1、成华区成华区 20162017 学年度下期期末学业质量监测学年度下期期末学业质量监测 高一化学高一化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分第卷（选择题）1 至 4 页，第卷（非选择题） 5 至 6 页，共 6 页，满分 100 分考试时间 100 分钟。 注意事项：注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5考试结
2、束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： 第第卷卷（选择题，共 44 分） 本卷共本卷共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。 1下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是 A酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的 B“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 C侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性 D工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化 2在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气 3下列说法正确的是
3、A甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一有机反应类型 B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 4下列各组顺序的排列正确的是 A最高正价：PSClAr B热稳定性：H2OHFHCl C酸性强弱：HNO3H2CO3H3PO4 D还原性 F Cl Br 5下列说法不能证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是 A一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂 B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化 D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
4、6下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 7某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A铜棒为负极 B锌棒质量减轻 C溶液中阳离子向锌棒移动 D电子从铜棒经外电路流向锌棒 8薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。下列有关薄荷醇的说法错误的是 A属于烃的衍生物 B烃基上的一氯取代物有 9 种 C与乙醇互为同系物 D能与乙酸发生酯化反应 9下列措施能加快 Fe 与 0.1mol/L 的稀 H2SO4反应产生 H2的反应速率的是 A向溶液中再滴加 1mol/L 的 HNO3 B 降低温度 C将稀硫酸改为 98的浓硫酸 D滴加少量的 Cu
5、SO4 溶液 10下列说法中不正确的是 A含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C在共价化合物中可能含有离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 11有以下六种原子： 6 3Li、73Li、 23 11Na、 24 12Mg、 14 6C、 14 7N，下列相关说法不正确的是 A 6 3Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B 14 6C 和 14 7N 质量数相等，二者互为同位素 C 23 11Na 和 24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D73Li 的质量数和 14 7N 的中子数相等 12可逆反应 2A（g）+3B（
6、g） V2O5 高温、高压 催化剂 浓硫酸 180 催化剂 充电 放电 催化剂 放电 充电 2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别 如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是 Av(A)=0.5 molL lminl Bv(B)=0.6 molLlminl Cv(C)=0.35 molL lminl Dv(D)=0.4 molLlminl 13下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg B在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu
7、 14近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为： C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法不正确的是 AC2H5OH 在电池的负极上参加反应 B1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极得电子的物质是 O2 15煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分 数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 A只含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是 CH4、CnHm CCO 体积分数大于 CH4体积分
8、数 D低温有助于提高 H2的含量 16某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是 A在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上 C1 mol 该物质最多可与 4 mol H2发生加成反应 D1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 14mol 氧气 17下列实验方案不合理的是 A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中 18已知化学反应 A2(g)+B2
9、(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A每生成 2molAB 吸收 b kJ 热量 B该反应热H=（ba）kJmol1 C该反应为吸热反应 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键放出 a kJ 能量 19下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3 B将氯气通入到水中：Cl2H2O2H+ClClO C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 20为了说明影响化学反应快慢的因素， 甲、乙、 丙、丁四位同学分别设计
10、了如下四个实验， 你认为结论正确的是 A将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 可看到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度 NaOH 溶液反应，前 者速率大于后者 C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同 D大理石和盐酸反应制取 CO2，增加大理石的用量可加快反应速率 第卷第卷 （非选择题）（非选择题） （共（共 4 个小题，共个小题，共 60 分）分） 21 （共 15 分）如表为元素周期表的一部分，标出了 AK 共十种元素所在位置。请用元素 符号或化学式 回答下列问
11、题 主族 周期 A A A A A A A 0 2 A B 3 C D E F G 4 H I K （1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属是 。 （2）C、E、F 三种元素形成的简单离子半径最小的是 。 （3）C、K 形成的化合物中化学键的类型属于 ，灼烧时火焰焰色为 。 （4）化合物 C2B2的电子式为 ；该化合物和 AB2反应的化学方程式 为 。 （5）E 的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式为 。 （6）D 的单质在 A、B 形成化合物中燃烧的化学方程式为 。 （7） 用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程： 。 22 （15 分
12、） （1）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题： 该反应在 min 时达到化学平衡状态。 该反应的化学方程式是 。 从开始到 2min，Z 的平均反应速率是 。 （2）某原电池的装置如图所示，看到 a 极上有红色金属析出，回答下列问题： 若 a、b 是两种活动性不同的金属，则活动性 a b（填、或） ； 电路中的电子从 经导线流向 （填 a 或 b） ； 溶液中的 SO42 向 极移动（填 a 或 b） ； 若两电极分别是 Al 和 C，则负极的电极反应式为 。 （3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中
13、， 可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题： 通入甲醇的电极是 （填“正”或“负”）极，反应时 该电极附近的现象是 ， 溶液中 K+向 （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式： ； 若电池工作过程中通过 2mol 电子， 则理论上消耗 O2 L （标准状况） 。 23 （15 分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料 和日用品。乙烯能发生下列转化关系： （1）A 的分子式为 ，化合物 D 的官能团名称是 。反应的反 应类型为 。 （2）写出反应、的化学方程式（不用写反应条件） ： ； 。 （3） 上述反应中， 以生成有机产物为目标， 原子利用率 100%的反应有
14、和 。 （4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。 试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （2）试管 a 中试剂的添加顺序是先加入 ， CuSO4溶液 再加入 ，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是 做催化剂和 。 （3）试管 b 中盛放的试剂是 ， 导气管不伸入液面下的理由是 。 24 （15 分）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和 Mg 等两种 单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤： 请回答： 从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一， 主要方法就是上述流程中的空气吹出法。 （1）制取 Br2时第一次通入 Cl2时发生反应的离子方程式是 。 （2）吸收塔中
15、反应的离子方程式是 。 镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上 60%的镁就是从海水中按上述流程 提取的。 （1） 上述流程中为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2， 试剂可以选用 （写化学式） 。 （2）加入试剂后反应的离子方程式是 。 （3）步骤包括加热、蒸发、冷却、结晶、 。 （4）通电时无水 MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是 。 上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质， 比如制备耐火材料氧化镁和盐 酸。生产方法是： 将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到 523以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁 和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。 将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸 （1）MgCl26H2O 在 523以上分解的化学方程式是 。 （2）现用 1molMgCl26H2O 分解所得的非固体产物来制取密度为 1.19g/cm3的盐酸溶液 168mL， 需加水 g （精确到 0.1） ， 该盐酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L （精 确到 0.1） 。
