1、微专题突破系列(一) 与量有关的离子反应的综合考查 (选择题) 【题型分析题型分析】 1.1.试题特点试题特点: :较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运 用。用。 2.2.考查能力考查能力: :离子方程式的书写能力离子方程式的书写能力, ,关于物质的量的计算能力、逻辑思维能关于物质的量的计算能力、逻辑思维能 力。力。 3.3.考查知识考查知识: :利用所给反应物的量的关系书写对应的离子方程式。利用所给反应物的量的关系书写对应的离子方程式。 4.4.考查角度考查角度: :生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应、酸式盐
2、与生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应、酸式盐与 “量”有关的离子反应、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有“量”有关的离子反应、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有 关的离子反应关的离子反应, ,混合顺序不同混合顺序不同, ,即引起“量”的不同即引起“量”的不同, ,则离子反应也不同。则离子反应也不同。 【典例研析典例研析】 【典例典例1 1】(2020(2020浙江浙江7 7月选考月选考) )能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是( ( ) ) A.(NHA.(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液与少量溶液与少量B
3、a(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应: : +Ba+Ba2+ 2+ = BaSO = BaSO4 4 B.B.电解电解MgClMgCl2 2水溶液水溶液:2Cl:2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+Cl+Cl2 2+H+H2 2 C.C.乙酸乙酯与乙酸乙酯与NaOHNaOH溶液共热溶液共热:CH:CH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+OH+OH- - CHCH3 3COOCOO- -+CH+CH3 3CHCH2 2OHOH D.CuSOD.CuSO4 4溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水:Cu:Cu2+ 2+2OH +2OH- - = Cu(OH)=
4、Cu(OH)2 2 2 4 SO 电解电解 = 【解析解析】选选C C。(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2可以写成可以写成(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4,(NH,(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液溶液 与少量与少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应,OH,OH- -先与先与FeFe2+ 2+反应 反应, ,再和再和 反应反应, ,由于由于Ba(OH)Ba(OH)2 2较少较少, , 不会参与反应不会参与反应, ,离子方程式为离子方程式为FeFe2+ 2+ +Ba + +Ba2+ 2
5、+2OH +2OH- - = Fe(OH)= Fe(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4, A A错误错误; ;用惰性材料为电极电解用惰性材料为电极电解MgClMgCl2 2溶液溶液, ,阳极反应为阳极反应为2Cl2Cl- - -2e2e- - = Cl= Cl2 2,阴阴 极反应为极反应为2H2H2 2O+2eO+2e- -+Mg+Mg2+ 2+ = Mg(OH) = Mg(OH)2 2+H+H2 2,总反应的离子方程式为总反应的离子方程式为MgMg2+ 2+2Cl +2Cl- - +2H+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl+Cl2 2,B,B错误
6、错误; ;乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生 水解水解, ,生成乙酸钠和乙醇生成乙酸钠和乙醇, ,离子方程式为离子方程式为CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+OH+OH- - CHCH3 3COOCOO- -+CH+CH3 3CHCH2 2OH,OH, C C正确正确; ;向硫酸铜溶液中滴加氨水向硫酸铜溶液中滴加氨水, ,氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸铵淀和硫酸铵, ,一水合氨为弱电解质一水合氨为弱电解质, ,在离子反应中不能拆开在离子反应中不能拆开, ,离子方程式为离子方程式为CuC
7、u2+ 2+ + 2NH2NH3 3HH2 2O = +Cu(OH)O = +Cu(OH)2 2,D,D错误。错误。 4 NH 4 NH 2 4 SO 4 2NH 【典例典例2 2】下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ( ) ) A.A.金属钠和水反应金属钠和水反应:Na+2H:Na+2H2 2O = NaO = Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 B.B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO:SO2 2+2OH+2OH- - = = +H+H2 2O O C.C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba:Ba2
8、+ 2+ + = BaSO= BaSO4 4 D.D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: : +Ca+Ca2+ 2+2OH +2OH- - = CaCO= CaCO3 3+ +2H+2H2 2O O 2 3 SO 2 4 SO 3 2HCO 2 3 CO 【解析解析】选选B B。反应离子方程式等号两边不满足电荷守恒。反应离子方程式等号两边不满足电荷守恒,A,A项错误项错误; ;氢氧化钠氢氧化钠 溶液和少量溶液和少量SOSO2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3, ,和过量的和过量的SOSO2 2反应生成反应生成NaHSONaHSO3 3,B,B项
9、正确项正确; ;反应漏反应漏 写写 和和OHOH- -的反应的反应,C,C项错误项错误; ;澄清石灰水过量澄清石灰水过量, ,即即CaCa2+ 2+过量 过量, ,此时不可能生成此时不可能生成 ,D,D项错误。项错误。 4 NH 2 3 CO 【要点归纳要点归纳】 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 1.1.对于复分解反应对于复分解反应, ,按“以少定多”的原则书写按“以少定多”的原则书写: : (1)(1)连续型连续型: :指反应生成的离子又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。指反应生成的离子又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (2)(2)先
10、后型先后型: :一种反应物的两种或两种以上的组成离子一种反应物的两种或两种以上的组成离子, ,都能跟另一种反应物的都能跟另一种反应物的 组成离子反应组成离子反应, ,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。 (3)(3)配比型配比型: :当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时, ,因其组成因其组成 比例不协调比例不协调( (一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐),),当一种组成离子恰好完全反应时当一种组成离子恰好完全反应时, ,另一种另一种 组成离子不能恰好完全反应组成离子不能恰好完全反应
11、( (有剩余或不足有剩余或不足) )而跟用量有关。而跟用量有关。 2.2.氧化还原反应的离子反应氧化还原反应的离子反应: : 对于氧化还原反应对于氧化还原反应, ,按“强先弱后”的原则来书写按“强先弱后”的原则来书写, ,即氧化性即氧化性( (或还原性或还原性) )强的强的 优先发生反应优先发生反应, ,氧化性氧化性( (或还原性或还原性) )弱的后发生反应。弱的后发生反应。 【新题快递新题快递】 1.1.解释下列实验事实的离子方程式正确的是解释下列实验事实的离子方程式正确的是( ( ) ) A.A.向稀向稀Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和NaBrNaBr混合溶液中加入稀盐酸混合溶液
12、中加入稀盐酸:6Br:6Br- -+8H+8H+ + + = 3Br= 3Br2 2+ + 2NO+4H2NO+4H2 2O O B.B.往往NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液并加热溶液并加热, ,刚好使刚好使 全部转化为全部转化为NHNH3 3: : +Al+Al3+ 3+ + +Ba+Ba2+ 2+4OH +4OH- - NHNH3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3+BaSO+BaSO4 4+H+H2 2O O C.C.碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性: : +2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2O
13、H+2OH- - D.D.用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜:Fe:Fe2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+ 3+3H +3H2 2O O 3 2NO 4 NH 4 NH 2 4 SO = 2 3 CO 【解析解析】选选D D。向该混合溶液中加入稀盐酸。向该混合溶液中加入稀盐酸,Fe,Fe2+ 2+、 、BrBr- -均能与均能与 在酸性条件在酸性条件 下发生氧化还原反应下发生氧化还原反应, ,但还原性但还原性:Fe:Fe2+ 2+Br Br- -, ,故故FeFe2+ 2+先发生反应 先发生反应,A,A错误错误; ; 全部全部 转化为转化为NH
14、NH3 3时时, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为 +Al+Al3+ 3+ +2Ba + +2Ba2+ 2+4OH +4OH- - NHNH3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3+2BaSO+2BaSO4 4+H+H2 2O,BO,B错误错误; ;碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中 的水解分步、可逆的水解分步、可逆, , 该溶液呈碱性的主要原因为该溶液呈碱性的主要原因为 +H+H2 2O +OHO +OH- -,C,C错误错误;Fe;Fe2 2O O3 3与稀盐酸反与稀盐酸反 应应, ,生成生成FeClFeCl3 3和和H H2 2O,DO,D正确。正确。 3 NO 4 NH 4 NH 2 4
15、2SO = 2 3 CO 2 3 CO 3 HCO 2.2.已知氧化性已知氧化性BrBr2 2FeFe3+ 3+。向含溶质 。向含溶质a mola mol的的FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入b mol Clb mol Cl2 2, ,充分反充分反 应。下列说法不正确的是应。下列说法不正确的是( ( ) ) A.A.离子的还原性强弱离子的还原性强弱:Fe:Fe2+ 2+Br Br- -ClCl- - B.B.当当a2ba2b时时, ,发生的离子反应发生的离子反应:2Fe:2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - C.C.当当a=ba=b时
16、时, ,反应后的离子浓度反应后的离子浓度:c(Fe:c(Fe3+ 3+)c(Br )c(Br- -)c(Cl)c(Cl- -)=122)=122 D.D.当当3a2b3a2b时时, ,发生的离子反应发生的离子反应:2Fe:2Fe2+ 2+4Br +4Br- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+2Br +2Br2 2+6Cl+6Cl- - 【解析解析】选选C C。首先根据题干给予的信息。首先根据题干给予的信息: :氧化性氧化性BrBr2 2FeFe3+ 3+, ,判断出还原性 判断出还原性 FeFe2+ 2+Br Br- -ClCl- -, ,就可弄清楚反应时就可弄清楚反应时
17、,Fe,Fe2+ 2+先被氧化 先被氧化, ,当当FeFe2+ 2+全部被氧化了 全部被氧化了,Br,Br- -才开才开 始被氧化始被氧化; ;反之反之, ,只要只要BrBr- -被氧化了被氧化了, ,说明说明FeFe2+ 2+已全部被氧化。故 已全部被氧化。故: :当当a2ba2b时时, , 氯气的量不足氯气的量不足, ,只氧化只氧化FeFe2+ 2+, ,所以发生反应 所以发生反应2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- -; ;当当 3a2b3a2b时时,Br,Br- -、FeFe2+ 2+都完全被氧化 都完全被氧化, ,发生的反应为发生
18、的反应为2Fe2Fe2+ 2+4Br +4Br- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ +2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -; ;当当a=ba=b时发生的反应是时发生的反应是2Fe2Fe2+ 2+2Br +2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+Br +Br2 2+4Cl+4Cl- -, , 此时反应后的离子浓度为此时反应后的离子浓度为c(Fec(Fe3+ 3+)c(Br )c(Br- -)c(Cl)c(Cl- -)=112)=112。由此。由此, ,可以确可以确 定定C C选项不正确。选项不正确。 3.3.表中的离子方程式及评价都合理的是
19、表中的离子方程式及评价都合理的是( ( ) ) 编号编号 化学反应化学反应 离子方程式离子方程式 评价评价 A A 碳酸钙与醋酸碳酸钙与醋酸 反应反应 =CO=CO2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOO- - 错误。碳酸钙是弱电解错误。碳酸钙是弱电解 质质, ,不应写成离子形式不应写成离子形式 B B NaHSONaHSO3 3的水解的水解 +H+H3 3O O+ + 错误。水解方程式误写错误。水解方程式误写 成电离方程式成电离方程式 C C 苯酚钠溶液中苯酚钠溶液中 通入少量通入少量COCO2 2 +C+C6 6H H5 5OHOH 正确正确 D D 等物质的量的等物质的
20、量的 FeBrFeBr2 2和和ClCl2 2反应反应 =2Fe=2Fe3+ 3+Br +Br2 2+4Cl+4Cl- - 错误。错误。FeFe2+ 2+与 与BrBr- -的物质的物质 的量之比与化学式不符的量之比与化学式不符 2 33 CO2CH COOH 32 HSOH O 2 3 SO 6522 C H OCOH O 2 3 CO 2 2 2Fe2Br2Cl 【解析解析】选选B B。A A项项,CaCO,CaCO3 3是强电解质是强电解质, ,但难溶但难溶, ,不能拆开不能拆开;C;C项项,CO,CO2 2和苯酚钠反和苯酚钠反 应应,CO,CO2 2无论过量还是少量均生成无论过量还是少
21、量均生成 ;D;D项项, ,等物质的量的等物质的量的FeBrFeBr2 2和和ClCl2 2反应反应, ,被被 氧化的氧化的FeFe2+ 2+与 与BrBr- -的物质的量之比为的物质的量之比为1111。 3 HCO 专题强化训练专题强化训练 专题强化训练专题强化训练( (一一) ) 与量有关的离子反应的综合考查与量有关的离子反应的综合考查( (选择题选择题) ) 1.1.能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是( ( ) ) A.NHA.NH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2加入过量加入过量NaOH NaOH 溶液中溶液中: : +Fe+Fe3+ 3+4
22、OH +4OH- - =NH=NH3 3HH2 2O+Fe(OH)O+Fe(OH)3 3 B.B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫: : ClOClO- -+SO+SO2 2+H+H2 2O =HSO =HS +HClO+HClO C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸反应溶液和稀硫酸反应: : BaBa2+ 2+OH +OH- -+H+H+ + + =BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O D.D.澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的 NaHCONaHCO3 3溶液溶液: : CaCa2+ 2+OH +OH- -+ + =CaCO=
23、CaCO3 3+H+H2 2O O 4 NH 3 O 2 4 SO 3 HCO 【解析解析】选选A A。NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2与过量与过量NaOH NaOH 溶液溶液, ,生成生成NHNH3 3HH2 2O O和和Fe(OH)Fe(OH)3 3,A,A正确正确; ; 次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B,B错误错误;Ba(OH);Ba(OH)2 2溶溶 液和稀硫酸反应的离子方程式为液和稀硫酸反应的离子方程式为BaBa2+ 2+2OH +2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4
24、 4+2H+2H2 2O ,CO ,C错误错误; ; 澄清石灰水中加入过量的澄清石灰水中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液溶液,Ca,Ca2+ 2+与 与OHOH- -按物质的量之比为按物质的量之比为1212反应反应,D,D 错误。错误。 2 4 SO 2.2.能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是( ( ) ) A.A.用过量氨水吸收工业尾气中的用过量氨水吸收工业尾气中的SOSO2 2: : 2NH2NH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2=2 =2 + + +H+H2 2O O B.Ca(HCOB.Ca(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOH
25、NaOH溶液反应溶液反应: : CaCa2+ 2+2 +2 +2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+ + +2H+2H2 2O O C.C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸磁性氧化铁溶于足量稀硝酸: : FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ + =Fe=Fe2+ 2+2Fe +2Fe3+ 3+4H +4H2 2O O D.D.足量足量COCO2 2通入饱和通入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中:CO:CO2 2+ + +H+H2 2O=2 O=2 4 NH 2 3 SO 3 HCO 2 3 CO 2 3 CO 3 HCO 【解析解析】选选A A。Ca(HCOCa(HCO3 3
26、) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为CaCa2+ 2+ + +OH+OH- - =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,BO,B错误错误; ;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式 为为3Fe3Fe3 3O O4 4+ +28H+ +28H+ + =9Fe=9Fe3+ 3+14H +14H2 2O+NO,CO+NO,C错误错误; ;足量足量COCO2 2通入饱和通入饱和NaNa2 2COCO3 3溶溶 液中会析出液中会析出NaHCONaHCO3 3晶体晶体, ,反应的离子方程式应为反应的离子方
27、程式应为COCO2 2+2Na+2Na+ + +H+ +H2 2O =O = 2NaHCO2NaHCO3 3,D,D错误。错误。 3 HCO 3 NO 2 3 CO 3.3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ( ) ) A.NaA.Na2 2S S2 2O O3 3溶液中加入稀盐酸溶液中加入稀盐酸: : 2S2S2 2 +2H+2H+ += = +3S+H+3S+H2 2O O B.B.将少量将少量SOSO2 2气体通入气体通入NaClONaClO溶液中溶液中: : SOSO2 2+H+H2 2O+2ClOO+2ClO- - = = +2HClO+
28、2HClO C.C.向含有向含有0.4 mol FeBr0.4 mol FeBr2 2的溶液中通入的溶液中通入0.3 mol Cl0.3 mol Cl2 2充分反应充分反应:4Fe:4Fe2+ 2+2Br +2Br- -+3Cl+3Cl2 2 =4Fe=4Fe3+ 3+6Cl +6Cl- -+Br+Br2 2 D.D.向饱和的向饱和的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaOH:CaNaOH:Ca2+ 2+ + +OH+OH- - =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2 3 O 2 4 SO 2 3 SO 3 HCO 【解析解析】选选C C。N
29、aNa2 2S S2 2O O3 3溶液中加入稀盐酸溶液中加入稀盐酸, ,发生反应发生反应S S2 2 +2H+2H+ + =SO=SO2 2+S+S +H+H2 2O,AO,A错误错误;HClO;HClO具有强氧化性具有强氧化性, ,能把能把 氧化成氧化成 ,B,B错误错误;0.4 mol FeBr;0.4 mol FeBr2 2全全 部转化成部转化成FeFe3+ 3+和 和BrBr2 2, ,需要氯气的物质的量为需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,mol=0.6 mol,显显 然氯气不足然氯气不足, ,还原性还原性:Fe:Fe2+ 2+Br Br- -, ,氯气先与氯气先与FeF
30、e2+ 2+发生反应 发生反应, ,如果氯气有剩余如果氯气有剩余, ,再与再与 BrBr- -发生反应发生反应, ,根据得失电子守恒有根据得失电子守恒有0.30.32 21 mol=0.41 mol=0.41 mol+n(Br1 mol+n(Br- -) )1,1,解解 得得n(Brn(Br- -)=0.2 mol,)=0.2 mol,因此离子方程式为因此离子方程式为4Fe4Fe2+ 2+2Br +2Br- -+3Cl+3Cl2 2 =4Fe=4Fe3+ 3+6Cl +6Cl- -+Br+Br2 2,C,C 正确正确; ;由于由于NaOHNaOH足量足量, ,反应的离子方程式应为反应的离子方程
31、式应为CaCa2+ 2+2 +2OH +2 +2OH- - =CaCO=CaCO3 3+ +2H+2H2 2O,DO,D错误。错误。 2 3 O 2 3 SO 2 4 SO 0.4 10.4 2 1 2 3 HCO 2 3 CO 4.4.下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是( ( ) ) A.A.含含0.2 mol Ca(HCO0.2 mol Ca(HCO3 3) )2 2的溶液与含的溶液与含0.3 mol NaOH0.3 mol NaOH的溶液混合的溶液混合:2Ca:2Ca2+ 2+3 +3 +3OH+3OH- - =2CaCO=2CaCO3 3 + + +3H+3H2
32、2O O B.B.向含向含0.3 mol NaOH0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下4.48 L4.48 L的的COCO2 2:2CO:2CO2 2+3OH+3OH- - = = + + +H+H2 2O O C.C.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳: : 2ClO2ClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 =2HClO+ =2HClO+ D.D.含含0.1 mol FeI0.1 mol FeI2 2的溶液中滴加含的溶液中滴加含0.125 mol Cl0.125 mol Cl2 2的氯水的氯水:2Fe:2Fe2+ 2
33、+8I +8I- -+5Cl+5Cl2 2 =2Fe=2Fe3+ 3+4I +4I2 2+10Cl+10Cl- - 3 HCO 2 3 CO 2 3 CO 3 HCO 2 3 CO 【解析解析】选选C C。含。含0.2 mol Ca(HCO0.2 mol Ca(HCO3 3) )2 2的溶液与含的溶液与含0.3 mol NaOH0.3 mol NaOH的溶液混合的溶液混合, ,碳碳 酸氢根离子过量酸氢根离子过量, ,按照按照OHOH- -的量完成反应的量完成反应,A,A正确正确; ;标准状况下标准状况下4.48 L CO4.48 L CO2 2的物质的物质 的量为的量为0.2 mol,0.2
34、mol,与含与含0.3 mol NaOH0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳 酸氢钠酸氢钠,B,B正确正确; ;向次氯酸钠溶液中通入少量向次氯酸钠溶液中通入少量COCO2 2, ,次氯酸的酸性大于次氯酸的酸性大于 , ,反应反应 生成生成 ,C,C错误错误; ;根据氧化还原反应的先后规律根据氧化还原反应的先后规律, ,含含0.1 mol FeI0.1 mol FeI2 2的溶液中滴的溶液中滴 加含加含0.125 mol Cl0.125 mol Cl2 2的氯水发生的离子反应为的氯水发生的离子反应为2Fe2Fe2+ 2+8I +8I-
35、-+5Cl+5Cl2 2 = 2Fe2Fe3+ 3+4I +4I2 2+10Cl+10Cl- -,D,D正确。正确。 3 HCO 3 HCO 5.5.下列四组下列四组, ,每组有两个反应每组有两个反应, ,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( ( ) ) A A 少量少量SOSO2 2通入通入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 过量过量SOSO2 2通入少量通入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液溶液 B B 少量少量NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 少量少量AlAl2 2(SO(S
36、O4 4) )3 3溶液滴入溶液滴入 NaOHNaOH溶液溶液 C C 0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2通入含通入含0.2 0.2 mol FeBrmol FeBr2 2的溶液的溶液 0.3 mol Cl0.3 mol Cl2 2通入含通入含 0.2 mol FeBr0.2 mol FeBr2 2的溶液的溶液 D D 过量过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与少量溶液与少量 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液相混合溶液相混合 少量少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与过量溶液与过量 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液相混合溶液相混合 【解析解析】选选D
37、 D。A A项项SOSO2 2少量生成少量生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀, ,过量时沉淀溶解过量时沉淀溶解, ,方程式不同方程式不同;B;B项项 NaOHNaOH少量时生成少量时生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀, ,而过量时生成而过量时生成Al ;CAl ;C项项0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2只能将只能将FeFe2+ 2+ 氧化氧化, ,而而0.3 mol Cl0.3 mol Cl2 2可以将可以将FeFe2+ 2+、 、BrBr- -全部氧化。全部氧化。 2 O 6.6.下列离子方程式错误的是下列离子方程式错误的是( ( ) ) A.A.向向Ba(OH)Ba(O
38、H)2 2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸:Ba:Ba2+ 2+2OH +2OH- -+2H+2H+ + + =BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O B.B.酸性介质中酸性介质中KMnOKMnO4 4氧化氧化H H2 2O O2 2:2Mn:2Mn +5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ + =2Mn=2Mn2+ 2+5O +5O2 2+8H+8H2 2O O C.C.等物质的量的等物质的量的MgClMgCl2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2和和HClHCl溶液混合溶液混合:Mg:Mg2+ 2+2OH +2OH- - =Mg(OH)=Mg(OH)2 2 D.D.向向FeIF
39、eI2 2溶液中通入足量氯气溶液中通入足量氯气:2Fe:2Fe2+ 2+4I +4I- -+3Cl+3Cl2 2 =2Fe=2Fe3+ 3+2I +2I2 2+6Cl+6Cl- - 【解析解析】选选C C。C C选项漏掉了选项漏掉了OHOH- -与与H H+ +之间的反应之间的反应, ,正确的写法为正确的写法为MgMg2+ 2+4OH +4OH- -+2H+2H+ + =Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2H+2H2 2O O。 2 4 SO 4 O 7.7.对于下列实验对于下列实验, ,能正确描述其反应的离子方程式是能正确描述其反应的离子方程式是( ( ) ) A.A.同浓度同体积同浓度同体
40、积NHNH4 4HSOHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合溶液混合: : +OH+OH- - =NH=NH3 3HH2 2O O B.B.向向CaClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2:Ca:Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+2H+2H+ + C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液与少量的溶液与少量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应: : +OH+OH- -+Ba+Ba2+ 2+ =BaCO =BaCO3 3+H+H2 2O O D.D.用用NaNa2 2SOSO3 3溶液吸收少量溶液吸收少量ClCl2 2:
41、3 :3 +Cl+Cl2 2+H+H2 2O =2 O =2 +2Cl+2Cl- -+ + 4 NH 3 HCO 2 3 SO 3 HSO 2 4 SO 【解析解析】选选D D。NHNH4 4HSOHSO4 4在溶液中的电离方程式为在溶液中的电离方程式为NHNH4 4HSOHSO4 4= +H= +H+ + ,+ , 、H H+ +都能与都能与OHOH- -发生反应发生反应, ,且且H H+ +与与OHOH- -的结合能力更强的结合能力更强, ,所以将相同体积相同所以将相同体积相同 浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时, ,发生反应的离子方程式为发生反应
42、的离子方程式为H H+ + OH+ OH- - =H=H2 2O,O,故故A A错误错误; ;碳酸是弱酸碳酸是弱酸, ,盐酸是强酸盐酸是强酸, ,根据“强酸制弱酸”原理根据“强酸制弱酸”原理, ,在氯化在氯化 钙溶液中通入二氧化碳钙溶液中通入二氧化碳, ,不发生反应不发生反应, ,无碳酸钙沉淀生成无碳酸钙沉淀生成, ,故故B B错误错误; ;碳酸氢钠溶碳酸氢钠溶 液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水, ,离子方程式为离子方程式为BaBa2+ 2+2OH +2OH- - +2 =BaCO+2 =BaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O,O
43、,故故C C错误错误; ;亚硫酸钠具有较强的还原性亚硫酸钠具有较强的还原性, ,氯气氯气 具有强氧化性具有强氧化性, ,用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气, ,部分亚硫酸根离子被氯气氧化部分亚硫酸根离子被氯气氧化 为硫酸根离子为硫酸根离子, ,氯气被亚硫酸钠还原为氯离子氯气被亚硫酸钠还原为氯离子, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为3 +Cl3 +Cl2 2 +H+H2 2O =2 +2ClO =2 +2Cl- -+ ,+ ,故故D D正确。正确。 4 NH 2 4 SO 4 NH 3 HCO 2 3 CO 2 3 SO 3 HSO 2 4 SO 8.8.下列离子方程式正
44、确的是下列离子方程式正确的是( ( ) ) A.A.氢氧化钠溶液中通入少量氢氧化钠溶液中通入少量S S的二氧化硫的二氧化硫:SO:SO2 2+OH+OH- - = = B.NaH B.NaH 固体和水反应固体和水反应:NaH+H:NaH+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2 C.FeC.Fe2+ 2+在酸性条件下被 在酸性条件下被 H H2 2O O2 2氧化氧化:2Fe:2Fe2+ 2+H +H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+O +O2 2+2H+2H2 2O O D.D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀水玻璃长期暴露在空气中生成了胶
45、状沉淀:CO:CO2 2+Si+Si =SiO=SiO2 2+C+C 【解析解析】选选B B。A.A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为SOSO2 2+2OH+2OH- - = +H= +H2 2O,AO,A不正确不正确;B.NaH;B.NaH固体和水反应的离子方程式为固体和水反应的离子方程式为NaH+HNaH+H2 2O=NaO=Na+ + + OHOH- -+H+H2 2,B,B正确正确;C.Fe;C.Fe2+ 2+在酸性条件下被 在酸性条件下被 H H2 2O O2 2氧化的离子方程式为氧化的离子方程式为 2Fe2Fe2+ 2+H +
46、H2 2O O2 2+2H+2H+ + =2Fe=2Fe3+ 3+2H +2H2 2O,CO,C不正确不正确;D.;D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶水玻璃长期暴露在空气中生成了胶 状沉淀的离子方程式为状沉淀的离子方程式为COCO2 2+Si +H+Si +H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+ ,D+ ,D不正确。不正确。 3 HSO 2 3 O 2 3 SO 2 3 O 2 3 CO 9.9.下列实验方法合理且离子方程式正确的是下列实验方法合理且离子方程式正确的是( ( ) ) A.A.用稀硫酸除去用稀硫酸除去CuCu中的中的FeFe2 2O O3 3杂质杂质:Fe:Fe2 2O
47、O3 3 +6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2O O B.B.实验室利用稀硝酸和石灰石制实验室利用稀硝酸和石灰石制COCO2 2:CaCO:CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2 C.C.用盐酸制硅胶用盐酸制硅胶:Na:Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H+ + =2Na =2Na+ +H+H2 2SiOSiO3 3 D.D.检验溶液中的检验溶液中的FeFe3+ 3+:Fe :Fe3+ 3+ +3SCN +3SCN- - =Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3(红色红色) ) 【解析解析】选选B B。A.A.用稀
48、硫酸除去用稀硫酸除去CuCu中的中的FeFe2 2O O3 3杂质时杂质时,Fe,Fe2 2O O3 3 +6H+6H+ + =2Fe=2Fe3+ 3+3H +3H2 2O,O, 生成的铁离子能够溶解铜生成的铁离子能够溶解铜, ,故故A A错误错误;B.;B.硝酸是强酸硝酸是强酸, ,碳酸钙难溶于水碳酸钙难溶于水, ,实验室利实验室利 用稀硝酸和石灰石制用稀硝酸和石灰石制COCO2 2的离子方程式为的离子方程式为CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2,故故B B正正 确确;C.;C.硅酸钠易溶于水硅酸钠易溶于水, ,应该用离子表示应该
49、用离子表示, ,故故C C错误错误;D.Fe(SCN);D.Fe(SCN)3 3是红色溶液是红色溶液, ,不是不是 沉淀沉淀, ,故故D D错误。错误。 10.10.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ( ) ) A.A.铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应:2Fe+6H:2Fe+6H+ + =2Fe =2Fe3+ 3+3H +3H2 2 B.SOB.SO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中溶液中:Ba:Ba2+ 2+SO +SO2 2+H+H2 2O=BaSOO=BaSO3 3+2H+2H+ + C.C.食醋除去水垢中的碳酸钙食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO:CaCO3 3+2H+
50、2H+ +=Ca=Ca2+ 2+CO +CO2 2+H+H2 2O O D.2 mL 1 molLD.2 mL 1 molL- -1 1硫酸氢铵溶液与硫酸氢铵溶液与1 mL 1 molL1 mL 1 molL- -1 1氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液反应:H:H+ +OH+OH- - =H=H2 2O O 【解析解析】选选D D。A.A.铁与稀盐酸反应生成铁与稀盐酸反应生成FeClFeCl2 2, ,而不是而不是FeClFeCl3 3, ,故故A A错误错误;B.SO;B.SO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液是不反应的溶液是不反应的, ,因为盐酸是强酸因为盐酸是强酸, ,亚硫酸是弱酸亚
