2019北京人大附中高一（上）期末化学含答案.doc

1、 1 / 23 2019 北京人大附中高一（上）期末 化 学 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 40 分）分） 1 （2 分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2 （2 分）如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（ ） A酸雨的 PH 为 5.6 B酸雨的形成过程发生了氧化还原

2、反应 C酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 D形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气 3 （2 分）研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜 的成分是 As2O3， 属剧毒物质， 专家忠告： 吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素 C 的食物， 否则容易中毒， 下面有关解释不正确的是（ ） A维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B维生素 C 具有还原性 C青菜和水果中含有维生素 C D使人中毒的过程中砷元素发生还原反应 4（2 分） 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车 某新工人违反规程， 边吸烟边用水冲洗， 结果发生了爆炸事故 下 列

3、引起爆炸的原因中正确的是（ ） A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸 C铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 2 / 23 5 （2 分）下列物质置于空气中易变质的是（ ） 氯水 硫酸亚铁 烧碱 漂白粉 过氧化钠 A除外 B除外 C除外 D均易变质 6 （2 分）一定条件下，以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ ） ANH3 BSO3 CFeCl3 DNa2O2 7 （2 分） 取五个相同的气球， 同温同压下， 分别充入 CO 和以下四种混合气体， 吹出体积相等的状况， 如图所示 A、 B、C、D 四个气球内，与 CO 所含原子数一

4、定相等的是（ ） AA BB CC DD 8 （2 分）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝 色，且有气体逸出，此盐是（ ） ANaCl BNa2CO3 CKNO3 DMgCl2 9 （2 分）常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（ ） X Y Z NaOH 溶液 Al（OH）3 稀硫酸 氨水 SO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 10 （2 分）将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ） ANH4Cl 溶液 B稀 H2SO4溶液 C饱和 Fe

5、Cl3溶液 D饱和氢氧化钠溶液 11 （ 2分 ） 下 列 装 置 用 于 实 验 室 中 制 取 干 燥 氨 气 的 实 验 ， 能 达 实 验 目 的 是 （ ） A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水 C用装置丙收集氨气 3 / 23 D用装置丁吸收多余的氨气 12 （2 分）下列实验操作中不正确的是（ ） A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D称量 NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 13 （2 分）某溶液中，

6、只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离） ，则 X 离子及其数目 b 可能为（ ） 离子 Na+ Al3+ Cl X 个数 3a 2a a b AOH 、8a BSO42 、4a CNO3 、4a DCO32 、4a 14 （2 分）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的 CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的 Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和 NaHCO3溶液 洗气 AA BB CC DD 15 （2 分）下列关

7、于物质的检验说法不正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有 SO42 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置 于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C待检固体加入 NaOH 溶液并加热，有能使润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原固体中一定含有铵盐 D取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入 BaCl2溶液有白色沉 淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化 16 （2 分）下列离子一定能够大量共存的是（ ） A氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2 、Br

8、B饱和 FeCl3溶液：K+、NH4+、I 、Cl C含 MnO4 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 4 2、NO 3 D与铝作用生成 H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3 、Cl 17 （2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A常温常压下，18 g 2H 2O 含有的原子总数目为 3NA 4 / 23 B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 NA C1 mol Na 在 O2中完全燃烧转移的电子数目为 NA D1 molL 1KHSO 4溶液中含有的钾离子数目为 NA 18 （2 分）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学

9、反应为 5KClO3+6P 3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述不正确的是（ ） AKClO3是氧化剂 BP2O5是氧化产物 C1molKClO3参加反应有 6mole 转移 D每有 6molP 被还原，生成 5molKCl 19 （2 分）已知酸性：H2CO3HClOHCO3 ，氧化性：HClOCl 2Br2Fe 3+I 2下列有关离子反应或离子方 程式的叙述表达中，正确的是（ ） A向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B能使酚酞显红色的溶液中，Fe3+、Cl 、Ba2+、Br能大量共存 C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O +CO 2+H2O2HClO+

10、CO3 2 D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 20 （2 分）一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的 N2O 气体 11.2L，在所得的溶液中加入适 量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ） A80g B58g C40g D20g 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 26 分）分） 21 （14 分） （1）以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl Ba（O

11、H）2 Na2CO3 CO2 Na2O NH3 H2O2 （2）写出 NaHCO3的电离方程式 。 （3）下列物质中：固体烧碱HCl 气体NH3蔗糖石墨稀硫酸熔融 KCl 碳酸钙 Na2O 固体； 属于非电解质的是 能导电的是 （填编号） 。 （4）写出仪器名称 ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号） 。 5 / 23 （5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ； 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ； 将碘水中的碘和水分离 ； 分离水和汽油的混合物 ； 分离 CCl4（沸点为 76

12、.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物 ； 22 （12 分）现有五种物质 A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子： 阳离子 Na+ H+ Ba+ 阴离子 OH SO 4 2CO 3 2 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B 溶液反应； B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的名称：X 。 （2）鉴别 B 在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是 。 （3）按要求完成以

13、下水溶液中的反应方程式： A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式： 。 B 溶液与 E 沉淀反应的化学方程式： 。 写出 B 与 C 反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （4）D 与 E 的混合物 a g，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体 b L，则 D 在混合物中的质量分数 为 。 23为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图： 6 / 23 （1）写出反应的离子方程式 。 （2）步骤中通入过量的 CO2时，除生成沉淀 C 外，还有另一种物质 （写化学式）的生成，写出该 物质的一种用途 。 （3）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的最佳试剂为 （填序号）

14、，若含有 Fe3+，则实验现象是 。 A、KMnO4 B、氯水 C、KSCN （4）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一 系列操作中没有用到的仪器有 （填序号） 。 A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒 （5）试剂 Y 不可能是 （填序号） ，试剂 Y 应该是一种 （ 填“氧化剂”或“还原剂”） ，从以下选项 提供的试剂中选择一种试剂 Y，完成转化的离子方程式 。 AH2O2 B、铁单质 CO2 24 （1）1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了 N2与 H2在 固体催化剂表面合成氨的反

15、应过程。示意图如图（ 分别表示 N2、H2、NH3） ： 图表示 N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的 NH3 离开催化剂表面，则图表示 ，写出哈伯 法合成氨的化学方程式 。 （2）实验室利用复分解反应原理制取 NH3的化学方程式是 。 （3）合成法制硝酸是以 NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出 NH3催化氧化的化学方程 式 ；若开始时投入 17 吨 NH3，最后生产出的硝酸为 42 吨，则硝酸的产率是 。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用 （填“浓”或“稀”）硝 酸，结合化学用语简述选择的理由 。 25实验室用浓盐酸、二氧化锰共

16、热制氯气，并用氯气和 Ca （OH） 2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca （OH）2Ca （ClO）2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3） 7 / 23 2 +5CaCl2+6H2O现有两个同学分别设计的两套实验装置如图： （1）写出氯气和氢氧化钠溶液反应的的离子方程式 。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a不容易控制反应速率； b容易控制反应速率； c有副反应发生； d可防止副反应发生； e污染环境； f可防止污染环境。 优 点 缺 点 甲装置

17、 乙装置 （3）上述装置中甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一 套较完整的实验装置， 装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） ， 该组合中还缺少的装置是 。 （4）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体 有 潜 在 危 害 的 有 机 氯 代 物 。 制 备 ClO2的 方 法 有 多 种 ， 其 中 一 种 方 法 的 化 学 方 程 式 如 下 ： 2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O 该反应的还原剂是 。 若反应中有0.1mol

18、电子转移， 则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。 某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO 与 ClO 3 的浓 度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 附加必做题：附加必做题： 26过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧 化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O （2）如消除采

19、矿业胶液中的氰化物（如 KCN，C 为+2 价） ，经以下反应实现： KCN+H2O2+H2OA+NH3（已配平） 。 试指出 A 的化学式 ，如此反应中有 6.72L （标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用 NA表示） 。 （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱： 例如：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； 8 / 23 2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+8H2O。 则氧化性 MnO2 KMnO4（填“强于”或“弱于”或“等于”） 某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4 、H 2O、Mn

20、 2+、H 2O2、H +已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2O2则该反应中发生还原反应的过程是： ，该反应应选择的 酸是： （填序号） 。 A盐酸 B稀硫酸 C醋酸 （4）用 0.2 mol/L Na2SO3溶液 32 mL，还原含 4 10 3 mol XO 4 2的溶液，过量的 Na 2SO3用 0.2mol/L KMnO4酸性 溶液氧化（其中 KMnO4 被还原成 Mn2+） ，共消耗 KMnO4溶液 0.8 mL，则元素 X 在还原产物中的化合价是 （填序号） 。 A+1 B+2 C+3 D+4 27已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2。

21、某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了下探究： 探究一：检验产物的成分 提出问题实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？ 查阅资料氧化亚铜（Cu2O） 为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。 猜想假设暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O。 设计实验取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到 ，说明猜想正确。 探究二：测定产物中 Cu2O 的含量。 查阅资料草酸在浓硫酸的作用下会分解为 CO 和 CO2。 设计实验称取固体样品 6.0g，置于上图装置 D 中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混 合物） ，通

22、过测定反应前后装置 E 的质量达到实验目的。 （1）证明草酸的分解产物中有 CO2存在的是 。 （2）装置 C 的作用是 。 （3）写出装置 D 中反应的化学方程式 。 （4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是 （填序号） 。 9 / 23 检查装置的气密性 关闭 K2，打开 K1，使装置 A 中的反应先进行一段时间连接仪器 关闭 K1，打开 K2 （5）若装置 E 在反应前后的质量分别为 30.1g 和 31.2g，则该固体样品中 Cu2O 的质量分数为 。 10 / 23 2019 北京人大附中高一（上）期末化学 参考答案 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，

23、每小题 2 分，满分分，满分 40 分）分） 1 【分析】A气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应； B铁与硫酸铜反应生成铜； C用萃取的方法提取青蒿素； D石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水。 【解答】解：A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确； B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成 Cu，该过程发生了置换反应，故 B 正确； C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误； D石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故 D 正确， 故选：C。 【点评】本题考查化学知识

24、在生产生活中的应用，涉及胶体性质、湿法炼铜、物质的分离提纯、化学反应类型、 物理变化与化学变化等，注意基础知识的掌握，体现化学学科的社会价值。 2 【分析】A依据酸雨的概念解答，酸雨是指 PH5.6 的雨水； B依据酸雨形成过程中物质所含元素化合价是否发生变化解答； C酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收 溶解而成； D形成酸雨的主要原因是氮、硫的氧化物的排放 【解答】解：A酸雨是指 PH5.6 的雨水，故 A 错误； B依据上述图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生氧化还 原反应，故 B 正确

25、； C“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸，故 C 错误； D形成酸雨的主要原因是氮、硫的氧化物的排放，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查了酸雨，熟悉酸雨的概念、成因及主要成分是解题关键，题目难度不大 3 【分析】人体中的 As 元素为+5 价，+5 价砷无毒，As2O3中 As 元素为+3 价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜， 容易中毒的原因是生成+3 价 As，说明维生素 C 具有还原性，与+5 价砷发生氧化还原反应生成+3 价 As，据此分 析解答。 【解答】解：人体中的 As 元素为+5 价，+5 价砷无毒，As2O3中 As 元素为+3 价，吃饭时同时大量食用海鲜和青 菜，容易中毒

26、的原因是生成+3 价 As，说明维生素 C 具有还原性，与+5 价砷发生氧化还原反应生成+3 价 As， A维生素 C 具有还原性，维生素 C 能将+5 价砷还原成 As2O3，故 A 错误； 11 / 23 B维生素 C 能将+5 价砷还原成 As2O3，说明维生素 C 具有还原性，故 B 正确； C维生素 C 具有还原性，与+5 价砷发生氧化还原反应生成+3 价 As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说 明青菜中含有维生素 C，故 C 正确； D人体中+5 价砷被还原为+3 价，说明砷发生还原反应，故 D 正确； 故选：A。 【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键

27、，结合元素化合价来分析解答即可，难度 不大。 4 【分析】铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸 【解答】解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故 A 错误； B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以 B 说法不正确； C、铁与水不会发生反应产生氢气，所以 C 说法不正确； D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，所以 D 说法正确； 故选：D。 【点评】此题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要把生 活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会

28、用化学知识去分析和解答问题 5 【分析】见光易分解、易与空气中二氧化碳、水、氧气反应的物质，露置于空气中易变质，结合具体物质的性质 解答该题。 【解答】解：氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故正确； 硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故正确； 烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故正确； 漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故正确； 过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故正确； 故选：D。 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，侧重氧化还 原反应及复分解反应的考查，题目难度

29、不大。 6 【分析】AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3； BS 和 O2反应生成 SO2； CFe 和 Cl2反应生成 FeCl3； DNa 和 O2反应可以生成 Na2O2。 【解答】解：AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3，故 A 不选； BS 和 O2反应只生成 SO2，SO2可在催化剂条件下与氧气反应生成 SO3，故 B 选； CFe 和 Cl2反应生成 FeCl3，故 C 不选； 12 / 23 D钠在氧气中燃烧可生成 Na2O2，故 D 不选。 故选：B。 【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累。 7 【分析】相

30、同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由 n可知气体的物质的量相同，假设 CO 为 1mol，则含 有 2mol 原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，据此分析 【解答】解：A含有 HCl 和 O3，1mol 混合气体含有的原子的物质的量大于 2mol，故 A 错误； B含有 H2和 NH3，二者原子的物质的量大于 2mol，故 B 错误； C含有 N2和 O2，都为双原子分子，则 1mol 混合气体含有 2mol 原子，故 C 正确； D含有 Ne 和 NO2，二者的物质的量比为 1：1 时才符合，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查

31、，注意相关计算公式的运用以及物 质的构成的判断，难度不大 8 【分析】Cu 与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使 Cu 溶解，由发生的氧化还原反 应可知生成的气体，以此来解答 【解答】解：ACu、稀硫酸、NaCl 混合时不反应，故 A 错误； BCu 与稀硫酸不反应，加入 Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但 Cu 不溶解，故 B 错误； CCu、稀硫酸、KNO3混合时发生 3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H 2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为 蓝色，且有气体逸出，故 C 正确； DCu、稀硫酸、MgCl2混合时不反应，故 D 错误； 故选：C。

32、【点评】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键， 难度不大 9 【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应； 二氧化硫与浓盐酸不反应； 氮气与氧气在放电条件下反应得到 NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应； Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁。 【解答】 解： 氢氧化铝是两性氢氧化物， 能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水， 与稀硫酸反应生成硫酸铝与水， 故符合； 氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但二氧化硫与浓盐酸不反应，故不符合； 氮气与氧气在放电条件下反应得到 NO，氮气与氢气在

33、高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不 能与氧气、氢气发生反应，故不符合； 常温下，Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合， 13 / 23 故选：B。 【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质。 10 【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物 的可溶性以及沉淀的颜色判断，以此解答。 【解答】解：A反应生成氢气和氨气，没有沉淀生成，故 A 错误； B反应生成氢气，没有沉淀生成，故 B 错误； C反应生成氢气和氢氧化铁，为红褐色

34、沉淀，故 C 错误； D反应生成氢气，因消耗水，则析出氢氧化钠，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目比较简单，注意钠与碱、盐 的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应。 11 【分析】A试管口应向下倾斜； B浓硫酸与氨气反应； C应用双孔塞； D大肚瓶能防止发生倒吸。 【解答】解：A为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故 A 错误； B浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故 B 错误； C应用双孔塞，收集气体不能密闭，故 C 错误； D大肚瓶能防止发生倒吸，故 D 正确。 故选：D。

35、【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重 干燥、物质制备、除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。 12 【分析】A蒸馏时，测定馏分的温度； B定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可； C稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中； D称量时左物右码，且 NaOH 应在小烧杯中称量 【解答】解：A蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故 A 正确； B定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故 B 错误； C稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在

36、烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸， 并不断搅拌，故 C 正确； D称量时左物右码，且 NaOH 应在小烧杯中称量，则 NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘， 故 D 正确； 14 / 23 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基 本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大 13 【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答 【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在 3a N（Na+）+2a 3N（Al3+）a N（Cl ）+nb N（X） ，设

37、 X 的电 荷数为 n，则 A、3a N（Na+）+2a 3N（Al3+）a N（Cl ）+8a N（OH） ，电荷守恒，但是氢氧根和铝离子不共存，故 A 错误； B、3a N（Na+）+2a 3N（Al3+）a N（Cl ）+4a 2 N（SO 4 2） ，电荷守恒，故 B 正确； C、3a N（Na+）+2a 3N（Al3+）aN（Cl ）+4a N（NO 3 ） ，电荷不守恒，故 C 错误； D、碳酸根和铝离子双水解不共存，3a N（Na+）aN（Cl ） ，电荷不守恒，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析 14 【分析】

38、AAl 与 NaOH 反应，Fe 不能； BNa2CO3与二氧化碳反应； C氯气与 FeCl2反应生成氯化铁； DHCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳。 【解答】解：AAl 与 NaOH 反应，Fe 不能，反应后过滤可分离，故 A 正确； BNa2CO3与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，应选适量的 NaOH，故 B 错误； C氯气与 FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的 Cl2可除杂，故 C 正确； DHCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则洗气可分离，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方

39、法为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 15 【分析】AAgCl 沉淀也不溶于硝酸； B观察 K 的焰色，应透过蓝色的钴玻璃； C铵根离子与碱共热生成氨气； D加入足量盐酸有气体产生，然后加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸。 【解答】解：AAgCl 沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶 液中可能含 Ag+或 SO42 ，不一定含有 SO 4 2，故 A 错误； B将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透 过蓝色钴玻璃进行观察，若

40、为紫色，则含 K 元素，故 B 正确； 15 / 23 C因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入 NaOH 溶液并加热，有能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH4+，故 C 正确； D加入足量盐酸有气体产生，说明含有 Na2SO3，然后加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶 于盐酸，可说明 Na2SO3 样品已部分被氧化，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及检验中排除其它离子的干扰为解 答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大。 16

41、【分析】A氢氧化铁胶粒带有正电荷，遇到阴离子发生聚沉现象； B铁离子能够氧化碘离子； C四种离子之间不反应，都不与高锰酸根离子反应； D该溶液呈酸性或强碱性，镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与 Al 不会生成氢气。 【解答】解：A氢氧化铁胶粒遇到 S2 、Br离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B饱和 FeCl3溶液 Fe3+的能够氧化 I ，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； CFe3+、Mg2+、SO42 、NO 3 之间不反应，都不与 MnO 4 反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确； D与铝作用生成 H2的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+与氢氧根离子

42、反应，NO3 在酸性条件下具有强氧化性，与 Al 反应不会生成氢气，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生的条件即可解答，注意熟练掌握常见离子不能共 存的情况，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。 17 【分析】A、2H2O 的摩尔质量为 20g/mol； B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； C、根据反应后钠元素为+1 价来分析； D、溶液体积不明确 【解答】解：A、2H2O 的摩尔质量为 20g/mol，故 8g 重水的物质的量为 0.9mol，则含有 2.7mol 原子即 2.7NA个， 故 A 错误； B

43、、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 氯气的物质的量小于 1mol，则含有的分子个数小于 NA 个，故 B 错误； C、由于反应后钠元素为+1 价，故 1mol 钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C 正确； D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 18 【分析】5KClO3+6P3P2O5+5KCl 中，Cl 元素的化合价由+5 价降低为1 价，则 KClO3是氧化剂，P 元素的化 16 / 23 合价由 0 升高为+5 价，

44、则 P 是还原剂，生成 P2O5是氧化产物，以此来解答 【解答】解：A5KClO3+6P3P2O5+5KCl 中，Cl 元素的化合价由+5 价降低为1 价，则 KClO3是氧化剂，故 A 正确； BP 元素的化合价由 0 升高为+5 价，则 P 是还原剂，生成 P2O5是氧化产物，故 B 正确； CCl 元素的化合价由+5 价降低为1 价，则 1molKClO3参加反应有 6mole 转移，故 C 正确； DP 元素的化合价由 0 升高为+5 价，P 是还原剂被氧化，则每有 6molP 被氧化，生成 5molKCl，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合

45、价变化是解答本题的关键，题目难度不大 19 【分析】A依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断； B使酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含有大量氢氧根离子； C酸性 HClOHCO3 ，依据强酸制备弱酸解答； D氧化性：Cl2Br2Fe3+I2碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子。 【解答】解：A氧化性：Br2Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，二价铁离子能够还原溴水使溴水褪 色，故 A 正确； B碱性环境下，氢氧根离子与三价铁离子不共存，故 B 错误； C碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO +CO2+H2OHClO+HCO3

46、 ，故 C 错误； D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化 I ，反应的离子方程式为：2I+Cl 2I2+2Cl ，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的离 子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意把握离子的性质，题目难度中等。 20 【分析】由题意可知，加入氢氧化钠后所得沉淀为氢氧化镁，蒸干并充分灼烧，最后得到固体为 MgO，在金属 与硝酸的反应中，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，硝酸被还原为 N2O，根据 n计算 N2O 的物质的量，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物

47、质的量，利用电子转移守恒计算 n（Mg） 根据镁原子守恒可知 n（MgO）n（Mg） ，再根据 mnM 计算氧化镁的质量 【解答】解：11.2LN2O 气体的物质的量为0.5mol， 金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故 2 n（Mg）2 n（N2O） （51） ，即 2 n （Mg） 2 0.5mol （51） ， 解得 n （Mg） 2mol， 故 n （MgO） n （Mg） 2mol， m （MgO） 2mol 40g/mol 80g， 故选：A。 【点评】本考查氧化还原反应有关计算，难度中等，根据电子转移守恒计算氧化镁的物质的量是解题关键，转移 氧化还原反应中守恒思想的运用 17 / 23 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 26 分）分） 21 【分析】 （1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳 离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子； （2）碳酸氢钠为强电解质完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子； （3）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能 导电的化合物称为非电解质，蔗糖、