1、1 丰台区丰台区 2020171720201818 学年度第一学期期末学年度第一学期期末练习练习 高三化学高三化学 2018.012018.01 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 4242 分）分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 3 分，共分，共 4242 分）分） 1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共
2、同理想和美好追求。下 列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A 中国丝绸 B捷克水晶 C埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油 2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方 法是 A萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体 Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C.
3、用 Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4下列有关性质的比较，不 能 用元素周期律解释的是 A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClO C碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 的是 A. 用 Na2S 处理含 Hg 2+废水：Hg2+ + S2? HgS B. 燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业
4、上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl + ClO + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO + Cl+2H Cl 2+ H2O 6. 国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) Ru 2 若温度从 300升至 400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的 判断正确的是 A该反应的 H 苯酚溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有 5 种 10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。 其
5、原理模型如图所示， 下列说法不正确 的是 A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为 2Li + + O 2 + 2e - Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 11扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A. 分子式为 C9H8O3Br 金属锂 多孔电极 Li+ Li ? e- Li2O2 O2 3 B. 不能与浓溴水反应生成沉淀 C. 与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol 此衍生物最多与 2mol NaOH 发生反应 12. N2O 和 CO 是环境污染性气体，
6、可在 Pt2O + 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程 如下。下列说法不 正确 的是 AH = H1 + H2 BH = ?226 kJ/mol C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O + 和 Pt 2O2 + 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb
7、， 如图所示。下列说法不正确 的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生 O2 B. 一段时间后，阳极附近 pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为 PbCl4 2?+ 2e? Pb + 4Cl D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用 14. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进 行。 第一步NaCN与NaClO反应， 生成NaOCN和NaCl。 第二步NaOCN与NaClO反应， 生成Na2CO3、 CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合
8、价相同。 下列说法正确的是 A处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCN C第二步发生的反应为 2OCN + 3ClO 2CO2 + CO3 2? + 3Cl + N 2 D处理 100 m 3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要 50 mol NaClO 第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 5858 分）分） H1 N2O N2 Pt2O+ Pt2O2+ H2 CO2 CO 质子交换膜 能量 反应进程 Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol 表示
9、C 表示 O 表示 N 4 15（15 分）有机物 X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 已知： （1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B 的反应类型是 。 （3）C 中所含的官能团是 。 （4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的 化学方程式 、 、 。 （5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结
10、构简式是 。 （6）F 与 在一定条件下反应生成 X，写出 F 的结构简式 。 C HCOOH NH2OH HCOONa （X） KCN DMSO NH2OH HCOONa HBr D F A（C7H8） B 5 16 （16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 FeCl3型酸性废
11、液处理是利用 Fe 和 Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液 再 生 。 发 生 的 主 要 化 学 反 应 有 ： Fe+2Fe 3+ 3Fe2+ 、 Fe+Cu 2+ Fe2+Cu ， 还 有 、 。（用离子方程式表示）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是_（填字母）。 a. Fe 粉 b. 葡 萄 糖 &nbs
12、p;c. NaCl 固 体 d.酸性 KMnO4溶液 回收 Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于 80时，产品颜色发暗，其 原因可能是 。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3?H2ONH4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主 要反应的化学方程式为 。 （4） 与常规方法不同， 有研究者用 HCl-CuCl2做蚀刻液。 蚀铜结束， 会产生大量含 Cu +废液， 采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从
13、水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO?），进一步反应实现蚀刻液 再生，结合化学用语解释 CuCl2蚀刻液再生的原理 。 铜箔 蚀刻液 泵 阴离子交换膜 泵 BDD 电极 SS 电极 蚀铜槽 6 17（13 分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想 （1）甲同学通过查阅资料，提出猜想 1 和猜想 2。 猜想 1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O 猜想 2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜
14、想 1 和猜想 2 均体现了甲醛的 性。 （2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。 用化学方程式表示猜想 3： 。 （二）进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测 CO，反应为 CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实 验在如下装置中进行。 反应结束后， A 中生成紫红色固体沉淀物， C 中银氨溶液无明显变化， 气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。 （4）装置 B 中水的作用是 。 （5）甲同学取 A 中反应后溶液加入到足
15、量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入 到 BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。 实验方案明显不 合理 的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 （6）已知 Cu2O Cu + CuSO4。 丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 Cu，其实验方案为 。 （三）得出结论 （7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。 8mL 0.5mol/L CuSO4溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液 水 银
16、氨溶液 气囊 A B C 7 氨 能耗氨氮去除速率 100200300400500600700 0.20.4 0.60.8 0.0 1.0 81012 141618 氨 2468101239 1521 0.15 0.25 0.35能耗氨氮去除 速率 18（14 分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 可除去废水中含有的游离氨或 铵盐。 已知 NH4 + + HClO NH2Cl + H + H 2O ?H = a kJ?mol -1 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl ?H = b kJ?mol-1 则 2NH4 + + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl ?H = kJ?mol-1 （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中，溶液初
