1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应 离子反应离子反应 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 1了解离子反应了解离子反应、氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念。 2了解离子反应发生的条件和氧化还原反应的常见规律及应用了解离子反应发生的条件和氧化还原反应的常见规律及应用。 3能正确书写离子方程式能正确
2、书写离子方程式，并能进行有关计算并能进行有关计算。 4掌握常见的氧化还原反应方程式的配平及简单的陌生氧化还掌握常见的氧化还原反应方程式的配平及简单的陌生氧化还 原反应方程式的书写方法原反应方程式的书写方法，并能进行有关的计算并能进行有关的计算。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 1(2020 全国卷全国卷 8)某白色固体混合物由某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、 CaCO3中的两种组成中的两种组成，进行如下实验：进行如下实验：混合物溶于水混合物溶于水，得到澄清透得到澄清透 明溶液；明溶液；做焰色反应做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；通过钴玻璃可观察
3、到紫色；向溶液中加碱向溶液中加碱， 产生白色沉淀产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为根据实验现象可判断其组成为 ( ) AKCl、NaCl BKCl、M gSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl B 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析解析】 混合物溶于水混合物溶于水，得到澄清透明溶液得到澄清透明溶液，则不含则不含CaCO3， 排除排除C选项；选项；做焰色反应做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有可确定含有 钾元素钾元素，即含有即含有KCl；向溶液中加碱向溶液中加碱，产生白色沉淀产生白色沉淀，则应含有则应含有 M
4、gSO4，综合以上分析综合以上分析，混合物由混合物由KCl和和MgSO4两种物质组成两种物质组成，故选故选 B。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 A 2(2020 全国卷全国卷 11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程 式是式是 ( ) A用用 Na2SO3溶液吸收少量溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3 Cl2H2O2HSO 3 2Cl SO2 4 B向向 CaCl2溶液中通入溶液中通入 CO2：Ca2 H2OCO2CaCO32H C向向 H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3 H2O2O22H
5、2Fe2 D同浓度同体积同浓度同体积 NH4HSO4溶液与溶液与 NaOH 溶液混合：溶液混合：NH 4 OH NH3 H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析】【解析】 用用 Na2SO3溶液吸收少量的溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将具有强氧化性，可将 部分部分 SO2 3 氧化为氧化为 SO2 4 ，同时产生的氢离子与剩余部分，同时产生的氢离子与剩余部分 SO2 3 结合生成结合生成 HSO 3， ，Cl2被还原为被还原为 Cl ，反应的离子反应方程式为： ，反应的离子反应方程式为：3SO2 3 Cl2 H2O2HSO 3 2Cl SO
6、2 4 ，A 选项正确；向选项正确；向 CaCl2溶液中通入溶液中通入 CO2， H2CO3是弱酸，是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项选项 错误；错误； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 向向 H2O2中滴加少量的中滴加少量的 FeCl3，Fe3 的氧化性弱于 的氧化性弱于 H2O2，不能氧化，不能氧化 H2O2， 但但 Fe3 能催化 能催化 H2O2的分解，正确的离子方程式应为的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 Fe3 2H2O O2，C 选项选项错误；错误；NH4HSO4电离出的电离出的
7、 H 优先和 优先和 NaOH 溶液反应，同溶液反应，同 浓度同体积的浓度同体积的 NH4HSO4溶液与溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好溶液混合，氢离子和氢氧根恰好 完全反应，正确的离子反应方程式应为：完全反应，正确的离子反应方程式应为：H OH H 2O， ，D 选项错选项错 误。误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 A 3(2019 全国卷全国卷 10)离子交换法净化水过程如图所示。 下列说法中离子交换法净化水过程如图所示。 下列说法中 错误的是错误的是 ( ) A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数
8、不变 B水中的水中的 NO 3、 、SO2 4 、Cl 通过阴离子树脂后被除去 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应阴离子树脂填充段存在反应 H OH H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析】【解析】 本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据 示意图，水经过阳离子交换树脂后，示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2 、 、Na 、 、Mg2 均被 均被 H 交换，因 交换，因 为为 Ca2 、 、Mg2 是 是2 价阳离子，
9、价阳离子，H 是 是1 价阳离子，根据电荷守恒与价阳离子，根据电荷守恒与 Ca2 、 、Mg2 交换的 交换的 H 数目应为 数目应为 Ca2 、 、Mg2 总数的 总数的 2 倍，因此水中阳离倍，因此水中阳离 子总数增加，子总数增加，A 错误；根据示意图，错误；根据示意图，NO 3、 、SO2 4 、Cl 经过阴离子交换树 经过阴离子交换树 脂后被脂后被 OH 替 替换，换，B 正确；水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导正确；水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导 电性降低，纯水几乎不导电，电性降低，纯水几乎不导电，C 正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的
10、阳离子全部是阳离子全部是 H ，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被 ，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被 OH 替换， 替换， 所以在阴离子树脂填充段存在反应所以在阴离子树脂填充段存在反应 H OH H 2O， ，D 正确。正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 4(2018 全国全国 13)下列实验过程可以达到实验目的的是下列实验过程可以达到实验目的的是 ( ) B 编号编号 实验目的实验目的 实验过程实验过程 A 配制配制0.400 0 mol L 1的 的NaOH溶液溶液 称取称取4.0 g固体固体NaOH于烧杯中于烧杯中，加入少量蒸馏加入少量蒸馏 水
11、溶解水溶解，转移至转移至250 mL容量瓶中定容容量瓶中定容 B 探究维生素探究维生素C的还的还 原性原性 向盛有向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素维生素C溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化 C 制取并纯化氢气制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过将生成的气体依次通过 NaOH溶液溶液、浓硫酸和浓硫酸和KMnO4溶液溶液 D 探究浓度对反应速探究浓度对反应速 率的影响率的影响 向向2支盛有支盛有5 mL不同浓度不同浓度NaHSO3溶液的试管中溶液的试管中 同时加入同时加入2 mL 5%H2O2溶液溶液，观察实验
12、现象观察实验现象 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析解析】 4.0 g固体固体NaOH的物质的量为的物质的量为0.1 mol，因此使用因此使用250 mL的容量瓶的容量瓶，但题目中对实验的操作叙述不清楚但题目中对实验的操作叙述不清楚，没有冷却没有冷却、洗涤洗涤 等步骤等步骤，故故A项错误；项错误；FeCl3具有氧化性具有氧化性，因此能与具有还原性的维生因此能与具有还原性的维生 素素C发生反应发生反应，从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2 )， ，故故B项正项正 确；确；C项中产生的气体应最后通过浓硫酸项中产生的气体应最后通
13、过浓硫酸，否则会引入水蒸气否则会引入水蒸气，故故C 项错误；项错误；H2O2与与NaHSO3的反应没有明显的实验现象的反应没有明显的实验现象，因此不能用此因此不能用此 反应探究浓度对反应速率的影响反应探究浓度对反应速率的影响，故故D项错误项错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 5(2020 全国卷全国卷 26节选节选)钒具有广泛用途钒具有广泛用途。黏土钒矿中黏土钒矿中，钒以钒以 3、4、5价的化合物存在价的化合物存在，还包括钾还包括钾、镁的铝硅酸盐镁的铝硅酸盐，以及以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH
14、4VO3。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 该工艺条件下该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下如下 表所示：表所示： 金属离子金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Mn2 开始沉淀开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 加快酸浸和氧化反应速率加快酸浸和氧化反应速率(促促 回答下列问题：回答下列问题： (1)“酸浸氧化酸浸氧化”需要加热， 其原因是需要加热， 其原因是_ _。 (2)“酸浸氧化
15、酸浸氧化”中，中， VO 和 和VO2 2 被氧化成被氧化成VO 2， 同时还有 ， 同时还有_ 离 子 被 氧 化 。 写 出离 子 被 氧 化 。 写 出VO 转 化 为转 化 为VO 2 反 应 的 离 子 方 程 式反 应 的 离 子 方 程 式 _。 进氧化完全进氧化完全) Fe2 VO MnO22H VO 2 Mn2 H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析】【解析】 (1)“酸浸氧化酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快需要加热，其原因是：升高温度，加快 酸浸和氧化反应速率酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全促进氧化完全)；(2)“酸浸氧化
16、酸浸氧化”中，钒矿粉中的中，钒矿粉中的 Fe3O4与硫酸反应生成与硫酸反应生成 FeSO4、Fe2(SO4)3和水，和水，MnO2具有氧化性，具有氧化性，Fe2 具有还原性，则具有还原性，则 VO 和 和 VO2 被氧化成 被氧化成 VO 2的同时还有 的同时还有 Fe2 被氧化，反 被氧化，反 应的离子方程式为应的离子方程式为 MnO22Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O；VO 转化为转化为 VO 2时，钒元素的化合价由 时，钒元素的化合价由3 价升至价升至5 价，价，1 mol VO 失去 失去 2 mol 电子，电子， MnO2被还原为被还原为 Mn2 ， ， Mn 元素的化合价由
17、元素的化合价由4 价降至价降至2 价，价， 1 mol MnO2得到得到 2 mol 电子， 根据得失电子守恒、 原子守恒和电荷守恒，电子， 根据得失电子守恒、 原子守恒和电荷守恒， VO 转化为 转化为 VO 2反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 VO MnO22H VO 2 Mn2 H2O。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 6(2020 全国卷全国卷 26节选节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的化学工业为疫情防控提供了强有力的 物质支撑物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效又是高效、广谱的灭广谱的灭 菌消毒剂菌
18、消毒剂。回答下列问题：回答下列问题： (1)Cl2O为淡棕黄色气体为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐是次氯酸的酸酐，可由新制的可由新制的HgO和和 Cl2反应来制备反应来制备，该反应为歧化反应该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的氧化剂和还原剂为同一种物质的 反应反应)。上述制备上述制备Cl2O的化学方程式为的化学方程式为_。 2Cl2HgOHgCl2Cl2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (2)ClO2常温下为黄色气体常温下为黄色气体，易溶于水易溶于水，其水溶液是一种广谱杀其水溶液是一种广谱杀 菌剂菌剂。一种有效成分为一种有效成分为NaClO2、NaHS
19、O4、NaHCO3的的“二氧化氯泡二氧化氯泡 腾片腾片”，能快速溶于水能快速溶于水，溢出大量气泡溢出大量气泡，得到得到ClO2溶液溶液。上述过程中上述过程中， 生成生成ClO2的反应属于歧化反应的反应属于歧化反应，每生成每生成1 mol ClO2消耗消耗NaClO2的量为的量为 _mol；产生；产生“气泡气泡”的化学方程式为的化学方程式为_ _。 1.25 NaHCO3NaHSO4 CO2Na2SO4H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析】【解析】 (1)Cl2歧化为歧化为 Cl2O 和和 Cl ， ， HgO 和氯气反应的方程式为：和氯气反应的方程式为
20、： 2Cl2HgOHgCl2Cl2O；(2)5ClO 2 4H 4ClO 2 Cl 2H2O， 每生成每生成 1 mol ClO2，消耗，消耗 NaClO2为为1 mol 4 51.25 mol；碳酸氢钠和硫；碳酸氢钠和硫 酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3 NaHSO4Na2SO4H2OCO2。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 7(2019 全国卷全国卷 26节选节选)立德粉立德粉ZnS BaSO4(也称锌钡白也称锌钡白)，是是 一种常用白色颜料一种常用白色颜料。以重晶石以重晶石(BaSO4
21、)为原料为原料，可按如下工艺生产立可按如下工艺生产立 德粉：德粉： (1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的该过程的 化学方程式为化学方程式为_。回转炉尾气中含有有回转炉尾气中含有有 毒气体毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能和一种清洁能 源气体源气体，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。 BaSO44C 高温高温 BaS4CO COH2O 高温高温 CO2H2 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (2)在潮湿空气中长期放置的在潮湿空
22、气中长期放置的“还原料还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气会逸出臭鸡蛋气味的气 体体，且水溶性变差且水溶性变差，其原因是其原因是“还原料还原料”表面生成了难溶于水的表面生成了难溶于水的 _(填化学式填化学式)。 (3)沉淀器中反应的离子方程式为沉淀器中反应的离子方程式为_ _。 【解析解析】 (1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 硫的化合价由硫的化合价由62，由由“回转炉尾气中含有有毒气体回转炉尾气中含有有毒气体”知知，碳元碳元 素的化合价由素的化合价由02，由电子守恒和原子守恒得由电子守恒和原子守恒得， BaCO3 ZnS BaSO4 S
23、2 Ba2 Zn2 SO2 4 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 化学方程式为化学方程式为 BaSO44C 高温高温 BaS4CO。由。由“生产上可通过水蒸气生产上可通过水蒸气 变换反应将其转化为变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体和一种清洁能源气体”可知，可知，CO 与水蒸气反与水蒸气反 应生成应生成 CO2和和 H2，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 COH2O 高温高温 CO2H2；(2) 在潮湿空气中长期放置， 可溶性硫化钡与空气中的在潮湿空气中长期放置， 可溶性硫化钡与空气中的 CO2和和 H2O 反应生成反应生成 H2S 气体和气体和
24、 BaCO3；(3)BaS 和和 ZnSO4都是可溶性盐，都能拆成离子，故都是可溶性盐，都能拆成离子，故 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 S2 Ba2 Zn2 SO2 4 ZnS BaSO4。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 8(2019 全国卷全国卷 26节选节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极 材料的原料材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含还含Fe、Al、 Mg、Zn、Ni、Si等元素等元素)制备制备，工艺如下图所示工艺如下图所示。回答下列问题：回答下列问题： 返回导航
25、 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (1)“滤渣滤渣1”含有含有S和和_；写出；写出“溶浸溶浸” 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_ _。 (2)“氧化氧化”中添加适量的中添加适量的MnO2的作用是的作用是_。 (3)写出写出“沉锰沉锰”的离子方程式的离子方程式_ _。 SiO2(不溶性硅酸盐不溶性硅酸盐) MnO2MnS2H2SO4 2MnSO4S2H2O 将将Fe2 氧化为 氧化为Fe3 CO2H2O 【解析解析】 天然二氧化锰粉与硫化锰矿溶浸时矿物中含有的天然二氧化锰粉与硫化锰矿溶浸时矿物中含有的Fe、 Al、Mg、Zn、Ni等与硫
26、酸反应生成可溶性盐等与硫酸反应生成可溶性盐，进入溶液进入溶液。二氧化锰二氧化锰 具有氧化性具有氧化性，硫化锰中硫化锰中2价的硫具有还原性价的硫具有还原性， Mn2 2HCO 3MnCO3 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 在硫酸作用下发生氧化还原反应：在硫酸作用下发生氧化还原反应：MnO2MnS2H2SO42MnSO4 S2H2O。因此。因此“滤滤渣渣 1”中含有不溶性的中含有不溶性的 S、SiO2或不溶性硅酸盐。或不溶性硅酸盐。 (2)过滤出过滤出“滤渣滤渣 1”后，滤液中主要含有后，滤液中主要含有 Mn2 、 、Fe2 、 、Al3 、 、Mg2 、 、Zn2
27、 、 、Ni2 ，由于 ，由于 Fe2 开始沉淀的 开始沉淀的 pH 较大，加入较大，加入 MnO2的目的是将的目的是将 Fe2 氧 氧 化为化为 Fe3 ，然后通过调节 ，然后通过调节 pH 除去。除去。(3)溶液经过除杂后阳离子主要为溶液经过除杂后阳离子主要为 Mn2 ， ，“沉锰沉锰”时加入时加入 NH4HCO3形成形成 MnCO3沉淀。反应的离子方程沉淀。反应的离子方程 式为式为 Mn2 2HCO 3MnCO3 CO2H2O。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 离子反应和氧化还原反应是历年高考的重点和热点离子反应和氧化还原反应是历年高考的重点和热点，预计预
28、计2021年年 高考仍会延续以往的考查方式高考仍会延续以往的考查方式，重点考查氧化还原反应重点考查氧化还原反应、离子反应的离子反应的 基本规律基本规律，新情境下信息型氧化还原反应方程式新情境下信息型氧化还原反应方程式、离子方程式的书写离子方程式的书写 和判断等和判断等，其中离子共存其中离子共存，离子方程式的正误判以及氧化还原反应的离子方程式的正误判以及氧化还原反应的 规律主要以选择题的形式出现规律主要以选择题的形式出现，在填空部分常会结合元素化合物知识在填空部分常会结合元素化合物知识 以化工流程题以化工流程题，实验探究题形式考查离子方程式的书写实验探究题形式考查离子方程式的书写，陌生氧化还陌生
29、氧化还 原方程式的书写及配平和相关计算原方程式的书写及配平和相关计算，多角度多角度，动态地分析离子反应动态地分析离子反应、 氧化还原反应氧化还原反应，利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研 究或判断究或判断。 返回导航 3 知识深化 精整合 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 一一、氧化还原反应氧化还原反应 1氧化还原反应中的概念及相互间的联系氧化还原反应中的概念及相互间的联系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 2氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用 (1)氧化还
30、原反应基本规律及应用内化于心，外化于形氧化还原反应基本规律及应用内化于心，外化于形 强弱规律强弱规律 氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物 内容内容 强强 弱弱 规规 律律 应用应用 a.判断某氧判断某氧化还原反应中，化还原反应中， 氧化性、还原性的相对强弱氧化性、还原性的相对强弱 b.判断某氧化还原反应能否判断某氧化还原反应能否 正常进行正常进行 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 守恒规律守恒规律 电子电子 得失得失 守恒守恒 内容内容 守守 恒恒 规规 律律 应用应用 a.直接计算参与氧化直接计算参
31、与氧化 还原反应物质间的物质的还原反应物质间的物质的 量关系，如用铜电极电解量关系，如用铜电极电解 Na2SO4溶液，其阳极、阴溶液，其阳极、阴 极产物及转移电子关系式为极产物及转移电子关系式为 Cu2 2e H22OH b.配配平氧化还原反应方程式平氧化还原反应方程式 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 归中规律归中规律 只靠只靠 近不近不 交叉交叉 相邻相邻 价态价态 不反不反 应应 内容内容 归归 中中 规规 律律 应用应用 a.判断氧化还原反应能不能发生，判断氧化还原反应能不能发生， 如浓硫酸与如浓硫酸与SO2不会发生反应不会发生反应 b.判断同种元素的不同
32、物质间发生判断同种元素的不同物质间发生 氧化还原反应时的化合价变化情况。氧化还原反应时的化合价变化情况。 如如KClO36HCl 浓浓 KCl3Cl2 3H2O反应中反应中，KClO3中中5价的氯价的氯 不会转化为不会转化为KCl中中1价的氯价的氯 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (2)解答氧化还原反应规律应用题的解答氧化还原反应规律应用题的“3步骤步骤” 第一步：分析化合价的变化第一步：分析化合价的变化，准确判断相关概念准确判断相关概念 氧化剂被还原氧化剂被还原，发生还原反应发生还原反应，生成还原产物；生成还原产物； 还原剂被氧化还原剂被氧化，发生氧化反应发生
33、氧化反应，生成氧化产物生成氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循强弱律氧化还原反应遵循强弱律、优先律优先律、转化律等转化律等，同时应掌握化合同时应掌握化合 价与氧化性的关系价与氧化性的关系，“高价氧高价氧，低价还低价还，中间价态两面转中间价态两面转”。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断 有关氧化还原反应的定量问题有关氧化还原反应的定量问题，利用得利用得、失电子守恒法可以简化失电子守恒法可以简化 计算过程计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应对于
34、生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化可直接找出起始的氧化 剂剂、还原剂和最终的还原产物还原剂和最终的还原产物、氧化产物氧化产物，利用原子守恒和电子守恒利用原子守恒和电子守恒， 建立已知量与未知量的关系建立已知量与未知量的关系，列等式求解列等式求解。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 3陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写知识储备陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写知识储备 (1)在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认 识并掌握常见的氧化剂、还原剂。识并掌握常见的氧化剂、还原剂。 强
35、氧化性物质或离子：强氧化性物质或离子： Na2O2、 Fe3 、 、 NO2、 HNO3(浓浓)、 HNO3(稀稀)、 O2、 O3、 H2O2、 H2SO4(浓浓)、 Cl2、 Br2、 HClO、 NaClO、 Ca(ClO)2、 KMnO4(H )。 。 强还原性物质或离子：强还原性物质或离子：Fe2 、 、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、 NaHSO3、SO2 3 )、H2S(Na2S、NaHS、S2 )、 、HI(NaI、I )等。 等。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (2)掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质掌
36、握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质 的氧化还原产物还要根据题中的情境信息考虑，如的氧化还原产物还要根据题中的情境信息考虑，如 H2S 与浓硝酸反应甚与浓硝酸反应甚 至能被氧化为至能被氧化为 H2SO4，I 可以被过量的浓氯水氧化生成 可以被过量的浓氯水氧化生成 IO 3。了解常见 。了解常见 物质反应后的存在形式，比如物质反应后的存在形式，比如 O2得电子后转变为得电子后转变为 O2 ，在酸性环境下结 ，在酸性环境下结 合合 H 生成 生成 H2O，而在碱性条件下则与，而在碱性条件下则与 H2O 转变为转变为 OH 。 。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反
37、应 离子反应 二二、离子反应离子反应 1离子方程式的书写离子方程式的书写 (1)书写时判断离子反应顺序的方法书写时判断离子反应顺序的方法 氧化还原型离子反应氧化还原型离子反应强者优先强者优先。 同一氧化剂同一氧化剂(或还原剂或还原剂)可能与多种还原剂可能与多种还原剂(或氧化剂或氧化剂)反应反应，其中其中 还原性还原性(或氧化性或氧化性)最强的还原剂最强的还原剂(或氧化剂或氧化剂)最先反应最先反应，反应完全后由反应完全后由 强到弱依次进行强到弱依次进行。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 复分解型离子反应复分解型离子反应最稳定生成物优先。最稳定生成物优先。 采用采用
38、“假设验证法假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成 分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。如含有分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。如含有 Al3 、 、 NH 4、 、 H 溶液中逐滴加入 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液， OH 按 按H Al3 NH 4 Al(OH)3 顺序依次反应。顺序依次反应。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 (2)与与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写“少定多变少定多变”法法 “少定少定”就是把相对量较少的物质定为就是把相对量较少的
39、物质定为“1 mol”， 若少量物质有， 若少量物质有 两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与组两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与组 成比相符。成比相符。 “多变多变”过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来 确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 2离子方程式正误判断方法离子方程式正误判断方法 审清题意审清题意“三注三注 意意” 注意反应环境注意反应环境 注意操作顺序注意操作顺序 注意反应
40、物之间量的关系注意反应物之间量的关系 化学式拆写化学式拆写“四四 原则原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 反应产物反应产物“三分析三分析” 分析量不同时的产物分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物分析变价元素的产物 方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒” 原子是否守恒原子是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 得失电子是否守恒
41、得失电子是否守恒 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 3.离子共存中的常见隐含条件离子共存中的常见隐含条件 条件类型条件类型 常见表述常见表述 误点点拨误点点拨 “无色无色” Cu2 、 、Fe2 、 、Fe3 、 、MnO 4等有色离 等有色离 子不能大量存在子不能大量存在 “pH1”或或“pH 13” 溶液显酸性或碱性溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原因发生氧化还原 反应而不能共存反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不只能是氧化性离子和还原性离子不 大量共存，并不是其他离子反应，同大量共存，并不是其他离子反应，同 时要注意溶液酸碱性的影响时要注意溶液酸
42、碱性的影响 常见的限常见的限 制条件制条件 “透明透明” “透明透明”也可也可“有色有色” 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 条件类型条件类型 常见表述常见表述 误点点拨误点点拨 “与与 Al 反应放出反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的由水电离出的 c(H ) 110 12 mol L1” ”的溶液的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的通入足量的 NH3” 与与 NH3 H2O 反应的离子不能大反应的离子不能大 量存在量存在 含有大量含有大量 Fe3 的溶液 的溶液 酸
43、性溶液并具有氧化性酸性溶液并具有氧化性 含有大量含有大量 AlO 2、 、S2 的溶液 的溶液 碱性溶液碱性溶液 常见的隐常见的隐 含条件含条件 含有大量含有大量 NO 3的溶液 的溶液 隐含隐含 H 与还原性离子不能大量 与还原性离子不能大量 存在存在 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 条件类型条件类型 常见表述常见表述 误点点拨误点点拨 相互促进相互促进 水解水解 NH 4与 与 CH3COO 、 、CO2 3 ， Mg2 与 与 HCO 3等组合 等组合 存在相互促进水解情况，但水存在相互促进水解情况，但水 解程度较小，在溶液中仍然能解程度较小，在溶液中仍然
44、能 大量共存大量共存 相互促进相互促进 水解水解 Al3 与 与 CO2 3 、 HCO 3、 、 AlO 2、 、 HS 、 、S2 ； ；Fe3 与 与 CO2 3 、 HCO 3、 、AlO 2、 、ClO 相互促进水解，生成沉淀或气相互促进水解，生成沉淀或气 体，不能大量共存体，不能大量共存 题干要求题干要求 (1)“一定大量共存一定大量共存” (2)“可能大量共存可能大量共存” (3)“不能大量共存不能大量共存” 审清关键字词审清关键字词 返回导航 4 典题精研 通题型 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 角度一角度一 氧化还原反应的概念及其关系氧化还原反
45、应的概念及其关系 (2020 阜阳模拟阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子遇亚铁离子 可将其氧化为一种常见的高效水处理剂可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为化学方程式为2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列说法中不正确下列说法中不正确 的是的是 ( ) 考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应 典例典例1 1 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 A氧化性：氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 BFeSO4只作还原剂只作还原剂，Na2O2既作氧化剂既作氧化剂，又作还原剂又作还原剂 C由反应可知每由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时完全反应时，反应中共转移反应中共转移12 mol 电子电子 DNa2FeO4处理水时处理水时，不仅能杀菌消毒不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用还能起到净水的作用 【答案答案】 C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题三 氧化还原反应 离子反应 【解析解析】 由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性氧化性 Na2O2Na2FeO
