2019北京平谷区高一（上）期末化学含答案.docx

1、 1 / 26 2019 北京平谷区高一（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65 Al:27 Fe:56 第一部分 选择题（共共 5050 分分） 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1（2 分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 （ ） A铜的冶炼 B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋 D火药的发明与使 用 AA BB CC DD 2（2 分）电解质是一类在水溶液里或熔融状

2、态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ） AZn BNH3 C稀 HNO3 DBaSO4 3（2 分）用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ） A黄色 B黄绿色 C紫色 D红棕色 4（2 分）合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是（ ） A铁锅 （生铁） B刀具（不锈钢） C体温计（水银） D高压锅（硬铝） 5（2 分）下列气体中无色无味的是（ ） ANH3 BCl2 CNO2 DCO 6（2 分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ） 2 / 26 A B C D 酒精 氢气 氢氧化钠 浓硫酸 AA

3、 BB CC DD 7（2 分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A在通风橱内制备有毒气体 B验纯后点燃甲烷气体 C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D实验结束后，将废液倒入指定容器中 8（2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A稀豆浆 B泥浆 C稀硫酸 D蔗糖溶液 9（2 分）下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（ ） A盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B氯化铵固体受热分解 C氯气与水反应 D高温下铁与水蒸气反应 10（2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） AO2 BCl2 CSO2 DNH3 11（2分）通过观察钠与水（含酚酞）的反应

4、现象，不能得出的结论是（ ） A钠的密度比水小 B钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C钠有良好的延展性 3 / 26 D钠的熔点低 12（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ANH3NH4+ BCO2CO CCl2HCl DNaNaCl 13（2分）能鉴别 CO2和 SO2的试剂是（ ） A紫色石蕊试液 B氯化钡溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D澄清石灰水 14（2分）下列说法正确的是（ ） A二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸 D次氯酸有强氧化性

5、，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉 15（2分）下列组合不能实现喷泉实验的是（ ） ANO和水 BCO2和 NaOH 溶液 CHCl 和水 DCl2和 NaOH 溶液 16（2分）氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下 列说法中，不正确的是（ ） A工业合成氨属于人工固氮过程 B硝化过程中氮元素被还原 C含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 D反硝化过程有助于稳定 N2在大气中的含量 4 / 26 17（2分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ） ANa2CO 3固体（NaHCO3）：加热 BFe（Al）：加盐酸 CFeCl2（F

6、eCl3）：加铜粉 DCO2（HCl）：通过饱和 Na2CO3溶液 18（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、NH4+、SO42 、OH BNa+、H+、HCO3 、Cl CNa+、Ca2+、NO3 、ClO DH+、K+、NO3 、SO 32 19（2分）下列说法中，正确的是（ ） A1g Cl2中含有的氯原子数约为 26.021023 B 1 mol N2的质量是 28 g C0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+ D标准状况下，18g H2O的体积约是 22.4 L 20（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A铁与氯化铁溶液：Fe

7、 + Fe3+Fe2+ B硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2+OH +H+SO 42 BaSO 4+H2O C铜与浓硫酸：2H+ Cu Cu2+H2 D碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2 + H2O 21（2分）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（ ） 制取氨气 除去溶液中的 Fe分离植物油和水 配制 100mL 0.1molL 1 5 / 26 （OH）3胶体 NaCl溶液 AA BB CC DD 22（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 Cl B

8、 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中含有 CO32 C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 SO42 D 向某溶液中先滴加 KSCN 溶液无变化，再通入 Cl2，溶液变红 该溶液中含 Fe2+ AA BB CC DD 23（2分）下面是某同学在配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是 （ ） A操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留 B用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒 C将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出 D定容时俯视刻度线 24（2 分）某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72 ，在溶液中 0.

9、2mol 该离子恰好能使 0.6mol SO 32 离子完全氧化， 则 X2O72 离子被还原后的化合价为（ ） A+1 B+2 C+3 D+4 25（2分）如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释不正确的是：（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与 HCl反应产生了 NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 6 / 26 C 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了 NH3H2O，电离 出 OH 使红色石蕊试纸变蓝 D 硫酸铜溶液变浑浊

10、生成 Cu（OH）2沉淀 AA BB CC DD 二、非选择题（共二、非选择题（共 8 小题，满分小题，满分 50 分）分） 26（8分）（1）化学与生产生活密切相关，以下Cl2Fe2O3 Na2O2 （NH4）2SO4四种物质中，可用于 自来水消毒的是 （填序号，下同），可做化肥的是 ，可做供氧剂的是 ，可做油漆颜料的 是 。 （2）现有下列 4种物质：NO、SO2、NaHCO3、FeCl3其中，溶于水呈碱性的是 （填序号， 下同）；遇空气变红棕色的是 ；能使品红溶液褪色是 ；能与 NaOH溶液反应生成沉淀的是 。 27（4分）焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3在

11、该反应中，作为还原剂的物质是 ， 还原产物是 ；若反应中生成了 56g Fe，则反应中的电子转移是 mol，消耗 Al的物质的量是 mol。 28（4分）从海水中提取的粗盐含有 Ca2+、Mg2+、SO42 等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂： Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。 （1）请在操作流程中填入合适的试剂编号。 （2）加入过量 NaOH溶液的目的是除去 （填离子符号）。 （3）写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式 7 / 26 29（6分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。 （1）实验室用 MnO2与浓盐酸反应制取

12、Cl2，利用了 MnO2的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是 。 （3）中 NaOH 溶液的作用是 。 （4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用图 2 方框中的装置代替装置，请将方框中的收集装置补充完整。 30（4分）阅读短文，回答问题。 2018年 10月 23 日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最 大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的 “超级工程”中发挥了巨大作用。 1、高性能环氧涂层钢筋 对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环

13、氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障 了港珠澳大桥 120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。 2、超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝 港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根 非常细，大概只有头发丝的 1/10 粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降 落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。 3、世界最大橡胶隔震支座护身 针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长 1.77米、宽 1.77米的世界最大尺

14、寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约 3000吨，是港珠澳大桥抵抗 16级台风、8 级地 震及 30万吨巨轮撞击的“定海神针”。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。 。 （2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。 。 8 / 26 （3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。 。 （4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。 。 31（9分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下： （1）若 A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分。

15、 画出 A的原子结构示意图 。 写出 D的浓溶液所具有的特殊性质 （两种即可）。 （2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是 。 aA 的化学性质较为稳定 bB、C 均为酸性氧化物 c流程中的反应均属氧化还原反应 d可用 D与金属反应制取氢气 （3）若 A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为 C，则 CD的化 学方程式是 。 （4）若 A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则 AB 的反应方程式为 。 32（8分）常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是 Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产 Fe3O4的主

16、要方法，其工业艺流程如下图所示。已知： 工业绿矾主要成分是 FeSO47H2O，Fe（OH）2+2Fe（OH） 3Fe3O4+4H2O 请回答下列问题： 9 / 26 （1）实验室中检验 FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是 。 （2）写出沉淀和氧化过程的化学方程式 、 。 （3）氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量 杂质。 （4）若原料中有 278kg 绿矾，则理论上可制得 Fe3O4 kg。 33（7分）为探究 H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密 性已检验）。 实验操作 实验现象 i打开 A 中分液漏斗活塞， 滴加浓硫酸 A 中

17、有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色沉 淀 ii取 C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii打开 B 中分液漏斗活塞， 逐滴滴加 H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时 间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）C中产生的白色沉淀是 。 （2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。 乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进： 打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开 A 中分液漏斗活塞，此操作的目的是 丙同学进行了进一步的改进：在 B和 C 之间增加盛放 CCl4的洗气瓶 D，丙同学的目的是 。 将乙和丙同学改进

18、后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论： 氧化性 H2O2SO2试写出两者反应的化学方程式 。 （3）iii中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2的量少不能氧化 Br 观点 2：B 中有未反应 H2SO3（或 SO2） 为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是 。 （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 。 10 / 26 11 / 26 2019 北京平谷区高一（上）期末化学 参考答案 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共分，共 5

19、0 分）分） 1【分析】有新物质生成的是化学变化，无物质生成的是物理变化，据此分析。 【解答】解：A、铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故 A错误； B、打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B正确； C、粮食酿醋过程中，有新物质生成，故是化学变化，故 C错误； D、火药使用是用 S、C和 KNO3，化学方程式为 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，故是化学变化，故 D 错 误。 故选：B。 【点评】本题考查了化学变化、物理变化的判断等，掌握过程中有无新物质生成是关键，题目难度不大。 2【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：

20、酸、碱、盐，金属氧化物等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【解答】解：A锌为单质，不是电解质，故 S错误； B氨气为非电解质，故 B错误； C稀硝酸为混合物，不是电解质，故 C 错误； D硫酸钡为盐，熔融状态下能导电，为电解质，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解 质也不是非电解质，题目难度不大。 3【分析】焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子。 【解答】解：焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应

21、火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液放在煤 气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色， 故选：A。 12 / 26 【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意金属元素焰色反应的特征颜色的记忆。 4【分析】合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 【解答】解：A生铁为铁与碳合金，故 A 不选； B不锈钢刀具为铁与镍等合金，故 B不选； C水银为汞单质，不属于合金，故 C选； D硬铝为铝的合金，故 D不选； 故选：C。 【点评】本题考查了合金的判断，熟悉合金概念是解题关键，题目难度不大。 5【分析】A氨气是刺激性气味的无色气体； B氯气是黄绿色

22、刺激性气味气体； C二氧化氮为红棕色刺激性气味气体； D一氧化碳为无色无味气体。 【解答】解：A氨气是一种无色有刺激性气味的气体，故 A错误； B氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体，故 B错误； C二氧化是一种红棕色有刺激性气味的气体，故 C错误； D一氧化碳是一种无色有无气味的气体，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查了常见气体的物理性质，题目难度不大，注意对常见物质物理性质的识记。 6【分析】A酒精为易燃液体； B氢气为易燃气体； C氢氧化钠具有腐蚀性； D浓硫酸具有腐蚀性。 【解答】解：A酒精为易燃液体，应贴易燃液体标志，故 A正确； B氢气为易燃气体，应贴易燃气体标志，故 B正确

23、； C氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为氧化剂标志，故 C 错误； 13 / 26 D浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时注意知识的积累。 7【分析】A为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行； B为防止可燃气体燃烧，点燃前需要验纯； C浓硫酸稀释时应将浓硫酸注入水中； D实验剩余药品要倒在指定容器中。 【解答】解：A有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故 A正确； B为防止可燃气体燃烧，点燃前需要验纯，故 B 正确； C稀释浓硫酸时，将浓硫酸

24、沿着烧杯壁缓缓注入水中，故 C 错误； D实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础 知识的积累。 8【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒度介于 1100nm分散系属于胶体，据此判断。 【解答】解：A西豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，故 A 正确； B泥浆属于浊液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故 B 错误； C稀硫酸为溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故 C错误； D蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故 D 错误； 故选：A。

25、【点评】本题考查了胶体的性质，明确胶体的分类及性质是解题关键，题目难度不大。 9【分析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有 离子的参加或生成，以此解答该题。 【解答】解：A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为 OH +H+H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误； B为固体的分解，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故 B错误； 14 / 26 C为溶液中的反应，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是离子反应，故 C 正确； D不是离子反应，故 D错误。 故选：C。 【

26、点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应类型的 特点及判断，难度不大。 10【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体， 碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性 气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。 【解答】解：A、O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故 A正确； B、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故 B错误； C、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故 C 错误；

27、 D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故 D错误； 故选：A。 【点评】掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，掌握干燥气 体的原则，题目较简单。 11【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶 嘶的响声，最后溶液变红，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。 【解答】解：A钠浮在水面，密度比水小，故 A正确； B滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质，故 B 正确； C依据现象不能得出钠具有良好的延展性，故 C 错误； D钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说

28、明反应放热且钠熔点低，故 D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度中 等。 12【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高， 以此解答该题。 【解答】解：A元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故 A错误； 15 / 26 B元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 B错误； CCl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 错误； DNa 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为

29、高考常见题型，难度不大，注意从元素化 合价的角度解答该类题目。 13【分析】SO2与 CO2都是酸性氧化物，SO2和 CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性， 以此解答该题。 【解答】解：ASO2与 CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和 CO2气体都可使紫色石蕊 试液变红，不能鉴别，故 A错误； B盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 错误； C二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同， 可鉴别，故 C 正确； DSO2与 CO2都是酸性氧化物，SO2和 CO2气

30、体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的 现象来鉴别物质，题目难度不大。 14【分析】A、二氧化碳不会形成酸雨； B碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害； C常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象； DHClO 具有强氧化性，性质不稳定见光易分解。 【解答】解：A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气，还会形成酸雨，但二氧化碳不会产生酸雨，故 A错 误； B碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故 B正确； C常温下，铝和浓硝酸、浓

31、硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓 硝酸，稀硝酸和铁常温反应，故 C 错误； 16 / 26 DHClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，性质不稳定，见光分解，不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉，应是次氯 酸钠或次氯酸钙，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查物质的性质，涉及强氧化性、钝化现象、氧化还原反应及水解反应，把握物质的组成及性质 为解答本题的关键，题目难度不大。 15【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极 易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【解答】解：A一氧化氮不溶于水，不能形成压强差

32、，不能形成喷泉，故 A选； B挤压胶头滴管，CO2和 NaOH 溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故 B 不选； C挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故 C 不选； D挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故 D不选； 故选：A。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质、喷泉实验原理等，把握反应原理及物质 的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的化学反应，题目难度不大。 16【分析】A人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程； B消化过程中氨气、铵根离子中氮元素化合价变

33、化为 NO2 、NO 3 中的+3 价、+5 价； C氨化过程是有机物转化为无机物； D反硝化过程，生成氮气； 【解答】解：A人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，所以工业上用氮气和氢气合 成氨气属于人工固氮过程，故 A正确； B消化过程中氨气、铵根离子中氮元素化合价变化为 NO2 、NO 3 中的+3 价、+5 价，化合价升高失电子被氧 化发生氧化反应，故 B 错误； C氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机物转化为无机物，故 C 正确； D反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，故 D 正确； 故选：B。 17 /

34、 26 【点评】本题考查的知识点较多，涉及物质之间的转化、固氮实质分析和盐酸化合价变化等知识点，为高频考 点，注意把握图象中物质之间的转化关系、以及氧化还原反应原理和应用，题目难度中等，侧重于考查学生的 分析能力和对基础知识的综合应用能力。 17【分析】A碳酸氢钠不稳定，加热易分解； B二者都与盐酸反应； C生成氯化铜，引入新杂质； D二者都与碳酸钠溶液反应。 【解答】解：A碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，则可用加热的方法除杂，故 A正确； B二者都与盐酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故 B 错误； C应加入铁除杂，如加入铜，则生成氯化铜，引入新杂质，故 C 错误； D二者都与碳酸钠

35、溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 D错误。 故选：A。 【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意 把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质。 18【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电 解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等。 【解答】解：A氢氧根离子与氨根离子反应，不能大量共存，故 A 错误； B碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故 B错误； CNa+、Ca2+、NO3 、ClO，离子间相互不反应，能大量共存，故 C 正确； D氢离子与亚硫酸根离子，硝酸根离子

36、反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离 子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累。 19【分析】A.1g 氯气的物质的量不是 1mol； BN2的摩尔质量为 28g/mol，结合 mnM 计算； C溶液体积未知； 18 / 26 D标况下水不是气体。 【解答】解：A氯原子数约为 26.021023，氯原子物质的量为 2mol，而 1g 氯气的物质的量不是 1mol，含 有的氯原子不是 2mol，故 A错误； BN2的摩尔质量为 28g/mol，1 mol N2的质量是：1mol28g/m

37、ol28 g，故 B正确； C.0.1 mol/L Na2SO4溶液中 Na+浓度为 0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定 Na+的物质的量，故 C错误； D.18g水的物质的量为 1mol，标况下水不是气体，1mol水的体积不是 22.4L，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查物质的量有关计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，理解物质的量浓度的含义，有利 于基础知识的巩固。 20【分析】A电荷不守恒； B离子个数配比不符合物质结构组成； C铜与浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫和水； D二者反应生成氯化钙和二氧化碳和水。 【解答】解：A铁与氯化铁溶液，离子方程式：Fe + 2Fe3

38、+3Fe2+，故 A 错误； B硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：Ba2+2OH +2H+SO 42 BaSO 4+2H2O，故 B 错误； C铜与浓硫酸反应的离子反应为 Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO42 +SO 2+2H2O，故 C错误； D碳酸钙与稀盐酸，离子方程式：CaCO3 + 2H+Ca2+ CO2 + H2O，故 D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学 式的物质，题目难度不大。 21【分析】A实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气； B胶体透过滤纸； C植物油不溶于水； D配制 100

39、mL0.1molL 1NaCl溶液，选 100mL容量瓶。 【解答】解：A实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，可用题中装置，故 A正确； 19 / 26 B胶体透过滤纸，应用渗析的方法分离，故 B错误； C植物油不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故 C 正确； D配制 100mL0.1molL 1NaCl溶液，选 100mL容量瓶，图中转移操作合理，故 D正确； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的收集、混合物分离提纯、溶液配制、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 22【分析】A加入 AgNO

40、3溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸银等； B可能生成二氧化碳、二氧化硫等； C可能生成 AgCl沉淀等； D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液无变化，说明不含铁离子，再通入 Cl2，溶液变红，说明生成铁离子。 【解答】解：A应加入硝酸酸化，避免生成硫酸银等，故 A错误； B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根 离子、亚硫酸根离子等，故 B 错误； C向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成 AgCl 沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸， 如无现象，再加入氯化钡检验，故 C错误； D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液无变化

41、，说明不含铁离子，再通入 Cl2，溶液变红，说明生成铁离子，说明原 溶液含有亚铁离子，故 D正确。 故选：D。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 23【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c进行误差分析，凡是使物质的量 n 偏大， 或者溶液体积 V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，据此分析解答。 【解答】解：A操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶 液浓度不变，故 A 不选； B用托盘天平称量氯化钠固

42、体时砝码和药品的位置颠倒，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小， 溶液浓度偏低，故 B不选； 20 / 26 C将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C 不选； D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D选； 故选：D。 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度 不大。 24【分析】SO32 离子被氧化生成 SO 42 ，S 元素化合价由+4 价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之 间得失电子数目相等计算。 【解答】解：X2O72 离子中 X 的化合价为+6

43、 价， 设 X2O72 离子被还原后 X的化合价为+n， SO32 离子被氧化生成 SO 42 ，S 元素化合价由+4价+6 价， 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等， 则有：0.2mol2（6n）0.6mol（64）， n3， 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失 电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。 25【分析】NaOH 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性 气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，

44、与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧 化铜，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。 【解答】解：ANaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气， 与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故 A正确； B氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，故 B 错误； C氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成 NH3H2O，电离生成 OH 离子，溶液呈碱性，氨气 是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，故 C正确； DNaOH固体溶于水，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应

45、生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液变浑 浊，故 D 正确； 21 / 26 故选：B。 【点评】本题考查氨气的性质，主要是氨气与 NH3H2O的性质区别，浓硫酸的难挥发性，与氨水反应生成沉 淀的金属离子，题目难度中等，熟练掌握各物质性质即可。 二、非选择题（共二、非选择题（共 8 小题，满分小题，满分 50 分）分） 26【分析】（1）依据氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆 颜料材料；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥； （2）依据碳酸氢钠水解显碱性，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化硫的漂白性，氯化铁与氢氧化钠 反应生成

46、氢氧化铁解答。 【解答】解：（1）依据氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；氧化铁为红棕色固体，为制造 油漆颜料材料；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥； 故答案为：； （2）碳酸氢钠水解显碱性，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，二氧化硫的漂白性， 能使品红褪色，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀， 所以：溶于水呈碱性的是（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是；能使品红溶液褪色是；能与 NaOH 溶液反应生成沉淀的是。 故答案为：；。 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大。 27【分析】反

47、应 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe 元素化合价降 低，被还原，Al2O3为氧化剂，根据 Fe 的质量计算物质的量，结合方程式计算。 【解答】解：反应 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe 元素化合价 降低，被还原，Al2O3为氧化剂，还原产物为 Fe，若反应中生成了 56g Fe，即 1mol，转移 3mol电子，消耗 1molAl， 故答案为：Al；Fe；3；1。 【点评】本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重考查学生分析能力，注意从元素化合价的角度认识氧 化还原反应的相关概念和物质的性

48、质，结合方程式计算相关物质的物理量，难度不大。 28【分析】SO42 、Ca2+、Mg2+分别与 BaCl 2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去， Na2CO3溶液能除去过量的 BaCl2溶液，所以应先加 BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液，最后加入盐酸，以此解答该 题。 22 / 26 【解答】解：（1）SO42 、Ca2+、Mg2+等分别与 BaCl 2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通 过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的 BaCl2溶液，盐酸能除去过量的 Na2CO3溶液和 NaOH溶液，所以应先 加 BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为， 故答案为：；