1、1 20202021 学年高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷 化化 学学 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 202102 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 I127 一、 单项选择题： 共 13 小题， 每小题 3 分， 共 39 分。 每小题只有一个选项最符合题意。 1. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的 变化如下图所示，其中 和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是( ) A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应 2
2、. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( ) A. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂 D. Na 具有还原性，可用于高温下与 TiCl4反应制备 Ti 3. 实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是( ) A. 做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B. 滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C. 金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 阅读下列资料，完成 49 题：
3、由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人 类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反 应过程如下： 已知反应 1：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)；H0 反应 3：2HI(aq)=H2(g)I2(g)；H0 下列说法错误的是( ) A. 该过程实现了将太阳能转化为化学能 2 B. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率 C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为 2H2O=2H2O2 D. 升高热源温度可使上述三个反应的平衡
4、常数均增大 5. 水合肼(N2H4H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 NaClO 2NH3=N2H4H2ONaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NH3 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制备水合肼时从装置丙的 b 口通入 NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的 NH3 6. 氨硼烷(NH3 BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料， 具有较高的稳定性和环境友好性。 下列关于氨硼烷的说法错误的是( ) A. 氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C. 分子中 N 原子的第一
5、电离能小于 B 原子 D. 分子中由 N 原子提供孤电子对与 B 原子形成配位键 7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应 为 NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法错误的是( ) A. b 室为该原电池的正极区 B. a 室发生的电极反应式为 NH3BH32H2O6e =NH 4BO 26H C. 放电过程中，H 通过质子交换膜由 b 室移向 a 室 D. 其他条件不变，向 H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 8. 以含钴废渣(主要成分为 CoO 和 Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电 极材料 CoCO
6、3的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A. 通入 SO2发生反应的离子方程式为 2Co3 SO 22H2O=2Co 2SO2 44H B. 加入适量 Na2CO3调节 pH 是利用几种氢氧化物 Ksp 的不同除铝 C. 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D. 将含 Co2 的溶液缓慢滴加到 Na 2CO3溶液中沉钴，以提高 CoCO3的产率 3 9. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元 素 W、X、Y、Z 处于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍。 下列叙述错误的是( ) A. 原子半径：
7、r(W)r(Y)r(Z)r(X) B. 简单气态氢化物的热稳定性：Wbc 13. 以丙烯、氨气和空气(空气中 O2体积分数约为 20%)为原料，在催化剂条件下生产丙 烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下： C3H6(g)NH3(g)3/2O2(g)= CH2=CHCN(g)3H2O(g) C3H6(g)O2(g)= CH2=CHCHO(g)H2O(g) 在恒压、460 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯 醛的平衡产率随进料气中 n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的 是( ) A. 图中曲线 a 表示丙
8、烯腈的平衡产率随 n(氨气)/n(丙烯)比值的变化 B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率 C. 使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到 100% D. 由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 223 二、 非选择题：共 4 小题，共 61 分。 14. (15 分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。 (1) CO2甲烷化反应最早由化学家 Paul Sabatier 提出。在一定的温度和压力条件下，将按 一定比例混合的 CO2和 H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)；H206 kJ
9、mol 1； CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H41 kJ mol 1。 则反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的 H_kJ mol 1， S_(填 “”“11 时，Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42 。右表是几种离子生成 氢氧化物沉淀的 pH，设计以锌灰(主要成分为 Zn 和 ZnO，杂质为 Fe 及其氧化物)为原料制备 8 活性 ZnO 的实验方案： _(实验中可供选择的试剂： 1.0 mol L 1HNO 3、 1.0 molL 1 H 2SO4、1.0 mol L 1 NaOH、20%H 2O2)。 9 20202021 学年
10、高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷(常州常州) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. C 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C 8. D 9. B 10. A 11. B 12. D 13. A 14. (15 分) (1) 165(2 分) (2 分) (2) Ar3d84s2(2 分) 320 时，以 NiCeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以 Ni 为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间时 CO2转化 率增加(3 分) NiCeO2(1 分) 320(1 分) (3) CO28H 8e=C
11、H 42H2O(2 分) 2104 mol(2 分) 15. (15 分) (1) NaOH 会与酚羟基反应(2 分) (2) 对映异构(1 分) (3) 肾上腺素盐酸盐的溶解性更好(2 分) 16. (15 分) (1) 2ClO 2S2O 2 8=2ClO22SO 2 4(2 分) sp3杂化(2 分) 正四面体形(2 分) (2) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色(2 分) 依据反应原理得关系式： 2ClO22KClO24I28Na2S2O3(2 分) 1 4 x 0.1 mol L 120.00 mL103 LmL1 10 x5.010 4 mol(2 分) c(ClO2)
12、5.010 4 mol/5.00 mL103 LmL10.1 mol L1(1 分) 偏低(2 分) 17. (16 分) (1) ZnO3NH3H2ONH4HCO3=Zn(NH3)4CO34H2O 或 ZnO3NH3NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3H2O(2 分) 碱性过强时，溶液中 OH 浓度增大，生成了 Zn(OH) 2沉淀(2 分) (2) ZnCu(NH3)42 =Zn(NH 3)4 2Cu(2 分) (3) 水浴加热(2 分) (4) CO2和 H2O(2 分) 4(2 分) (5) 在搅拌下将锌灰加入 1.0 mol L 1 H 2SO4，待完全溶解后加入适量 20% H2O2；再加入 1.0 mol L 1 NaOH 调节溶液的 pH 在 3.25.9 之间，静置后过滤；向滤液中再加入 1.0 mol L 1 NaOH 调节溶液的 pH 在 8.911 之间，静置后过滤，洗涤、干燥；在 125 条件下加热至 固体质量不再发生变化(4 分)
