2021年高考化学三轮复习专题：典型的非金属元素及其化合物.docx

1、典型的非金属元素及其化合物 1 （2020 高考全国卷真题）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷 泉现象的是 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶 于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。A由于硫化氢气体和盐酸不发生 反应且硫化氢在水中的溶解度较小， 烧瓶内外压强差变化不大， 不会出现喷泉现象， A 错误； B氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能

2、够出现喷 泉实验，B 正确；C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差， 不能发生喷泉现象，C 错误；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产 生压强差，不能发生喷泉实验，D 错误；故选 B。 2有 a、b、c、d、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出 a、b、c、d、e 依次可能是( ) 实验操作 实验现象 (1)a 和 b 混合 气体变成红棕色 (2)c 和 d 混合 产生白烟 (3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b 和 e 分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀 AO2、NO、HCl、NH3、CO2

3、 BO2、NO、NH3、HCl、SO2 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4 【答案】C 【解析】由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知 a 和 b 为 NO 与 O2的混 合气；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b 为 O2，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，为氯 化铵，则 c 和 d 为 NH3、HCl 的混合气；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，反应 生成了铵盐，则 c 为 NH3，d 为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧 化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，

4、产生了单质硫，则 e 为 SO2，则 a 为 NO，b 为 O2，c 为 NH3，d 为 HCl，e 为 SO2，故合理选项是 C。 3将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水， 再通过少量澄石灰水；第份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( ) A不变浑浊，变浑浊 B变浑浊，不变浑浊 C变浑浊，变浑浊 D不变浑浊，不变浑浊 【答案】B 【解析】C与浓硝酸反应产生 2 CO和 2 NO的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水， 2 NO与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到 3 CaCO沉淀；混合气体先通过 水， 2 NO可与水反应生成硝酸和NO，

5、NO和 2 CO的混合气体再通过澄清石灰水，NO与 氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生 3 CaCO沉淀，故选 B。 4如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去） ，其中说法正确的是 A反应说明 SO2具有漂白性，反应说明 SO2具有酸性 B反应中生成物 n（Na2SO3） ：n（NaHSO3）1：1 时，则反应物 n（SO2） ：n（NaOH） 1：2 C反应均属于氧化还原反应 D工业上可利用反应和反应回收 SO2 【答案】D 【解析】 A 反应中先变蓝后褪色显然是因为 KIO3的还原产物先是 I2后是 I， 体现了 SO2 具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反

6、应，体现了 SO2具有酸性，故 A 错误；B根 据元素守恒，当 n（Na2SO3） ：n（NaHSO3）1：1 时，n（SO2） ：n（NaOH）2：3，故 B 错误；C反应是非氧化还原反应，故 C 错误；D反应吸收了二氧化硫，反应放 出了 SO2，可以通过 2 个反应回收二氧化硫，故 D 正确；故选 D。 5将盛有 2 12 mL NO和 2 O混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无 色气体，则原混合气体中 2 O的体积和剩余的2 mL气体可能分别是( ) A1.2mLNO， B 2 2.4mLO， C 2 3.5mLO， D4mLNO， 【答案】A 【解析】解题依据的化学

7、反应原理为 2223 4NOO2H O4HNO和 223 3NOH O2HNONO，设混合气体中 2 O的体积为x。剩余的气体有两种可能： (1)若剩 2 O，则 1 (12mL)2 mL 4 Vxx 剩 ，解得4 mLx ，B、C项不正确。 (2)若剩NO，则 1(12mL )4 2 mL 3 Vxx 剩 ，解得1.2 mLx ，A项正确，D项 不正确；答案选 A。 6某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的是 () A肯定只有

8、SO2 B肯定没有 Cl2、O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 【答案】B 【解析】该气体无色，排除了 Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有 SO2 气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有 NO 气体，则一定无 O2，一定含有的气体是 SO2、NO，一定没有的气体为 Cl2、NO2、O2，答案选 B。 7用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图） ， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： 滴管 内产生红棕色气体， 液面下降； 滴管内液面上升， 气体变成无色； 滴

9、管内液面再次下降。 下列说法中不正确的是（ ） A现象中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象的原因是 NO2与水反应 C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】A用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中， 铜和浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因 滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象中产生的红棕色气体为 NO2，故 A 正确；B现象中产生的二氧化氮能和水反应，N 元素的化合价既升高又降低，N 元素的 化合价由+4 升高到+5 价，降低到

10、+2 价，反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO，从方程式可知， 3mol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成 1mol 一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压 强减少， 所以滴管内液面上升， 气体变成无色， 故B正确； C 现象3NO2+H2O2HNO3+NO， 生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，因滴管内 有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象的原因是铜与稀硝酸反应，故 C 正确；D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反

11、应生成硝酸，硝酸 继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有 Cu（NO3）2，可 能有硝酸，故 D 错误；答案选 D。 8在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3 B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性 C将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3 【答案】A 【解析】ASO2可被硝酸氧化生成 SO42-，SO42-和

12、Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，所以产生的 沉淀是 BaSO4，故 A 错误；B向溴水中通入 SO2，反应生成 H2SO4和 HBr，使溶液褪色， 则溴被还原，说明+4 价硫具有还原性，故 B 正确；CSO2和水反应生成 H2SO3，H2SO3电 离出 H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不 能漂白石蕊试液， 故 C 正确； D 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸， SO2和水反应生成 H2SO3， 向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末， 有气泡产生， 说明 H2SO3和 NaHCO3反应生成 H 2CO3， 则 H2SO3酸性强于 H2CO3，故 D 正确

13、，答案选 A。 9 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 Aa、b、c 中依次盛装 70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH 溶液 B实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S 溶液出现淡黄色 沉淀 C此设计可证明 SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性 D 点燃酒精灯加热,可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使 KMnO4溶液褪色不具有可逆 性 【答案】B 【解析】A. 实验时，应将 70%硫酸滴加到 Na2SO3固体中，SO2是有毒气体，用 NaOH 溶液 吸收尾气，故 a、b、c

14、 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液，故 A 正确；B.湿 润的 pH 试纸只变红色，不褪色，而鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S 溶液出现 淡黄色沉淀硫， 故 B 错误； C. 湿润的 pH 试纸变红， 体现了二氧化硫水溶液的酸性， KMnO4 溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性， Na2S 溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故 C 正确； D. 点燃酒精灯加热， 品红溶液很快恢复红色， 证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性， KMnO4 溶液仍无色，说明 KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故 D 正确；故选

15、 B。 10气体 X 只可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知 X 通入硝酸银溶液时 产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将 X 通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关 气体 X 的成分的说法正确的是（ ） A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳 C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气 【答案】C 【解析】X 通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知 X 中一定含有 HBr，因 氨气和HBr反应生成溴化铵， HBr与氯气发生氧化还原反应， 所以X中一定没有NH3和Cl2； 由于 CaCO3可溶于强酸中，所以在 HBr 存在的条件下，X 若有 CO2

16、，通入澄清石灰水中也 可能没有沉淀生成，所以无法肯定 CO2是否存在，答案选 C。 11某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润） ，挂在铁架台上。另取一只 盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组 合中，能够实现上述变化的是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品红 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】A浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红，与题意不符，A 错误；B.氯水中的氯气具 有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，符合题意，B 正确；C.浓盐酸具有

17、 挥发性，石蕊试液遇酸显示红色，与题意不符，C 错误；D浓硫酸是难挥发性酸，与品红 之间不会接触，没有明显现象，D 错误；答案选 B。 12向 50mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生 气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的 ( ) A开始时产生的气体为 H 2 BAB 段产生的反应为置换反应 C所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5mol L-1 D参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g 【答案】D 【解析】因为氧化性：HNO3Fe3+H+，OA 段发生：Fe+ NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，

18、AB 段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B 段以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2。A根据分析，开始时产生的 气体为 NO， 故 A 错误； B AB 段发生： Fe+2Fe3+=3Fe2+， 为化合反应， 故 B 错误； C n(NO)= 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，所用混合溶液中 c(HNO3)= 0.05mol 0.05L =1mol L-1，C 错误；D最终生 成 Fe2+，可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反应，根据氧化还原反应中 得失电子数目相等，3 n(NO)+2 n(H2)=2n(Fe)，即 3 0.05mol+2 0.56L 22.4L

19、/mol =2n(Fe)， n(Fe)=0.1mol，质量为 0.1mol 56g/mol=5.6g，故 D 正确；答案选 D。 13下列关于硫及其化合物说法正确的是 A硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B浓硫酸具有吸水性，可以干燥 H2S、SO2等气体 CFeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有 2- 4 SO 【答案】C 【解析】A.Cu 与 S 加热时产物为硫化亚铜，故 A 错误；B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强 的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故 B 错误；C.硫酸亚铁 能治疗缺铁

20、性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故 C 正确；D.某溶液中加入盐酸 酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明 原溶液中含有硫酸根，故 D 错误；故选：C。 14宋代张杲医说记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间， 以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是 A雄黄中硫的价态为2 价 B古代烟熏的消毒原理与 H2O2、酒精相同 C人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D生活中也可使用火、盐水消毒器具 【答案】B 【解析】 A 根据雄黄的结构可知化学式为 As4S4， As 的化合价为+2 价，

21、S 的化合价为-2 价， 故 A 正确；B过氧化氢用于杀菌消毒与具有强氧化性有关，而雄黄用火烧烟生成二氧化硫 和三氧化二砷，二氧化硫和三氧化二砷不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同，乙醇破坏蛋 白质的氢键，与过氧化氢也不同，故 B 错误；C佩戴药剂香囊是借中药气味挥发，具有驱 虫抑疫、防病保健等功效，故 C 正确；D生活中也可使用火消毒器具，即高温使蛋白质变 性，使用盐水可使细胞脱水而使病菌死亡，达到杀菌的目的，故 D 正确；答案选 B。 15下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A高温下 SiO2与 C 反应得到高纯硅 BFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl2 C氯水在光照条件下生成 O2 D

22、S 在 O2中燃烧生成 SO3 【答案】C 【解析】A高温下 SiO2与 C 反应：SiO22CSi 2CO，制得的 Si 是粗硅，A 错 误；BFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3：2Fe3Cl23FeCl3，B 错误；C氯水中有 HClO， HClO 见光分解：2HClO光照2HCl O2，有 O2生成，C 正确；DS 在 O2中燃烧：S+O2 SO2，不能生成 SO3，D 错误；故选 C。 16实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 2 SO的性质，设计如图所示装置进行 实验，下列说法不正确的是（） A装置 B 中酸性 4 KMnO溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B实验结束

23、后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 2 Fe C装置 D 中品红溶液褪色可以验证 2 SO的漂白性 D实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】A. 2 SO通入酸性 4 KMnO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可 使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现 2 SO的还原性，故 A 正确；B.KSCN 溶液用于检验三价铁 离子，故 B 错误；C. 2 SO能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形 成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故 C 正确； D.B 中的溶液发生倒吸， 是因

24、为装置 A 中气体压强减小， 实验时 A 中导管 a 插入浓硫酸中， A 装置试管中气体压强减小时，空气从导管 a 进入 A 装置，a 导管起平衡气压的作用，故 D 正确；故选：B。 17I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体 ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀 性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是 HCl，则另一种是（ ） AHIO3 BHIO2 CHIO DICl 【答案】B 【解析】ICl3中 I 为+3 价，Cl 为-1 价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合 价价态不变） ，生成 HIO2和 HCl，答案选 B。 18某同学仿照“喷泉”实验的原理

25、，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、 乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实 验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内， 然后打开止水夹， 便可以看到甲烧瓶中的导管口喷 出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。 若已知 X、 Y 是 HCl、 、NO 其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ） AX 是，Y 是 HCl BX 是，Y 是 CX 是，Y 是 DX 是 NO，Y 是 【答案】A 【解析】 甲、 乙两个烧瓶中分别充入 X、 Y 两种无色气体， 在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧

26、瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的 导管口喷出白色的烟， 同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅， 则甲中 X 气体的水溶液显碱性， 与 Y 反应生成白色固体。AX 是 NH3，Y 是 HCl，氨气的水溶液显碱性，然打开止水夹， 氨气与 HCl 反应生成氯化铵固体， 可观察到白烟， 故 A 正确； B X 是 Cl2， 为黄绿色气体， 与题意不符，故 B 错误；CX 是 SO2，Y 是 O2，二者反应需要催化剂、加热，所以没有白 烟产生，不符合题意，故 C 错误；DX 是 NO，Y 是 O2，NO 不溶于水，二者反应生成红 棕色气体，没有白烟产生，不符合题意，故 D 错误；故选：A。 19如图

27、是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出 N2的一种用途：_。 （2）HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl的存在，则 C 的化学式为_。 （3）实验室制取物质 B 的化学方程式为_。 （4）NO2与水反应生成物质 A 的化学方程式为_。 （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）做保护气(或做冷冻剂、制氨气等) （2） AgNO3 （3）Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O （4） 3NO2H2O=2HNO3NO （5） 4HNO3(浓)C CO24NO22H2O 【解析】(1)由于氮气的化学性质不活泼，所以可做保

28、护气，也可做冷冻剂、制氨气等； (2)检验 Cl的方法是先向待测液中加入硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则证明待测液中含有 Cl，因此 C 为 AgNO3； (3)B 是 NH3， 在实验室中用铵盐与碱共热来制取 NH3， 化学方程式为 Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O； (4)A 是 NO，NO2与水反应生成 NO 的化学方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO； (5)浓硝酸有强氧化性，与木炭在加热条件下发生反应生成 CO2、NO2和 H2O，反应的化学 方程式为 4HNO3(浓)CCO24NO22H2O； 20含硫化合物多为重要的化工原料。请回答

29、下列问题： I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）Na2S2的电子式为_。 （2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，该反应的离子方程式为_。 （3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，其煅烧的 化学方程式为_。 II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。 （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。 （5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应 的离子方程式为_。 （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量 S

30、O2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为_。 III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。 （7）为测定某碘水中 I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水 200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加 0.01mol L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当_(填实验现象)，即为终点。平行滴定 3 次，标准液的平均用量 为 20.00mL，则该碘水中 I2的浓度为_mg L-1。 【答案】 （1） （2）S52+2H+=H2S+4S （3）4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO

31、2 （4）+4 （5）S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ （6）Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 （7）滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色 变为无色，且 30s 内不再变蓝 127 【解析】(1)Na2S2的电子式为 ； (2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S， 反应的离子方程式为S52+2H+=H2S+4S； (3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，反应的化学 方程式：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2； (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价+1 价，氧元素化合价2

32、 价，化合价代数和为 0 计算得到硫元素的化合价为+4； (5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧 气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+； (6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式： Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2； 碘水加入淀粉变蓝色，当消耗完碘单质后溶液变为无色，滴定终点的现象是：当滴入最 后一滴硫代硫酸钠标准液后， 溶液由蓝色变为无色且半分钟不再变蓝说明反应达到终点， 发 生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I，2 c(I2) V(I2)=c(S2O32) V(S2O32)，c(I2)= 0.01/0.02 2 0.2 mol LL L =0.0005mol/L，0.0005mol/L 127 g/mol 2 1000mg/g=127mg/L。