1、河南省九师联盟河南省九师联盟 20212021 届高三上学期届高三上学期 1212 月联考月联考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 135.5 Cu 64 Ga 70 Te 128 一、选择题一、选择题(本题共本题共 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的符合题目要求的) 1. 某知名品牌奶茶配料为植脂末(氢化植物油)、果糖、羊奶粉、红茶提取物、麦芽糊精、食用香精等.下列 有关物质不能发生
2、水解反应的是( ) A. 果糖 B. 植脂末 C. 羊奶粉 D. 麦芽糊精 2. 实验室中下列做法正确的是( ) A. 用无水氯化钙干燥氨气 B. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇 C. 在蒸发皿中加热 22 MgCl6H O晶体制备无水 2 MgCl D. 将混有 2 SO和 2 CO的乙烯气体通入NaOH溶液中除去 2 SO和 2 CO 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W和 X的未成对 电子数相同，X和 Y同主族，由 W、X、Z三种元素组成的化合物焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列 说法错误的是( ) A. 最简单氢化物沸点：XYW B.
3、 简单离子半径：YZX C. 2 WX和 2 YX空间构型均为直线形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YW 4. 下列关于 N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( ) A. 33 NH -BH中 N 和 B的杂化方式不同 B. 熔点：NB(原子晶体) 34 C N(原子晶体) C. 含大 键，形成的大 键的电子由 N、B 提供 D. 24 N H沸点明显高于 3 NH的原因是 24 N H分子间形成的氢键更强 5. 下列实验操作所选仪器正确的是( ) 选项 A B C D 操作 蒸馏 分液 取20.00mL溶液 量取一定体积的 4 KMnO溶液 仪器 A. A B. B C. C
4、D. D 6. 根据中国当前的食品添加剂使用标准，针对 6个月以上婴幼儿配方食品允许使用香兰素。香兰素的结构 如图所示。下列关于香兰素的说法错误的是( ) A. 可与 3 FeCl溶液发生显色反应 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 分子中苯环上的二氯代物有 2 种(不含立体异构) D. 1mol香兰素最多与 2 4mol H发生加成反应 7. 分子或离子中的大 键可表示为 y x ，其中 x表示参与形成大 键原子总数，y表示 电子数，已知 电 子数=价电子总数-(电子对数+孤电子对数) 2。SO2和 SO3的结构如图所示： 下列关于 SO2和 SO3的有关说法正确的是( ) A. SO2
5、的 电子数为 6 B. SO3的大 键可表示为 6 4 C. SO3中心原子为 3 sp杂化方式 D. SO2与 SO3空间构型相同 8. 甘氨酸亚铁 22 2 H NCH COOFe 是浅黄褐绿色结晶粉末， 易溶于水， 难溶于乙醇， 能改善缺铁性贫血， 实验室合成路线如图所示(异抗坏血酸具有还原性) 下列说法错误的是( ) A. 实验室若无异抗坏血酸试剂，可用维生素 C替代 B. 步骤若 pH过高，甘氨酸中的氨基会发生反应 C. 步骤加入乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，有利于结晶析出 D. 步骤所用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗 二、选择题二、选择题(本题共本题共 4 小题，每
6、小题小题，每小题 5 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得选对得 5 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分) 9. 利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时也得到3 KHCO、 24 K SO。下列说法错误的是( ) A. 通入 2 O的目的是将 2 Fe 转化为 3 Fe B. 放电过程中需补充的物质 X 为 24 H SO C. 负极电极反应式为 32 HCOO2OH2eHCOH=O D. 每生成 3 1mol KHCO，有1mol K通过阳离子膜 10. 7ACCA是
7、合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 具有两性，可发生水解反应 B. 分子中 N原子有 2 种杂化方式 C. 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 11. 1，2-丙二醇 23 CH OHCHOHCH单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离 和脱水过程。下列说法错误的是( ) A. 中，断裂 a处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量低 B. 1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快 D. 产物丙酮比丙烯醇 3 CH CH=CHOH和 32 C
8、H C(OH)=CH更稳定 12. 常温下，用NaOH溶液分别滴定体积和浓度均相同的三种一元弱酸 HXHYHZ、的滴定曲线如图 所示，图中横坐标 a 表示滴定百分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是( ) A. 常温下，酸性：HZHYHX B. 当滴定至pH=7，溶液中存在： - c Y=c X=c Z C 滴定HY，当a0.5时，溶液中 - c Yc(HY) D. 初始浓度 1 c(HX)=0.1mol L 三、非选择题三、非选择题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 56 分分) 13. 活性氧化铜具有磁性强、光吸收强、化学活性高等优点，常用于有机合成催化剂等领域.与普通氧化
9、铜 相比，活性氧化铜在一定浓度的硫酸中，溶解速度更快。如图为络合法制备活性氧化铜粉末的工艺流程： 回答下列问题： (1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有剩余铜片、含铜滤液以及_。 (2)“鼓泡溶铜”时反应的化学方程式为_；该步骤温度不宜超过 40，其原因是_。 (3)写出“脱氨”时反应的化学方程式：_。 (4)“煅烧”时，不同煅烧温度对氧化铜产品活性(在酸中的溶解时间)及纯度的影响如图所示。结合氧化铜产品 活性，最适宜的煅烧温度为_(填字母)。 A300400 B400C500 C500600 (5)活性氧化铜也可采用直接沉淀法制备，表中给出两种方法制备产品对比的五组酸溶时间实验数据。分析
10、表中数据，说明优先采用络合沉淀法的原因：_。 样品 酸溶时间(s) 1# 2# 3# 4# 5# 直接沉淀法样品 70 58 66 69 61 络合沉淀法样品 32 40 29 35 38 (6)本工艺制备过程中，开始加入的铜片为 64kg，若铜的利用率为 98.3%，则生成的活性氧化铜粉末为 _kg。 14. 近年来，研究者发现， 2 -( :Cu,Ag;:Al,Ga,In;:S,Se,Te) 的黄铜矿半导体在中高温区域显示 出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题： (1) 2+ Cu 和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少 2+ Cu 对维生素的催化分解，该螯
11、合物的结构如图所示。 基态 2+ Cu 核外电子排布式为Ar_。 1mol该螯合物含有 键的数目为_(阿伏加德罗常数用 NA表示)。 该螯合物中碳原子的杂化方式为_。 (2) 3 GaCl的空间构型为_； 3 GaCl熔点为 77.9，沸点为 201.3；而GaN的熔点为 1700，其原 因是_。 (3) 222 H OH SH Te、的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)； 222 H O、H S、H Te的键角由大 到小的顺序为_。 (4)已知 2 CuGaTe晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中，Cu与Te之间的最 近距离为_nm；已知晶胞参数a=0.60nm，
12、c=1.20nm，该晶体密度=_ 3 g cm(列出计算 式即可，阿伏加德罗常数用 A N表示)。 15. 利用空气氧化 NO，成本低廉，很具有研究价值。回答下列问题： (1)NO氧化反应机理可能涉及如下过程： 1 2 2NO(g)(NO) (g)H=-bkJ mol(快反应) 2224 (NO) (g)+O (g)N O (g)H(慢反应) -1 242 N O (g)2NO (g)H=+ckJ mol(快反应) 上述反应_(填序号)决定 NO氧化反应速率；已知 22 2NO(g)O (g)2NO (g) 1 H=-akJ mol ， 则反应 2224 (NO) (g)+O (g)N O (
13、g)的H=_ 1 kJ mol(用 a、b、c 的代数式表示，a、b、c 均为正 值)。 (2)已知反应：v正=k1 c2(NO)，v逆= k2 c(NO)2，k1、k2为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误是 _(填字母)。 A反应达到平衡状态，可推知 1 2 k K= k B反应的活化能低于反应的活化能 C增大 NO的浓度， 1 k增大；升高温度， 2 k增大 (3)一定条件下，将NO(g)和 2 O (g)按物质的量之比 2：1充入反应容器，发生反应： 22 2NO(g)+O (g)2NO (g)。其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强 (P1、P2)下随温度 变化的曲线如
14、图所示。 1 p_(填“”“”或“”) 2 p。 400、 1 p条件下，O2的平衡转化率为_%。 700、p2条件下，该反应的平衡常数 Kp=_(以分压表示，分压=总压 物质的量分数)。 (4)恒容条件下，为提高 NO转化为 NO2的平衡转化率可采取的措施为_(任写一种)。 16. 有机物 F是合成药物比阿培南的中间体，其合成路线如下： 已知：HCOOR 222 H NNHH O RCOR (R，R为烃基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_，E 中含氧官能团的名称为_。 (2)CD 的反应类型为_。 (3)写出 AB的化学方程式：_。 (4)已知 G中含五元环且分子中含有 3 种不同
15、化学环境的氢原子，其结构简式为_。 (5)B的一种同分异构体中含有 3 种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱中峰面积之比为 1:1:1，其结构 简式为_。 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线：_(其他试剂任选)。 17. 二氯异氰酸钠化学式为 32 Na(CNO) Cl是一种新型的内吸型高效杀菌剂，常温下为白色粉末状晶体， 在水中溶解度较高，可水解生成次氯酸，难溶于冷水，具有极强的氧化性。实验室可利用次氯酸钠与氰尿 酸 3 (HCNO)反应制备 32 Na(CNO) Cl，反应原理为 33 (HCNO)2NaClO=Na(CNO) 22 Cl +NaOH+H O，实验装置
16、(部分夹持仪器已省略)如图所示： 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是_，g的作用是_。 (2)写出装置 A烧瓶内反应的离子方程式：_。 (3)本实验向装置 B中通入 2 Cl目的是_。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_。 (5)装置 B中使用冰水的目的是_。 (6)如图是二氯异氰酸钠有效氯含量与干燥时间的关系。反应后将装置 B中三颈烧瓶内的混合液过滤、洗涤， 然后再进行_，得到产品。 (7)二氯异氰酸钠样品的纯度测定称取 1.20g的样品，在碘量瓶中加入去离子水溶解配成100mL溶液，取 10mL先后加入一定量的稀醋酸和碘化钾溶液，用 1 0.1000mol
17、 L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，滴定 终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液20.00mL，二氯异氰酸钠样品的纯度为_%(其他杂质不参与反应， 结果保留三位有效数字)。 可能用到的反应如下： 333223333 C N O ClH2H O=C H N O2HClO 22 =HClO2IHIClH O 22 22346 =I2S OS O2I 河南省九师联盟河南省九师联盟 20212021 届高三上学期届高三上学期 1212 月联考月联考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 135.5 Cu 64 Ga 70
18、 Te 128 一、选择题一、选择题(本题共本题共 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的符合题目要求的) 1. 某知名品牌奶茶配料为植脂末(氢化植物油)、果糖、羊奶粉、红茶提取物、麦芽糊精、食用香精等.下列 有关物质不能发生水解反应的是( ) A. 果糖 B. 植脂末 C. 羊奶粉 D. 麦芽糊精 【答案】A 【详解】A果糖为单糖，单糖不能发生水解反应，A 符合题意； B植脂末主要成分为氢化植物油，属于油脂，可发生水解反应，B不符题意； C羊奶粉主要成分为蛋白质，蛋白质可发生水解反
19、应，C不符题意； D麦芽糊精是介于淀粉和淀粉糖之间的一种低聚糖，可发生水解反应，D不符题意。答案选 A。 2. 实验室中下列做法正确的是( ) A. 用无水氯化钙干燥氨气 B. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇 C. 在蒸发皿中加热 22 MgCl6H O晶体制备无水 2 MgCl D. 将混有 2 SO和 2 CO的乙烯气体通入NaOH溶液中除去 2 SO和 2 CO 【答案】D 【详解】A氨气能与无水氯化钙生成络合物 23 CaCl8NH，A错误； B乙酸乙酯和乙醇互溶不分层，不能用分液漏斗分离，B错误； C由于 2 MgCl水解生成的HCl会挥发，加热 22 MgCl6H O晶体得不到无水
20、2 MgCl而是 MgO，C错误； D乙烯不与NaOH溶液反应， 2 SO和 2 CO能被NaOH溶液吸收，D正确； 故选 D。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W和 X的未成对 电子数相同，X和 Y同主族，由 W、X、Z三种元素组成的化合物焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列 说法错误的是( ) A. 最简单氢化物沸点：XYW B. 简单离子半径：YZX C. 2 WX和 2 YX空间构型均为直线形 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YW 【答案】C 【详解】地壳中含量最多的元素为 O，X 为 O，O 元素有两个为成对电子，W 和 X
21、的未成对电子数相同， W 为 C 元素，X和 Y同主族，Y 为 S，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素为 K，所以 Z为 K，故 W 为 C，X为 O，Y为 S，Z为 K.。 A最简单氢化物沸点：XYW即 224 H OH SCH，故 A 正确； B离子半径： 22 SKO ，故 B 正确； C 2 CO的空间构型为直线型， 2 SO的空间构型为 V形，故 C错误； D酸性： 2423 H SOH CO，故 D正确；故答案为 C。 4. 下列关于 N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( ) A. 33 NH -BH中 N 和 B的杂化方式不同 B. 熔点：NB(原子晶体) 34 C
22、 N(原子晶体) C. 含大 键，形成的大 键的电子由 N、B 提供 D. 24 N H的沸点明显高于 3 NH的原因是 24 N H分子间形成的氢键更强 【答案】D 【详解】A 33 NH -BH中 N和 B 均为 3 sp杂化，A项错误； BNB和 34 C N均为原子晶体，键长越短，熔点越高，键长：NBCN，熔点： 34 NBC N，B 项错误； C含大键，形成的大 键的电子由 N 提供，B提供空轨道，C项错误； D 24 N H分子间形成氢键更强，沸点更高，D项正确；故选 D。 5. 下列实验操作所选仪器正确的是( ) 选项 A B C D 操作 蒸馏 分液 取20.00mL溶液 量取
23、一定体积的 4 KMnO溶液 仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A蒸馏用直形冷凝管，球形冷凝管通常用于冷凝回流，A 项错误； B分液时用分液漏斗，不用长颈漏斗，B 项错误； C量筒不能精确到 0.01mL，C 项错误； D酸式滴定管可以量取酸性和强氧化性的溶液，KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管量取，D 项正 确；故选 D。 6. 根据中国当前的食品添加剂使用标准，针对 6个月以上婴幼儿配方食品允许使用香兰素。香兰素的结构 如图所示。下列关于香兰素的说法错误的是( ) A. 可与 3 FeCl溶液发生显色反应 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 分子中
24、苯环上的二氯代物有 2 种(不含立体异构) D. 1mol香兰素最多与 2 4mol H发生加成反应 【答案】C 【详解】A香兰素中含有酚羟基，可与 3 FeCl溶液发生显色反应，故 A正确； B由图可知，苯环为平面正六边形以及三点确定一个平面，分子中所有碳原子可能共平面，B正确； C苯环上的氢原子有三种，即为，苯环的二氯代物，一个氯原子先固定在号上，另 一个氯原子可以在、上，将一个氯原子固定在或，另一个氯原子在或上，即苯环上的二氯代 物有 3 种，故 C错误； D1mol香兰素含有1mol羰基和1mol苯环，可与 2 4mol H发生加成反应，故 D 正确； 答案为 C。 7. 分子或离子中
25、的大 键可表示为 y x ，其中 x表示参与形成大 键原子总数，y表示 电子数，已知 电 子数=价电子总数-(电子对数+孤电子对数) 2。SO2和 SO3的结构如图所示： 下列关于 SO2和 SO3的有关说法正确的是( ) A. SO2的 电子数为 6 B. SO3的大 键可表示为 6 4 C. SO3中心原子为 3 sp杂化方式 D. SO2与 SO3空间构型相同 【答案】B 【详解】A 2 SO的电子数18(25)24，A项错误； B 3 SO的电子数24(36)26，大键可表示为 6 4 ，B项正确； C 3 SO中心原子 S的价层电子对数为 3+ 62 3 2 =3，则杂化轨道类型为
26、2 sp杂化，C项错误； D 2 SO中心原子 S的价层电子对数为 2+ 62 2 2 =3，空间构型为 V 形， 3 SO中心原子 S 的价层电子对数 为 3+ 62 3 2 =3，空间构型为正三角形，D项错误； 答案选 B。 8. 甘氨酸亚铁 22 2 H NCH COOFe 是浅黄褐绿色结晶粉末， 易溶于水， 难溶于乙醇， 能改善缺铁性贫血， 实验室合成路线如图所示(异抗坏血酸具有还原性) 下列说法错误是( ) A. 实验室若无异抗坏血酸试剂，可用维生素 C替代 B. 步骤若 pH过高，甘氨酸中的氨基会发生反应 C. 步骤加入乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，有利于结晶析出 D. 步骤
27、所用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗 【答案】B 【详解】A异抗坏血酸具有还原性可防止亚铁盐被氧化，维生素 C 也具有还原性，可用维生素 C 替代，A 项正确； B步骤若pH过高会生成氢氧化亚铁沉淀，B项错误； C已知甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，有利于结晶析出，C 项正确； D步骤为重结晶，所用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗，D项正确； 故选 B。 二、选择题二、选择题(本题共本题共 4 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得选对得 5 分，选
28、对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分) 9. 利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时也得到3 KHCO、 24 K SO。下列说法错误的是( ) A. 通入 2 O的目的是将 2 Fe 转化为 3 Fe B. 放电过程中需补充的物质 X 为 24 H SO C. 负极电极反应式为 32 HCOO2OH2eHCOH=O D. 每生成 3 1mol KHCO，有1mol K通过阳离子膜 【答案】D 【详解】A由图可知，通入 2 O的目的是将 2 Fe 转化为 3 Fe ，A项正确； B因为有 24 K SO生成，故放电过程中需补充的物质 X为 24 H
29、 SO，B项正确； C负极电极反应式为 32 HCOO2OH2eHCOH O ，C项正确； 每生成 3 1mol KHCO，通过阳离子膜的K为2mol，D项错误。 故选。 10. 7ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 具有两性，可发生水解反应 B. 分子中 N原子有 2 种杂化方式 C. 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 【答案】AC 【详解】A该物质含有羧基和氨基具有两性，含有酰胺键和氯原子可发生水解反应，故 A正确； B分子中 N 原子只有 1种 3 sp杂化，故 B 错误； C 该分子没有对称因素，
30、 每一种氢都是不同环境， 所以分子中共有 5种不同化学环境的氢原子， 故 C正确； D该有机物不饱和度为 5，所以存在分子中含有苯环的同分异构体，故 D 错误； 故答案为 AC。 11. 1，2-丙二醇 23 CH OHCHOHCH单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离 和脱水过程。下列说法错误的是( ) A. 中，断裂 a处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量低 B. 1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快 D. 产物丙酮比丙烯醇 3 CH CH=CHOH和 32 CH C(OH)=CH更稳定 【答案】B 【
31、分析】 由图可知， 断裂中的 a处化学键需要 83.7kJ 的能量， 断裂 b 处碳碳键所需能量为 85.1kJ 的能量，TS1路径吸收 66.8kJ的能量，得到的 22 CH (OH)C=CH和水的相对能量为 14.3kJ，TS2路径吸收 68.9kJ 的能量， 得到的丙酮和水的相对能量为-8.6kJ，TS3路径吸收 70.4kJ 的能量， 得到的 3 CH CH=CHOH 和水的相对能量为 8.4kJ，TS4吸收 71.8kJ 的能量，得到的 32 CH C(OH)=CH和水的相对能量为 3.1kJ的能 量，由此分析。 【详解】A由图可知，断裂 a处碳碳键所需能量为 83.7kJ，断裂 b
32、处碳碳键所需能量为 85.1kJ，故 A不符 合题意； B由图可知，l，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，故 B符合题意； C由图可知，TS1路径比TS3、TS4路径吸收的能量低，活化能低，所以TS1路径反应速率更快，故 C 不符合题意； D由图可看出产物丙酮能量最低，丙酮比丙烯醇 3 CH CHCHOH和 32 CH C(OH)CH更稳定，故 D 不符合题意； 答案选 B。 12. 常温下，用NaOH溶液分别滴定体积和浓度均相同的三种一元弱酸 HXHYHZ、的滴定曲线如图 所示，图中横坐标 a 表示滴定百分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是( ) A. 常温下，酸性
33、：HZHYHX B. 当滴定至pH=7，溶液中存在： - c Y=c X=c Z C. 滴定HY，当a0.5时，溶液中 - c Yc(HY) D. 初始浓度 1 c(HX)=0.1mol L 【答案】BD 【详解】A由起始点可以看出，酸性：HZHYHX，A项正确； B当滴定至pH 7 ，溶液中存在： - c Xc Yc Z，B项错误； C当a0.5时，溶液呈酸性， Y(HY)cc ，C项正确； D 22 3 a c Hc X 1010 K10 c HXc HX0.01 始 ， 1 (HX)0.11mol Lc 始 ，D 项错误。 故选 BD。 三、非选择题三、非选择题(本题共本题共 5 小题，
34、共小题，共 56 分分) 13. 活性氧化铜具有磁性强、光吸收强、化学活性高等优点，常用于有机合成催化剂等领域.与普通氧化铜 相比，活性氧化铜在一定浓度的硫酸中，溶解速度更快。如图为络合法制备活性氧化铜粉末的工艺流程： 回答下列问题： (1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有剩余铜片、含铜滤液以及_。 (2)“鼓泡溶铜”时反应的化学方程式为_；该步骤温度不宜超过 40，其原因是_。 (3)写出“脱氨”时反应的化学方程式：_。 (4)“煅烧”时，不同煅烧温度对氧化铜产品活性(在酸中的溶解时间)及纯度的影响如图所示。结合氧化铜产品 活性，最适宜的煅烧温度为_(填字母)。 A300400 B400C
35、500 C500600 (5)活性氧化铜也可采用直接沉淀法制备，表中给出两种方法制备产品对比的五组酸溶时间实验数据。分析 表中数据，说明优先采用络合沉淀法的原因：_。 样品 酸溶时间(s) 1# 2# 3# 4# 5# 直接沉淀法样品 70 58 66 69 61 络合沉淀法样品 32 40 29 35 38 (6)本工艺制备过程中，开始加入的铜片为 64kg，若铜的利用率为 98.3%，则生成的活性氧化铜粉末为 _kg。 【答案】 (1). 3 NH和 2 CO (2). 32432332 2 2Cu2NHH O2NH HCOO2Cu NHCO4H O (3). 温度高于 40，氨水和碳酸
36、氢铵均易分解，会造成原料的浪费和环境污染 (4). 33222332 2 2Cu NHCOH OCu (OH) CO4NHCO (5). B (6). 络合沉淀法制备的样品 酸溶时间更短，产品的活性更高 (7). 78.64 【分析】 此题重点是根据流程中的信息进行判断，对于方程式的书写利用原子守恒，对于氧化还原反应还需利用电 子守恒进行配平方程式。对于实验数据需进行对比分析，其次在工业中还需注意环保问题。 【详解】(1)根据流程中在脱氨中会生成氨气和二氧化碳，而在第一步中的“鼓泡溶铜”时又用到了这两种气 体，所以此两种气体可以循环利用。 (2)根据进入“鼓泡溶铜”中的物质有铜片、碳酸氢铵、氨
37、水和空气及生成的物质 33 2 Cu NHCO进行书写方 程式并根据得失电子进行配平得方程式： 32432332 2 2Cu2NHH O2NH HCOO2Cu NHCO4H O。该步骤温度不宜超过 40，因为温 度高于 40，氨水和碳酸氢铵均易分解，会造成原料的浪费和环境污染。 (3)“脱氨”时反应生成了氨气和二氧化碳，根据 33 2 Cu NHCO和产物中氨气利用氮原子守恒进行判断产物 和配平方程式： 33222332 2 2Cu NHCOH O=Cu (OH) CO4NHCO。 (4)“煅烧”时，根据图像选择酸溶时间短，纯度高，活性高都满足的温度，最好是 400C500，故选 B。 (5)
38、根据表格中每组数据发现，络合沉淀法的时间短，产品的活性更高，故答案为：络合沉淀法制备的样品 酸溶时间更短，产品的活性更高。 (6)根据开始加入的铜片为 64kg，若铜的利用率为 98.3%，则实际利用的铜的质量是： 64kg 98.3%=62.912kg ，根据铜元素守恒得： CuCuO 64g80g 62.912(CuO)kgm 则氧化铜的质量 m(CuO)=78.64kg。 【点睛】此题中设计产品的计算时利用元素守恒找关系，根据利用率及元素守恒就可以计算产品的量。 14. 近年来，研究者发现， 2 -( :Cu,Ag;:Al,Ga,In;:S,Se,Te) 的黄铜矿半导体在中高温区域显示
39、出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题： (1) 2+ Cu 和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少 2+ Cu 对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。 基态 2+ Cu 核外电子排布式为Ar_。 1mol该螯合物含有 键的数目为_(阿伏加德罗常数用 NA表示)。 该螯合物中碳原子的杂化方式为_。 (2) 3 GaCl的空间构型为_； 3 GaCl熔点为 77.9，沸点为 201.3；而GaN的熔点为 1700，其原 因是_。 (3) 222 H OH SH Te、的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)； 222 H O、H S、H Te的键角由大 到小
40、的顺序为_。 (4)已知 2 CuGaTe晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中，Cu与Te之间的最 近距离为_nm；已知晶胞参数a=0.60nm，c=1.20nm，该晶体密度=_ 3 g cm(列出计算 式即可，阿伏加德罗常数用 A N表示)。 【答案】 (1). 9 3d (2). A 30N (3). 2 sp (4). 平面三角形 (5). 3 GaCl为分子晶体，GaN 为 共 价 晶 体 (6). 222 H OH TeH S (7). 222 H OH SH Te (8). 3 3 20 (9). 2 77 A 4 (6470 128 2) 0.60 101.
41、20 10N 【详解】(1)Cu 元素位于第四周期 IB族，原子序数为 29，价电子排布式为 3d104s1，因此 Cu2的核外电子 排布式为Ar3d9； 故答案3d9； 利用成键原子之间只能形成一个 键，即单键之间有一个 键，双键之间有一个 键，一个 键， 因此 1mol该螯合物中含有 键的数目为 30NA； 故答案为 30NA； 根据螯合物的结构简式，得出：“”、“C=C”、“”有这三种化学环境的碳原子，C的杂 化方式为 sp2； 故答案为 sp2； (2)Ga与 Al为同主族，GaCl3中有 3个 键，孤电子对数为 33 1 2 =0，价层电子对数为 3，即 GaCl3的空 间构型为平面
42、三角形；GaCl3熔点为 77.9，沸点为 201.3，熔沸点低，这是分子晶体的特点，推出 GaCl3 为分子晶体，GaN的熔点为 1700，熔沸点高，是共价晶体特点，推出 GaN为共价晶体， 故答案为平面三角形； GaCl3为分子晶体，GaN为共价晶体; (3)H2O、H2Te、H2S都属于分子晶体，H2O 分子间存在氢键，H2S和 H2Te分子间不存在氢键，H2O 的沸点 最高，H2Te的相对分子质量比 H2S 大，因此 H2Te 的沸点高于 H2S，从而推出沸点高低顺序是 H2OH2Te H2S；O、S、Te同族，电负性 OSTe，电负性越小，对氢原子的吸引力更弱，2根 HX(X为 O、
43、S、 Te)的成键电子对之间的排斥力越弱，即键角的大小顺序是 H2OH2SH2Te； 故答案为 H2OH2TeH2S；H2OH2SH2Te； (4)取晶胞的“”，如图，ABC为等腰三角形，B向 AC 作垂线，该 BD 的距离应是边长 的 1 4 ，即 BD= 0.3 2 nm，AD的距离是 20.3 2 nm，因此 AB 的距离为 22 0.320.3 ()() 22 nm= 3 3 20 nm； Cu原子位于顶点、面上、体内，该晶胞所含 Cu的个数为 11 841 82 =4，即该晶胞的质量为 A 4 mol (6470 128 2)g/mol N = A 4 (6470 128 2) g
44、N ，晶胞的体积为(0.60107)2 (1.20 10 7)cm3，利用密度的定义，该晶胞的密度为 2 77 A 4 (6470 128 2) 0.60 101.20 10N g/cm3； 故答案为 3 3 20 ； 2 77 A 4 (6470 128 2) 0.60 101.20 10N 。 15. 利用空气氧化 NO，成本低廉，很具有研究价值。回答下列问题： (1)NO氧化反应机理可能涉及如下过程： 1 2 2NO(g)(NO) (g)H=-bkJ mol(快反应) 2224 (NO) (g)+O (g)N O (g)H(慢反应) -1 242 N O (g)2NO (g)H=+ckJ
45、 mol(快反应) 上述反应_(填序号)决定 NO的氧化反应速率； 已知 22 2NO(g)O (g)2NO (g) 1 H=-akJ mol ， 则反应 2224 (NO) (g)+O (g)N O (g)的H=_ 1 kJ mol(用 a、b、c 的代数式表示，a、b、c 均为正 值)。 (2)已知反应：v正=k1 c2(NO)，v逆= k2 c(NO)2，k1、k2为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误的是 _(填字母)。 A反应达到平衡状态，可推知 1 2 k K= k B反应的活化能低于反应的活化能 C增大 NO的浓度， 1 k增大；升高温度， 2 k增大 (3)一定条件下，将NO(
46、g)和 2 O (g)按物质的量之比 2：1充入反应容器，发生反应： 22 2NO(g)+O (g)2NO (g)。其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强 (P1、P2)下随温度 变化的曲线如图所示。 1 p_(填“”“”或“”) 2 p。 400、 1 p条件下，O2的平衡转化率为_%。 700、p2条件下，该反应的平衡常数 Kp=_(以分压表示，分压=总压 物质的量分数)。 (4)恒容条件下，为提高 NO转化为 NO2的平衡转化率可采取的措施为_(任写一种)。 【答案】 (1). II (2). -a+b-c (3). BC (4). (5). 40 (6). 2 7 32p (7). 增大 O2的浓度 或适当降低温度 【详解】(1)总化学反应速率由慢反应决定。根据已知信息可知：在上述三个反应中反应 II 是慢反应，故反 应 II决定 NO 的氧化反应速率； 已知反应： 1 2 2NO(g)(NO) (g)H=-bkJ mol(快反应) -1 242 N O (g)2NO (g)H=+ckJ mol(快反应) IV 22 2NO(g)O (g)2NO (g) 1 H=-akJ mol ， 根据盖斯定律，将(IV)-(I)-()，整理可得： 2224 (NO) (g)+O (g)N O (g)H=(-a+b-c) k
