1、高三化学试卷 共 4 页 第 1 页 2020 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷学年第一学期高三化学教学质量检测试卷 （时间 60 分钟，满分 100 分） 考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1. 工业上大量获得乙烯的方法
2、是 A石油裂解 B乙醇脱水 C石油分馏 D煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是 A钝化 B风化 C干馏 D分馏 3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 4. 下列有关 NH3的说法错误的是 A属于极性分子 B. 比例模型为 C电子式为 D. 含有极性键 5. 在中和滴定中用于量取 20.00 毫升待测溶液的仪器是 A胶头滴管 B容量瓶 C滴定管 D量筒 6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHCO3 BNaBr CKAl(SO4)2 DNH3 7. 下列关于同温同压同体积的 16O 2和 18
3、O 2的判断正确的是 A质子数相同 B沸点相同 C互为同位素 D摩尔质量相同 8. 不能用元素周期律解释的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是 ACH2=CH2 BKI 固体 CNaOH 固体 D苯 10. 丁苯橡胶的化学组成为 CH2CH2CHCHCH2 n CH ，其单体一定有 A2-丁炔 B1，3-丁二烯 C乙苯 D乙烯 11. 不能通过化合反应生成的物质是 A. HClO B. NO C. SO3 D.FeCl2 12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，
4、相同的是 A主反应原理 B副产品 C食盐利用率 D循环物质 N H HH 高三化学试卷 共 4 页 第 2 页 13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率()变化如下图所示，该反应是 AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) CH2(g)+I2(g)2HI(g) DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 14. 将 SO2气体通入 KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中 SO2表现出 A漂白性 B氧化性和漂白性 C还原性 D还原性和漂白性 15. 反应 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示， 下列说
5、法正确的是 A因为是分解反应，所以该反应吸热 B由途径 a 变成 b 改变了反应的热效应 C1mol H2O2(l)的能量高于 1mol H2O(l)的能量 D该反应说明 H2O2(l)比 H2O(l)稳定 16. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是 AAlCl3、氨水、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸 CAl、NaOH 溶液、稀盐酸 DAl2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 17.在一定条件下，甲苯可相互反应生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/ 138 144 139 80 熔点/ 13 25 47 6 下列说法错误的是 A该
6、反应属于取代反应 B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16 D对二甲苯的一溴代物有 2 种 18. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为 + 2.7%，其原因不可能是 A实验时坩埚未完全干燥 B加热后固体未放入干燥器中冷却 C加热过程中晶体有少量溅失 D加热后固体颜色有部分变黑 19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是 Aa 极上发生还原反应 B铁片腐蚀速率：乙甲 Cd 为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2+ Db 极上发生的反应为：O2 +2H2O+4e 4OH 20已知常温下 CH3C
7、OONa 溶液与 CH3COONH4溶液中 c(CH3COO )相等，则下列叙述正确的是 Ac(Na+)c(NH4 ) B两种溶液中水的电离程度相等 C两种溶液的 pH 相等 Dc(CH3COONa)c(CH3COONH4) 2H2O2（l） 2H2O（l）O2（l） a b 能量/kJ mol-1 反应过程 高三化学试卷 共 4 页 第 3 页 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共 15 分） 氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在 14001450的氮气中合成: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)Q（Q0） 21. 该反应中所涉及
8、物质属于非极性分子的电子式为_。硅元素在周期表中的位置是_， 其原子的最外层电子轨道表示式为_， 最外层有_种运动状态不同的电子。 22. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素 非金属性强_， 并从原子结构角度解释两元素的非金属性 强弱关系_。 23. 碳元素形成的单质有金刚石、足球烯（分子式为 C60）等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 _。 24. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为 1:1，则该固体中含有的化学键 是_（填化学键名称） 。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可 应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L
9、(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。 （二）（本题共 15 分） 接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450左右并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ 25该热化学反应方程式的意义是_。 该反应的平衡常数表达式 K =_， 该反应 450时的平衡常数_500时的平 衡常数（填或=） 。 26下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_。 av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 27在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.2
10、0 mol SO2和 0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容 器中含 SO3 0.18 mol，则 v(O2) =_mol/(L min)；如果要提高 SO2转化率，可以采取哪 些措施？请写出两种方法_、_。 28向 BaCl2溶液中通入足量 SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 BaSO3沉淀， 用电离平衡原理解释上述现象。_。 将 SO2与 SO3的混合气体持续通入一定量的 NaOH 溶液中，产物中 某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如右图所示关系，该 离子是_。 （三） （本题共 15 分） 已知苯酚（）化学式为 C6H5OH，在空气中久置会被氧化成粉红色
11、,是生产某些树脂、杀菌 剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。香料 M 的一种合成流程如下： 高三化学试卷 共 4 页 第 4 页 已知： R1COOHR1COOR 请回答下列问题： 29. 化合物 R （C7H8O） 的结构简式为_， R 与苯酚 （） 互称为_。 M 中含碳的官能团名称是_。 30. AB 的反应类型是_。R 分子中最多有_个原子共平面。设计 RX 和 YZ 步骤的目的是_。 31. 写出 C 和 Z 反应生成 M 的化学方程式：_。 写出同时满足下列条件的 Y 的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应和水解反应 分子中只含有 4 种化学环境不同的 H 原子。 32
12、. 已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和 异丙醇为原料制备的合成路线： _(无机试剂任选)。 （合成路线常用的表达方式为： ） （四） （本题共 15 分） 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2， 在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 33. 制备 K2FeO4（夹持装置略） A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 (锰被还原为 Mn2+)。 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 34. C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3C
13、l2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，（写离子方程式）_。 为了探究 K2FeO4的性质，首先，取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a， 经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案： 方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。 35. 由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还
14、可能由_产生（用文字描述或方程式表示） 。 36. 方案可证明K2FeO4氧化了Cl。 用KOH溶液洗涤的目的是_。 37. 通过计算得知 Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍。 用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_。 （答出两点即可） 。 高三化学试卷 共 4 页 第 5 页 2 2020020 学学年第一学期高三化学教学质量检测试卷年第一学期高三化学教学质量检测试卷 答案要点及评分标准 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分,每小题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C B A D B B 题号 1
15、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C C C D C B D D 二、综合题（共 60 分） （一）本题共 15 分 21. （每空 1 分共 4 分） ，第三周期第A 族，4。 22. （共 5 分） 原子晶体 （1 分） 。最高价氧化物对应水化物 HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸、或 Si3N4 中 Si 为+4 价， N 为-3 价、 气态氢化物稳定性 NH3大于 SiH4 ， （2 分） N 原子比硅原子相对原子半径小， 最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。 （2 分） 23.（2 分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶
16、体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间 作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。 24.（共 4 分）离子键、共价键（2 分） ，78（2 分） （二）本题共 15 分 25. （共 4 分） 在 450， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体放出的热量为 190kJ。 （2 分） K= SO32 / O2SO22 （1 分） ， （2 分） 26 （2 分） bd 27.（共 4 分）0.036 mol/(L min)（2 分） ； 加压 降温 （合理即可） （2 分） 28 （共 5 分）H2SO3H+HSO3 HSO3H+SO32, 滴加氨水后，中和电
17、离出的氢离子，导致电 离平衡正向移动，SO3 2浓度增大，产生 BaSO 3沉淀（3 分）; HSO3（2 分） （三）本题共 15 分 29. （共 4 分） (1 分)，同系物(1 分) 酯基、苯环(2 分) 30. （共 4 分） 取代反应(1 分) 14 (1 分) 保护羟基，防止被氧化(2 分) 31. （共 4 分） （2 分） （2 分） 32. （共 3 分） （四）本题共 15 分 高三化学试卷 共 4 页 第 6 页 33.（共 4 分）2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O （2 分） （2 分） 34.（2 分）Cl2+2OHCl+ClO+H2O 35.（共 3 分）Fe3+（1 分） ；K2FeO4分解会产生 Fe3+（或 4FeO42+2H+4Fe3+3O2+10H2O ） （2 分） 36 （2 分）排除 ClO的干扰 37（共 4 分） 0.64（2 分） 。既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等） （2 分）
