1、 2021 届高三八省联考化学预测模拟卷届高三八省联考化学预测模拟卷 B 卷卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Zn65 Ba137 一、一、单项选择题：本题共单项选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( ) A可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂 BECMO 人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜 C雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是
2、雾 D焊接废旧钢材前，分别用饱和 23 Na CO溶液和 4 NH Cl溶液处理焊点 2.下列化学用语或描述中，正确的是( ) A对硝基甲苯的结构简式： B 3 SO的水溶液能导电，说明 3 SO是电解质 C四氯化碳的电子式： D 2 CO的比例模型： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Si 硬度大，可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 3 NaHCO易溶于水，可治疗胃
3、酸过多 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应： 2 322 CO2HH OCO B.将氯气溶于水制备次氯酸： 22 ClH OHClHClO C.氢氧化钡溶液与稀 24 H SO反应： 22 44 BaSOBaSO D.氯化亚铁溶液中通入氯气： 23 2 FeClFe2Cl 5. A N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成
4、3.6g 产物时失去的电子数为 0.1 A N B在密闭容器中加入 l.0mol SO2和 0.5mol O2，充分反应后可得 SO3分子数为 A N C1L 0.1mol L1 3 NaHCO 溶液中含有 0.1 A N个 - 3 HCO D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2的混合气体含有 2 A N个 O 原子 6.以太阳能为热源分解 34 Fe O， 经热化学铁氧化合物循环分解水制 2 H的过程如图所示。 下列 叙述不正确的是( ) A过程中 2 O为还原产物 B过程的化学方程式为 2 3Fe
5、O+H O 342 Fe O +H C过程中的能量转化形式是太阳能化学能 D铁氧化合物循环制 2 H具有节约能源、产物易分离等优点 7.化合物 c 的制备原理如下： 下列说法正确的是（ ） A.该反应为加成反应 B.化合物 a 中所有原子一定共平面 C.化合物 c 的一氯代物种类为 5 种 D.化合物 b、c 均能与 NaOH 溶液反应 8.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程 如下，下列说法错误的是( ) A常
6、温下，绿原酸易溶于水 B浸膏的主要成分是绿原酸 C减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 9.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( ) 选 项 A B C D 定 律 或 原 理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深； 右球气体颜色变浅
7、 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得H为 12 HH、的和 H2与 O2的体积比 约为 2:1 A.A B.B C.C D.D 10. 4 LiAlH和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释 放出 2 H， 4 LiAlH在 125时分解为 2 LiHH、和Al。下列说法不正确的是( ) A.LiH中氢元素的化合价为-1 价 B. 4 1mol LiAlH在 125完全分解，转移3mol电子 C. 4 LiAlH与乙醛作用生成乙醇， 4 LiA
8、lH作氧化剂 D. 4 LiAlH溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为： 4222 LiAlH2H OLiAlO4H 11.草酸亚铁晶体（ 242 FeC O2H O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸 亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是( ) A.若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 CO B.实验时只需要在装置中反应结束后再通入 2 N C.若将中的无水 2 CaCl换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D.实验结束后
9、，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 12.“医用酒精”和“84 消毒液”混合，产生 243 ZQX W YXWQ、等多种物质，已知 WXYZQ、 、 、 、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（ ） A.简单气态氢化物热稳定性：YX B.W 与 Z 可形成离子化合物ZW C.简单离子半径： 2-+ Q Y Z D .常温下， 3 XWQ为气态，且XWQ、均满足 8 电子稳定结构 13.以下实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 &
10、nbsp;A 除去 3 NaHCO固体中的 23 Na CO 将固体加热至恒重 B 清洗碘升华 实验所用试管用水清洗 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 4 CCl萃取 A. A B. B C. C D. D 14.常温下，在体积均为 20 mL，浓度均为 0.1 1 mol Lg的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 0.1 1 mol Lg的 NaOH 溶液， 所得溶液中pHlgHc 水水 与滴
11、加 NaOH 溶液体积的关系如图 所示。下列说法正确的( ) A.NaX 溶液中存在平衡 2 XH OHXOH B.D 点时 NaYHOHcccc C.常温下用蒸馏水分别稀释 B、D 点溶液，pH 都增大 D.常温下，HY 的电离常数约为 8 3.3 10 二、非选择题：共二、非选择题：共 58 分。包括必考题和选考题两部分分。包括必考题和选考题两部分 （一）必考题：包括（一）必考题：包括 15、16、17 三道题，共三道题，共 43 分。分。 15.（15
12、 分）某实验小组欲利用如下装置以焦炭、氯气与 2 TiO为原料在高温下制备 4 TiCl， 反应原理为： 224 TiO (s)2C(s)2Cl (g)TiCl (g)2CO(g) 高温 。已知 4 TiCl是一种易水解 生成 22 TiOH O的无色液体，沸点为 136.41。 （1）A 装置中所用试剂不合理，原因 是 ，反应开始
13、前持续通入 A 装置中产生的 2 CO气体，目的 是 ；干燥剂 X 可选用 (填标号）。 A.碱石灰 B. 25 P O C.无水 2 CaCl D. 23 Na CO （2）C 处弯管的
14、作用 是 ；干燥管 F 中盛放碱石灰，结合实验原理和反应过程，分析 G 装置中 3 2 Cu NHAc 溶液 的作用是 。 （3）写
15、出 B 装置中反应的离子方程 式 ； 若将 干燥管 F 去掉，写出 E 装置中发生反应的化学方程 式 。 （4） 2 TiO可利用钛铁矿（主要成分为 3 FeTiO）进行制备，该实验小组
16、欲利用下列方法测定 某钛铁矿中钛元素的含量。取该钛铁矿gm，研碎后用适量浓硫酸加热溶浸，溶浸后过滤得 到“钛液”，冷却后将“钛液”加水稀释到mLa，加入过量铝粉，振荡使其完全反应 33 Ti(IV)AlTiAl () 未配平，忽略溶液体积变化，过滤后取出滤液mLb，滴加 2 滴 KSCN 溶液，用 1 3 mol L FeClc 溶液滴定 332 FeTiTi(IV)Fe ，滴定至终点时消耗 3 mLFeCld溶液，滴定终点的现象 是
17、; ， 该钛铁矿中钛元素的质量分 数为 %。 16. （15 分） 用水钴矿 （主要成分为 23 Co O， 含少量 23 Fe O、 23 Al O、 MnO 等） 制取 22 CoCl 6H Og 的一种流程如下： 已知：I.浸出液含有的阳离子主要有： + H、 2+ Co、 2+ Fe、 2+ Mn、 3+ Al等。 .在酸性溶液中 3+ Co、 3 ClO、 2 Cl、 3+ Fe的氧化性依次减弱。
18、.部分氢氧化物沉淀完全时溶液的 pH 如表所示。 沉淀物 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 2 Co(OH) 3 Al(OH) 2 Mn(OH) 完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）X 应选择_（填标号），理由是_。 a. 3 NaHCO b. 44 NH HSO c. 3 KNO d. 23 Na SO （2）在浸出液中加入适量 3 NaClO的目的是_ &
19、nbsp; _； 加入的 3 NaClO不能过量， 从环保角度考虑， 其原因可能是_。 （3）调节pHa时，a 的取值范围为_，可以通过加入 3 CoCO调节 pH，请写 出生成沉淀的反应的离子方程式_ _。 （4）操作 Y 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、_烘干（填“高压”“常压” 或“减压”）。 17.（13 分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。 (1) 23 H (g)CH OH(l)和的燃烧热分别为 2
20、858. 1 kJ mol和 726.5 1 kJ mol，则由 22 CO (g)H (g)和生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。 (2)CO 与 2 H也可以合成 3 CH OH，已知 CO 和 2 H可以利用如下反应制备： 422 CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)0H，一定条件下 4 CH的平衡转化率与温度、压 强图 1 的关系如图 1 所示。 1 T_ 2 T(填“”或“=”)；A、B、C 三点处对应平衡常 数( CAB KKK、)的大小关系为_。 (3)已知. 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g) ，. 23
21、2H (g)CH OH(g)， . 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 。如图 2 为一定比例的 22222 COHCOHOCCOH、，、三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。 490 K 时，根据曲线 a、c 判断合成甲醇的反应机理是_(填“A”或“B”)。 A. 22 2 HH 23 H O COCOCH OH B. 22 2 HH 232 H O COOCH OHC+H O 490 K 时，曲线 a 与曲线 b 相比，CO 的
22、存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析 原因：_。 (4)在 1C T时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 2 H和 CO，发生反 应 23 CO(g)2H (g)CH OH(g)，达到平衡时 3 CH OH的体积分数与起始时 2 H (CO) n n 的关 系如图 3 所示。 当起始时 2 H =2 (CO) n n ，反应经过 5 min 达到平衡，若此时 CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内平均反应速率 2 Hv_。若此时再向容器中充入 3 CO(g)CH OH(g)和各
23、 0.4 mol， 达新平衡时 2 H的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 当起始时 2 H 3.5 (CO) n n ，反应达到平衡状态后， 3 CH OH的体积分数可能对应图 3 中的 _(填“D”“E”或“F”)点。 （二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做，则按所做的分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第第一一题计题计 分。分。 18.选修 3物质结构与性质（15 分） 锌钡白 4 ZnS BaSO，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：
24、 （1）基态锌原子的价电子排布式为 ；基态 S 原子核外未成对电子 数为 。 （2） 3 SO的三聚体环状结构如图所示： 图中 S 原子的杂化轨道类型为 ；1 个该分子中含有
25、 个 键，S 和 O 形成的共价键有两类（分别以 a 和 b 表示），其中键长较长的键为 (填“a”或“b”）；若硫的一种氧化物的分子式为 2 S O，则 2 S O分子的 VSEPR 模型名称 是 。 （3）硫酸钡的熔点高达 1 580，原因是 。 （4）请根据物质结构与性质的关系解释： 24 H SO比 23 H SO酸性强的原 因 &
26、nbsp; 。 （5） 立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 它可以看成 2- S作 (填堆积方式)堆积， 2+ Zn填在 2- S围成的 空隙中； 2- S周围等距且紧邻的 2+ Zn、 2- S数目 分别为 、 。若该晶体的密度为 3 g cm ， 2+ Zn与 2- S之间的核间距为cmd，则阿伏
27、加德罗常数的值 A N为 (用含d、 的代数式表示）。 19.选修 5有机化学基础（15 分） 达芦那韦是抗击新型冠状病毒的潜在用药， 安普那韦与达芦那韦一样都是蛋白酶抑制剂。 安 普那韦的一种合成路线（部分反应条件及产物已省略）如下： 请回答下列问题： （1）A 中官能
28、团的名称为_；的反应类型为_。 （2）物质 D 的结构简式为_；反应的另一种产物的化学式为 _。 （3）反应与氯代乙醇法生产环氧乙烷的原理类似，试写出该反应的化学方程式 _。 （4）有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 _。 分子结构中含有苯环； 属于酯类； 核磁共振氢谱有 3 组峰， 且峰面积之比为 322。 （5）参照上述流程用最少的步骤写出以、为原料制备某药物中间 体的合成路线_。（其他试剂任选）
29、; 答案以及解析答案以及解析 1.答案：D 解析： A Mg 能在 2 CO中燃烧， 所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂， 故 A 错误； B ECMO 人工肺利用了半透膜的原理，血浆是胶体不能透过半透膜，氧气不是胶体，能通过半透膜， 故 B 错误；C雾、鸡蛋清溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质 粒子直径最小的是食盐水，故 C 错误；D焊接废旧钢材前，用饱和 23 Na CO溶液去除焊点 表面的油污，用饱和 4 NH Cl溶液去除焊点表面的铁锈，故 D 正确；故答案：D。 2.答案
30、：D 解析：氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式应为，A 错误；在 水溶液中或熔融状态下自身电离出的离子能导电的化合物为电解质， 三氧化硫溶于水和水反 应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电，三氧化硫是非电解质，B 错误；上述电子 式的表达式中 Cl 的孤对电子未标出来，C 错误； 2 CO中 C 的原子半径大于 O 原子半径，比 例模型：，D 正确。 3.答案：A 解析：A、铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故 A 正确； B、Si 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故 B 错误； C.浓硫
31、酸具有吸水性，可作干燥剂，与其具有脱水性无关，故 C 错误； D.碳酸钠显弱碱性，能和 HCl 反应，所以 3 NaHCO可以治疗胃酸过多，与其溶解性无关， 故 D 错误； 4.答案：B 解析：A 项，碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式为 2 322 CaCO2HCaH OCO ，错误；B 项，将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为 弱酸，应用化学式表示，离子方程式为 22 ClH OHClHClO ，正确；C 项，氢氧 化钡溶液与稀 24 H SO反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 22 442 2OH2
32、HBaSOBaSO2H O ，错误；D 项，电荷不守恒，正确的离子方 程式为 23 2 2FeCl2Fe2Cl ，错误。 5.答案：A 解析：A2.3g Na 的物质的量为 0.1mol，不管 Na 与 O2反应的产物是 222 Na ONa O、，还是 二者的混合物，Na 都由 0 价升高到+1 价，所以失去的电子数为 0.1mol 1 A N=0.1 A N，A 正确；B在密闭容器中，SO2和 O2的反应为可逆反应，所以 l.0mol SO2和 0.5mol O2充分 反应，生成 SO3的物质的量小于 1mol，分子数小于 A N，B 不正
33、确；C由于在水溶液中， - 3 HCO会发生水解和电离，所以 1L 0.1mol L1 3 NaHCO溶液中含有 - 3 HCO数目小于 0.1 A N， C 不正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4L 的 22 NOCO、混合气体的 物质的量小于 1mol，所以含有的 O 原子数小于 2 A N，D 不正确；故选 A。 6.答案：A 解析：A过程： 342 2Fe O s6FeOs +O g（ ）（ ） （ ），反应中氧元素化合价-2 价升高到 0 价， 失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，故 A 错误； B过程的化学方程式为
34、 2 3FeO+H O 342 Fe O +H ，故 B 正确； C过程 I 和过程 II 均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能化学能，故 C 正确； D反应 2234 3FeOs +H OlH g +Fe O s（ ）（ ）（ ）（ ）的产物中，氢气为气体，而 34 Fe O为固体， 故铁氧化合物循环制 2 H的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，故 D 正确； 7.答案：D 解析：A. 该反应中除了生成 c 外还生成 HCl，该反应为取代反应，故 A 错误； B. a 中氨基具有氨气分子结构特点，氨气分子为三角锥形结构，所以
35、a 中所有原子一定不共 平面，故 B 错误； C. c 中有几种氢原子，其一氯代物就有几种，c 中含有 7 种氢原子，所以其一氯代物有 7 种， 故 C 错误； D. 酯基、肽键都能和 NaOH 反应，b 和 c 都含有酯基、c 含有肽键，所以 b、c 都能和 NaOH 反应，故 D 正确； 8.答案：A 解析：A流程中加入温水，冷却、过滤得到产品，可知绿原酸难溶于水，故 A 错误； B由历程可知，浸膏的主要成分是绿原酸，故 B 正确； C减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故 C 正确； &nb
36、sp;D绿原酸难溶于水，可用重结晶的方法进一步提纯，故 D 正确。 9.答案：B 解析：2NO2N2O4是放热反应，升高温度， 平衡向生成二氧化氮的方向移动， 颜色加深， 可以作为勒夏特列原理的依据，故 A 正确。通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱来比较元素非金属性强弱， 浓盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物， 无法 比较氯和碳的非金属性强弱；生成的二氧化碳中含有 HCl 气体，氯化氢与二氧化碳都能与 硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀， 因此无法比较碳和硅的非金属性强弱， 不能证明元素周期律。 故 B 错误。H=H1+H2，化学反应的反应热只与反应体系的
37、始态和终态有关，与变化途 径无关，可以证明盖斯定律，故 C 正确。在同温同压下，气体的体积比等于化学方程式中 的化学计量数之比， 等于气体的物质的量之比， 电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的 量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故 D 正确。 10.答案：C 解析： A.锂为+1 价， 正负化合价的代数和为 0， 氢元素的合化价均为-1 价， A 正确； B. 4 LiAlH 在 125分解为 2 LiHH、和Al，Al由+3 价降低为 0，则 4 1molLiAlH在 125完全分解，转 移3mol电子，故 B 正确；C. 4 LiAlH与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还
38、原， 4 LiAlH作还原 剂，故 C 错误；D. 4 LiAlH溶于适量水得到无色溶液，生成 2 LiAlO和 2 H，反应的方程式为 4222 LiAlH2H OLiAlO4H，故 D 正确。 11.答案：A 解析：利用检验并除去 2 CO，中的无水氯化钙将气体干燥后，若中 CuO 固体转变 成红色，则反应一定生成 CO，A 项正确；实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干 扰，所以必须先通入 2 N除去装置中的空气，B 项错误；由于从溶液中导出的气体会带 出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C 项错误；草酸亚铁晶体 分解剩余的固
39、体为 FeO，D 项错误。 12.答案：D 解析：A. 非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性 OC，氢氧化物 YX， 故 A 正确； B. W 与 Z 形成的化合物 NaH，是钠离子和氢阴离子形成的离子化合物，故 B 正确； C. 电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，半径越小，简单离子半径： -2-+ Cl O Na，故 C 正确； D. 常温下， 3 XW Q为 3 CH Cl是气态卤代烃，氢原子为 2 电子稳定结构，C 和 Cl 原子形成 8 电子稳定结构，故 D 错误。 13.答案：D
40、 解析：A.加热碳酸氢钠分解，则加热不能除杂，故 A 错误； B.碘不易溶于水，不能选水洗涤，故 B 错误； C.苯甲酸在水中溶解度不大，应溶于水、加热浓缩、趁热过滤，故 C 错误； D.氯气分别与 NaBr、KI 生成溴、碘，在四氯化碳中颜色不同，可鉴别故 D 正确； 14.答案：D 解析：由题图可知，往题给 HX 溶液中加入 20 mL 同浓度的 NaOH 溶液，得到的 NaX 溶液 中pH = 7 水 ，说明 HX 为强酸，故 NaX 溶液中不存在水解平衡，A 错误；D 点对应的溶液中 溶质为 NaY、NaOH，溶液呈
41、碱性，HOHcc ，NaYcc ，B 错误；B 点溶液 为酸性溶液，加入蒸馏水稀释后，Hc 减小，pH 增大，而 D 点溶液为碱性溶液，加入蒸 馏水稀释后OHc 减小，pH 减小，故 C 错误；利用 A 点对应数据计算 HY 的电离常数， 此时溶液中溶质为 NaY、HY， 71 H=OH=1 10 mol Lcc g，根据电荷守恒得溶液中 11 5 NaY0.1mol L0.02 mol L 205 cc gg， 11 0.1 20 (HY)0.02 mol L0.06 mol L 205 c &
42、nbsp; gg， 7 8 a HY 100.02 (HY)3.3 10 (HY)0.06 cc K c g 。 15.答案：（1）生成的微溶物质 4 CaSO会覆盖在 3 CaCO表面，阻止反应 继续进行（1 分）； 排出硬质玻璃管中的氧气和水蒸气（1 分）；BC（2 分） （2）平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利滴下（2 分）；吸收有毒的 CO（1 分） （3） 2 422 2MnO10Cl16H5Cl2Mn8H O （2 分）； 4222 TiC
43、l3H OTiOH O4HCl（2 分） （4）锥形瓶内溶液变浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）； 4.8acd mb （2 分） 解析：（1）稀硫酸和 3 CaCO反应生成微溶物质 4 CaSO，其覆盖在 3 CaCO表面，阻止反应继 续进行，应该使用稀盐酸和 3 CaCO制备 2 CO。反应开始前，利用 A 装置中产生的 2 CO能排 出硬质玻璃管中的 氧气和水蒸气。B 装置中用髙锰酸钾和浓盐酸反应制备 2 Cl，发生的离 子反应为 2 422 2MnO10Cl16H5Cl2Mn8H O ，生成的 2 Cl中含有一定量的 HCl 气体和 2 H O，HC
44、l 可以抑制 4 TiCl的水解，可以不除去， 2 H O需要除去，故干燥剂 X 应该 是酸性固体干燥剂或中性固 体干燥剂， 25 P O和无水 2 CaCl都符合条件。 （2）C 处弯管的作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利滴下。干燥管 F 中盛放碱 石灰，可 以吸收有毒的 HCl、 2 Cl等，但不能吸收产物 CO，故 G 装置中 3 2 Cu NHAc 溶 液的作用是吸收有毒的 CO。 （3）若将干燥管 F 去掉，G 装置中有水蒸气回流进入 E 装置中，水蒸气和 4 TiCl发生反应 4222 TiCl3H OTiOH O4HCl。
45、（4）以 KSCN 溶液为指示剂，用 1 3 mol L FeClc 溶液滴定含 3 Ti 的溶液，当滴加最后一滴 3 FeCl溶液时，锥形瓶内溶液变浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点。设该钛铁矿 中 Ti 元素的质量分数为根据守恒关系得出： 3 4810 b mwcd a ，解得 4.8 % acd w mb 。 16.答案：（1）d（1 分）；水钴矿中的 23 Co O和 23 Fe O中金属元素均为+3 价，而浸出液中 Co、Fe 元素均为+2 价，需加入具有还原性的物质（2 分）
46、;（2）将 2 Fe 氧化为 3 Fe （2 分）；过量的 3 NaClO会氧化Cl，生成有毒气体 2 Cl（2 分） （3）5.29.2a（2 分）； 32 2323 2Fe3H O3CoCO3Co3CO2Fe(OH) （2 分）、 32 2323 2Al3H O3CoCO3Co3CO2Al(OH) （2 分） （4）减压（2 分） 解析：（1）X 应选择 23 Na SO，因为水钴矿中 23 Co O和 23 Fe O中金属元素均为+3 价，而浸出 液含有金属阳离子 2+ Co、 2+ Fe，故 X 应为具
47、有还原性的物质。 （2）在浸出液中加入适量 3 NaClO的目的是将 2+ Fe氧化为 3+ Fe。根据已知信息可知加入 过量的 3 NaClO会氧化Cl，生成有毒气体 2 Cl。 （3） 调节pHa是为了使 3+ Fe、 3+ Al生成 3 Fe(OH)和 3 Al(OH)沉淀而除去， 但该过程中 2+ Co 不沉淀，故 a 的取值范围为5.29.2a；因为溶液中存在 33 233 FeAl3H OFe(OH) Al(OH)3H ，当加入 3 CoCO时，发生反应 2 322 CoCO2HCoH OCO ，降低了Hc &
48、nbsp;，使上述平衡正向移动， 3+ Fe和 3+ Al就 生成了 3 Fe(OH)和 3 Al(OH)沉淀下来，据此写出总离子方程式即可。 （4）为了防止烘干过程中产品失水，洗涤后应减压烘干。 17.答案：(1) 1 2232 CO (g)3H (g)CH OH(1)H O(l)-130.9kJ molH （2 分） (2)<（1 分）； CBA KKK （2 分） (3) B （1 分） CO 的存在促使反应正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的 量减少，有利于反应正向进行（2 分） (4) 11 mol
49、L0.12min （2 分）；增大（2 分） F（1 分） 解析：(1)由 2 H(g)和 3 CH OH(1)的燃烧热分别为 285.8 1 kJ mol和 726.5 1 kJ mol知， 222 1 H (g)O (g)H O(1) 2 1 2 8 5 . 8 k Jm o lH ， 1 3222 3 CH OH(I)O (g)CO (g)2H O(l)726:5kJ mol 2 H ，由盖斯定律可知， 3 -得 1 2232 CO (g)3H (g)CH OH
50、(1)H O(I)130.9kJ molH 。 (2)该反应为吸热反应，其他条件一定时，温度越高甲烷的平衡转化率越大，故 12 TT；对 于吸热反应，温度越高平衡常数越大，相同温度下平衡常数相同，故 CBA KKK。 (3)490 K 时，a 曲线对应的甲醇的生成速率大于 c 曲线，即甲醇主要来源于 22 COH和的反 应。故 490 K 时，根据曲线 a、c 判断合成甲醇的反应机理是 B。490 K 时，曲线 a 与曲线 b 相比，CO 的存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析，对于反应 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)，
51、CO 是反应物，CO 的存在促使反应正向进行， 22 COH和的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)正向进行，故 CO 的存在使甲醇生成速率增大。 (4)当起始时 2 H 2 (CO) n n ，即充入 2 mol 2 H、1 mol CO，经过 5 min 反应达到平衡，此时 CO 的转化率为 0.6， 则0 5 m i n内平均反应速率 11 2 1mol0.62 H0.12mol Lmin 2L5min v ， 2 0.6 2 0.40.8 22 K
52、 。若此时再向容器中充入 3 CO(g)CH OH(g)和各 0.4 mol， c 2 0.60.4 2 0.40.40.8 22 QK ，平衡正向移动，达新平衡时 2 H的转化率将增大。 当起始时 2 H 2 (CO) n n ，反应达到平衡状态后， 3 CH OH的体积分数最大，故当起始时 2 H 3.5 (CO) n n ，反应达到平衡状态后， 3 CH OH的体积分数比 C 点对应的 3 CH OH的体积分数 小，可能对应题图 3 中的 F 点。 18.答案
53、：（1） 102 3d 4s（1 分）；2（1 分） （2） 3 sp（1 分）；12（1 分）；b（1 分）；平面三角形（1 分） （3） 4 BaSO为离子晶体（或 4 BaSO中阴阳离子之间作用力大或 4 BaSO中离子键强），晶格 能大（1 分） （4） 23 H SO和 24 H SO可分别表示为 2 (HO) SO和 22 (HO) SO， 后者非羟基氧原子数多或 24 H SO 中 S 的正电性高于 23 H SO中 S 的正电性，导致 SOH 中 O 原子的电子更偏向 S，在水分 子的作用下也就更易电离出 + H（2 分） &n
54、bsp;（5）面心立方最密（1 分）；正四面体（1 分）；4（1 分）；12（1 分）； 3 388 4 3 d （2 分） 解析： （1）基态 S 原子核外 3p 轨道上有 2 个未成对电子。 （2） 3 SO的三聚体环状结构中有两类硫氧键，图中 a 处为硫氧双键，b 处为硫氧单键，故 a 处键能较大，键长较短，b 处键长较长。 （5）观察题图知， 2- S作面心立方最密堆积， 2+ Zn填在 2- S围成的正四面体空隙中；分析知 1 个晶胞中含 4 个 ZnS，晶胞体对角线长为4 cmd，则晶胞边长为 4 cm 3
55、 d ，根据密度定义式 知， A 3 497 4 3 N d ，则 A 3 388 4 3 N d 。 19.答案：（1）氨基、羟基、氯原子（3 分）；取代反应（1 分） （2）（2 分）；HCl（1 分） （3） （2 分） （4） （3 分） （5）（3 分） 解析： （1）A 中官能团有氨基、羟基、氯原子。反应为取代反应。 （2）根据 C、E 的结构简式和 D 的分子式可知
56、，D 的结构简式为；反应是取 代反应，则另一种产物是 HCl。 （3）人教版必修 2 P102 给出了以乙烯为原料，利用氯代乙醇法制环氧乙烷的原理，它包括 两步反应： 222222 CHCHClH OClCH CH OHHCl； 222 ClCH CH OHHClCa(OH) 22 CaCl2H O。 类比以上反应可知反 应的化学方程式为 。 （4）的同分异构体满足分子结构中含有苯环；属于酯类；核磁 共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 322，又由的分子式可知，其 同分异构体的分子中总共有 7 个氢原子，说明一定有甲基，苯环上有两个基团且处于对位， 所以符合条件的物质的结构简式是 。
