1、2021 年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练 化学化学 注意事项：注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。答案写在答题卡
2、上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题一、选择题：本题共共 10 小题，每小题小题，每小题 2分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 氯化铁用
3、于蚀刻金属眼镜架 D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 【答案】A 2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( ) A. 丙烯可使 Br2的 CCl4溶液褪色 B. 丙烯可与 Cl2在光照条件下发生取代反应 C. 聚丙烯的结构简式为 222 CH -CH -CH n D. 丙烯与乙烯互为同系物 【答案】C 3. 下列说法正确的是( ) A. 氕、氘和氚互称同素异形体 B. 对于H0自发进行的化学反应，有S0 C. 对于相同质量的水而言，其体积 V的相对大小有：V(g)V(1)V(s) D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 【答案】B 4
4、. 下列说法错误的是( ) A. 2 CaO的电子式为 B. Na不能从 MgCl2溶液中置换出 Mg C. 4 SiO 四面体广泛存在于硅的含氧化合物中 D. 利用 FeCl3的水解反应可以制备 Fe(OH)3胶体 【答案】A 5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 向含有相同浓度 - Cl、 - I溶液中逐滴加入 3 AgNO溶液 先生成黄色沉淀， 后生成白色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) B 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体 C 在 Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸， 将产生的 气体通入 KMnO4溶液中 KM
5、nO4溶液褪色 该气体产物具有 漂白性 D 2-+2- 4272 2CrO +2HCr O +H O在 227 K Cr O 溶液中加入 3 AgNO溶液 有砖红色沉淀 ( 24 Ag CrO)生成 24 Ag CrO溶解度 比 227 Ag Cr O小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A. 1mol氮气分子中含有 键的数目为 2NA B. 1mol氩气分子中含有原子的数目为 NA C. 1mol氯化钠中含有 Na+的数目为 NA D. 1mol白磷中含有 P-P 共价键数目为 4NA 【答案】D 7. 已知 25、1
6、01kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 1 222 2H O(l)2H (g)O (g) H=571.66kJ mol 1 22 C(s)H O(g)CO(g)H (g) H= 131.29kJ mol 则反应 2 1 C(s)O (g)CO(g) 2 的反应热为( ) A. 1 H396.36kJ mol B. 1 H198.55kJ mol C. 1 H154.54kJ mol D. 1 H110.53kJ mol 【答案】D 8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法错误的是( ) A. 由叔丁醇制备 2-甲基
7、-2-氯丙烷的反应类型为取代反应 B. 用 5% 23 Na CO溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C. 无水 2 CaCl的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答案】B 9. 醋酸为一元弱酸，25时，其电离常数 5 a K =1.75 10。下列说法错误的是( ) A. 1 3 0 .1mol LCH COOH 溶液的 pH 在 2-3 范围内 B. 3 CH COONa溶液中， +- 3 c CH COOH +c H=c OH C. 将 1 3 0H .1mol LCH COO 溶液加水稀释，其电离常数和 + 3 c H c CH C
8、OOH 均不变 D. 等体积的 1 0.1mol LOH Na 溶液和 1 3 0 .1mol LCH COOH 溶液混合后， 溶液pH7， 且 +-+ 3 c Nac CH COOc OHc H 【答案】C 10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图： 下列叙述错误的是( ) A. CuCl被氧化的反应为 222 1 2CuCl2HClO2CuClH O 2 B. 催化剂 2 PdCl再生的反应为 22 2CuClPdPdCl2CuCl C. 制备乙醛的总反应为 22 PdCl ,CuCl 393 22 K 23 1 CH =CH +OCH CHO 2 D. 如果原料
9、为丙烯，则主要产物是丙醛 【答案】D 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得该小题得 0分；若正确答案包括两个分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且分，选两个且 都正确的得都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得分，但只要选错一个，该小题得 0 分。分。 11. 短周期主族元素 X、Y、
10、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W，X和 W 同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( ) A. W 有两种常见氧化物 B. 原子半径 YXWZ C. X 的最高价氧化物的水化物是强酸 D. Y 元素的氢化物分子间可以形成氢键 【答案】BD 12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)， 具有良好的抗氧化活性。 下列关于葡酚酮叙述错误的是( ) A. 可形成分子内氢键 B. 有 6种含氧官能团 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 不与 Na2CO3水溶液发生反应 【答案】BD 13. 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过
11、氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检 出过氧化物的试剂是( ) A. 36 KFe(CN)溶液 B. 弱酸性淀粉 KI溶液 C. 272 Na Cr O和稀 24 H SO溶液 D. 44 22 NHFe SO的稀 24 H SO溶液和KSCN溶液 【答案】A 14. H3PO4的电离是分步进行的， 常温下 1 3 a K =7.6 10， 8 a2 K =6.3 10， 3 13 a K =4.4 10。 下列说法正确的是( ) A. 浓度均为 0.1 mol/L的 NaOH溶液和 H3PO4溶液按照体积比 21混合，混合液的 pH7 B. Na2HPO4溶液中， +-3- 24344
12、c H+c H PO+2c H PO=c PO+c OH C. 向 0.1 mol/L的 H3PO4溶液中通入 HCl气体(忽略溶液体积的变化） ，溶液 pH=1时，溶液 中大约有 7.1%的 H3PO4电离 D. 在 H3PO4溶液中加入 NaOH溶液， 随着 NaOH 的加入， 溶液的 pH增大， 当溶液的 pH=11 时， 3-2- 44 c POc HPO 【答案】B 15. 一定条件下，反应 22 H (g)+Br (g)=2HBr(g)的速率方程为 22 v=kcHcBr c (HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： -1 2 c(H )/(mol L ) -1 2
13、 c(Br )/(mol L ) -1 c(HBr)/(mol L ) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是( ) A. 表中 c的值为 4 B. 、的值分别为 1、2、-1 C. 反应体系的三种物质中， 2 Br (g)的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 【答案】AB 三、非选择题：共三、非选择题：共 60 分。第分。第 1618 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个
14、试题考生都必须作答。第 1920 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 (一一)必考题：共必考题：共 45 分。分。 16. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰主要 成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。 (1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行 2 I的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后， 得到了NaI溶液，将适量 23 Na SO固体溶于NaI溶液，再将 4 CuSO饱和溶液滴入上述溶液 中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为_。 (2)待 - I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加
15、入适量浓3 HNO，观 察到_(颜色)气体放出，_(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需 在_(条件)下进行。该反应的化学方程式为_。 (3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗 2 I，进一步精制时，选择必需的 仪器搭建装置，并按次序排列：_(夹持装置略)。 A. B. C. D. E. F. (4)将精制得到的 2 I配成浓度为 1 c mol L的标准溶液，用来测定某样品中维生素 C(相对分 子质量为 M 的含量。具体操作如下：准确称量 ag 样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏 水中， 煮沸蒸馏水的目的是_。 用2 5 0 m L容量瓶定容， 使用_(仪器)量取
16、25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL11醋酸溶液和适量的_指示剂，立即用 2 I标准 溶液滴定，溶液显稳定的_(颜色)即为滴定终点，消耗 2 I标准溶液V mL，则样品中维 生素 C的质量分数是_(写出表达式)。已知滴定反应方程式： 【答案】 (1). 2+2-2-+ 324 2Cu+SO +2I +H O=2CuI+SO +2H (2). 红棕色 (3). 紫黑色 (4). 通风条件下 (5). (6). DCAF (7). 除去蒸馏水中溶解的氧， 防止干扰实验 (8). 滴定管 (9). 淀粉 (10). 蓝色 (11). cMV % a 17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，
17、对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分 为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：使 ZnO、CuO溶解，转化为Zn(NH3)42+和 Cu(NH3)42+配离子；_。 (2)ZnO转化反应的离子方程式为_。 (3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为_。 (4)滤渣的主要成分有_(填化学式)，回收后可用作冶金原料。 (5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为 _，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_工序循环使用。 (6)从碱式碳酸锌得到氧
18、化锌的工序名称为_。 (7)将滤渣用 H2SO4溶液处理后得到_溶液和_固体(均填化学式)。 【 答 案 】 (1). 使MnO2、 Fe2O3 沉 淀 除 去 (2). ZnO+2NH3 H2O+2 4 NH=Zn(NH3)42+3H2O (3). Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+ (4). Zn、 Cu (5). Zn(NH3)4(HCO3)2 4NH3+Zn(HCO3)2 (6). 浸出 (7). 煅烧 (8). Fe2(SO4)3 (9). MnO2 18. 我国科学家最近发明了一种 2 Zn-PbO电池，电解质为 24 K SO、 24 H SO和KOH，由 a
19、 和 b两种离子交换膜隔开，形成 A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 回答下列问题： (1)电池中，Zn为_极， B区域的电解质为_(填“ 24 K SO”、 “ 24 H SO”或“KOH”)。 (2)电池反应的离子方程式为_。 (3)阳离子交换膜为图中的_膜(填“a”或“b”)。 (4)此电池中，消耗6.5g Zn，理论上可产生的容量(电量)为_毫安时(mAh)(1 mol电子 的电量为 1 F， -1 F=96500C mol，结果保留整数) (5)已知 E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压， 是两个电极电位之差， (+)(-) E=E-E )， G为电池反应的自由能变
20、，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， 2 Zn-PbO E _ 2 Pb-PbO E ； 2 Zn-PbO G _ 2 Pb-PbO G (填“”或“”)。 (6)Zn 是一种重要的金属材料，工业上一般先将 ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。 利用 2 H还原 ZnS 也可得到 Zn， 其反应式如下： ZnS(s)+H2(g) 催化剂 高温 Zn(s)+H2S(g)。 727 时，上述反应的平衡常数 6 p K =2.24 10。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强 为 5 1.01 10 Pa的 2 H，达平衡时 2 H S的分压为_Pa(结果保留两位小数)。 【答案】 (1).
21、负 (2). K2SO4 (3). PbO2+ 2 4 SO +Zn+2H2O=PbSO4+ 2- 4 Zn(OH) (4). a (5). 5360 (6). (7). (8). 0.23 (二二)选考题：共选考题：共 15 分。请考生从分。请考生从 2道题中任选一题作答，并用 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡铅笔将答题卡 上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按 所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 19. 科学工作
22、者合成了含镁、镍、碳 3 种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列 问题： (1)镍元素位于周期表第_列，基态镍原子 d轨道中成对电子与单电子的数量比为 _。 (2)在 CO分子中，C与 O之间形成_个 键、_个 键，在这些化学键中，O原 子共提供了_个电子。 (3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随 Z的递增而呈增大趋 势的原因是_， 原子核对外层电子的引力增大。 导致 I1在 a 点出现齿峰的原因是_。 (4)下列分子或离子与 2 CO具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。 A. 2 SO B. - OCN C. - 2 HF D. + 2
23、 NO (5)过渡金属与 O 形成羰基配合物时，每个 CO分子向中心原子提供 2个电子，最终使中心 原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断， 镍与 CO形成的羰基配合物 x Ni(CO)中，x=_。 (6)在某种含镁、镍、碳 3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积 方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和 镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。 组成该晶体的化学式为_。 完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 _，由镍原子和
24、镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为_。 若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_位置。 【答案】 (1). 10 (2). 3：1 (3). 1 (4). 2 (5). 4 (6). 随原子序数增大，核 电荷数增大， 原子半径逐渐减小 (7). N 元素原子的 2p 能级轨道半满， 更稳定 (8). BD (9). 4 (10). MgNi3C (11). 1：3 (12). 2：1 (13). 棱心 20. 手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合 成化学研究的前沿和热点。 近年来， 我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及 应
25、用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下： 已知如下信息：RCHO+CH3COR 2 EtOH/H O NaOH ，R，R=烃基 回答下列问题： (1)化合物 A 是一种重要化工产品， 常用于医院等公共场所的消毒， 可与 FeCl3溶液发生显 色反应，其结构简式为_；反应的反应类型为_。 (2)化合物 C 可发生银镜反应，其名称为_，化合物 C的结构简式为_。D 的结构 简式为_、G的结构简式为_、J 的结构简式为_。 (3)C的一种同分异构体可与 FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积比 为 3221，该异构体的结构简式为_。 (4)反应的反应条件为_。 (5)在反应的条件下，若以化合物 E为原料，相应的反应产物为_和_，上述反 应结果表明，中间体 F中 Br 原子在 EH 的合成过程中的作用为_。 【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). 间甲氧基苯甲醛 (4). (5). (6). (7). (8). (9). 液 溴 、 FeBr3 (10). (11). (12). 促进 GH成环反应的发生。
