2021年高考化学三轮复习专题：物质结构与性质.docx

1、物质结构与性质 1下列有关描述不正确的是 A用杂化轨道理论解释 CH4的正四面体空间构型 B用周期律与周期表解释反应 2C+SiO2= 高温 2CO+Si C用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程 D用洪特规则解释 Fe 2+与 Fe3+稳定性 【答案】B 【解析】ACH4中 C 的价层电子对数=4+ 4-1 4 2 =4，采用 sp3 杂化，因此 CH4为正四面体， 可以用杂化轨道理论解释 CH4的正四面体空间构型，故 A 正确；B上述反应能发生反应是 因为产物中有气体 CO 生成， 使平衡向右移动， 不能用周期律与周期表解释， 故 B 错误； C 钟 乳石的形成过程中的主要化学反应为 CaCO

2、3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2，在温度较低，二氧化碳 浓度较大时使得反应的平衡正向移动， 使得岩石中的碳酸钙溶解， 在温度较高时反应的 平衡逆向移动，又生成碳酸钙沉淀，如此往复，形成钟乳石，可以用平衡移动原理解释钟乳 石的形成过程，故 C 正确；D铁原子的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的电子排 布式为 1s 22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，根据洪特规则，3d5中的 5 个电子排布在 5 个轨道中，为半充满结构，均为稳定，因此稳定性 Fe 2+Fe3+，可以用洪特 规则解释 Fe

3、 2+与 Fe3+稳定性，故 D 正确；故选 B。 2下列说法中正确的是 AHF、HCl、HBr的热稳定性与熔沸点均依次减小 BN、O、F 的电负性和第一电离能均依次增大 CF、Cl、I的还原性和水解程度均依次越大 DNaCl、KCl、CsCl的晶格能和熔点均依次减小 【答案】D 【解析】AHF、HCl、HBr的热稳定性依次减小，但是，由于HF分子间存在氢键，故 其熔沸点最高，A 不正确；BN、O、F 的电负性依次增大，但是，由于 N 的 2p 轨道是较稳 定的半充满状态，故其第一电离能高于 O，B 不正确；CF、Cl、I的还原性依次越大， 但是，只有F能够水解，C 不正确；DNaCl、KCl

4、、CsCl均为离子晶体，由于其阳离 子半径依次增大，其离子键的强度依次减小，故其晶格能和熔点均依次减小，D 正确。综上 所述，相关说法中正确的是 D。 3BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3，一定条件下(H2O)2BF3可发生如图转化，下列说法中 正确的是 A(H2O)2BF3熔化后得到的物质属于离子晶体 B(H2O)2BF3分子间存在着配位键和氢键 CBF3是仅含极性共价键的非极性分子 D基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 5 种 【答案】C 【解析】A. 从题干给定的转化可以看出，(H2O)2BF3熔化后得到的物质为 ， 虽然其由阴、 阳离子构成， 但其为液体， 故其不属于离子晶体

5、， 故 A 不正确； B. (H2O)2 BF3分子间的 H2O 与 H2O 之间形成氢键， 分子中 O 原子提供孤电子对， B 原子提供空轨道，O 与 B 原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故 B 错误；C. BF3 采用的是 sp 2杂化类型，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含 B-F 极性共价键的非极 性分子，故 C 正确；D. 基态 B 原子核外电子排布式为 1s 22s22p1，占据的原子轨道为 3 个， 其空间运动状态应有 3 种，故 D 错误；答案选 C。 4短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有 2 个未成对电子，Y 元素基态 原子的核外 p

6、电子数比 s 电子数少 1 个，Z 的一种超原子 13 Z 具有 40 个价电子，下列说法错 误的是（ ） A 2 3 XO 的空间构型为平面三角形 B简单离子半径：YZ C 3 YO中心原子的杂化方式为 2 sp杂化 D化合物 ZY 的结构与 X 的某种单质的结构相似 【答案】B 【解析】 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素， Z 的一种超原子 13 Z 具有 40 个价电子， 则 Z 的价电子数为 40-1 =3 13 个，Z 为 Al 元素，Y 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个，Y 为 N 元素，X 元素基态原子有 2 个未成对电子，X 为 C 元素。

7、ACO3 2-的中心原子的价电子对数为 4+2-3 2 3+=3 2 ，不含孤电子对，采用 sp 2杂化，空间 构型为平面三角形，A 选项正确；BN 3-与 Al3+的核外电子层数相同，而 N 的核电荷数小于 Al， 则离子半径： N 3-Al3+， B 选项错误； C NO 3 -的中心原子的价电子对数为 5+1-3 2 3+=3 2 ， 不含孤电子对，采用 sp 2杂化，C 选项正确；D化合物 ZY 为 AlN，是原子晶体，属于类金 刚石氮化物，与 C 的单质金刚石结构相似，D 选项正确；答案选 B。 5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为： AgBr+2N

8、a2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr。下列说法正确的是 A基态 Br 原子中电子的空间运动状态有 35 种 BAg(S2O3)2 3-中含有离子键、共价键、配位键 C 2- 23 S O中心原子 S 的杂化方式为 sp 3 D非金属元素 S、O、Br 中电负性最大的是 Br 【答案】C 【解析】ABr 为 35 号元素，核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部 占满，共占据 14 个轨道，4s 能级一个轨道全部占满，4p 能级 3 个轨道也占满，所以共有 14+1+3=18 种空间运动状态的电子，故 A 错误；BAg(S2O3)2 3-

9、中存在 Ag+和 2- 23 S O之间的配 位键，S 原子和 O 原子之间的共价键，但不存在离子键，故 B 错误；C 2- 23 S O与 SO 2- 4 原子总 数相同，价电子总数相同，所以中心 S 原子的杂化方式相同，SO 2- 4 中心 S 原子价层电子对数 为 6+2-2 4 4+ 2 =4，所以为 sp 3杂化，故 C 正确；D非金属性越强，元素的电负性越大，非 金属性 O 最强，所以电负性最大的是 O 元素，故 D 错误；故答案为 C。 6X、Y、Z、W 是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态 X 的价电子轨道表 示式为，Z 最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍；四

10、种元素与锂组成的 化合物结构如图(箭头表示配位键） 。下列说法正确的是 A四种元素中第一电离能最大的是 Z BY 和 Z 形成的化合物常温下均易溶于水 CX 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 DZ 和 W 分别与氢元素形成的 10 电子化合物的沸点：前者高于后者 【答案】D 【解析】根据题干中，基态 X 的价电子轨道表示式为，Z 最外层电子数是其次 外层电子数的 3 倍，推出 Z 是 O，又原子序数依次增大，故 X 是 B，在根据四种元素与锂组 成的化合物中 Y 原子周围形成了四个化学键，故 Y 是 C，再根据 X、Y、Z、W 是短周期同一 周期的主族元素，故 W 为 F。 A. 根据同一周期

11、从左往右第一电离能呈增大趋势，第A与A、A与A反常，故四种元素 中第一电离能最大的是 W，故 A 错误；B. Y 和 Z 形成的化合物有 CO 和 CO2，常温下均难溶于 水，故 B 错误；C. X 的最高价氧化物的水化物即硼酸，是弱酸，故 C 错误；D. Z 和 W 分别 与氢元素形成的 10 电子化合物分别为 H2O 和 HF， 由于 H2O 分子中的 O 原子能与周围 H2O 分子 中的两个 H 原子生成两个氢键，HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，一般氢键越多，熔 沸点越高，所以 H2O 熔沸点高，故 D 正确；本题答案为：D 7三氟化硼乙醚络合物 325 2 BF O C H

12、是一种有机催化剂，测定其中 3 BF的含量时涉及 的反应为 3232333 2 2BF +6H O+3Ca NO3CaF +2H BO +6HNO.下列说法错误的是 （ ） A 325 2 BF O C H中 B 的杂化方式是 2 sp B - 3 NO的空间构型为平面三角形 C 233 H OH BO、均可形成分子间氢键 D 2 CaF晶体中每个 2+ Ca周围有 8 个 - F 【答案】A 【解析】A 325 2 BF O C H中 B 原子采用 3 sp杂化()， 33 H BO中 B 为 2 sp杂 化，故 A 错误；B 3 NO中心原子价层电子对数 5 1 n3 2 ，N 原子上无孤

13、对电子，空间 构型为平面三角形，故 B 正确；CH2O 和 33 H BO中均存在OH，分子间可形成氢键，故 C 正确；D在萤石结构中， 2 Ca 的配位数为 8，F的配位数为 4，故 D 正确；故答案选 A。 8下面的排序不正确的是（ ） A金属 Cu 中 Cu 原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12 B晶体的熔点：SiCCCl4P4SO2 C酸性：HClO4HClO3HClO D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 【答案】B 【解析】A在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层 上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个

14、原子周围都有 12 个原子与之相连， 对于铜原子也是如此，选项 A 不符合题意；B一般来说晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体，碳化硅为原子晶体，故熔点最高，白磷常温下为固体，四氯化碳为液体，二氧 化硫为气体，则晶体的熔点 SiCP4CCl4SO2 ， 选项 B 符合题意；C同一种元素的含 氧酸，非羟基氧越多，酸性越强；HClO4、HClO3、HClO 非羟基氧分别为 3、2、0 故酸性顺序 为：HClO4HClO3HClO，选项 C 不符合题意；D、离子半径 F ClBrI ， 故离子 键强度 NaFNaClNaBrNaI，故晶格能 NaFNaClNaBrNaI，选项 D 不符合题意；答

15、案选 B。 9天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是 SiO4四面体。在 中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为 A （Si2O5） 2n- n B （SiO3） 2n- n C （Si6O17）10n- n D （Si8O24）16n- n 【答案】C 【解析】如图结构所示，将左边结构补全会形成两个环，被两个环共用的氧原子左边有 7 个，右边有 7 个共 14 个，独立成个体的氧原子共有 10 个(上边有 5 个，下边有 5 个)，同时 每个环都有独立的硅原子，则 Si：O=(4+40.5)：(140.5+10)=6：17，这样，每个环所 包含的 O 有 17 个硅有 6 个， 再根

16、据 Si+4， O-2 的化合价， 其结构式的通式为(Si6O17)10n- n ， C 正确；答案为 C。 10下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ） CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型有 sp 2和 sp3两种 元素 Ge 位于周期表第四周期 IVA 族，核外电子排布式为 Ar4s 24p2，属于 p 区 非极性分子往往具有高度对称性，如 BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 ：2 Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 氨水中大部分 NH3与 H2O 以氢键（用“

17、”表示）结合成 NH3H2O 分子，根据氨水的性质 可知 NH3H2O 的结构式可记为： HF 沸点高于 HCl，是因为 HCl共价键键能小于 HF 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 A4 项 B5 项 C6 项 D7 项 【答案】B 【解析】甲基中，碳原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为 sp 3杂 化，-COOH 中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成 3 个键，无孤对电子，采取 sp 2杂化， 正确； Ge 位于第四周期A 族， Ge 为 32 号元素， 原子核外电子排布式为Ar3d 104s24p2， 属于 p 区元素，错误；H2O2结构不对称，属于极性

18、分子，错误； Na2O 每有 2 个 Na +，就有 1 个 O2-，阴阳离子个数比为 1：2，Na 2O2每有 2 个 Na +，就有 1 个 2- 2 O，阴阳离子个数比为 1：2，NaHSO4晶体中为 Na+和 - 4 HSO，阴阳离子个数比为 1：1， 错误；Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但 Cu(OH)2能溶于氨水，是因为 Cu(OH)2和氨水反应生 成络合离子， 属于络合反应， Cu(OH)2无两性， 错误； 氢键应形成于 XH-Y 形式中， X、 Y 必须是 N、 O、 F 元素之一， 这样 NH3 H2O 的结构式有两种可能： H3NH-O-H、 H2N-HOH2， 由于 N

19、H3H2O 可电离出 + 4 NH和 OH-，前者合理，正确；HF 和 HCl 属于分子晶体，由于 HF 中存在 HFH 这样的相互作用，即氢键，使得 HF 沸点高于 HCl，错误；O 可以形 成氢键，因此可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键，正确；综上所述，共 5 项错误， 答案选 B。 11亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)双称黄血盐，用于检验 Fe 3+，也用作实验的防结剂。检验三价 铁发生的反应为：K4Fe(CN)6FeCl3KFeFe(CN)6(滕氏蓝)3KCl，回答问题： (1)基态 Fe 3+电子填充的最高能级符号为_。 (2)K4Fe(CN)6中的作用力除离子键和共价键外，还有_

20、。含有 12 mol 键的 KFeFe(CN)6的物质的量为_mol。 (3)黄血盐中N原子的杂化方式为_； C、 N、 O的第一电离能由大到小的排序为_， 与 CN -互为等电子体的分子是_，离子是_。 (4)Fe、Na、K 的晶体结构如图所示。 钠的熔点比钾更高，原因是_。 Fe 原子半径是 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，铁的相对原子质量为 a，则铁单质的密度是 _g/cm 3。 【答案】(1)3d (2) 配位键 1 (3)sp NOC N2 2- 2 C (4)K 和 Na 的 价电子数相同， 但Na原子半径小于K原子半径， 所以Na金属键更强， 熔点更高 3 A 3 3a 32N

21、 r 【解析】(1)Fe 原子核外有 26 个电子，失去 3e 得到 Fe3，基态 Fe3的核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d5，电子填充的最高能级为 3d，故答案为：3d； (2)K4Fe(CN)6是离子化合物，存在离子键，其中 Fe(CN) 4- 6 含有共价键和配位键，即化学键 为离子键、配位键和共价键；1 个 Fe(CN) 4- 6 中含有 6 个配位键，CN 中含有 CN，1 个 CN 中含有 1 个键、2 个键，即 1 个 Fe(CN) 4- 6 中含有 12 个键，所以含有 12mol键的 K4Fe(CN)6的物质的量为 1mol，故答案为：配位键

22、；1； (3)CN 中中心原子 C 的价层电子对数 1 2 4 13 1 2，即 CN的 VSEPR 模型为直线型， 采用 sp 杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、 第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以 C、N、O 第一电离能大小顺序为 NOC； CN -含有 2 个原子，价电子数为 10，与 CN-互为等电子体的分子有氮气，离子有2- 2 C，故答案 为：sp 杂化；NOC；N2； 2- 2 C； (4)K 和 Na 都为金属晶体，Li 原子半径小于 Na 原子半径，对核外电子的吸引能力更强， 金属键更强，熔点更高；故答案为：K 和 Na

23、 的价电子数相同，但 Na 原子半径小于 K 原子半 径，所以 Na 金属键更强，熔点更高； 设晶胞的边长为 x，则 4r 3x，则 x 4r 3 cm，晶胞体积 Vx 3cm3 3 64r 3 3 cm 3，该晶胞 中 Fe 原子数为 1 8+1=2 8 ，m(晶胞)nM A 2 N ag，晶胞密度 m V = A 3 64 2 N r a 3 3 g/cm 3= 3 A 3 3a 32N r ，故答案为： 3 A 3 3a 32N r 12 铝、 锌、 铁在人类生产和生活中有重要作用， 也是人体必需的微量元素。 回答下列问题： （1）Fe 2+电子排布式为_，Zn 的基态原子能级最高的电子

24、的电子云轮廓图形状为_。 （2）已知 Al 的第一电离能为 578kJmol -1、Mg 的第一电离能为 740kJmol-1，请解释 Mg 的第一电离能比 Al 大的原因_。 （3）Zn 2+可形成Zn(NH 3)6SO4络合物，1molZn(NH3)6 2+配离子中含键_mol，其阴离子中 心原子的杂化方式是_，NH3的沸点高于 PH3的原因是_。 （4）已知 Zn 2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示： 离子 Sc 3+ Cr 3+ Fe 2+ Zn 2+ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测 Sc 3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：_。 （5）F

25、eCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为 _，其中 Fe 的配位数为_。 （6）Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为 xcm，高为 ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm -3（列出计算式即可） 。 【答案】 （1）Ar3d 6 球型 （2） Mg 的电子排布式为Ne3s 2 ，Al 的电子排布式为Ne3s2 3p1 ，镁的 3s 处于全满 状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为 3p 1 ，易失去一个电子形成稳定结构 （3）24 sp 3 氨分子之间形成分子间氢键 （4）3d 轨道上没有未成

26、对电子（或 3d 轨道全空或全满状态） （5） 4 （6） 【解析】 （1）铁为 26 号元素，基态原子电子排布式为Ar3d 6 4s2，所以 Fe2+电子排布式为 Ar3d 6；Zn 为 30 号元素，基态原子能级最高的电子为 4s 上的 2 个电子，所有电子云轮廓 图形状为球形，故答案为：Ar3d 6 球形； （2）Mg 的电子排布式为Ne3s 2，Al 的电子排布式为Ne3s2 3p1，镁的 3s 处于全满状态， 较稳定， 不易失去一个电子， 铝的最外层为 3p 1， 易失去一个电子形成稳定结构， 所以 Al 原 子的第一电离能比 Mg 大，故答案为：Mg 的电子排布式为Ne3s 2 ，

27、Al 的电子排布式为 Ne3s 2 3p1，镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为 3p1 ，易失 去一个电子形成稳定结构； （3）Zn(NH3)6 2+中每个 N 原子形成 3 个氮氢键，与 Zn2形成 1 个配位键，配位键也属 于键，所以 1mol 该离子中键为 24 mol；阴离子为 2- 4 SO，根据价层电子对互斥理论， 其中心原子 S 的价电子对为 64?22 4+=4 () 2 对，所以中心 S 为 sp 3杂化。NH 3分子中 N 原子的电负性强，原子半径小，使得 NH 键的极性增强而表现一定的电性，分子之间能够 形成氢键，而 PH3分子中 P 半径大，

28、电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力， 氢键的作用力强于范德华力，所以沸点 NH3大于 PH3，故答案为：24 sp 3 氨分子之间形成 分子间氢键； （4）Sc 3+的外围电子排布式为Ar3d0 、Cr3+的外围电子排布式为Ar3d3 、Fe2+电子排布式 为 Ar3d 6 、Zn2+的外围电子排布式为Ar3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其 水合离子的颜色与 3d 轨道上的单电子有关， 故答案为： 3d 轨道上没有未成对电子 （或 3d 轨 道全空或全满状态） ； （5）Fe 能够提供空轨道，而 Cl 能够提供孤电子对，故 FeCl3分子双聚时可形成配位键。 由常见 A

29、lCl3的双聚分子的结构可知 FeCl3的双聚分子的结构式为 ，其中 Fe 的 配位数为 4，故答案为： 4 ； （6） 由图示， 堆积方式为六方最紧密堆积。 为了计算的方便， 选取该六棱柱结构进行计算： 六棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的， 面心是两个六棱柱共用， 所以该六棱柱中的铁原子 为 个，N 原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氮原子为 2 个， 该结构的质量为 6 56 14 2 A g N （） ，该六棱柱的底面为正六边形，边长为 x cm，底面的面 积为 6 个边长为 x cm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积 为 cm 2 ，高为 y cm，所

30、以体积为 cm 3。所以密度为： ，故答案为：。 13中科院大学研究团队在化学链合成 3 NH研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有 223 NiBaH /Al O、 223 FeK OAl O、CsRu / MgO等，相关研究成果发表于自然 - -能源上。 请回答下列问题： 1基态 Fe 原子的外围电子排布式为_，Cs 元素位于周期表中 的_区。 2元素的第一电离能：Mg_Al(填“”或“”)。H、N、O 元素的电负性由大到小 的顺序为_(用元素符号表示)。 3 3 NH分子中中心原子的杂化方式为_， 其空间立体构型为_， 与 3 NH 互为等电子体的粒子是_(填粒子符号，任写一种) 4已

31、知 MgO 的熔点为2852，CaO 的熔点为2572，MgO 的熔点高于 CaO 的原因是 _ _。 5研究发现，只含 Ni、Mg 和 C 三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所 示： 与 C 原子紧邻的 Ni 原子有_个。 已知该晶胞中 a 原子的坐标参数为(1,0，0)，b 原子的坐标参数为( 1 2 , 1 2 ,0)，则 c 原子 的坐标参数为_。 已知该晶体的密度为 3 g/cm，阿伏伽德罗常数的值为 A N，则晶胞中 Ni 原子、Mg 原子 之间的最短距离为 _ cm。 【答案】 （1） 62 3d 4s； s； （2）； ONH； （3） 3 sp； 三角锥形； 3

32、 H O等； （4）二者属于离子晶体， 2 Mg 的半径小于 2 Ca ，MgO 的晶格能大于 CaO； （5）6； ) 11 ,0( 22 ，； 3 A 213 2 2 N 【解析】 （1） 基态 Fe 原子的核电荷数是 26， 所以核外也应该有 26 个运动状态不同的电子。 基态 Fe 原子的价层电子排布式为 62 3d 4s；Cs 元素属于碱金属元素第 6 周期第 IA 族，位于 周期表中的 s 区，故答案为： 62 3d 4s；s； （2） 元素的第一电离能与元素的金属性有关， 但 Mg 的最外层为全充满状态， 电子能量最低， 所以第一电离能MgAl；元素的电负性与元素的非金属性变化规

33、律相似，故 H、N、O 元素 的电负性由大到小的顺序为ONH，故答案为：；ONH； （3） 3 NH分子是由极性共价键所形成的极性分子，N 原子杂化后的 4 个 sp3轨道中，有一 个杂化轨道已经有了一对成对电子不能再结合 H 原子，只能利用另外 3 个 sp 3轨道上的 3 个 单电子结合 3 个 H 原子形成三个 N-N 键，而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用，所以 3 NH分子构型为三角锥型，其中心原子的杂化方式为 sp3杂化； 3 NH为 10 电子分子，所以 等电子体是 3 H O，故答案为： 3 sp；三角锥形； 3 H O等； （4） 从 MgO 与 CaO 的熔点均很高， 可

34、判断出二者的晶体类型均为离子晶体。 但由于 2 Mg 的 半径小于 2 Ca ，MgO 的晶格能大于 CaO，CaO 的熔点低于 MgO，故答案为：二者属于离子晶 体， 2 Mg 的半径小于 2 Ca ，MgO 的晶格能大于 CaO； （5）从图中可看出 Ni 原子位于正方体面心上，而 C 原子位于正方体的中心上，所以与顶 点位置最近的面心共有 6 个，即与 C 紧邻的 Ni 有 6 个，故答案为：6； a 原子的坐标参数为(10 0)， b 原子的坐标参数为 1 1 0 2 ( 2 )， 在三维立体坐标轴中 c 原子 所在位置为 1 2 x ，0y ， 1 2 z 所以 c原子的坐标参数为

35、11 0 2 () 2， ， 故答案为： 11 0 2 () 2， ； 设晶胞中 Ni 原子、Mg 原子之间的最短距离为 acm，则该晶胞的棱长为 2acm，晶胞体积 为 33 V=2 2a cm，由于 Ni 位于面心，所以完全属于一个晶胞的 Ni 1 =6=3 2 个，Mg 位于顶 点，所以完全属于一个晶胞的 Mg 1 =8=1 8 一个，碳位于体心，完全属于该晶胞，所以该晶 胞的质量为可表示为 NiMgC A 3M +M+M m= N ，则晶体的密度 NiMgC 3 A 3 3M +M+M Nm =g/cm V2 2a ，解得 a=3 A 213 2 2 N ，故答案为：3 A 213 2

36、 2 N 。 14 碳是地球上组成生命的最基本元素之一， 与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化 合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问 题： (1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z 是常见的三种冠醚，其 结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 Li +与 X 的空腔大小相近，恰好能进入到 X 的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成 稳定结构 W(如图)。基态碳原子核外有_种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式 为_。W 中 Li +与孤对电子之间的作用属于_(填标号)。 A离

37、子键 B共价键 C氢键 D配位键 E.以上都不是 冠醚 Y 能与 K +形成稳定结构，但不能与 Li+形成稳定结构，理由是_。 冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是_， COC 的键角_(填 “”“” 或 “=” )109 28。 (2)碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构及晶胞如图 1、图 2 所示。则石墨晶胞含碳 原子个数为_个。已知石墨的密度为gcm -3，CC 键键长为 rcm，阿伏加德罗常数的值 为 NA，计算石墨晶体的层间距 d 为_cm。 (3)碳的另一种同素异形体金刚石， 其晶胞如图 3 所示。 已知金属钠的晶胞(体心立方堆 积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在 纸平面上的投影图应该是图_ (从 AD 图中选填)。 【答案】 (1)6 D Li +半径比 Y 的空腔小很多， 不易与空腔内 氧原子的孤电子对形成稳定结构 四面体 (2)4 2 A 16 3 3 r N (3) D