1、化 学试卷 第 1 页（共 8 页） 化 学试卷 第 2 页（共 8 页） 绝密 启用 前 福建省福州市 2016 年初 中 毕业会考、高级 中等 学校 招生 考试 化 学 (本试卷满分 100 分 ,考试时间 60 分钟 ) 可能 用到的相对原子质量 ： H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 S 32 I 127 第 卷 (选择题 共 36 分 ) 选择题 (本 题共 12 小题 ,每小 题 3 分 ,共 36 分 。 每小题只有一 个选 项符合题 目 要求 ) 1.下列生活用品所含的主要材料 ,属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯 2
2、.人 体缺钙易引发的病症是 ( ) A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大 3.下列与金属相关的说法正确的是 ( ) A.生铁和钢的性能完全相同 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈 4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 ( ) A.分子停止运动 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 D.分子种类发生变化 5.下列化学用语与含义相符的是 ( ) A. 34FeO 氧化铁 B.2N 2 个氮元素 C. +H 1 个氢离子 D. 2Cl 2 个氯原子 6.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的
3、是 ( ) A.钠的原子序数为 11 B.钠原子核外有 3 个电子层 C.钠的相对原子质量为 22.989 D.化学反应中 ,钠原子易得电子 7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈 ,部分操作如图所示 ,其中正确的是 ( ) A.量取 浓硫酸 B.稀释 浓硫酸 C.装 生锈铁钉 D.倾倒 稀硫酸 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 ( ) A.测定两种金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻划 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 ( ) A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨 C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻
4、璃 10.下列鉴别物质所用的方法或试剂 ,错误的是 ( ) A.硬水和软水 观察颜色 B.氯化钾和氯化铵 氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维 点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳 灼热的氧化铜 11.将下列各组物质放入足量的水中 ,充分搅拌后 ,得到无色溶液的是 ( ) A. 3HNO 和 3FeCl B.NaOH 和 HCl C. 2BaCl 和 24NaSO D.KOH 和 4CuSO 12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为 ：2 2 22 H O 2 H O? ? ?通 电 。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中 ,下列说法正确的是 ( ) 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在
5、-此-卷-上-答-题-无-效- 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ A.溶液的 pH 减小 B.溶液中氢元素质量分数减少 C.溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 第 卷 (非选择题 共 64 分 ) 13.(12 分 )请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物” )。 (2)从微观角度：用“ ”表示氮原子 ,“ ”表示氧原子。 用“ ”可表示的微粒是 (填名称 )。 同温同压下 ,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计 ,如图可表示空气微观模型的是 (填标号 )。 (3)从变化角度： 已知：常压下
6、 ,氮气沸点 196? ,氧气沸点 183? 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口 ,观察到的现象是 _。将该烧杯放置一段时间后 ,液态物质剩余约 110 体积 ,其主要成分是 _。 (4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 中参加反应的单质甲为 。 中反应的化学方程式为 _。 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (填“属于”或“不属于” )氧化还原反应。 (5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有 (填标号 )。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 14.(12 分 )请同学们搭乘“化学
7、地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示 ,列车上的物质与各站的对应物质发生一步进行的反应 ,方可驶向下一站。“ 2 5 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 列车途经“ 1 号站”时 ,若指示剂为紫色石蕊溶液 ,溶液变 色。 列车途经“ 2 号站”时 ,若氧化物为二氧化碳 ,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 ( 3NaHCO )的化学方程式为 _。 列车途经“ 3 号站”时 ,反应的化学方程式为 _(写一个 )。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“ 4 号站”时 ,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“ 4 号
8、站”的对应物质为 (写一种 )。 “稀盐酸”列车途经“ 5 号站”时 ,反应的化学方程式为 _ _(写一个 )。 “稀盐酸”列车途经“ 1、 2、 3 号站”时 ,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质 ),“稀盐酸”列车方能走完全程。 15.(12 分 ) .质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量 ,能验证质量守恒定律的是 (填标号 )。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程 ,固体质量变化如图 1 所示。 从燃烧条件分析 ,固体质量在 1t 前没
9、有发生变化的原因是 _。 该反应的化学方程式为 _。 参加反应的氧气的质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如图 2 所示： 化 学试卷 第 5 页（共 8 页） 化 学试卷 第 6 页（共 8 页） 该反应所属的基本反应类型为 。 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。 .甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数 (? )与温度 (T)的关系如图 3 所示。 (1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小” )。 (2)下列对 P 点的含义叙述正确的是 (填标号 )。 A.1t 时 ,甲和乙两种物质的溶解度相等 B.1t 时 ,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
10、 C.1t 时 ,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 (3)25 g 乙物质完全溶于 100 g 水中所需的最低温度是 。 (4)2t 时 ,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体 ,需蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙” )物质饱和溶液。 16.(20 分 )根据下列实验要求回答问题。 (1)写出图甲中仪器的名称： , 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _,制取装置为 (填标号 ,下同 )和 组合。检验二氧化碳的原理为_(用化学方程式表示 )。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _,可选用的发生 装置为 (填标号 )。 (4)若用水将图乙所示的氧气从瓶内排
11、出 ,水须从 (填“ a”或“ b” )端导管口通入。 (5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数 ,反应原理：2 2 2 2H O + 2 H I 2 H O + I ?。取 25.0 g 过氧化氢溶液 ,加入足量的碘化氢溶液 ,充分反应后生成 12.7 g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17.(8 分 )某固体粉末由 Mg 、 MgO 和 ? ?2Mg OH 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分 ,设计如图所示的装置 (固定装置省略 )。 【信息资料】本实验条件下 ,氢气密度为 0.09 g/L。 【实验过程】 步骤：检查装置气密性
12、 ,装入药品并连接仪 器。 步骤：倾斜 Y 形管 ,使样品充分反应 ,测得生成气体的体积为 55.6 mL。 步骤：拆下装置 ,往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液 ,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后 ,称得沉淀质量为 2.90 g。 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检验方法是 _。 (2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号 )。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 判断样品完全反应的现象是 _。 (3)根据实验结果分析： 通过步骤推断 ,样品中一定含有的物质是 _。 通过步骤计算 ,样品中镁元素的总质量为 g。 -在-此-卷-上-答-题-无-效- 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ 结论：该样品中的成分是 。 【反思】 (4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论
