1、20212021届高考届高考化学化学二轮复习二轮复习 无机工艺流程分析无机工艺流程分析 命题点命题点 课标全国卷课标全国卷 新高考卷新高考卷 考题示例 命题角度 考题示例 命题角度 工艺流程图 分析 2020全国26 由黏土钒矿制备 NH4VO3 2020山东16 用软锰矿和BaS 制备高纯MnCO3 2019全国26 由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿制 备高纯硫酸锰 无机工艺流程题的结构无机工艺流程题的结构 核心化学反应核心化学反应 分离提纯分离提纯 硫酸、SO2反应电解结晶、干燥 回收尾气吸收 ClO2NaClO2产品 NaHSO4 NaClO3食盐水 Cl2 NaOH、H2O2 成品液 原料
2、原料 目标产物目标产物 示例：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物 等，其一种生产工艺如下： 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： （1）反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 （2）氧化还原反应规律的应用、化学方程式或离子方程式的书写； （3）利用控制pH分离除杂； （4）化学反应的能量变化； （5）实验基本操作：制备、除杂、分离、提纯、检验、洗涤、干燥等 ； （6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； （7）环境保护与绿色化学评价。 常用的化工术语常用的化工术语 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液
3、体雾化，增大 反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 使固体在高温下分解、氧化或改变结构和组成；使一 些物质能溶解；使一些杂质在高温下氧化、分解 通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，使可溶性 金属离子进入溶液，不溶物通过过滤操作除去 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的 溶质就会以晶体形式析出 用水（冷水、冰水、热水）洗去可溶性杂质，类似的还有 酸洗、醇洗等 常考的操作常考的操作 （1）加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 （2）在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二 氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝
4、空气、防氧化、防 水解、 防潮解等目的 （3）分离、提纯： 蒸发(反应时的气体氛围抑制水解)：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、 MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的 NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通 过浓H2SO4。 沉淀法： a. 加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须 过 量，且在后续步骤中容易除去）； b. 调节溶液的pH值。 （4）控制
5、溶液的pH： 调节溶液的酸碱性，使金属离子（Fe2+、Fe3+ 、 Cu2+、Al3+、Mg2+等）形成氢氧化物沉淀析出 （或抑制水解） “酸作用”还可除去氧化物（膜） “碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶 解铝、溶解二氧化硅等 特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性 条件） （5）控制温度（常用水浴、冰浴或油浴） 一防止副反应的发生 二使化学平衡移动；控制化学反应的方向 三控制固体的溶解与结晶 四控制反应速率；使催化剂达到最大活性 五升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 六加热煮沸：促进水解，胶体聚沉后利于过滤分离 七趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 八降温：防止物质
6、高温分解或挥发；降温（或减压） 可以减少能源成本，降低对设备的要求 （6）洗涤晶体 水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤 过程中的溶解损耗 有机溶剂洗涤（如乙醇、CCl4等）：洗去晶体表面的杂质， 降低晶体的溶解度，有利于析出，减少损耗等 规范答题模板规范答题模板 一一 测定溶液测定溶液 pH的操作的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点 在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照 。 四步：取放试纸蘸待测液点滴试纸与比色卡对照。 二二. 从滤液
7、中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 三三. 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法 蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥 四四. 温度不高于温度不高于的原因的原因 适当加快反应速率，但温度过高会造成适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸如浓硝酸)挥发、挥发、(如如H2O2、 NH4HCO3)分解、分解、(如如Na2SO3)氧化或促进
8、氧化或促进(如如AlCl3)水解等，影响产水解等，影响产 品的生成。品的生成。 五五沉淀洗涤沉淀洗涤 （1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中 包夹的可溶性离子。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后， 重复操作23次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。 若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法 加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量 沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试 管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生
9、沉 淀，证明沉淀剂已过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法 。 （5）判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗 净。 六六. 滴定到终点的现象滴定到终点的现象 滴入最后一滴标准液，溶液由色变为色，且半分钟内溶 液颜色不再改变，说明已达到滴定终点 七七. 萃取分液操作萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、 分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下 口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 例题例题1：(2019 课标全国
10、课标全国，26)硼酸硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料，广泛应用于广泛应用于 璃璃、医药医药、肥料等工艺肥料等工艺。一种以硼镁矿一种以硼镁矿（含含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量及少量Fe2O3、 Al2O3） 为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方 程式为_。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是 否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)4， Ka=5.81
11、1010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为_， 母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧 化镁的方法是_。 解析 （1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气， 用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; （2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的 化学试剂为KSCN； （3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用 产生氢离子，而三价硼原子最多只能再
12、形成一个配位键，且硼酸不能完全 解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的 是将B(OH)4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出； （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2MgCO3，沉镁过程 的离子反应为：2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-；母液加热 分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不 稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙 烧。 例题例题2：(2019 课标全国课标全国，26)立德粉立德粉ZnS BaSO4（也称锌钡白也称锌钡白），是是 一种常用白
13、色颜料一种常用白色颜料。回答下列问题：回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性亦可定性 鉴别某些金属盐鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时灼烧立德粉样品时，钡的焰色为钡的焰色为_（填标填标 号号）。 A黄色黄色 B红色红色 C紫色紫色 D绿色绿色 （2）以重晶石以重晶石（BaSO4）为原料为原料，可按如下工艺生产立德粉：可按如下工艺生产立德粉： 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 _。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应 将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方
14、程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变 差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中， 移取25.00 mL 0.1000 mol L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗 处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I + 。测定时消耗Na2S2O3 溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_ （写出表达式）。 2
15、23 S O 2 46 S O 解析 （1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金 属元素焰色：A.钠的焰色为黄色，故A错误；B.钙的焰色为红色，故B错误 ； C.钾的焰色为紫色，故C错误；D.钡的焰色为绿色，故D正确； 答案：D （2）注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO ，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写 出方程式：CO+H2O=CO2+H2；BaSO4+4C=BaS+4CO CO+H2O=CO2+H2 根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化 钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸
16、钡与硫化氢气体； 答案：BaCO3 硫化钡与硫酸锌 可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌 为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4+ZnS ； （3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用 硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原 反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式， 设硫离子物质的量为nmol： 1、(2020 北京，北京，18) MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺 流程如下： 资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2
17、O3和SiO2 金属离子沉淀的pH 该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。 . 是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。 .若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2 的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 （2）纯化 已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后
18、加入NH3 H2O ，调溶液pH5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。 （3）电解 Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 。 2、(2020 新高考新高考卷卷，15) 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将 产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流 程如下图所示。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。 （3）欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入_ (填 “过量”或“不足量”)的 气体。 （4）因为Na2S2O5具有_ 性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在。 检验其中含有的方法是_ 。
19、 （5）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定 量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式 ： 。某次实验称取0.2800 g样品 ，滴定时消耗浓度为0.03000 mol L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁 含量为 %。 22+33 272 Cr O6Fe14H 2Cr6Fe7H O 3、(2020 新高考新高考卷卷，9) 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3 ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
20、（ ） A浸出镁的反应为 B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 4232 MgO+2NH Cl=MgCl +2NH+H O 答案：B 解析：结合流程图和上述分析可知浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+ H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和氨气逸出，但沉 镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误； 结合流程图可知浸出得到的 氨气可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应 液，故该流程中NH3和NH4C
21、l可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2+时，Al3+、 Fe3+转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。 4、(2020 全国全国卷卷，26) 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4 、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。 采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 ： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。 （2）“酸浸氧化
22、”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有_离子 被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式_。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5 xH2O，随滤液可除去金属离 子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。 （4）“沉淀转溶”中，V2O5 xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是 _。 （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。 （6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_ 。 1、辉钼精矿的主要成分是二硫化钼辉钼精矿的主要成分是二硫化钼 ，还含有还含有 、 、 等杂等杂 质质。某学习小组设计提取某学习小组设计提取MoS
23、2的过程如下：的过程如下： 下列说法错误的是下列说法错误的是( ) A.为加快辉钼精矿溶解为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉碎并适当加热可将矿石粉碎并适当加热 B.滤液中含滤液中含 等离子等离子 C.以上以上过程均涉及氧化还原反应过程均涉及氧化还原反应 D.步骤步骤温度不宜过高温度不宜过高，以免以免MoS2被氧化被氧化 2 MoS 3 CaCO 2 SiO 2 CuFeS 2232 CaFeFeCuH 、 答案：C 解 析 ： 辉钼精矿中加入盐酸、氯化铁溶液，CaCO3、CuFeS2溶解，则滤液中含 有 等离子；滤渣1含S、MoS2、SiO2等，向其中加入 氢氟酸，二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气
24、体和水，滤渣2主要为S、MoS2；通 入空气，在一定温度下加热，S转化为二氧化硫。将矿石粉碎，增大反应物的接 触面积，并适当加热，可使反应速率增大，加快辉钼精矿溶解，A项正确；滤 液中含 等离子，B项正确；过程中二氧化硅与氢 氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应为复分解反应，C项错误；步骤温度 不宜过高，以免MoS2被氧化，D项正确。 2232 CaFeFeCuH 、 2232 CaFeFeCuH 、 2、以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，含有 等杂质为主要原料生 产重铬酸钠晶体( )的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是 （ ） A.煅烧生成 的化学方程式为： B.SiO2在“浸出过
25、滤”步骤中和Fe2O3一起除去 C. 到 转化的原理为： D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2-， 发生的离子反应为： 23232 Al OFe OSiO、 2272 Na Cr O2H O 24 Na CrO 223223242 2 4Fe CrO+8Na CO +7O2Fe O +8Na CrO +8CO高温 24 Na CrO 227 Na Cr O 22 4272 2H +2CrOCr O+H O 2223 3 CO +AlO +2H O=Al OH+HCO 答案：B 解析：A. 根据流程可知，煅烧过程中反应物空气，纯碱( )和铁铬矿，产
26、 物有 、 和 ，铬元素和铁元素被氧化，反应物中有空气，可推 测氧化剂为氧气，根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式 为 ，故A正确； B. 煅烧过程中加入纯碱，高温条件下 会与纯碱发生反应，故B错误； C.加入稀硫酸会使平衡右移，生成 ，故C正确； D. 碳酸的酸性强于偏铝酸，可与 反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确； 23 Na CO 23 Fe O 24 Na CrO 2 CO 2 SiO 223223242 2 4Fe CrO+8Na CO +7O2Fe O +8Na CrO +8CO高温 2 27 Cr O 2 AlO 3 、 镍常用作有机合成的催化剂和用于制造硬币镍常用作有机合成的催化剂
27、和用于制造硬币。以废镍料以废镍料(含少量铁含少量铁)为原料为原料 回收镍的一种流程如图回收镍的一种流程如图， 下列说法错误的是下列说法错误的是( ) A.“酸浸酸浸”中为提高反应速率中为提高反应速率，最好用浓硫酸代替稀硫酸最好用浓硫酸代替稀硫酸 B.滤渣滤渣A可以用于制造铁红可以用于制造铁红，从滤液从滤液A中可提取中可提取Na2SO4 C.“电解电解”时在阳极上析出镍时在阳极上析出镍，废液可以作废液可以作“酸浸酸浸”液循环利用液循环利用 D.“氧化氧化”过程中使用双氧水的好处是反应过程中不产生有害物质及杂质离子过程中使用双氧水的好处是反应过程中不产生有害物质及杂质离子 答案：答案：AC 解析：
28、解析：浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，不能除去，故A错误； A为氢氧化铁沉淀，可用于制造铁红，滤液A含有硫酸钠，故B正确；电 解时，镍离子在阴极得电子生成镍，电解液含有硫酸，可循环使用，故 C错误；加入过氧化氢氧化亚铁离子，为绿色氧化剂，不产生有害物质 及杂质离子，故D正确。 4、Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为 FeTiO3，还含有少量还含有少量MgO、SiO2等杂质等杂质)来制备来制备，工艺流程如下：工艺流程如下： 回答下列问题：回答下列问题： (1)“酸浸酸浸”实验中实验中，铁的浸出率
29、结果如下图所示铁的浸出率结果如下图所示。由图可知由图可知，当铁的浸出率为当铁的浸出率为70% 时时，所采用的实验条件为所采用的实验条件为_。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_ 。 (3)TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2 xH2O转化率最高的原因_。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 (5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 mol L1，加入双氧水和磷酸(设溶液
30、体积增加1 倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 mol L1，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、 Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024 (6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_ _。 解析 (1)由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100 、2 h，也可采用90 、5 h。(2)反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl可知，反应物中还含有Cl，生成物中还有Fe2 ，注意酸性条件，用H平衡电荷，配平。(3)温度低，转化速率慢，单位时间内转化 效率低，温度过高，H2O2分解，NH
31、3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内 的转化率。(4)由化合物中所有元素化合价代数和为0，有15个O原子共显22价，设2 价氧原子为x个，1价氧原子则为(15x)个，有2x(15x)22，x7，则1价 O原子共8个，即有4个过氧键。(6)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4， 铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。 对线型流程工艺试题，首先对比分析流程图中的第一种物质与最后一对线型流程工艺试题，首先对比分析流程图中的第一种物质与最后一 种物质，找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和分离，提纯的化工种物质，找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和分离，提纯的化工 工艺，然后结合问题，逐一解答。工艺，然后结合问题，逐一解答。 对于用同样的原料生产多种产品的工艺流程题，用分段分析法更容易对于用同样的原料生产多种产品的工艺流程题，用分段分析法更容易 找到解题的切入点。找到解题的切入点。 有些化工生产流程选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再有些化工生产流程选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再 用中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品。这种题适合用此法。用中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品。这种题适合用此法。
