2021年高考化学三轮复习专题：离子反应离子方程式.docx

1、离子反应离子方程式 1 （2020 高考全国卷真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: 2-2 32234 3SO+Cl +H O =2HSO +2Cl +SO B向 CaCl2溶液中通入 CO2： 2+ 223 Ca+H O+CO =CaCO+2H C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 3+2+ 222 2Fe +H O =O+2H +2Fe D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： + 4 NH 32 +OH =NHH O 【答案】A 【解析】A用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分

2、2- 3 SO氧化为 2- 4 SO， 同时产生的氢离子与剩余部分 2- 3 SO结合生成 - 3 HSO，Cl2被还原为 Cl-，反应的离子反应方 程式为： 3 2- 3 SO+Cl2+H2O=2 - 3 HSO+2Cl-+ 2- 4 SO， A 选项正确； B 向 CaCl2溶液中通入 CO2， H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误； C向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe 3+的氧化性弱于 H 2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe 3+能催化 H 2O2的 分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 3+ Fe 2H2O+O2，C 选项错误；D

3、NH4HSO4电离出的 H + 优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰 好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H +OH=H 2O，D 选项错误；答案选 A。 2下列事实所对应的离子方程式正确的是( ) A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti 4+(x+2)H 2O=TiO2xH2O+4H + B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O 2- 3 +6H +=2S+3H 2O C明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al 3+3SO2- 4 +3Ba 2+6OH-= 3BaSO 4 +2Al(OH

4、)3 D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O 2+CO 2- 3 【答案】A 【解析】A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛，离子方程式为： Ti 4+(x+2)H 2O=TiO2xH2O+4H +，故 A 正确；B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀 产生，离子方程式为：S2O3 2-+2H+ =SO 2+S+2H2O，故 B 错误；C明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为 Al 3+2SO 4 2+2Ba2+4OH=2BaSO 4 +AlO2 +2H 2O，故 C 错误；D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应 为：+

5、CO2+H2O +HCO - 3，故 D 错误；答案选 A。 3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO 4溶液中2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 Ca 2+2ClO-+CO 2+H2O=CaCO3+2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca 2+2ClO-+SO 2+H2O=CaSO3+2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2+Cl2 用惰性

6、电极电解 MgBr2溶液 2Br -+2H 2O2OH -+H 2+Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性 H +OH-=H 2O 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性 H +OH-=H 2O AA BB CC DD 【答案】D 【解析】A将 Na 加入到 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜 发生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化 硫具有还原性， 被次氯酸根离子氧化， 离子方程式为： Ca 2+3ClO-+SO 2+H2O=CaSO4+Cl -+2HClO， 故 B 错误；C用惰性电极电解 M

7、gBr2溶液，离子方程式为：Mg 2+2Br-+2H 2OMg(OH)2+H2 +Br2，故 C 错误；D稀盐酸与 NaOH 溶液、稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是 氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H +OH-=H 2O，故 D 正确；故选 D。 4下列过程对应的离子方程式正确的是 ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na +H+SO2 3 B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H +S 2O 2 3 =SO2+S+H2O C浓盐酸与 MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn 2+2Cl 2+2H2O D工业冶炼 Mg：2Mg 2+2O2- 2Mg

8、+O2 【答案】B 【解析】 A NaHSO3溶于水呈酸性是因为 HSO 的电离程度大于水解程度， HSO H +SO2 3 ， A 错误；B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反 应的离子方程式是 2H +S 2O 2 3 =SO2+S+H2O，故 B 正确；C浓盐酸与 MnO2反应生成氯化 锰、氯气、水，反应的离子方程式是 MnO2+4H +2Cl- = Mn 2+Cl 2+2H2O，故 C 错误；D工业 冶炼 Mg 是电解熔融的氯化镁，Mg 2+2Cl- = 通电 Mg+Cl2，故 D 错误；选 B。 5不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A

9、NaHCO3溶液与 AlCl3溶液反应：3 - 3 HCO+Al3+=Al(OH)3+3CO2 BKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO -+2Fe(OH) 3=2 2 4 FeO +3Cl -+4H+H 2O C硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO -+H 2OC17H35COOH+OH - D肼的电离：N2H4+H2O + 25 N H+OH- 【答案】B 【解析】 A. NaHCO3溶液与 AlCl3溶液发生双水解反应， 离子方程式是： 3 - 3 HCO+Al3+=Al(OH)3 +3CO2，A 正确；B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3发生氧化还原反应，但在碱性环

10、境中不可 能生成大量氢离子，离子方程式应为：3ClO -+2Fe(OH) 3+ 4OH -=22 4 FeO +3Cl -+ 5H 2O，B 错误； C. 硬脂酸钠是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈碱性，离子方程式是：C17H35COO -+H 2O C17H35COOH+OH -， C 正确； D. 肼的电离， 与氨气溶于水后发生的变化相似， 故方程式为： N 2H4+H2O + 25 N H+OH-，D 正确；答案选 B。 6下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H +SO 2S2Na +H 2O B硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe

11、 3+2I-=2Fe2+I 2 C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸：ClO -H 2OCO2HClOHCO3 - D硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2 混合形成的溶液：Al 3+2SO 4 2-+2Ba2+4OH-=BaSO 4+AlO2 -+2H 2O 【答案】C 【解析】A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为： 2-+ 2322 S O +2H =SO+S+H O，故 A 错误；B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁 离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为： +- 322 8H +2NO +6I =3I +2NO+4H O，故 B 错误

12、；C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根， 因此向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHCO，故 C 正确；D、硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2 混合形 成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO+Al OH+NHH O ，故 D 错误； 故答案为：C。 7下列离子方程式正确的是 AFe2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Fe 3+SO 4 2+Ba2+3OH-=Fe(OH) 3+BaSO4 BNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2N

13、a +2OH +O 2 CNa2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H +5SO 3 2+2MnO 4 -=5SO 4 2+2Mn2+3H 2O D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O -+H 2O+CO22C6H5OH+CO3 2 【答案】C 【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe 3+3SO 4 2 +3Ba 2+6OH-=2Fe(OH) 3+3BaSO4，故错误；B. Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O 2，故错误；C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程 式为

14、：6H +5SO 3 2+2MnO 4 -=5SO 4 2+2Mn2+3H 2O，故正确；D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O -+H 2O+CO2C6H5OH+HCO3 ，故错误。故选 C。 8向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气 体为 8.96 L(0 ，1.0110 5Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通 入 CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。 A B C D 【答案】C 【解析】 n （CO2） =0 4mol， 通入含有 0.2molN

15、aOH 和 0.1molBa （OH）2的溶液中， 相当于首先发生：Ba 2+2OH-+CO 2=BaCO3，0.1molBa（OH）2完全反应消耗 0.1molCO2，剩余 0.2molOH -， 生成 0.1molBaCO 3， 然后发生 2OH -+CO 2=CO3 2-+H 2O， 消耗 0.1molCO2， 生成 0.1molCO3 2-， 上述两阶段共消耗 molCO2，剩余 0.2molCO2，再发生 CO3 2-+CO 2+H2O=2HCO3 -，消耗 01molCO 2， 最后发生 BaCO3+CO2+H2O=Ba 2+2HCO 3 -，碳酸钡与二氧化碳恰好反应。含有 0.2

16、mol NaOH 和 0.1mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量为 0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，n（CO2）= =0.4mol，通入含有 0.2molNaOH 和 0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生： Ba 2+2OH-+CO 2=BaCO3，该阶段 0.1molBa（OH）2完全反应消耗 0.1molCO2，体积为 2.24L， 离子物质的量减少 0.3mol，溶液中离子物质的量为 0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有 0.2molOH -、 生成0.1molBaCO 3； 然后发生2OH -+CO 2=CO3 2-+H 2O， 0.

17、2molOH -完全反应消耗0.1molCO 2， 体积为 2.24L，该阶段离子物质的量减少 0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为 0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有 0.2molNa +、0.1molCO 3 2-；再发生 CO 3 2-+CO 2+H2O=2HCO3 -， 消耗 0.1molCO2，体积为 2.24L，溶液中离子物质的量增大 0.1mol，溶液中离子为 0.4mol； 最后发生 BaCO3+CO2+H2O=Ba 2+2HCO 3 -，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗 0.1molCO 2，体积为 2.24L，溶液中离子物质的量增大 0.3mol，溶液中离

18、子为 0.7mol；故图象 C 符合；故答案选 C。 9下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中 滴加氯化铵溶液， 沉淀 溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯 化铁溶液得到红褐色 3 2 3 Fe3H OFe OH3H 液体 C 二氧化硫使酸性高锰 酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O AA BB CC DD 【答案】A 【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条 件是加热

19、，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 33H 2OFe(OH)3（胶 体）3H ，故 B 不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2 2MnO4 2H 2O=2Mn 24H5SO 4 2，故 C 不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化 性， 其可将亚铁氧化成铁离子， 正确的离子方程式为： 3FeO10H NO 3 =3Fe3NO5H 2O， 故 D 不能用来解释相应实验现象；故选 A。 10 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关反应方程式的类推正确的是( ) A已知：将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+ Cu 2+= Cu

20、 + Fe2+ 类推：将 Na 加入 到 CuSO4 溶液中 2Na + Cu 2+= Cu+2Na+ B已知：稀硫酸与 Ba(OH )2溶液反应至中性 2H + + SO 4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO 4+ 2H2O 类推：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H + + SO 4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO 4+ 2H2O C已知：铁和氯气反应 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 类推：铁和碘单质反应 2Fe + 3I2 点燃2FeI3 D已知：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2+ + 2ClO-+ CO 2+ H2 O=

21、 CaCO3+2HClO 类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca 2+ + 2ClO-+ SO 2+ H2 O= CaSO3+2HClO 【答案】B 【解析】A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应， 不会置换出铜，A 错误;B. NaHSO4 与 Ba(OH )2 按照 2:1 反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶 液呈中性， 离子方程式为：2H +SO 4 2-+Ba 2+2OH- =BaSO 4+2H2 O,B 正确；C. 碘的氧化性较 弱， 与铁反应时生成 FeI2， C 错误； D. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 发生氧化还原

22、反应， 离子方程式为 Ca 2+3ClO- + SO 2 + H2O=CaSO4 + Cl -，D 错误；故答案为：B。 11下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：ClO + CO 2 + H 2O = HClO + HCO - 3 B向 FeCl3溶液中加入铜粉：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C用 NaOH 溶液吸收 NO2：2OH + 2NO 2 = 2NO - 2 + H2O D向 AlCl3溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH=Al(OH) 3 【答案】A 【解析】A次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量

23、均生成碳 酸氢根，离子方程式为 ClO + CO 2 + H 2O = HClO + HCO - 3，故 A 正确；B向 FeCl3溶液中加 入铜粉正确的离子方程式为 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故 B 错误；C用 NaOH 溶液吸收 NO 2 生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为 2NO2+2OH=NO - 2+NO - 3+H2O，故 C 错误；D一水合氨 为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为 Al 3+ + 3NH 3H2O=3NH + 4+Al(OH)3，故 D 错误； 故答案为 A。 12不能用离子方程式 Ca 2+CO 3 2 CaCO 3表示的反应是

24、A澄清石灰水和碳酸 B澄清石灰水和碳酸钠溶液 C硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D氯化钙溶液和碳酸钾溶液 【答案】A 【解析】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A 项符合题意；B、C、 D 均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离 子方程式表示，B、C、D 不符合题意；本题答案选 A。 13下列离子方程式不正确的是（ ） A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OHHCO3 B金属钠和水反应 2Na+2H2O2Na +2OH+H 2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe 2+H 2O22Fe 3+O 2+2H + D三氧化硫与氯化钡溶液生成

25、沉淀的反应 SO3+Ba 2+H 2OBaSO4+2H + 【答案】C 【解析】 A 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳， 反应生成碳酸氢钙， 反应的离子方程式为： CO2+OHHCO3 -，故 A 正确；B金属钠和水反应生成 NaOH 和氢气，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na +2OH-+H 2，故 B 正确；C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁 离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe 2+2H+H 2O22Fe 3+2H 2O，故 C 错误；D三氧 化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba 2+H 2OBaSO4+2H +，故 D 正确；故选 C

26、。 14根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 A向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2- +2H=H 2SiO3(胶体) B向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe 2+2HCO 3 -=FeCO 3+CO2+H2O C向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al 3+4NH 3H2O=Al 3+NH 4 +2H 2O D 在稀硫酸存在下， MnO2将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质： MnO2+CuS +4H =Mn2+Cu2+S +2H 2O 【答案】C 【解析】A 选项，向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3 2 +

27、2H=H 2SiO3(胶体)， 故 A 正确；B 选项，向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水： Fe 2+2HCO 3 =FeCO 3+CO2+H2O，故 B 正确；C 选项，向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢 氧化铝和铵根离子：Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3 + 3NH4 +，故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在 下，MnO2将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H =Mn2 +Cu 2+S +2H 2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。 15能用 2 322 CO2HCOH O

28、 表示的化学反应是( ) A碳酸钾和稀硫酸反应 B碳酸钡和稀盐酸反应 C大理石和稀盐酸反应 D碳酸氢钠和稀硝酸反应 【答案】A 【解析】 题给离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应， 产生CO和 2 H O。 A 23 K CO是易溶于水的盐， 24 H SO是强酸，选项 A 符合题意；B 3 BaCO难溶于水必须 写化学式，选项 B 不符合题意；C大理石的主要成分是 3 CaCO，难溶于水必须写化学式， 选项 C 不符合题意；D 3 NaHCO是碳酸的酸式盐， 23 H CO是弱酸，故 3 HCO不能拆成H 和 2 3 CO ，选项 D 不符合题意；答案选 A。 16下列物质混合

29、发生化学反应，且反应属于离子反应的是 AH2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3（固体）和 MnO2（固体）混合加热制 O2 DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合 【答案】B 【解析】A氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A 不符合题意；B锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B 符合题意；C氯 酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C 不符合题意；D氢 氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D 不符合题意；故选 B。 17下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是( ) ACu(OH)2和盐

30、酸；Cu(OH)2和 CH3COOH BBaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4 CNaHCO3和 H2SO4；Na2CO3 和 NaHSO4 D石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 【答案】D 【解析】A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在书写时不能拆写为 H +，两个离子反应不能用 同一离子方程式表示，故 A 不符合题意；B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀， 两个离子反应生成的沉淀不完全一 样，不能用同一离子方程式表示，故 B 不符合题意；C.碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时 不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表

31、示，故 C 不符合题意；D.盐酸和 硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为 CaCO3+2H +=H 2O+CO2+Ca 2+，故 D 符合题意； 故选 D。 18下列有关离子反应的理解不正确的是（ ） A离子反应一定是离子与离子之间的反应 B电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应 D离子反应均能用离子方程式表示 【答案】A 【解析】A离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A 错误；B电 解质溶液能发生电离， 产生离子， 故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应， B 正确； C 在 溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C 正确；D

32、离子反应均能用离子方程式表示，D 正确。答案为 A。 19某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实 验流程回答相关问题： (1)请写出 Fe2O3与反应的离子方程式_。 (2)物质为_。 (3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。 (4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_ ， 此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。 (5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为 _，它与 FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 _。 【答案】(1)Fe2O3+6H +

33、=2Fe3+3H 2O (2)NaOH 溶液(其它合理答案也可) (3)Fe+2FeCl3=3FeCl3 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 【解析】 （1）Fe2O3发生反应后变为 FeCl3可知是 Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H + 2Fe 3+3H 2O ； （2）FeCl3反应生成了 Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是 NaOH 溶液，氨水等； （3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2； （4）向 FeCl2溶液中滴

34、加 NaOH 溶液先生成 Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的 氧气氧化生成 Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红 褐色，发生氧化还原反应的反应是 Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、 浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 20 元素化合物知识是高中化学的重点内容， 请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： （1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_。 （2）铜与稀

35、HNO3反应产生 NO 的离子方程式为_，参与反应的硝酸中，表现 酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加 入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_。 （填序号） AK2SO4 BFeCl3 CKNO3 DCu(NO3)2 （3）小苏打和 Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为： _；Al(OH)3具有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中，则反应的离子方程式为 _； AlCl3溶液与过量氨水反应制备 Al(OH)3的离子 方程式为_。 【答案】 （1） 保存时应保存在棕色试剂瓶中， 并置于阴凉处 （2） 3Cu8H 2N

36、O 3 3Cu2 2NO4H 2O 31 A （3） HCO3 HH 2OCO2 Al(OH)3OH Al(OH) 4 Al33NH 3H2OAl(OH)33NH4 【解析】 （1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。 （2）铜与稀 HNO3反应生成硝酸铜、水和 NO，反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2NO4H 2O； 根据方程式 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 可知参与反应的硝酸中， 表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为 NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的 量之比为 6：23

37、：1。 AK2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A 符合； BFeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B 不符合； CKNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C 不符合； DCu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D 不符合； 答案选 A； （3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为 HCO3 HH 2OCO2 ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式 为 Al(OH)3OH Al(OH) 4 ；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl 3溶液与过量氨水反应制备 Al(OH)3的离子方程式为 Al 33NH 3H2OAl(OH)33NH4 。