1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题二专题二 化学常用计量及其应用化学常用计量及其应用 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 1了解物质的量了解物质的量(n)及其单位摩尔及其单位摩尔(mol)、摩尔质量摩尔质量(M)、气体摩气体摩 尔体积尔体积(Vm)、物质的量浓度物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)的含义的含义。
2、2理解质量守恒定律理解质量守恒定律。 3能根据微粒能根据微粒(原子原子、分子分子、离子等离子等)物质的量物质的量、数目数目、气体体积气体体积 (标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 4了解溶液的含义了解溶液的含义。 5了解溶解度了解溶解度、饱和溶液的概念饱和溶液的概念。 6了解溶液浓度的表示方法了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物理解溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度的概念质的量浓度的概念，并能进行有关计算并能进行有关计算。 7掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的
3、方法掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 1(2020 全国卷全国卷 9)NA是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确下列说法正确 的是的是 ( ) A22.4 L(标准状况标准状况)氮气中含有氮气中含有7NA个中子个中子 B1 mol重水比重水比1 mol水多水多NA个质子个质子 C12 g石墨烯和石墨烯和12 g金刚石均含有金刚石均含有NA个碳原子个碳原子 D1 L 1 mol L 1 NaCl溶液含有 溶液含有28NA个电子个电子 C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用
4、 【解析】【解析】 标准状况下标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量为氮气的物质的量为 1 mol， 若该氮气分， 若该氮气分 子中的氮原子全部为子中的氮原子全部为 14N，则每个 ，则每个 N2分子含有分子含有(147)214 个中子，个中子，1 mol 该氮气含有该氮气含有 14NA个中子，不是个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并，且构成该氮气的氮原子种类并 不确定，故不确定，故 A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构 成的，所含质子数相同，故成的，所含质子数相同，故 B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，错误；
5、石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g 石墨烯和石墨烯和 12 g 金刚石均相当于金刚石均相当于 12 g 碳原子，即碳原子，即 12 g 12 g/mol 1 mol C 原子，原子， 所含碳原子数目为所含碳原子数目为 NA个个，故，故 C 正确；正确；1 mol NaCl 中含有中含有 28NA个电子，个电子， 但该溶液中除但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故外，水分子中也含有电子，故 D 错误。错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 B 2 (2019 全国卷全国卷 8)已知已知 NA是阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误是阿伏加德罗常数的值， 下列
6、说法错误 的是的是 ( ) A3 g 3He 含有的中子数为含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的磷酸钠溶液含有的 PO3 4 数目为数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为被还原为 Cr3 转移的电子数为 转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析】【解析】 1 个个 3He 的原子核中含有 的原子核中含有 2 个质子和个质子和 1 个中子，个中子，3 g 3He 的物质的量为的物质的
7、量为 1 mol，含有的中子数为，含有的中子数为 1NA，A 正确；磷酸是弱酸，磷酸正确；磷酸是弱酸，磷酸 钠溶液中钠溶液中 PO3 4 发生水解， 故发生水解， 故 1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的磷酸钠溶液含有的 PO3 4 数目数目 小于小于 0.1NA，B 错误；由错误；由 K2Cr 6 2O7 得得6e 2Cr 3 3 知， 知，1 mol K2Cr2O7被还原为被还原为 Cr3 转移的电子数为 转移的电子数为 6NA，C 正确；正丁烷和异丁正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，烷属于同分异构体， 每个分子中都含有每个分子中都含有 13 个共价键，个共价键，48 g 正
8、丁烷和正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物共异丁烷的混合物共 58 g，总物质的量为，总物质的量为 1 mol，共价键数目为，共价键数目为 13NA，D 正确。正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 B 3(2019 全国卷全国卷 11)设设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH 2 的的 H3PO4溶液，下列说法正确的是溶液，下列说法正确的是 ( ) A每升溶液中的每升溶液中的 H 数目为 数目为 0.02NA Bc(H ) c(H2PO 4) 2c(HPO2 4 )3c(PO3 4 )c(OH ) C加水稀释使电离度增大加水稀释
9、使电离度增大，溶液，溶液 pH 减小减小 D加入加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强固体，溶液酸性增强 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析】【解析】 pH2 的的 H3PO4溶液中，溶液中，c(H ) 0.01 mol L 1，每升溶 ，每升溶 液中含有液中含有 H 的物质的量为 的物质的量为 0.01 mol，数目为，数目为 0.01NA，A 错误；根据电荷错误；根据电荷 守恒，守恒，H3PO4溶液中离子间的关系为溶液中离子间的关系为 c(H ) c(H2PO 4) 2c(HPO2 4 ) 3c(PO3 4 )c(OH )， ，B 正确；加水稀释后正确；加
10、水稀释后 H3PO4电离度增大，溶液体积电离度增大，溶液体积 也增大，溶液中也增大，溶液中 H 浓度减小， 浓度减小，pH 增大，增大，C 错错误；误；NaH2PO4是强电解质，是强电解质， 在水中完全电离在水中完全电离 NaH2PO4Na H2PO 4 ，生成的，生成的 H2PO 4 抑制了抑制了 H3PO4的电离，的电离，H3PO4H H2PO 4平衡逆向移动，溶液酸性减弱， 平衡逆向移动，溶液酸性减弱， D 错误。错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 4(2018 全国卷全国卷 10)NA是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确下列说法正确
11、的是的是 ( ) A16.25 g FeCl3水解形成的水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为胶体粒子数为0.1NA B22.4 L(标准状况标准状况)氩气含有的质子数为氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油甘油(丙三醇丙三醇)中含有羟基数为中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与与Cl2在光照下反应生成的在光照下反应生成的CH3Cl分子数为分子数为1.0NA B 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析解析】 16.25 g FeCl3为为0.1 mol，但是由于三氯化铁的水解是但是由于三氯化铁的水解是 可逆的可逆的，且胶体粒子是多个且胶体粒子是
12、多个Fe(OH)3的集合体的集合体，所以形成的所以形成的Fe(OH)3胶胶 体粒子数一定小于体粒子数一定小于0.1NA，A错误；错误；22.4 L(标准状况标准状况)氩气为氩气为1 mol，由由 于氩是于氩是18号元素号元素，且为单原子分子且为单原子分子，所以质子数为所以质子数为18NA，B正确；正确； 92.0 g甘油甘油(丙三醇丙三醇)物质的量为物质的量为1 mol，一个丙三醇中含有一个丙三醇中含有3个羟基个羟基，所所 以含有羟基数为以含有羟基数为3.0NA，C错误；错误；CH4与与Cl2在光照下反应生成的有机在光照下反应生成的有机 分子有分子有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl
13、4，D错误错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 5(2018 全国卷全国卷 11)NA代表阿伏加德罗常数的值代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正下列说法正 确的是确的是 ( ) A常温常压下常温常压下，124 g P4中所含中所含PP键数目为键数目为4NA B100 mL 1 mol L 1 FeCl3溶液中所含 溶液中所含Fe3 的数目为 的数目为0.1NA C标准状况下标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中密闭容器中，2 mol SO2和和1 mol O2催化反应后分子总数为催化反应后分子总
14、数为 2NA C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析【解析】 P4的结构为的结构为，分子中含有，分子中含有 6 个个 PP 键，键，124 g P4 中含中含 PP 键数目为键数目为 6NA，故，故 A 项错误；项错误；FeCl3溶液中溶液中 Fe3 发生水解，因 发生水解，因 此溶液中含有的此溶液中含有的 Fe3 离子数目小于 离子数目小于 0.1NA，故，故 B 项错误；甲烷和乙烯的项错误；甲烷和乙烯的 分子式分别为分子式分别为 CH4和和 C2H4，因此混合物中，因此混合物中 H 原子的平均值为原子的平均值为 4，故标准，故标准 状况下，状况下， 11.
15、2 L 二者的混合气体中含有的二者的混合气体中含有的 H 原子数为原子数为 2NA， 故， 故 C 项正确；项正确； SO2和和 O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故 D 项错误。项错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 6(2018 全国卷全国卷 8)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A24 g镁与镁与27 g铝中铝中，含有相同的质子数含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同电子数相同 C1 mol重水与重水与1 mol水中水中，中子数比为中子数比为21 D1 mol乙烷和乙
16、烷和1 mol乙烯中乙烯中，化学键数相同化学键数相同 B 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析解析】 A项项24 g Mg为为1 mol，含有质子数为含有质子数为12NA，27 g Al为为1 mol，含有质子数为含有质子数为13NA，故故A错误；错误；B项氧气和臭氧都是由氧原子组项氧气和臭氧都是由氧原子组 成的成的，所以同质量的氧气和臭氧含有相同的氧原子数所以同质量的氧气和臭氧含有相同的氧原子数，进而可知二者进而可知二者 的电子数也相同的电子数也相同，故故B正确；正确；C项项1 mol重水中含有中子数为重水中含有中子数为10NA，而而 1 mol水中含有中子数
17、为水中含有中子数为8NA，故故C错误；错误；D项项1 mol乙烷分子中含有化乙烷分子中含有化 学键数为学键数为7NA，而而1 mol乙烯分子中含有化学键数为乙烯分子中含有化学键数为6NA，故故D错误错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 7(2019 全国卷全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样 品所含结晶水数品所含结晶水数，将样品加热到将样品加热到150 时失掉时失掉1.5个结晶水个结晶水，失重失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为硫酸铁铵晶体的化学式为_。 NH4Fe(SO4)2 12H2O 【解析】【解析】 失重失
18、重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH4Fe(SO4)2 xH2O，由题意知，由题意知 1.518 26618x 5.6 100，解得 ，解得 x12。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 8(2019 全国卷全国卷， 26(3)立德粉立德粉(ZnS BaSO4)成品中成品中 S2 的含量可以 的含量可以 用用“碘量法碘量法”测得。称取测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol L 1 的的 I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应溶液于其
19、中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过理的，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过理的 I2用用 0.100 0 mol L 1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为溶液滴定，反应式为 I22S2O2 3 2I S4O2 6 。测定时消耗。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积溶液体积 V mL。终点颜色变化为。终点颜色变化为_，样品中，样品中 S2 的含量为 的含量为_(写出表达式写出表达式)。 浅蓝色至无色浅蓝色至无色 25.001 2V 0.100 032 m1 000 100% 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析】【解析】
20、 达到滴定终点时达到滴定终点时 I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝 色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的 I2消耗消耗 Na2S2O3溶液的体积和关系式溶液的体积和关系式 I22S2O2 3 ，可得，可得 n(I2)过量 过量 1 2 0.100 0 V10 3 mol，再根据关系式 ，再根据关系式 S2 I2可知，可知，n(S2 ) 0.100 025.0010 3 mol1 2 0.100 0 V10 3 mol (25.00V 2 )0.100 010 3 mol，则样品 ，则样品
21、中中 S2 的含量为 的含量为 25.00V 2 0.100 032 m1 000 100%。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 高考要求能根据粒子的物质的量高考要求能根据粒子的物质的量、数目数目、气体体积之间的相互关气体体积之间的相互关 系进行有关计算系进行有关计算。预测预测2021年高考仍会围绕年高考仍会围绕NA、Vm的应用范围设置的应用范围设置 陷阱陷阱，同时又隐含对物质的组成与结构同时又隐含对物质的组成与结构、氧化还原反应氧化还原反应、弱电解质的弱电解质的 电离电离、可逆反应可逆反应、盐类的水解等知识的考查盐类的水解等知识的考查，重要命题角度有：重要命题角度
22、有： (1)求粒子数目；求粒子数目； (2)求共价键数；求共价键数； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 (3)求混合物中指定粒子数目；求混合物中指定粒子数目； (4)求电子转移数目等等求电子转移数目等等。 同时还要注意有关滴定计算的考查会出现在化工流程中考查产品同时还要注意有关滴定计算的考查会出现在化工流程中考查产品 产率及纯度的计算或以填空题考查多步反应的计算；有关化学平衡常产率及纯度的计算或以填空题考查多步反应的计算；有关化学平衡常 数数、转化率的计算会在综合题中应用阿伏加德罗定律结合转化率的计算会在综合题中应用阿伏加德罗定律结合“三段式三段式” 进行计算进行计
23、算。 返回导航 3 知识深化 精整合 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 1有关阿伏加德罗常数试题的六大考查角度有关阿伏加德罗常数试题的六大考查角度 考查角度考查角度 注意事项注意事项 22.4 L mol 1 的适用条件的适用条件 “标准状况标准状况(0 、101 kPa)”下气体摩尔体积为下气体摩尔体积为22.4 L mol 1。 。 (1)非标准状况下的气体非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用标准状况下的非气体均不适用22.4 L mol 1进行物质的量的计算； 进行物质的量的计算； (2)标准状况下标准状况下，非气态物质：非气态物质：H2O、苯苯、C
24、Cl4、CH2Cl2、 CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴溴、HF、 NO2、SO3及碳原子数大于及碳原子数大于4的烃的烃。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 考查角度考查角度 注意事项注意事项 物质的组物质的组 成与结构成与结构 (1)稀有气体稀有气体、臭氧臭氧(O3)、白磷白磷(P4)分子中的原子数目；分子中的原子数目； (2)一定质量含某核素的物质中的质子一定质量含某核素的物质中的质子、中子中子、电子或原子的数电子或原子的数 目；目； (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴中的阴、阳离子个数比；注意物质的阳离子个数比；注意物质的
25、 存在形态不同存在形态不同，离子的种类离子的种类、数目不同；数目不同； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；电子或原子数目； (5)H2O、D2O、T2O的中子数；的中子数； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 考查角度考查角度 注意事项注意事项 物质的组成物质的组成 与结构与结构 (5)H2O、D2O、T2O的中子数；的中子数； (6)有机物中共价键的数目有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键苯环中无碳碳双键)，如如C3H8、 CH3OH、CnH2n 2； ； (7)一定物质的量的一定物质的量的SiO2中含
26、中含SiO键键、1 mol C(金刚石或石墨金刚石或石墨)中中 含含CC键键、1 mol P4中含中含PP键键、1 mol H2O2中共价键的数目；中共价键的数目； (8)含含NA个个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于的氢氧化铁胶粒数小于NA。 具有特殊关具有特殊关 系的物质系的物质 等质量的最简式相同的有机物等质量的最简式相同的有机物(如烯烃如烯烃)、同素异形体同素异形体、N2与与 CO、NO2与与N2O4等具有的原子等具有的原子、分子数目分子数目。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 考查角度考查角度 注意事项注意事项 可逆过程可逆过程 (1)可逆反应：可逆反应：
27、 N23H2 催化剂催化剂 高温、高压高温、高压2NH3、 、 2NO2N2O4、 2SO2 O2 催化剂催化剂 高温高温 2SO3、Cl2H2OHClHClO、H2I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等；生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、 NH3 H2O 溶液中分子和离子数目；溶液中分子和离子数目； (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定 浓度的浓度的 CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各水解微粒数目。溶
28、液中各水解微粒数目。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 考查角度考查角度 注意事项注意事项 氧化还原氧化还原 反应反应 (1)歧化反应：歧化反应：NO2与水与水、Na2O2与与CO2、Na2O2与与H2O、Cl2与水与水、 Cl2与与NaOH(冷稀冷稀、浓热浓热)等；等； (2)强弱：变价金属强弱：变价金属(Fe、Cu)与强与强、弱氧化剂弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应反应 类；类； (3)与量有关：足量与量有关：足量/不足量不足量Fe与稀硝酸与稀硝酸、足量足量/不足量不足量Fe与浓硫与浓硫 酸反应类；酸反应类； (4)浓稀有关：浓稀有关：MnO2与浓盐酸反
29、应与浓盐酸反应，Cu与浓与浓H2SO4反应反应，Cu与与 浓硝酸反应浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断从而判断 对转移电子数目的影响对转移电子数目的影响。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 考查角度考查角度 注意事项注意事项 缺少条件缺少条件 (1)缺少体积缺少体积，如常温下如常温下，pH2的的H2SO4溶液中含有的溶液中含有的H 数 数 目为目为0.01NA； (2)缺少温度缺少温度、压强压强，如由如由H2O2制得制得2.24 L O2，转移的电子数转移的电子数 目为目为0.2NA； (3)没有具体反应没有具体反
30、应，如如1 mol Cl2参加反应参加反应，转移电子数一定为转移电子数一定为 2NA。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 2.常见三种组成类型溶液的配制方法常见三种组成类型溶液的配制方法 (1)体积比浓度溶液配制：体积比浓度溶液配制： 将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中然后在烧杯中 混合即可混合即可，所需仪器：量筒所需仪器：量筒、烧杯烧杯、玻璃棒；玻璃棒； (2)质量百分比浓度溶液配制：质量百分比浓度溶液配制： 称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定
31、体积浓溶液或纯液体溶 质质，用量筒量取所需体积的水用量筒量取所需体积的水，在烧杯中混合溶解即可在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：所需仪器： 量筒量筒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、托盘天平托盘天平(溶质为固体溶质为固体)； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 (3)一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制： 配制步骤简要概括为：算配制步骤简要概括为：算称称溶溶移移洗洗荡荡定定摇摇。 数据的处理及要求数据的处理及要求 数据数据 要求或解释要求或解释 药品的药品的 质量质量 托盘天平称量固体药品托盘天平称量固体药品，只能精确到只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留
32、记录数据时只能保留 小数点后一位数字小数点后一位数字，如如14.6 g，不能写为不能写为14.60 g 容量瓶容量瓶 的规格的规格 a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制如需配制480 mL某溶液某溶液，应选择应选择500 mL容量瓶；容量瓶； b回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如如“500 mL容容 量瓶量瓶”，不能只回答不能只回答“容量瓶容量瓶” 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 误差分析误差分析 a理论依据理论依据 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学
33、常用计量及其应用 b仰视仰视、俯视的分析俯视的分析 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 3重要换算关系重要换算关系 (1)气体溶质物质的量浓度的计算：气体溶质物质的量浓度的计算： 标准状况下，标准状况下，1 L 水中溶解某气体水中溶解某气体 V L，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g cm 3， ， 气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为 M g mol 1，则 ，则 c 1 000V 22 400MV mol L 1. (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： c1 000w M (c为溶质的物质的量浓度为溶质
34、的物质的量浓度/ mol L 1， ， 为溶液的密度为溶液的密度/g cm 3， ，w 为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量/g mol 1)。 。 返回导航 4 典题精研 通题型 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 角度一角度一 物质状态与物质状态与“NA” 设设NA为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A标准状况下标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为苯中含有分子的数目为0.5NA B标准状况下标准状况下，22.4 L SO2中含有的中含有的SO2分子数为分子数为NA C常温常
35、压下常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子转移的电子 数为数为2NA D常温常压下常温常压下，22.4 L NO2和和CO2的混合气体含有的氧原子数的混合气体含有的氧原子数 为为2NA 考点一考点一 阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数及其应用 B 典例典例1 1 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析解析】 A项项，标准状况下苯是液体标准状况下苯是液体，无法计算物质的量无法计算物质的量，错错 误；误；B项项，标准状况下标准状况下，22.4 L SO2的物质的量是的物质的量是1 mol，分子数为分子数为NA， 正确；正确；
36、C项项，35.5 g氯气的物质的量是氯气的物质的量是0.5 mol，转移电子数为转移电子数为NA，错错 误；误；D项项，常温常压下常温常压下，22.4 L气体的物质的量不是气体的物质的量不是1 mol，错误错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 气体摩尔体积使用条件考查的解题方法气体摩尔体积使用条件考查的解题方法 注意气体摩尔体积的使用条件注意气体摩尔体积的使用条件，注重注重“两看两看”，排除干扰排除干扰。 一看：气体是否处于标准状况一看：气体是否处于标准状况(0 、101 kPa)。 技巧点拨技巧点拨 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用
37、 二看：标准状况下二看：标准状况下，物质是否是气态物质是否是气态。常见干扰物质：常见干扰物质：无机物无机物 Br2、SO3、H2O、HF等；等；有机物中碳原子数大于有机物中碳原子数大于4的烃的烃，如苯如苯、己己 烷等；烷等；有机物中烃的衍生物有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿氯仿、乙醇等乙醇等(CH3Cl、HCHO 为气体为气体)。 若题中给出非标准状况下的气体若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法切勿直接判断为错误说法，气气 体的物质的量或质量与温度体的物质的量或质量与温度、压强无关压强无关，可直接计算可直接计算。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 角
38、度二角度二 物质组成与物质组成与“NA” (2020 南昌模拟南昌模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是(NA为阿伏加德为阿伏加德 罗常数的值罗常数的值) ( ) 典例典例2 2 C AO2 的电子式为 的电子式为，则，则 O2 核外有 核外有 8 个电子个电子 B1 mol NH4Cl 中含有的中含有的 HCl 键的数目为键的数目为 NA CCrO5中中 Cr 元素的化合价为元素的化合价为6 价，每个价，每个 CrO5分子中存在两个分子中存在两个 过氧键过氧键 D20 g Na2O 和和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 返回导航
39、高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析】【解析】 O2 的电子式为 的电子式为，表示表示 O2 的最外层有 的最外层有 8 个电个电 子，但其原子核外有子，但其原子核外有 10 个电子，个电子，A 错误；错误；NH4Cl 是离子化合物，是离子化合物，NH 4与 与 Cl 间形成离子键，无 间形成离子键，无 HCl 共价键存在，共价键存在，B 错误；根据化合物中所有元错误；根据化合物中所有元 素化合价的代数和为素化合价的代数和为 0 原则，原则，CrO5中中 5 个个 O 共为共为6 价，说明以价，说明以1 价价 氧存在的共有两个过氧根， 一个氧化合价氧存在的共有两个过氧根，
40、 一个氧化合价2 价，价， C 正确；正确； Na2O 和和 Na2O2 都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是 12，与物质的多，与物质的多 少无关，少无关，D 错误。错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 常见物质的组成和结构考查的解题方法常见物质的组成和结构考查的解题方法 记常见物质组成和结构记常见物质组成和结构，突破陷阱突破陷阱。 (1)记常见微粒记常见微粒(分子分子、原子原子、质子质子、中子中子、电子电子、电荷等电荷等)的数目的数目， 如如Ne(稀有气体均为单原子分子稀有气体均为单原子分子)、H2O和
41、和D2O、CH4、OH和和OH (质子数相同电子数不同质子数相同电子数不同)。 规律方法规律方法 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 (2)记常见物质中所含化学键的数目记常见物质中所含化学键的数目，如几种常见物质化学键数目：如几种常见物质化学键数目： 1 mol物质物质 金刚石金刚石 石墨石墨 Si SiO2 化学键的物质化学键的物质 的量的量(mol) 碳碳键：碳碳键：2 碳碳键：碳碳键：1.5 硅硅硅硅 键：键：2 硅氧键：硅氧键：4 1 mol物质物质 白磷白磷 H2O2 烷烃烷烃CnH2n 2 化学键的物质化学键的物质 的量的量( mol) 磷磷键：磷磷键：6
42、 氧氢键氧氢键(极性键极性键)：2 氧氧键氧氧键(非极性键非极性键)：1 总数：总数：3n1 碳氢键：碳氢键：2n2 碳碳键：碳碳键：n1 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 (3)记摩尔质量相同的物质记摩尔质量相同的物质，如如N2、CO和和C2H4等等。 (4)记最简式相同的物质记最简式相同的物质，如如NO2和和N2O4、单烯烃和环烷烃等单烯烃和环烷烃等。等等 质量的乙烯和丙烯所含原子数质量的乙烯和丙烯所含原子数、碳原子数碳原子数、氢原子数氢原子数、共用电子对数共用电子对数 分别相等分别相等，但分子数但分子数、物质的量物质的量、相同状况下体积均不同相同状况下体积均不
43、同。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 角度三角度三 电子转移与电子转移与“NA” (2020 资阳模拟资阳模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值。下下 列叙述正确的是列叙述正确的是 ( ) A电解精炼铜时电解精炼铜时，若转移了若转移了NA个电子个电子，则阳极溶解则阳极溶解32 g铜铜 B标准状态下标准状态下，33.6 L氟化氢中含有氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子个氟化氢分子 C在反应在反应KClO48HClKCl4Cl24H2O中中，每生成每生成4 mol Cl2转移的电子数为转移的电子数为8NA D25 时时，1 L pH13的氢氧化钡溶
44、液中含有的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根个氢氧根 离子离子 典例典例3 3 D 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析解析】 电解精炼铜时电解精炼铜时，阳极是粗铜阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活粗铜中含有一些比铜活 泼的金属也放电泼的金属也放电，故当转移故当转移NA个电子个电子，阳极的铜溶解少于阳极的铜溶解少于32 g，故故A 错误；在标准状况下错误；在标准状况下，氟化氢不是气体氟化氢不是气体，无法计算无法计算33.6 L氟化氢的物氟化氢的物 质的量质的量，故故B错误；在反应错误；在反应KClO48HClKCl4Cl24H2O中中 高氯酸钾中氯元素化合价从高
45、氯酸钾中氯元素化合价从7价降低到价降低到0价价，得到得到7个电子个电子，转移转移7 mol电子时生成电子时生成4 mol氯气氯气，即当生成即当生成4 mol氯气时转移的电子数为氯气时转移的电子数为7NA 个个，故故C错误；错误；25 时时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中的氢氧化钡溶液中c(OH ) 0.1 mol/L,1 L该溶液中含有该溶液中含有0.1NA个氢氧根离子个氢氧根离子，故故D正确正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 明确三步确定电子转移数目明确三步确定电子转移数目 技巧点拨技巧点拨 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 角
46、度四角度四 溶液中粒子数目判断与溶液中粒子数目判断与“NA” (2020 昆明模拟昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值。下列说下列说 法正确的是法正确的是 ( ) A常温常压下常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于含有的氧原子数小于NA B0.1 mol Na2O2和和Na2O的混合物中含有的离子总数等于的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C10 g质量分数为质量分数为34%的的H2O2溶液含有的氢原子数为溶液含有的氢原子数为0.2NA D100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA A 典例典例4 4 返回导航
47、 高考二轮总复习 化学 专题二 化学常用计量及其应用 【解析】【解析】 常温常压下，气体摩尔体积大于常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故，故 11.2 L 二氧化硫的物质的量小于二氧化硫的物质的量小于 0.5 mol，则含有的氧原子个数小于，则含有的氧原子个数小于 NA，故，故 A 正确；由正确；由 Na2O2的电子式为的电子式为，Na2O 的电子式为的电子式为 可知，可知，1 mol Na2O 中含中含 3 mol 离子，离子，1 mol Na2O2中中 含含 3 mol 离子，则离子，则 0.1 mol Na2O 和和 Na2O2混合物中离子为混合物中离子为 0.3 mol，即含，即含 有的阴、阳离子总数是有的阴、阳离子总数是 0.3NA，故，故 B 错误；错误； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题二 化学
