1、【 ;百万教育资源文库 】 湖北省 武汉市 2013年初中毕业生学 业 考试 试卷 化 学 答案解析 第 卷 一、选择题 1.【答案】 A 【解析】解： A.铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选项正确。 B.冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； C.蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； D.灯泡发光过程中只是电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；故选 A. 【提示】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此
2、分析判断。 【考点】化学变化和物理变化的判别。 2.【答案】 B 【解析】解： A.在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分。正确。 B.空气是由多种物质组成的混合物，其中的氧气、氮气等是由分子构成的物质，但是不存在空气分子。错误。 C.构成物质的粒子很多，其中包括分子、原子、离子等。正确。 D.含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，所以氧化物中一定含有氧元素。正确。故选： B. 【提示】在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子、离子是构成物质的基本微粒；根据元素的组成情况可以判断物质的种类。 【考点】分子和原子的区别和联系 ， 从组成上识别氧化物 ， 分子、原子、离子
3、、元素与物质之间的关系。 3.【答案】 C 【解析】解： A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B.二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内，图中所示操作错误。 C.溶解固体时，为加快溶解的速率，应用玻璃棒不 断的搅拌，图中所示操作正确。 D.用 pH 试纸测定所配制溶液的 pH 值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH 值，不能将试纸直接伸入试剂内，以防污染试剂，图中所
4、示操作错误。故选 C. 【提示】 A.根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。 B.根据二氧化碳的验满方法进行分析判断。 C.根据溶解固体的方法进行分析判断。 D.根据 pH 试纸的正确使用方法进行分析判断。 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 ， 物质的溶解 ， 溶液的酸碱度测定 ， 二氧化碳的检验和验满。 【 ;百万教育资源文库 】 4.【答案】 D 【解析】解： A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血。故 A 说法正确； B.回收废弃的塑料可以减少白色污染。故 B 说法正确； C.肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的水是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的水是软水。故 C说法正
5、确； D.由于汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积。故汽油着火不可以用水来扑灭。故 D 说法不正确。故选 D. 【提示】 A.根据血红蛋白质组成元素分析； B.根据减少白色污染的措施分析； C.根据区分硬水和软水的方法分析； D.根据汽油的密度比水小，难溶于水分析。 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 ， 硬水与软水 ， 灭火的原理和方法 ， 白色污染与防治。 5.【答案】 A 【解析】解：根据反应的化学方程式2 2 2M n O 4 H C l M n C l 2 X C l? ? ? ?（ 浓 ），反应物中锰、氧、氢、
6、氯原子个数分别为 1、 2、 4、 4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为 1、 0、 0、 4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X的化学式为 2HO。故选 A. 【提示】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。 【考点】质量守恒定律及其应用。 6.【答案】 D 【解析】解： A.氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球 b 会鼓起来。 B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没
7、有明显变化，气球也没有明显变化。 C.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。 D.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球 a 会鼓起来。故选： D. 【提示】当锥形瓶中的空气减少时， 压强减小，在外界大气压的作用下，气球 a 会鼓起来；当锥形瓶中的空气增多时，压强增大，气球 b会鼓起来。 【考点】反应现象和本质的联系，溶解时的吸热或放热现象，酸的化学性质，碱的化学性质。 7.【答案】 C 【解析】解： 由于氨
8、气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略【 ;百万教育资源文库 】 向下倾斜。故 正确； 由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的。所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成。故 正确； 由装置的特点可知，液体不会倒流。故 不正确； 反应的尾气含有氨气，会污染环境。所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境。由以上分析可知， C 正确。 A.B.D 错误。故选 C. 【提示】根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法。 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验。 8.【答案】 A 【解析】解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明
9、显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡； 氧化铜和铁都是黑色的，所以该 样品的颜色为黑色；该选项说法正确。 因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确。 氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确。 如果滤液中含有硫酸铜，向滤
10、液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说 明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确。 滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确。所以以上说法中 是正确的，个数是 2个。故选： A. 【提示】向氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应。 【考点】金属的化学性质，酸的化学性质。 第 卷 二、 非选择题 9.【答案】 （ 1） 4CH （ 2） 2MgO? （ 3）2 2 54 P 5O 2 P O?点 燃 【解析】解：（ 1）甲烷是最
11、简单的有机物，其化学式为： 4CH ； （ 2）根据氧化物的化学式书写 “ 非氧左氧右 ” 氧化镁是由显 2? 价的镁元素和显 2? 价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为： MgO ，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合【 ;百万教育资源文库 】 价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价可表示为： 2MgO? ； （ 3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：2 2 54 P 5O 2 P O?点 燃 。 【提示】（ 1）根据有机物的书写规则正确书写甲烷的化学式； （ 2）根据氧化物的化学式
12、书写 “ 非氧左氧右 ” 和 化合价原则，以及化合价的表示方法正确解答本题； （ 3）确定出反应物、生 成物、以及反应条件正确书写化学方程式； 【考点】化学式的书写及意义，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 10.【答案】 （ 1） 39.10 （ 2） 19 K? 【解析】解：（ 1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 39.10。 （ 2）根据图中元素周期表可以获得的信息，由 ?原 子 序 数 核 电 荷 数 质 子 数，则该元素的原子的核内质子数为 19，则其粒子的核内质子数为 19，则 x19? ；该粒子的 19?质 子 数 ， 18?核 外 电 子 数
13、 ，质 子 数 核 外 电 子 数，为阳离子，其离子符号为 K? 。 【提示】（ 1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。 （ 2）根据图中元素周期表可以获得的信息，由 ?原 子 序 数 核 电 荷 数 质 子 数，则该元素的原子的核内质子数数为 19，据此结合当 ?质 子 数 核 外 电 子 数，为原子；当 质 子 数 核 外 电 子 数，为阳离子；当质 子 数 核 外 电 子 数，为阴离子；据此进行分析解答。 【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。 11.【答案】（ 1） 25g 25g / 100g
14、或 水 （ 2）甲 （ 3）降温结晶 （ 4） AB 【解析】解：（ 1） t2 时，甲的溶解度为 25g 25g / 100g或 水； （ 2） t3 时，甲的溶解度大于 50g，乙的溶解度小于 50g，所以，甲、乙各 50g，分别加入到 100g水中，充【 ;百万教育资源文库 】 分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是甲； （ 3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以 t3 时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲，可以采用降温结晶的方法得到甲的晶体； （ 4） A.甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从 t1 升温到 t2 ，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数都不变，正确； B.t2 时，向 100g20%甲的饱和溶 液中加入 100g水，充分搅拌，溶液
