1、 1 / 8 2019 北京理工附中高一（上）期末 化 学 （考试试卷：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 54 分） 本题包括 27 小题，每小题 2 分，共 54 分。每小题只 有 一 个选项符合题意 1冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是 A写对联 B打年糕 C放鞭炮 D包饺子 2下列物不属于空气质量播报内容的是 ASO2 BCO2 CNO2 DPM2.5 3下列物质不属于合金的是 A硬铝 B水银 C青铜 D碳素钢 4下列
2、物质中，不属于电解质的是 ACO2 BNaCl CH2SO4 DKOH 5下列物质所属类别不正确的是 A纯碱碱 B氯化铝盐 C金属钠还原剂 D二氧化硫酸性氧化物 6下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ACuCu 2+ BClCl2 CMnO4 - MnO 4 2+ D NH3 NO 7在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa +、K+、SO 4 2、HCO 3 - BNa+、K+、Cl-、SO 4 2 CCu 2+、K+、SO 4 2、NO 3 - DFe2+、K+、Cl-、NO 3 - 8氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A有刺激性气味，密度比空气小 B
3、与氯化氢产生白烟 C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D其水溶液能使酚酞溶液变红 9下列关于 Na2O2 的说法中，不正确的是 A浅黄色固体 B可用作供氧剂 C与 H2O 反应时，H2O 作还原剂 D与 H2O 反应时，放出热量 10等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 AH2 BHCl CNH3 DCH4 11下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2KClO3 = 2KCl + 3O2 2 / 8 2 CFe + 2HCl = FeCl2 + H2 D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 12下列关于 Na2CO3 和 NaH
4、CO3 的说法中，不正确的是 A均为白色固体 B受热易分解 C其水溶液均显碱性 D均能与硫酸反应 13只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区别开的是 AKSCN 溶液 BBaCl2 溶液 CNaOH 溶液 DAgNO3 溶液 14下列关于 SO2 的叙述中，正确的是 ASO2 的摩尔质量是 64g B1mol SO2 中含氧原子数约为 6.0210 C常温常压下，1mol SO2 的体积约为 22.4L D常温常压下，64g SO2 的物质的量为 1mol 15硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+的浓度为 0.4 mol/L，SO 2的浓度为 0.7
5、mol/L，K+的物质的量浓度 为 A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L 16下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa 放入水中，产生气体：2Na + 2 H2O = 2Na + 2OH-+ H 2 BFeCl3 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上：2Fe 3+ 2I-= 2Fe2+ I 2 C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H + + 2NO 3 -= 3Fe2+ + 2NO 2 + 4H2 O D稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应生成沉淀：Ba 2+ SO2- = BaSO 17下列行为符合安全要求的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛
6、巾覆盖 B配置稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用水扑灭 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高出去 18对于反应 Fe + 2H + = Fe2+ + H 认识不正确的是 A该反应属于氧化还原反应 B该反应属于置换反应 C该反应可以表示 Fe 与硝酸的反应 D该反应利用 H +氧化了 Fe 单质 19如下列说法不正确的是 A标准状况下，11.2 L CO2 的质量为 22g B0.1mol Cl2 与足量水反应转移电子 0.2 mol C18g H2O 含有的原子总数为 36.0210 23 D0.5 mol/LNa SO 溶液中 Na +的物质的量浓
7、度为 1.0 mol/L 20下列叙述不正确的是 A B C D 3 / 8 淀粉 KI Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿 色， 最后变成红褐色， 说明 Fe(OH)2 易被氧化 烧杯中的 Fe(OH)3 胶体 可产生丁达尔效应 蔗糖遇浓硫酸变黑,说明 浓硫酸有脱水性 用酒精萃取碘水 中的碘 21检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采用的方法是 A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 22用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 23向 FeCl3 溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是 ACu
8、 2+、Fe2+ BFe 3+ CCu 2+ DFe 2+ 24下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 25自然界的硫循环如右图所示，下列说法正确的是 A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B土壤或水体中的 SO4 2- 部分来自于降水 C火山喷发不会增加大气中 SO2 的含量 D含硫有机物和含硫无机物可相互转化 A 向某溶液中先加几滴 KSCN 溶液 无明显现象，再滴氯水，溶液变 红 溶液中一定含有 Fe 2+ B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫 酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁 片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气,然后 将
9、导 B 管伸入盛满氯气的集气 瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热升华 4 / 8 26已知达菲（C16H28O4N2）是抗 H1N1 流感的药物.莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的 香料八角茴香中，下列说法错误的是 A达菲是含有四种元素的有机化合物 B从莽草酸合成达菲没有发生化学变化 C莽草酸分子中 H、O 原子个数比为 21 D从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质 27高铁酸钠 Na2FeO4 是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH =
10、 2 Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O 关 于该反应说法正确的是 A中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C生成 1 mol Na2FeO4,有 6 mol 电子转移 D Na2FeO4 具有强氧化性,能消毒杀菌 第 II 卷（非选择题 共 46 分） 本题包括 5 小题，共 46 分 28 （3 分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，其中铁被（填 “氧化”或“还原” ） ，H2O 作（填“氧化”或“还原” ）剂。在该反应中，若消耗了 3molFe，转 移电子的物质的量是。 29（13
11、分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 （1）装置中反应的化学方程式是。 （2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)。 （3）下列物质能替代装置中 NaOH 溶液的是（填字母。 A浓硫酸 B浓 FeCl2 溶液 C饱和食盐水 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的 试管中，根据发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。 5 / 8 d 过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是、。 c 过程中的现象是。 a 过程中的化学方程式为。 b 过程中的离子方程式为。 （5）欲
12、验证 Cl2 的氧化性强于 I2,取少量氯水加入盛有（填“KI”或“KIO3” ）溶液的试管 中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是。 30（16 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为。 （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图。 （3）下列试剂不能用于干燥 NH3 的是（填字母） 。 A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH 固体 （4）可用于检验 NH3 可选用的试剂是（填字母） 。 A湿 润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸 C浓盐酸 （5）工业上
13、用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式： 。 （6）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： NH3NO 化学方程式为。 NONO2 实验现象是。 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （7）图 1 中，实验室只用一种物质将 NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为。 （8）图 1 中，X 的化学式为，从物质性质上看，X 属于氧化物。将 X 转化为 HNO3 属 于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”)） 。 （9）若要将 NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是 . AO2 BNa CNH4Cl DNO2 31（8 分）某实验小组同学为了研究
14、 SO2 的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽） ： 6 / 8 已知：硫酸的沸点是 338，酒精灯可加热至 400以上。主要实验步骤： 加热试管 A 直到 B、D 中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯； 将 Cu 丝上提离开液面； 从导管 F 口向装置中通入空气一段时间。 （1）试管 A 中发生的主要反应的化学方程式为。 （2）试管 B 中出现白色沉淀的原因是。 （3）试管 C 中溶液褪色，说明 SO2 具有（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”） ，请将该反应的 离子 方程式补充完整： （4）试管 D 产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是。 （5）下列叙述正确的是。 a上下移
15、动铜丝可控制生成 SO2 的量 b为确认有 CuSO4 生成，可向试管 A 中加水，观察颜色 c步骤可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气 d熄灭酒精灯后， B 中的液体不会倒吸，因为空气可经导管 F 进入试管 A，使压强平 衡 32（6 分）用图示装置制备 NO 并验证其还原性。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。 （2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞，这样操作的目的是 。 （3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是。 （4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入可验证 NO 的还原性。 7 / 8 2019 北京理工附中高一（上）期末化学 参考答案 第 I 卷选择
16、题（共 27 个小题，每小题 2 分，共 54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B A A C B C C B C B C D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 C C D C B D C D B D C B D 第 II 卷（非选择题 共 46 分） 28.（3 分）氧化；氧化剂； 29.（13 分） （1） （2） ；（3） （4）酸性、漂白性；有白色沉淀生成； （5） ；液体分层、下层液体紫红色、生成液体无色。 30.（16 分） （1） （2） （3）A；（4）AC （5） （6） 无色气体变化为红棕色气体 1:2 （7） ；（8） ；酸性；非氧化还原；（9）AD 31.（8 分） 8 / 8 （1） (浓) （2）蒸发处的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡； （3）还原性， （4） ；（5）acd 32.（6 分） （1） ； （2）消除装置中的氧气； （3） 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色； （4）氧气
