1、2022 年山东省学业水平考试化学模拟测试卷(四) (时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H1 B11 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水 解反应 B.我国已能利用 3D 打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐 层堆积,来制造飞机钛合金结构件;高温时可用金属钠还原相应的氯 化物来制取金属钛 C.李兰娟院士在记者
2、会上透露: “新冠病毒怕酒精,不耐高温,56 持 续 30 分钟,病毒就死亡”。这里有蛋白质的变性 D.垃圾分类很重要,充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾 2.下列叙述正确的有( ) A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D.价层电子对互斥理论中,键电子对数不计入中心原子的价层电子 对数 3.新型纳米材料MFe2Ox(3xy D.SO2发生了置换反应 4.下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是 ( ) A.该配合物的配位数为 4 B.该化合物所包含元素的
3、非金属性:ONCHMg C.Mg 单质晶体结构符合 A3型最密堆积 D.化合物中 C 元素的杂化方式为 sp 2、sp3 5.ClO2气体是一种低毒高效的消毒剂,浓度较大时易分解爆炸。制备 ClO2的实验装置如图所示。下列说法错误的是( ) A.a 用于平衡气压 B.实验结束后再通空气 C.装置中,NaClO2作还原剂 D.的作用是吸收 ClO2 6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正 确的是( ) A.M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应 B.Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质 C.X、M 两种元素组成的化合物熔点很高 D
4、.简单离子的半径:RMX 7.阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)具有解热止痛,抑制血小板凝聚, 防止血栓形成的功效,是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取 阿司匹林的原理如图: 下列有关说法错误的是( ) A.水杨酸分子中所有原子可能共面 B.水杨酸的同分异构体中,属于苯环上二元取代物的还有 5 种(不考 虑过氧键) C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应 D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和 Na2CO3溶液后分液 8.完成下列实验,所选装置正确的是( ) 选 项 A B C D 实 验 目 实验室制 备乙烯 分离苯和溴苯的混 合物(沸点:苯为 80.1 ,溴苯为 分离
5、 KCl 和 NH4Cl 固体混 合物 实验室用纯碱和 稀硫酸制备二氧 化碳 的 156.2 ) 实 验 装 置 9.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友 好的物质,示意图如图所示,a、b 均为石墨电极。下列说法错误的是 ( ) A.a 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH2-16e -+4H 2O2CO2+N2+16H + B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 C.a 电极上的电势比 b 电极上的电势低 D.电池工作时 b 电极附近溶液的 pH 保持不变 10.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥 (主要含有铜、银、金、
6、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流 程如图: 已知:.分金液中含金离子主要成分为AuCl4 -;分金渣的主要成分 为 AgCl; .分银液中含银离子主要成分为Ag(SO3)2 3-,且存在Ag(SO 3)2 3- Ag +2S - .“分铜”时各元素的浸出率如表所示,则下列说法不正确的是 ( ) Cu Au Ag Ni 浸出率/% 85.7 0 4.5 93.5 A.分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态 B.“分铜”时,为提高反应速率,宜采取高温 C. “分金” 时,单质金发生反应的离子方程式为 6H +2Au+Cl -+7Cl- 2AuCl4 -+3H 2O D.“沉银”时,由于Ag(
7、SO3)2 3- Ag +2S -,加入 H 2SO4后,平衡正向 移动,使得 c(Ag +)增大,Ag+与分银液中的 Cl-反应生成 AgCl 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两 个选项符合题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错 的得 0 分。 11.科学家研究发现纳米 TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮 氧化物,其原理如图。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A.纳米 TiO2作催化剂,NOx消除效率更高 B.NOx消除总反应为 4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3 C.1 mol 羟基(OH)比 1
8、mol O2少 8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数) D.纳米 TiO2属于胶体,能产生丁达尔效应 12.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的 是( ) A.甲、乙的化学式均为 C8H14 B.乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) C.丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面 D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.我国科研人员研究了在 Cu ZnO ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程 中水的作用机理;其主反应历程如图所示(H2 *H+*H)。下列说法错误 的是( ) A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% B.带标记的物质是该反应历程中
9、的中间产物 C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 D.第步的反应式为 *H 3CO+H2OCH3OH+ *HO 14.反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 和 343 K 时充分反应,SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示: 下列说法不正确的是( ) A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22% B.a、b 处反应速率大小:va”“P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3+,故 B 错误;卤素氢化物中,HF 的相对分子 质量最小,所以 HF 的范德华力最小,但是 HF 分子间存在氢键,HCl 分 子之间不存在氢键,而氢键
10、的作用力大于范德华力,所以 HF 的沸点大 于 HCl,故 C 错误;价层电子对互斥理论中,键和孤对电子对计入中 心原子的价层电子对数,而键电子对数不计入,故 D 正确。 3.A MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,可见MFe2Ox为还原剂,故A 项正确,而 B 项不正确;MFe2Ox中 Fe 的化合价比 MFe2Oy中 Fe 的化合价 低,则 xNCHMg,故 B 正确;Mg 单质 的晶体排列方式为六方最密堆积,为 A3型最密堆积,故 C 正确;配合物 中碳原子形成碳碳双键和单键,故其杂化方式为 sp 2和 sp3,故 D 正确。 5.B 根据实验装置分析可知,装置为制取 Cl2的装
11、置,浓盐酸和 MnO2在加热的条件下发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,装 置为吸收挥发的 HCl 的装置,装置干燥装置,装置为制备 ClO2 的装置,装置可吸收 ClO2,装置为尾气处理装置,据此分析解答问 题。A.长导管 a 可使装置内外压强相等,有平衡气压的作用,正 确;B.ClO2浓度较大时易分解爆炸,因此在实验开始时就要通入空气, 以稀释 ClO2的浓度,防止爆炸,错误;C.装置为制备 ClO2的装 置,NaClO2中的 Cl 元素的化合价由+3 价升高至+4 价,作还原剂,正 确;D.根据上述分析可知,装置可吸收 ClO2,正确。 6.C 同周期主族元素
12、自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下 原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期, 由原子序数可知,X 为 O 元素,Y 为 F 元素,Z 为 Na 元素,M 为 Al 元素,N 为 Si 元素,R 为 Cl 元素。A.氧化铝能够与氢氧化钠、高氯酸反应,但 二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应,不能与高氯酸反应,错误;B.Y 的 单质 F2与水反应,无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气,错误;C.氧 化铝为离子化合物,具有较高的熔点,正确;D.离子的电子层越多离子 半径越大,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半 径:RXM,错误。 7.D A.苯环为平面结构,氧氢单
13、键可以旋转,所以酚羟基可以与苯环 共面,碳氧双键为平面结构,羟基可以与其共面,碳氧双键平面与苯环 平面以单键相连,单键可以旋转,所以水杨酸分子中所有原子可能共 面,正确。 B.苯环上的两个取代基可以为OH 和COOH,则有邻、 间、 对三种,水杨酸即为邻位的情况,两个取代基还可以是OH和OOCH, 有邻、间、对三种,所以除水杨酸外还有 5 种,正确。C.乙酰水杨酸含 有苯环,可以发生加成反应;含有酯基,可以发生水解反应;含有羧基, 可以发生酯化反应,正确。 D.乙酰水杨酸含羧基,可以和碳酸钠溶液发 生反应,所以不能用碳酸钠溶液分离乙酰水杨酸和乙酸,错误。 8.B A.实验室制备乙烯需要控制温度
14、在 170 左右,故该装置缺少 温度计,不正确;B.苯和溴苯的沸点相差较大,故可以用蒸馏法分离该 混合物,冷凝水下进上出,正确;C.加热固体要用坩埚,蒸发皿常用来 蒸发液体,错误;D.纯碱为粉末状固体且易溶于水,多孔隔板不能使固 液分离,不能使反应随时停止,故 D 错误。 9.D 根据原电池装置图分析,H2N(CH2)2NH2在 a 电极上失电子发生氧 化反应,生成氮气、二氧化碳和水,则 a 为负极,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e - 2CO2+N2+16H +,氧气在正极 b 上得电子发 生还原反应,电极反应式为 O2+4e -+4H+ 2H2O,据此分析解答。 A
15、.H2N(CH2)2NH2在负极 a 上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳 和水,电极反应式为 H2NCH2CH2NH2-16e -+4H 2O2CO2+N2+16H +,正 确;B.原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,因此,电池工 作时质子(H +)通过质子交换膜由负极区向正极区移动,正确;C.由上 述分析可知,a电极为负极,b 电极为正极,故a 电极上的电势比b 电极 上的电势低,正确;D.电池工作时,氧气在正极 b 上得电子发生还原反 应,发生的电极反应式为 O2+4e -+4H+ 2H2O,H +浓度减小,故 b 电极附近 溶液的 pH 增大,错误。 10.B 铜阳极泥加
16、入硫酸、过氧化氢和氯化钠分铜,“分铜”时,单质 铜发生反应是铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水,“分 铜”时加入足量的 NaCl 的主要作用为使溶解出的 Ag +形成 AgCl 进入 分铜渣,加入盐酸和氯酸钠分金,分金液的主要成分为AuCl4 -, “分金” 时,单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生 成AuCl4 -,分金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中主要成分为 Ag(SO3)2 3-,且存在Ag(SO 3)2 3- Ag +2S -,加入硫酸沉银,促使 Ag(SO3)2 3- Ag +2S -平衡正向移动,电离出 Ag+,Ag+与分银液中的 Cl -反应生成 Ag
17、Cl,以此解答该题。 A.由表中数据可知,分铜时银的浸出率为 4.5%,可知主要以 Ag 的形式 存在于分铜渣中,正确;B.温度不能过高,避免过氧化氢分解而降低浸 出率,错误;C.分金液的主要成分为AuCl4 -,“分金”时,单质金发生 反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成AuCl4 -,反 应的离子方程式为 6H +2Au+Cl -+7Cl- 2AuCl4 -+3H 2O,正确;D.分 金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中主要成分为Ag(SO3)2 3-,且存在 Ag(SO3)2 3- Ag +2S -,加入硫酸沉银,促使Ag(SO 3)2 3- Ag +2S -平衡正向移动,电离出
18、 Ag+,Ag+与分银液中的 Cl-反应生成 AgCl,正确。 11.CD 含 TiO2的混凝土可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,在 TiO2催化作用下,紫外线提供能量、发生反应:4NOx+(5-2x)O2+2H2O 4HNO3,纳米 TiO2与紫外线接触面积更大,反应更充分,反应速率更快, 由此分析解答。 A.纳米 TiO2作催化剂时,与紫外线接触面积更大,反应更充分,反应速 率更快,NOx消除效率更高,正确;B.分析过程可知消除总变化为 4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,正确;C.1 mol O2的电子的物质的量为 16 mol,而 1 mol 羟基电子的物质的量为 9 mo
19、l,所以 1 mol 羟基(OH) 比 1 mol O2少 7NA个电子,错误;D.纳米 TiO2不属于胶体,属于纯净物, 胶体是一种混合物,指的是分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间的分 散系,故不能产生丁达尔效应,错误。 12.BD 由结构简式可知,甲、乙的化学式均为 C8H14,A 正确;乙的二氯 代物中两个氯原子可在相同或不同的 C 原子上,如在不同的 C 上,有 6 种结构,在相同的C上有 1种结构,共有7 种,B 错误;苯为平面形结构, 碳碳单键可以旋转,结合三点确定一个平面,可知所有的碳原子可能 共平面,C 正确;乙为饱和烃,与酸性高锰酸钾溶液不反应,D 错误。 13.A
20、 A 项,从反应、看,生成 2 mol H2O,只消耗 1 mol H2O, 所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是 100%,错误;B 项, 从整个历程看,带标记的物质都是在中间过程中出现,所以带标记的 物质是该反应历程中的中间产物,正确;C项,从反应看,向该反应体 系中加入少量的水,有利于平衡的正向移动,所以能增加甲醇的收率, 正确;D 项,从历程看,第步的反应物为 *H 3CO、H2O,生成物为 CH3OH、 *HO,所以反应式为*H 3CO+H2OCH3OH+ *HO,正确。 14.BC 由图示,温度越高反应速率越快,达到平衡所用时间就越少, 所以曲线 a 代表 343 K 的反
21、应,曲线 b 代表 323 K 的反应;要提高反应 物的转化率,就需要使平衡向右移动,从此角度出发进行分析;根据转 化率列出三段式,再利用达到平衡时正反应速率等于逆反应速率,进 行相关的计算。 A.由图示,温度越高反应速率越快,达到平衡所用时间就越少,所以曲 线 a 代表 343 K 的反应,从图中读出 343 K 时反应物的平衡转化率为 22%,正确;B.a、b 两点的转化率相等,可以认为各物质的浓度对应相 等,而 a 点的温度更高,所以速率更快,即 vavb,错误;C.由图可知,温 度越高转化率越大,减少生成物,根据勒夏特列原理,平衡正向移动, 则转化率增大,所以要提高 SiHCl3转化率
22、,可采取的措施是升温和及 时移去反应产物,错误;D.假设开始时 SiHCl3的物质的量浓度为 c mol/L,343 K 时反应物的平衡转化率为 22%,则有 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始(mol/L) c 0 0 变化(mol/L) 0.22c 0.11c 0.11c 平衡(mol/L) 0.78c 0.11c 0.11c = =0.78, = =0.11, = =0.11 已知反应速率 v=v正-v逆=k正 -k逆 ,平衡时 v正=v逆, 则有k正 =k逆 ,所以 正 逆= = = ,D 正确。 15.A A.根据 N(7.4,1)点,lg - =1,则
23、 - =10,碳酸的一级 电离常数 Ka1= - =1010 -7.4=10-6.4,将 M 点 c(H+)代入一级电 离常数公式,解得 - =10 2.6,a=2.6,正确;B.该反应的平衡常数 Kh= - - ,根据 M 点, - =10 -2.6,c(H+)=10-9,c(OH-)=10-5,代 入数值,此反应的平衡常数为 10 -7.6,B 错误;C.M 点溶液中,依据电荷守 恒 c(H +)+c(Na+)=c(Cl-)+ 2c(C -)+c(OH-)+c(HC -),此时溶液为 NaHCO 3和 NaCl 的混合溶 液,c(Na +)c(HC -)+c(H 2CO3),所以 c(H
24、+)+c(H 2CO3)OC。 (3)P -中 P 无孤电子对,形成的键数目为 4 个,空间构型为正四面 体形,中心原子 P 的杂化方式为 sp 3杂化。 (4)从晶体类型来说,两者都属于原子晶体,原子晶体的熔沸点与原子 间形成共价键的强弱有关,共价键的强弱与形成原子的半径相关,半 径越小,形成的键能越强,熔沸点越高。 (5)加入 AgNO3溶液,能将所有氯沉淀,说明 Cl -为外界,加入 NaOH 溶液 并加热,无刺激性气体产生,说明 NH3在内界,故该配合物的结构式为 Cr(NH3)6Cl3。该配合物中 Cr 与 6 个 NH3之间的配位键均为键,NH3 中 NH 键为键,故 1 mol
25、该配合物中含有键的数目为 24NA。 (6)该晶胞中 Fe 位于顶点和面心,Fe 原子个数为 8 +6 =4,N 位于 体心,个数为 1,故该晶体的化学式为 Fe4N。 该晶胞质量为 g= g,故该晶胞的体积为 - = cm 3。 答案:(1)3d 54s1 (2)NOC (3)正四面体形 sp 3杂化 (4)两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点 越高。原子半径:CSi,键长:CC 键0。 (2)反应的三段式为 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 起始(molL -1) 1 0 0 变化(molL -1) 0.9 0.45 0.9 平衡(molL -1
26、) 0.1 0.45 0.9 v(S2)= = - =0.15 molL -1min-1,平衡常数 K= = =36.45; 1 molL -1 SO 2与足量的焦炭在恒容、700 反应时,SO2的转化率 为 90%,若 1 molL -1 SO 2与足量的焦炭在恒容、绝热容器中反应,由 于反应放热,容器内温度升高,所以恒容、 绝热容器中的反应相当于在 恒容、700 反应平衡的基础上升温,则平衡逆向进行,SO2的转化率 降低; A.焦炭的质量减少,则反应正向进行,焦炭的质量增加,则反应逆向 进行,若焦炭的质量不再变化时,则反应达到平衡状态,正确;B.CO2、 SO2的浓度相等时,不能确定正、逆
27、反应速率是否相等,所以不能确定 反应是否达到平衡状态,错误;C.无论反应是否达到平衡,SO2的消耗 速率与 CO2的生成速率始终相等,错误;D.反应正向是气体体积增大的 反应,反应正向进行,容器压强增大,逆向进行,容器压强减小,所以容 器的总压强不再变化时,反应达到平衡状态,正确。 (3)Ka1Kh2= ,即 NaHSO3 溶液显酸性,Na2SO3溶液显碱性,所以 pH=7 时的溶液是一定量浓度的 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液;由于 Kh1= 1.610 -76.210-8=K a2,所以等浓度 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液显碱 性,则 pH=7 时的 Na2SO3和 Na
28、HSO3的混合溶液中 c(NaHSO3)c(Na2SO3), 故溶液中离子浓度关系为 c(Na +)c(HS -)c(S -)c(OH-)=c(H+); 氨水吸收过量 SO2生成亚硫酸氢铵,方程式为 NH3H2O+SO2NH4HSO3。 答案:(1)+95.5 S0 (2)0.15 36.45 c(HS -)c(S -)c(OH-)=c(H+) NH3H2O+SO2NH4HSO3 19.解析:由 E 的结构简式和反应条件可以逆推出 D 的结构简 式为,再根据反应条件逆推出 C 的结构简式为,同理可 以逆推出 B 的结构简式为,A 的结构简式为。 (1)由分析可知,C 的结构简式为,比较 A、B
29、 的结构简式可知: 反应的反应类型为取代反应。 (2)由 D、E 的结构简式和反应物、反应条件可知,反应的化学方程 式为+HCl。 (3)D 的结构简式为,故其含氧官能团的名称为羟基、 羰基和硝 基。 (4)B的结构简式为,由条件a.能发生银镜反应说明其中含有 醛基或者甲酸酯基,b.能与 NaOH 溶液发生反应说明其中含有酚羟基 或者酯基或者羧基,c.分子中含有苯环结构,其结构可能有: (邻、 间、 对 3 种)、(邻、 间、 对 3 种)、 (4 种)、(4 种)、(2 种)和(1 种)共 17 种,其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰,且峰面积比为 3221 的 是。 (5)以乙烯为原料(无机
30、试剂任选)合成草酸二乙酯,合成路线为 答案:(1) 取代反应 (2)+HCl (3)羟基、羰基和硝基 (4)17 (5) 20.解析:(1)实验室制备 Cl2若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法,根 据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热,只能在甲装置中进行 反应,发生反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O; 若采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气,则不需要加热装置,同时 因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取,应该在乙装置中进行,发 生反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 (2)B装置中仪器a为长颈漏斗,B装置可
31、除去氯气中氯化氢杂质,此外 因长颈漏斗与外界连通,可以起到平衡内外压强的作用从而能有效地 防止倒吸现象,另外过量的氯气还可以贮藏在 B 中。 (3)C 瓶溶液中的溶质除 NaCl 外,还存在产物次氯酸钠,但室温下,饱 和 NaClO 溶液 pH 为 11,C 中溶液的 pH 为 12,从而说明溶液还存在未 反应完的氢氧化钠。 (4)溶液中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,结合碳酸的酸性比盐酸弱, 但因 H2CO3:Ka1=4.410 -7,HClO:K a=3.010 -8,可知碳酸酸性强于次氯 酸,则碳酸氢钠只与盐酸反应不能与次氯酸反应,HC -消耗 H+,使平衡 右移,HClO 浓
32、度增大,HClO 浓度越大漂白能力增强,因此使紫色石蕊 试液立即褪色。 .测定 C 瓶溶液中 NaClO 含量(单位:gL -1) (5).取 C 瓶溶液 10.00 mL 于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,迅速加 入过量 KI 溶液,C 中的 ClO -具有强氧化性,能氧化碘离子,发生反应的 离子方程式为 ClO -+2I-+2H+ I2+Cl -+H 2O;.用 0.100 0 molL -1Na 2S2O3标准溶液滴定含碘单质的溶液至终点,应选用淀粉溶 液作指示剂。 (6)盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是:HClO不稳定,在受热或者见 光条件下易发生分解反应,同时也可以防止溶液中产生的氯气和
33、碘逸 出。 (7)结合反应 ClO -+2I-+2H+ I2+Cl -+H 2O,I2+2S2 - 2I -+S 4 -,根据转 化关系可知 ClO -2S 2 -,则 n(ClO-)= n(S2 -)= 0.100 0 molL -10.012 L=0.000 6 mol,C 瓶溶液中 NaClO 含量是 - =4.47 gL -1。 答案:(1)甲(或乙) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(或 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O) (2)长颈漏斗 贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸 (3)NaClO、NaOH (4)溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO,HC -消耗 H+,使平衡右 移,HClO 浓度增大 (5)ClO -+2I-+2H+ I2+Cl -+H 2O 淀粉溶液 (6)防止 HClO 分解(防止 Cl2、I2逸出) (7)4.47
