1、专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 考点一考点一 强弱电解质强弱电解质( (考试要求考试要求:a:a、b;b;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷5 5考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】 【梳理自查梳理自查】 1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质: : 2.2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质: : 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 定义定义 在水溶液中能在水溶液中能_的电解质的电解质 在水溶液中只能在水溶液中只能_的的 电解质电解质 电离程度电离程度 _电离电离 _电离电离 电离过程电离过程 _过程过程, ,无电离平衡无电离平衡 _过程过程, ,存在电
2、离平衡存在电离平衡 溶液中存溶液中存 在粒子在粒子( (水水 分子不计分子不计) ) 只有电离出的阴、阳离子只有电离出的阴、阳离子, ,不存不存 在电解质分子在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子既有电离出的阴、阳离子, ,又又 有电解质分子有电解质分子 与物质类与物质类 别的关系别的关系 (1)(1)绝大多数的盐绝大多数的盐( (包括难溶性盐包括难溶性盐) ) (2)_(2)_ (3)_(3)_ (1)(1)水水 (2)_(2)_ (3)_(3)_ 完全电离完全电离 部分电离部分电离 全部全部 部分部分 不可逆不可逆 可逆可逆 强酸强酸 强碱强碱 弱酸弱酸 弱碱弱碱 3.3.电离方程式的书写电
3、离方程式的书写: : (1)(1)强电解质强电解质: :如如_。 (2)(2)弱电解质。弱电解质。 一元弱酸一元弱酸, ,如如CHCH3 3COOH:_COOH:_。 多元弱酸多元弱酸, ,分步电离分步电离, ,且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度, ,如如 H H2 2COCO3 3: _: _，_。 多元弱碱多元弱碱, ,一步完成一步完成, ,如如Fe(OH)Fe(OH)3 3: _: _。 2 4 SO H H2 2SOSO4 4:H:H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-
4、-+H+H+ + Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+ 3+3OH +3OH- - 233 H COHCOH 2 33 HCOCOH (3)(3)酸式盐。酸式盐。 强酸的酸式盐强酸的酸式盐, ,如如NaHSONaHSO4 4: : 。 弱酸的酸式盐。如弱酸的酸式盐。如NaHCONaHCO3 3: : ， 。 2 44 NaHSO =NaHSO 33 NaHCONaHCO 2 33 HCOHCO 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“”)”) (1)(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导
5、电性强。( ( ) ) 提示提示: :。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数。 (2)(2)强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物, ,而弱电解质都是共价化合物。而弱电解质都是共价化合物。( ( ) ) 提示提示: :。部分共价化合物也是强电解质。部分共价化合物也是强电解质, ,如强酸如强酸(HCl)(HCl)。 (3)(3)稀醋酸加水稀释稀醋酸加水稀释, ,醋酸电离程度增大醋酸电离程度增大, ,溶液的溶液的pHpH减小。减小。( ( ) ) 提示提示: :。加水稀释虽然醋酸电离程度增大。加水稀释虽然醋酸电
6、离程度增大,n(H,n(H+ +) )增大增大, ,但溶液体积也增大但溶液体积也增大, ,体体 积增大是主要因素积增大是主要因素, ,故故pHpH增大。增大。 (4)(4)常温下由常温下由0.1 molL0.1 molL- -1 1一元碱一元碱BOHBOH溶液的溶液的pH=10,pH=10,可推知可推知BOHBOH溶液存在溶液存在 BOH=BBOH=B+ +OH+OH- -。( ( ) ) 提示提示: :。一元碱。一元碱BOHBOH所电离的所电离的c(OHc(OH- -)=10)=10- -4 4 molLmolL- -1 1, ,没有完全电离没有完全电离, ,所以是弱所以是弱 碱。碱。 (5
7、)(5)向向0.1 molL0.1 molL- -1 1 HFHF溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量NaFNaF晶体时都会引起溶液中晶体时都会引起溶液中 c(Hc(H+ +) )减小。减小。( ( ) ) 提示提示: :。加水会使。加水会使HFHF溶液的酸性减弱溶液的酸性减弱,c(H,c(H+ +) )减小减小, ,加入加入NaFNaF晶体会使晶体会使HFHF的电离的电离 平衡逆向进行平衡逆向进行,c(H,c(H+ +) )减小。减小。 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 判断强弱电解质的“四个”依据判断强弱电解质的“四个”依据 1.1.依据弱电解质的定义判断依据弱电
8、解质的定义判断: : 如测得如测得0.1 molL0.1 molL- -1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pH1,pH1,说明说明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸。是弱酸。 2.2.依据物质的类别进行判断依据物质的类别进行判断: : 中学阶段中学阶段( (信息题除外信息题除外) )通常遇到的酸除通常遇到的酸除6 6大强酸大强酸 ( (盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、 氢溴酸和氢碘酸氢溴酸和氢碘酸) )外外, ,其余均为弱酸其余均为弱酸; ;碱中除碱中除4 4大强碱大强碱( (氢氧化钠、氢氧化钾、氢氢氧化钠、氢氧化钾、氢 氧化钙、氢氧化钡氧化钙、氢氧化钡
9、) )外外, ,其余均为弱碱其余均为弱碱; ;盐大多数为强电解质。盐大多数为强电解质。 3.3.依据电离平衡移动判断依据电离平衡移动判断: : 弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡, ,条件改变条件改变, ,平衡发生移动。如平衡发生移动。如pH=1pH=1的的CHCH3 3COOHCOOH加加 水稀释水稀释1010倍倍,1pH2,1pH7:pH7。 【典例研析典例研析】 【典例典例】(2018(2018浙江浙江4 4月学考真题月学考真题) )相同温度下相同温度下, ,关于盐酸和醋酸两种溶液的关于盐酸和醋酸两种溶液的 比较比较, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )
10、A.pHA.pH相等的两溶液中相等的两溶液中:c(CH:c(CH3 3COOCOO- -)=c(Cl)=c(Cl- -) ) B.B.分别中和分别中和pHpH相等、体积相等的两溶液相等、体积相等的两溶液, ,所需所需NaOHNaOH的物质的量相同的物质的量相同 C.C.相同浓度的两溶液相同浓度的两溶液, ,分别与金属镁反应分别与金属镁反应, ,反应速率相同反应速率相同 D.D.相同浓度的两溶液相同浓度的两溶液, ,分别与分别与NaOHNaOH固体反应后呈中性的溶液中固体反应后呈中性的溶液中( (忽略溶液体积忽略溶液体积 变化变化):c(CH):c(CH3 3COOCOO- -)=c(Cl)=c
11、(Cl- -) ) 【解题思路解题思路】(1)(1)对于物质的量浓度均为对于物质的量浓度均为c c的一元强酸和一元弱酸的一元强酸和一元弱酸, ,因为其电离因为其电离 程度不同程度不同, ,故有故有c(Hc(H+ +) )强酸 强酸=c, =c,而而c(Hc(H+ +) )弱酸 弱酸c, c,因此强酸的氢离子浓度大因此强酸的氢离子浓度大, ,与同种金与同种金 属反应快。属反应快。 (2)(2)所有溶液均为电中性所有溶液均为电中性, ,即阳阴离子所带正负电荷的总数相等即阳阴离子所带正负电荷的总数相等, ,注意溶液中电注意溶液中电 荷守恒的应用。荷守恒的应用。 【解析解析】选选A A。电荷守恒。电荷
12、守恒,c(H,c(H+ +) =c(CH) =c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),c(H),c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -),pH),pH 相等相等, ,所以溶液中的所以溶液中的c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )都相等都相等, ,所以所以c(CHc(CH3 3COOCOO- -)=c(Cl)=c(Cl- -),A),A正确正确;pH;pH相相 等的两溶液等的两溶液, ,酸性越弱酸性越弱, ,浓度越大浓度越大, ,相同体积所含的物质的量就越多相同体积所含的物质的量就越多, ,所以中和所以中和 醋酸时需要更
13、多的醋酸时需要更多的NaOH,BNaOH,B错误错误; ;溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )越大越大, ,与镁反应速率越快与镁反应速率越快, ,同浓度同浓度 的两溶液的两溶液, ,盐酸完全电离盐酸完全电离, ,醋酸部分电离醋酸部分电离, ,所以盐酸反应速率更快所以盐酸反应速率更快,C,C错误错误; ;相同相同 浓度的两溶液浓度的两溶液, ,分别与分别与NaOHNaOH固体反应后呈中性的溶液中固体反应后呈中性的溶液中,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -)=c(Na)=c(Na+ +),), c(Clc(Cl- -)=c(Na)=c(Na+ +),),但盐酸需要消耗更多的但盐酸需要消
14、耗更多的NaOH,NaOH,盐酸中和后的溶液中盐酸中和后的溶液中c(Nac(Na+ +) )更大更大, , 故故c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Cl)bab baba。盐酸是强酸。盐酸是强酸, ,完全电离完全电离, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,部分电离部分电离, ,相同温相同温 度下度下, ,相同相同pHpH的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液, ,醋酸浓度大醋酸浓度大, ,相同体积的两种溶液相同体积的两种溶液, ,加足量的加足量的 锌充分反应后锌充分反应后, ,刚开始时刚开始时c(Hc(H+ +) )相同相同, ,反应速率相等反应速率相等, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,醋酸
15、继续醋酸继续 电离产生电离产生H H+ +, ,使使c(Hc(H+ +) )大于盐酸大于盐酸, ,所以反应速率快于盐酸所以反应速率快于盐酸, ,所用时间较短所用时间较短, ,最后醋最后醋 酸产生的氢气也比盐酸多。酸产生的氢气也比盐酸多。 【新题快递新题快递】 命题角度命题角度1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质 1.(20201.(2020浙江浙江7 7月选考月选考) )下列物质在熔融状态下不导电的是下列物质在熔融状态下不导电的是( ( ) ) A.NaOHA.NaOH B.CaClB.CaCl2 2 C.HClC.HCl D.KD.K2 2SOSO4 4 【解析解析】选选C C。NaOH
16、NaOH、CaClCaCl2 2、K K2 2SOSO4 4属于离子化合物属于离子化合物, ,在熔融状态下能电离出自在熔融状态下能电离出自 由移动的离子由移动的离子, ,故在熔融状态下能导电故在熔融状态下能导电,A,A项、项、B B项、项、D D项错误项错误;HCl;HCl是共价化合物是共价化合物, , 其在熔融状态下不能电离出离子其在熔融状态下不能电离出离子, ,故其在熔融状态下不导电故其在熔融状态下不导电,C,C项正确。项正确。 【加固训练加固训练】 (2021(2021金华模拟金华模拟) )一定温度下一定温度下, ,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中, ,溶
17、液的溶液的 导电能力变化如图所示导电能力变化如图所示, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A.aA.a、b b、c c三点溶液的三点溶液的pH:cabpH:cab B.B.用湿润的用湿润的pHpH试纸测量试纸测量a a处溶液的处溶液的pH,pH,测量结果偏小测量结果偏小 C.aC.a、b b、c c三点三点CHCH3 3COOHCOOH的电离程度的电离程度:cab:cab D.aD.a、b b、c c三点溶液用三点溶液用1 molL1 molL- -1 1 NaOHNaOH溶液中和溶液中和, ,消耗消耗NaOHNaOH溶液体积溶液体积:cab:cab 【解析解析】选选B B。导
18、电能力越强。导电能力越强, ,离子浓度越大离子浓度越大,H,H+ +浓度越大浓度越大,pH,pH越小越小, ,因此因此a a、b b、c c 三点溶液的三点溶液的pHpH大小关系为大小关系为bac,Abac,A错误错误; ;用湿润的用湿润的pHpH试纸测量酸性溶液的试纸测量酸性溶液的pH,apH,a 处溶液稀释处溶液稀释, ,导电能力增大导电能力增大, ,溶液酸性增强溶液酸性增强,pH,pH减小减小, ,因此测量结果偏小因此测量结果偏小,B,B正确正确; ; 随水的增多随水的增多, ,醋酸的电离程度在增大醋酸的电离程度在增大, ,因此因此a a、b b、c c三点三点CHCH3 3COOHCO
19、OH的电离程度的电离程度: : abc,Cabc,C错误错误;a;a、b b、c c三点溶液浓度不同三点溶液浓度不同, ,但溶质的物质的量相同但溶质的物质的量相同, ,因此用因此用 1 mol1 molL L- -1 1 NaOHNaOH溶液中和溶液中和, ,消耗消耗NaOHNaOH溶液体积溶液体积:a=b=c,D:a=b=c,D错误。错误。 命题角度命题角度2.2.强电解质与弱电解质比较强电解质与弱电解质比较 2.2.室温下室温下, ,下列事实不能说明下列事实不能说明NHNH3 3HH2 2O O为弱电解质的是为弱电解质的是( ( ) ) A.0.1 molLA.0.1 molL- -1 1
20、NHNH3 3HH2 2O O的的pHpH小于小于1313 B.0.1 molLB.0.1 molL- -1 1NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH小于小于7 7 C.C.相同条件下相同条件下, ,浓度均为浓度均为0.1 molL0.1 molL- -1 1的的NaOHNaOH溶液和氨水溶液和氨水, ,氨水的导电能力弱氨水的导电能力弱 D.0.1 molLD.0.1 molL- -1 1NHNH3 3HH2 2O O能使无色酚酞试液变红色能使无色酚酞试液变红色 【解析解析】选选D D。若。若NHNH3 3H H2 2O O为强电解质为强电解质, ,则则0.1 mol0.1 molL L-
21、 -1 1NHNH3 3H H2 2O O电离出的电离出的c(OHc(OH- -) ) =0.1 mol=0.1 molL L- -1 1,pH=13,pH=13,而弱电解质部分电离而弱电解质部分电离, ,电离出的电离出的c(OHc(OH- -)0.1 mol)0.1 molL L- -1 1, , pH13,ApHbab。( ( ) ) 提示提示: :。醋酸溶液稀释后。醋酸溶液稀释后,c(H,c(H+ +) )减小减小pHpH增大。增大。 (3)(3)氨气溶于水氨气溶于水, ,当当c(OHc(OH- -)=c( )=c( ) )时时, ,表明表明NHNH3 3HH2 2O O电离处于平衡状态
22、。电离处于平衡状态。( ( ) ) 提示提示: :。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O +OHO +OH- -,NH,NH3 3H H2 2O O电离出的电离出的c(OHc(OH- -) )与与 c( )c( )永远相等永远相等, ,不能表明不能表明NHNH3 3H H2 2O O电离处于平衡状态。电离处于平衡状态。 4 NH 4 NH 4 NH 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 电离过程是可逆过程电离过程是可逆过程, ,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。可直接用化学平衡移动原理去分析电离平
23、衡。 以以0.1 molL0.1 molL- -1 1 CHCH3 3COOHCOOH溶液为例溶液为例:CH:CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。 实例实例( (稀溶液稀溶液) ) 改变条件改变条件 平衡移动方向平衡移动方向 n(Hn(H+ +) ) c(Hc(H+ +) ) 导电能力导电能力 K Ka a 加水稀释加水稀释 向右向右 增大增大 减小减小 减弱减弱 不变不变 增大增大 加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸 向右向右 增大增大 增大增大 增强增强 不变不变 减小减小 加加HCl(g)HCl(g) 向左向左 增大增大 增大增大 增强增强 不变不变
24、减小减小 加加NaOH(s)NaOH(s) 向右向右 减小减小 减小减小 增强增强 不变不变 增大增大 加入镁粉加入镁粉 向右向右 减小减小 减小减小 增强增强 不变不变 增大增大 升高温度升高温度 向右向右 增大增大 增大增大 增强增强 增大增大 增大增大 【典例研析典例研析】 【典例典例】苯甲酸钠苯甲酸钠( ,( ,缩写为缩写为NaA)NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明可用作饮料的防腐剂。研究表明 苯甲酸苯甲酸(HA)(HA)的抑菌能力显著高于的抑菌能力显著高于A A- -。已知。已知25 25 时时,HA,HA的的K Ka a=6.25=6.251010- -5 5,H,H2 2COC
25、O3 3的的 K Ka1 a1=4.17 =4.171010- -7 7,K,Ka2 a2=4.90 =4.901010- -11 11。在生产碳酸饮料的过程中 。在生产碳酸饮料的过程中, ,除了添加除了添加NaANaA外外, , 还需加压充入还需加压充入COCO2 2气体。下列说法正确的是气体。下列说法正确的是( (温度为温度为25 ,25 ,不考虑饮料中其他成不考虑饮料中其他成 分分)()( ) ) A.A.相比于未充相比于未充COCO2 2的饮料的饮料, ,碳酸饮料的抑菌能力较低碳酸饮料的抑菌能力较低 B.B.提高提高COCO2 2充气压力充气压力, ,饮料中饮料中c(Ac(A- -)
26、)不变不变 C.C.当当pHpH为为5.05.0时时, ,饮料中饮料中 =0.16=0.16 D.D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(Hc(H+ +)=c( )=c( )+c( )+c( )+c(OH)+c(OH- -) )- -c(HA)c(HA) cHA cA （） （） 3 HCO 2 3 CO 【解题思路解题思路】(1)(1)电离平衡属于化学平衡电离平衡属于化学平衡, ,当外界条件改变时当外界条件改变时, ,弱电解质的电离弱电解质的电离 平衡也会发生移动平衡也会发生移动, ,平衡移动也遵循勒夏特列原理。平衡移动也遵循勒夏特列原理。 (2)(2)明确气体的
27、溶解度与压强的关系。明确气体的溶解度与压强的关系。 (3)(3)灵活运用电离常数的表达式计算。灵活运用电离常数的表达式计算。 【解析解析】选选C C。由题意知苯甲酸。由题意知苯甲酸(HA)(HA)的抑菌能力显著高于的抑菌能力显著高于A A- -, ,因碳酸饮料溶液具因碳酸饮料溶液具 有一定的酸性有一定的酸性, ,会生成苯甲酸会生成苯甲酸(HA),(HA),相比于未充相比于未充COCO2 2的饮料的饮料, ,其抑菌能力较强其抑菌能力较强, ,故故A A 项错误项错误; ;增大压强会增大气体的溶解度增大压强会增大气体的溶解度, ,因此提高因此提高COCO2 2充气压力充气压力, ,饮料的酸性增强饮
28、料的酸性增强, , 所以所以c(Ac(A- -) )减小减小, ,故故B B项错误项错误; ;根据根据HA HHA H+ +A+A- -,K,Ka a= =6.25= =6.251010- -5 5, ,故故 当溶液的当溶液的pHpH为为5.05.0时时, ,饮料中饮料中 =0.16,=0.16,故故C C项正确项正确; ;由于饮料中加由于饮料中加 入的各种成分的量不知入的各种成分的量不知, ,且加入碳酸的量也不知且加入碳酸的量也不知, ,因此无法比较饮料中各离子因此无法比较饮料中各离子 的浓度关系。的浓度关系。 cHcA cHA （）（） （） a cHAcH cAK （）（） （） 【考题
29、变式考题变式】(1)(1)加压充入加压充入COCO2 2时时,HA,HA的的K Ka a有变化吗有变化吗? ? 提示提示: :没有。温度不变没有。温度不变,K,Ka a不变。不变。 (2)(2)冷藏保存的该饮料中冷藏保存的该饮料中,c(A,c(A- -) )有何变化有何变化? ? 提示提示: :减小。冷藏时温度降低减小。冷藏时温度降低,HA,HA的电离平衡左移的电离平衡左移,c(A,c(A- -) )减小。减小。 【新题快递新题快递】 命题角度命题角度1.1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(20211.(2021绍兴模拟绍兴模拟) )保持在室温下保持在室温下, ,将将pHpH和体积
30、相同的这两种酸和体积相同的这两种酸(HNO(HNO2 2和和 CHCH3 3COOH)COOH)分别加水稀释分别加水稀释, ,其其pHpH随加水体积的变化如图所示。随加水体积的变化如图所示。 已知已知: :在室温下在室温下,HNO,HNO2 2和和CHCH3 3COOHCOOH的电离常数分别为的电离常数分别为5.05.01010- -4 4和和1.71.71010- -5 5, ,下列下列 说法正确的是说法正确的是( ( ) ) A.A.曲线曲线代表的是代表的是CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液 B.B.溶液中水的电离程度溶液中水的电离程度:bcd:bcd C.C.体积相同的体积相同的a
31、a点两溶液分别与点两溶液分别与NaOHNaOH溶液恰好中和时溶液恰好中和时, ,两份溶液中两份溶液中: : n( n( )=n(Na)=n(Na+ +)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO- -) ) D.D.从从c c点到点到d d点点, ,溶液中溶液中 保持不变保持不变( (其中其中HAHA、A A- -分别代表相应的酸分别代表相应的酸 和酸根离子和酸根离子) ) 2 NO c(HA) c(OH ) c(A ) 【解析解析】选选D D。酸的电离平衡常数越大。酸的电离平衡常数越大, ,酸的酸性越强酸的酸性越强,pH,pH相同的相同的HNOHNO2 2和和CHCH3 3COOHCOOH 分
32、别加水稀释相同的倍数分别加水稀释相同的倍数,pH,pH变化较大的是强酸变化较大的是强酸, ,根据图知根据图知, ,曲线曲线表示表示 CHCH3 3COOHCOOH、曲线、曲线表示表示HNOHNO2 2, ,故故A A错误错误; ;酸抑制水电离酸抑制水电离, ,酸中酸中c(Hc(H+ +) )越大其抑制水电越大其抑制水电 离程度越大离程度越大, ,酸中酸中c(Hc(H+ +):bcd,):bcd,则水的电离程度则水的电离程度:bcd,:bcd,故故B B错误错误; ;相同体积的相同体积的 a a点两种溶液中点两种溶液中n(n(酸酸):n(HNO):n(HNO2 2)n(CH)n(CH3 3COO
33、H),COOH),分别与分别与NaOHNaOH恰好中和后消耗恰好中和后消耗 n(NaOH):HNOn(NaOH):HNO2 2CHCH3 3COOH,COOH,反应后溶液中反应后溶液中n(NaNOn(NaNO2 2)n(CH)n(CH3 3COONa),COONa),则两份溶液则两份溶液 中中:n( )n(CH:n( )n(CH3 3COOCOO- -)n(Na)10V()10V(甲甲) ) D.D.体积相同、浓度均为体积相同、浓度均为0.1 molL0.1 molL- -1 1的的NaOHNaOH溶液、氨水溶液、氨水, ,分别稀释分别稀释m m、n n倍倍, ,使溶使溶 液的液的pHpH都变
34、为都变为9,9,则则mnm10c()10c(乙乙),),则若用于中和等物质的量浓度则若用于中和等物质的量浓度 等体积的等体积的NaOHNaOH溶液溶液, ,需消耗甲、乙两酸的体积需消耗甲、乙两酸的体积V(V(乙乙)10V()10V(甲甲),),故故C C正确正确; ;体积相体积相 同、浓度均为同、浓度均为0.1 mol0.1 molL L- -1 1的的NaOHNaOH溶液、氨水溶液、氨水,pH(NaOH)pH(,pH(NaOH)pH(氨水氨水),),若使溶液若使溶液 的的pHpH都变为都变为9,9,则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水, ,即即mn,mn,故故D
35、D错误。错误。 32 c(OH ) c(NH H O) 命题角度命题角度2.2.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素 2.2.稀氨水中存在着电离平衡稀氨水中存在着电离平衡:NH:NH3 3HH2 2O O +OH+OH- -, ,若要使平衡向逆反应方若要使平衡向逆反应方 向移动向移动, ,同时使同时使c(OHc(OH- -) )增大增大, ,应加入适量的物质是应加入适量的物质是( ( ) ) NHNH4 4ClCl固体固体 硫酸硫酸 NaOHNaOH固体固体 水水 加热加热 加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固体固体 A.A. B.B. C.C. D.D. 4 NH 【解析解析】选选C C
36、。若在氨水中加入。若在氨水中加入NHNH4 4ClCl固体固体,c( ),c( )增大增大, ,平衡向逆反应方向移平衡向逆反应方向移 动动,c(OH,c(OH- -) )减小减小, ,选项不合题意选项不合题意; ;硫酸中的硫酸中的H H+ +与与OHOH- -反应反应, ,使使c(OHc(OH- -) )减小减小, ,平衡向平衡向 正反应方向移动正反应方向移动, ,选项不合题意选项不合题意; ;当在氨水中加入当在氨水中加入NaOHNaOH固体后固体后,c(OH,c(OH- -) )增大增大, ,平平 衡向逆反应方向移动衡向逆反应方向移动, ,项符合题意项符合题意; ;若在氨水中加入水若在氨水中
37、加入水, ,稀释溶液稀释溶液, ,平衡向正平衡向正 反应方向移动反应方向移动, ,但但c(OHc(OH- -) )减小减小, ,选项也不合题意选项也不合题意; ;电离属吸热过程电离属吸热过程, ,加热平衡向加热平衡向 正反应方向移动正反应方向移动,c(OH,c(OH- -) )增大增大, ,不符合题意不符合题意; ;加入加入MgSOMgSO4 4固体发生反应固体发生反应 MgMg2+ 2+2OH +2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2,溶液中溶液中c(OH)c(OH)- -减小减小, ,电离平衡正向移动电离平衡正向移动, ,不符合题不符合题 意。意。 4 NH 3.3.已知已知0.1
38、 molL0.1 molL- -1 1的醋酸溶液中存在电离平衡的醋酸溶液中存在电离平衡:CH:CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。要。要 使溶液中使溶液中 值增大值增大, ,可以采取的措施是可以采取的措施是( ( ) ) A.A.加入少量烧碱溶液加入少量烧碱溶液 B.B.降低温度降低温度 C.C.加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸 D.D.加水加水 3 cH cCH COOH （） （） 【解析解析】选选D D。A A项中加入少量的项中加入少量的NaOHNaOH溶液溶液, ,平衡向右移动平衡向右移动,c(H,c(H+ +) )和和c(CHc(CH3 3COO
39、H)COOH) 的浓度都减小的浓度都减小, ,但是前者减小的程度更大但是前者减小的程度更大,A,A项不正确项不正确; ;醋酸的电离是吸热的过醋酸的电离是吸热的过 程程, ,降低温度降低温度, ,平衡向左移动平衡向左移动,c(H,c(H+ +) )减小减小,c(CH,c(CH3 3COOH)COOH)增大增大,B,B项错误项错误; ;加入少量冰加入少量冰 醋酸醋酸,c(H,c(H+ +) )和和c(CHc(CH3 3COOH)COOH)都增大都增大, ,但是后者增大的程度更大但是后者增大的程度更大,C,C项错误项错误; ;加水稀释加水稀释, , 平衡向右移动平衡向右移动,n(H,n(H+ +)
40、)增大增大,n(CH,n(CH3 3COOH)COOH)减小减小, ,故故 增大增大, , 值也增大值也增大,D,D项正确。项正确。 3 cH cCH COOH （） （） 3 nH nCH COOH （） （） 【加固训练加固训练】 (2021(2021衢州模拟衢州模拟) )常温下常温下, ,在在1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL- -1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下电离溶液中存在如下电离 平衡平衡:CH:CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +, ,对于该平衡对于该平衡, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( )
41、) A.A.加入水时加入水时, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 C.C.加入少量加入少量0.1 molL0.1 molL- -1 1 HClHCl溶液溶液, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小 D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 【解析解析】选选B B。加水促进弱电解质的电离。加水促进弱电解质的电离, ,则电离平衡正向移动则电离平衡正向移动,A,A选项错误选项错误; ;加加 入少量入少量NaOHNa
42、OH固体固体, ,与与CHCH3 3COOHCOOH电离生成的电离生成的H H+ +结合结合, ,使电离平衡向着正向移动使电离平衡向着正向移动,B,B选选 项正确项正确; ;盐酸是强酸盐酸是强酸, ,加入后溶液中加入后溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大, ,电离平衡向着逆向移动电离平衡向着逆向移动, ,但是达但是达 到新的平衡时到新的平衡时, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大,C,C选项错误选项错误; ;加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体, ,由电离平由电离平 衡可以知道衡可以知道,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -) )增大增大, ,则电离平
43、衡向逆反应方向移动则电离平衡向逆反应方向移动,D,D选项错误。选项错误。 考点三考点三 有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算( (考试要求考试要求:b:b、c;c;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷4 4考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】 【梳理自查梳理自查】 1.1.电离平衡常数电离平衡常数: : (1)(1)表示方法表示方法: :对于对于AB AAB A+ +B+B- - K K电离 电离= = 。 cAcB cAB （）（） （） (2)(2)特点。特点。 电离平衡常数只与温度有关电离平衡常数只与温度有关, ,升温升温,K,K值值_。 多元弱酸分步电离逐级减弱多元弱酸
44、分步电离逐级减弱, ,酸性强弱主要决定于第一步电离酸性强弱主要决定于第一步电离, ,各级电离常各级电离常 数的大小关系为数的大小关系为_。 意义意义 增大增大 K K1 1K K2 2K K3 3 2.2.弱电解质的电离度弱电解质的电离度: : (1)(1)概念概念: :弱电解质在溶液里达到电离平衡时弱电解质在溶液里达到电离平衡时, ,已电离的电解质分子数占原来总已电离的电解质分子数占原来总 分子数的百分数。分子数的百分数。 (2)(2)计算公式。计算公式。 电离度电离度( ( )=)= 100% 100% = = 100%100% = = 100%100% 已电离的电解质分子数 溶液中原有电
45、解质总分子数 已电离的电解质物质的量 溶液中原有电解质总物质的量 已电离的电解质浓度 溶液中原有电解质总浓度 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“”)”) (1)H(1)H2 2COCO3 3的电离常数表达式为的电离常数表达式为K=K= 与与c( c( ) )无关。无关。( ( ) ) 提示提示: :。H H2 2COCO3 3为多元弱酸为多元弱酸, ,分两步电离分两步电离, ,电离常数表达式分别为电离常数表达式分别为 K Ka1 a1 = , = , K Ka2 a2 = = 。 (2)(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强
46、弱。电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。( ( ) ) 提示提示: :。电离平衡常数越大。电离平衡常数越大, ,相同条件下弱电解质电离能力越强。相同条件下弱电解质电离能力越强。 (3)(3)一定温度下一定温度下, ,弱电解质加水稀释弱电解质加水稀释, ,电离度和电离平衡常数均不变。电离度和电离平衡常数均不变。( ( ) ) 提示提示: :。加水稀释。加水稀释, ,电离度电离度( ( ) )增大增大, ,电离平衡常数不变。电离平衡常数不变。 22 3 23 c HcCO cH CO （）（） （） 3 HCO 3 23 c Hc HCO c H CO 2 3 3 c Hc CO c
47、HCO (4)(4)对于对于0.1 molL0.1 molL- -1 1的氨水的氨水, ,加水稀释后加水稀释后, ,溶液中溶液中c( c( )c(OH)c(OH- -) )变小。变小。( ( ) ) 提示提示: :。c( )c( )减小、减小、c(OHc(OH- -) )减小减小, ,乘积也减小。乘积也减小。 (5)(5)向向CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水溶液中滴加相同浓度的氨水, , 先增大再减小。先增大再减小。( ( ) ) 提示提示: :。因为。因为NHNH3 3H H2 2O O 的电离常数的电离常数K Kb b=c(OH=c(OH- -) )c( )/c(NH
48、c( )/c(NH3 3H H2 2O),O),所以所以 c( )/c(NHc( )/c(NH3 3H H2 2O)=KO)=Kb b/ c(OH/ c(OH- -),),因为因为K Kb b不变不变,c(OH,c(OH- -) )逐渐减小逐渐减小, ,所以所以 c( )/c(NHc( )/c(NH3 3H H2 2O)O)始终增大。始终增大。 4 NH 4 NH 4 32 c(NH ) c(NH H O) 4 NH 4 NH 4 NH (6)(6)室温下室温下, ,向向10 mL pH=310 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后的醋酸溶液中加水稀释后, ,溶液中溶液中 不变。不变。( ( ) ) 提示提示: :。 = ,= ,所以不变所以不变 (7)CH(7)CH3 3COOHCOOH溶液加水稀释后溶液加水稀释后, ,溶液中溶液中 的值减小。的值减小。( ( ) ) 提示提示: :。此数值等于。此数值等于c(Hc(H+ +)/K,c(H)/K,c(H+ +) )减小减小,K,K不变不变, ,所以此数值减小。所以此数值减小。 3 3 c(CH COO ) c CH COOH c(OH ) 3 3 c(CH COO ) c CH COOH c(OH ) w K K 3 3 c CH COOH c(CH COO )
