1、专题二 掌握选择题的常用解法 高考化学选择题的题型较为固定，选项设定也有一定的规律。根据不同 类型的选择题，掌握其常用解法是提高正答率的关键，也是考前复习的重要 目标之一。,下面探讨高考试卷中常见选择题的常用解题方法。 筛选法 筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过 寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。 【例 1】 下列过程没有发生化学反应的是( ) A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 解析：A 项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B
2、 项， 热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上 油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C 项，KMnO4溶液能将水果 释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D 项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧 气反应，起还原剂作用，避免 O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不 符合题意。 答案：A 练 1 下列实验操作规范且能达目的的是( ) A将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上来测定氯化铵溶液的 pH C先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与
3、银氨溶液实验所用试管 D 在 50 mL 碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液， 调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取 20.00 mL 氢氧化钠溶液 解析：苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法提纯，A 项正确； 测定溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定 结果偏大，B 项错误；银与酒精不反应，但银能与硝酸反应，葡萄糖发生银镜反 应后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C 项错误；滴定管调整初始读数后， 50.00 mL 刻度线下方也充满液体， 全部放入锥形瓶中， 量取的溶液体积大于 20.00 mL，D 项错误。 答
4、案：A 比较法 比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进 行对比分析，从而得出结论。 【例 2】 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 ( ) A异丙苯的分子式为 C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯和苯为同系物 解析：A 项，异丙苯的分子式为 C9H12，正确；B 项，异丙苯的相对分子质 量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C 项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子 为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳 原子一定不在同一平面上，错误；D 项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差 3 个 CH2原子团
5、，二者互为同系物，正确。 答案：C 练 2 25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A将 Na2CO3溶液用水稀释后，pH 变大，Kw不变 B向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag )和 K sp(AgCl)都不变 CpH4.75 浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液 中：c(CH3COO )c(OH)c(H)c(CH 3COOH) D 分别用 pH2 和 pH3 的 CH3COOH 溶液中和等物质的量的 NaOH， 消耗 CH3COOH 溶液的体积分别为 Va和 Vb，则 10VaVb 解析： 将 Na2CO3溶液用水稀释后，
6、pH 变小， Kw不变， 故 A 错误； 向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水， 溶液仍为 AgCl的饱和溶液， 此时 c(Ag )和K sp(AgCl) 都不变， 故 B 正确； pH4.75、 浓度均为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO )c(OH)c(Na)c(H)，醋酸电离 程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中 c(CH3COOH)c(CH 3COOH)c(H )，故 C 错误； 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，则二者 物质
7、的量相等，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液，后者电离程度大，pH 为 2 的 CH3COOH 的浓度大于 pH 为 3 的 CH3COOH 溶液的浓度的 10 倍，设 pH 为 2 的醋酸浓度为 x，pH3 的醋酸浓度 为 y，x10y，则有 VaxVby，则Va Vb y x，即 Vb10Va，故 D 错误。 答案：B 推断法 推断法就是根据给出的条件、现象和知识的内在联系进行综合、分析、 推理和判断而得出正确的结论和方法。 【例 3】 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足
8、量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡 后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 解析：A 项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸最终无固体存在；B 项， AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解；D 项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸， 振荡后无固体存在，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使 部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水， 固体全部溶解， 再将样品加入足量稀硫酸， 稀
9、硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、 二氧化碳和水，正确。 答案：C 练 3 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正 确的是( ) A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主 族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液 呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 W
10、与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同 族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。A 项，Na 与 N3(或 O2) 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大， 故离子半径： Na Y，故错误；D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强 的无机酸，故错误。 答案：B 类推法 类推法是指通过对两个(或两类)不同对象进行比较，找出它们的相似点 或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一 对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同， 同中求异，形成解决新问题的思路。 【例 4
11、】 以石墨为电极，电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列 说法错误的是( ) A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH 变小 解析： 电解饱和食盐水可类推电解 KI 溶液， 发生的反应为 2KI2H2O= 通电 2KOHH2I2，阴极产物是 H2和 KOH，阳极产物是 I2。由于溶液中含有少量 的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会 变红(溶液呈碱性)，A、B、C 正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的 pH 逐渐增大，D 错误。 答案：D 练 4 有机物烃 A、B 和 C 的结构如下图，下列有关说法正确的是(
12、 ) AA 的二氯代物结构有两种 BB 的分子式为 C6H12 C与 C 互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶 液褪色 DA、B、C 中只有 C 的最简式为 CH 解析：A 是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，故 A 错误；B 为正三 棱柱结构，其分子式为 C6H6，则 B 错误；C 为正方体结构，其分子式为 C8H8， 其属于芳香烃的同分异构体为 C6H5CH=CH2，因含有双键能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；A、B、C 三种物质的最简式都是 CH，所以 D 错 误。 答案：C 具体法 在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象， 看似简单
13、但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象 的问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。 【例 5】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子 都能破坏水的电离平衡的是( ) AW2 、X BX、Y3 CY3 、Z2 DX、Z2 解析：根据题意及选项中 W、X、Y、Z 所形成的简单离子所带电荷及原子 序数特点，可确定 W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、S 四种元素。 答案：C 练 5 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H 2O= 通电 H2Cl22OH C向氢氧
14、化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OHHSO2 4 =BaSO4 H2O D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2 HCO 3OH =CaCO 3 H2O 解析：A 错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OH H 2。C 错：正确的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO2 4 =BaSO42H2O。D 错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离 子方程式为 NH 4HCO 3Ca2 2OH=NH 3 H2OCaCO3H2O。 答案：B 特征法 抓住题目所提供的各种特征(如：结构特征、数值特征、位置特征等)， 进行大跨度、粗线条的推理，可以做到去表象、抓实质
15、、融会贯通。 【例 6】 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是 制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层 数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析：X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是碳元素，Y 是地壳中 含量最丰富的金属
16、元素， 为铝元素。 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为硫元素，W 是制备 一种高效电池的重要材料，是锂元素。A 中 LiCl 中 Li 的最外层只有两个电子， A 错；B 中元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2、C6H6等；C 中元素 Y 为铝，铝与 氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成；D 中硫和碳可形成共价化合物 CS2。 答案：A 练 6 下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能 发生反应的是( ) 组别 物质 甲 乙 丙 A H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 B H2S NaOH S
17、O2 C NH3 NO2 HNO3 D FeBr3 Cl2 Cu 解析：本题考查 S、N、Cl、Fe 等元素的化合物之间的相互转化关系。HCO 3 既能与 H 反应，又能与 OH反应，A 项不符合题意；H 2S 能与 NaOH 发生酸碱 中和反应，SO2能被 NaOH 溶液吸收，H2S 与 SO2能发生氧化还原反应生成硫单 质，B 项不符合题意；NO2不能与 HNO3反应，C 项符合题意；Cl2能将 Br 氧化 为 Br2，Cu 能与 Fe3 发生氧化还原反应，Cu 与 Cl 2能发生化合反应，D 项不符合 题意。 答案：C 本质法 本质法是指抓住解题的关键，弱化或去掉表象干扰信息，抓实质，实
18、现 问题的转换和突破。 【例 7】 下列反应可用离子方程式“H OH=H 2O”表示的是 ( ) ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 解析：A 项，NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式 可能为 H SO2 4 Ba2 OH=H 2OBaSO4Ba(OH)2过量、2H SO2 4 Ba2 2OH=2H 2OBaSO4(NaHSO4过量)；B 项，NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2 溶液混合，其发生反应的离子方程式为 NH 4OH =
19、NH 3 H2O；C 项，HNO3 是强酸，KOH 是强碱；二者在溶液中反应的离子方程式为 H OH=H 2O；D 项，Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为 HPO2 4 OH =H2OPO3 4 。 答案：C 练 7 T 时，AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温 度下，下列说法中不正确的是( ) Aa 点和 b 点对应的 Ksp(AgCl)相等 BKsp(AgCl)210 10 C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从 c 点变到 b 点 D已知 Ksp(AgI)8.510 17，向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO 3溶 液，当 AgCl 开
20、始沉淀时，溶液中 cI cCl 4.2510 7 解析：难溶电解质的 Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上 任意一点的 Ksp均相等，A 项不符合题意；由图可知，当 c(Ag )1105 mol L 1 时，c(Cl )2105 mol L1，K sp(AgCl)110 5210521010，B 项 不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag )和 c(Cl)同时增大，而图中 c 点到 b 点是 c(Ag )增大，c(Cl)不变，C 项符合题意；向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO 3溶液， 先产生 AgI 沉淀，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中存在两个沉淀溶解平衡： AgI(s
21、)Ag (aq)I(aq)， AgCl(s) Ag (aq)Cl(aq)， 故 cI cCl cI cAg cCl cAg KspAgI KspAgCl 8.510 17 210 104.2510 7，D 项不符合题意。 答案：C 构造法 任何解题过程都是实现信息与问题的转化过程，构造法就是利用“等 价”“替代”“假想”“隔离”等思维方式，将直接难解答的问题构造为另 一类“等价”的较易解决的问题，使问题得以解决。 【例 8】 四联苯的一氯代物有( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 解析： 考查有机物的结构、 等效氢的判断， 四联苯是具有两条对称轴的物质， 即，根据上下对称、左右对称可
22、知，四联苯的等效氢原子 有 5 种，因为有几种不同化学环境的氢原子，就可以经一氯取代后生成几种同分 异构体，因此其一氯代物的种类为 5 种。 答案：C 练 8 下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是( ) 选项 A B C D 分子式 (或结构 简式) C5H12O C5H10 C7H16 已知 条件 能与金属 钠反应 能使溴 水褪色 一氯代物 分子中含 有 3 个甲基 同分异 构体数目 8 3 4 5 解析： C5H12O 能与金属钠反应即为饱和一元醇， 可看成戊烷中的 1 个氢原子 被羟基取代的产物， 戊烷存在 3 种同分异构体 ，戊烷中的 1 个氢原子被羟基取代的产物共
23、8 种，故 A 项正确。分子式为 C5H10 且能使溴水褪色的烃属于烯烃，存在碳链异构和碳碳双键位置异构，主链为 5 个 碳原子时有 2 种， 主链为 4 个碳原子时有 3 种， 共 5 种同分异构体， 故 B 项错误。 该分子结构高度对称，只有 3 种等效氢，一氯代物只有 3 种，故 C 项错误。 C7H16分子中含有 3 个甲基，则该烷烃只有 1 个支链，若支链为CH3，主链含有 6个 碳 原 子 ， 则 符 合 条 件 的 有CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支链为CH2CH3，主链含有 5 个碳原子，则符 合条件的有 CH3
24、CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支链不可能含 2 个以上碳原子，故符 合条件的烷烃只有 3 种，故 D 项错误。 答案：A 规律法 规律法就是整体把握全局，透过现象看本质，找出共同规律，并运用规 律解决相近的问题。 【例 9】 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中 的一步反应为 CO(g)H2O(g)催化剂CO2(g)H2(g) Hc(CH3COO ) Da 点：c(H )c(Na)c(OH)c(CH 3COO ) 解析：A 项，代表盐酸，代表醋酸，正确；B 项，由开始 pH1 可知盐 酸浓度为 0.1 mol/L，向盐酸中加入 10 mL NaOH 时，pH7，所以盐酸体积为 10 mL，正确；C 项，a 点是 CH3COOH 和 CH3COONa 等物质的量混合，溶液呈酸 性，电离大于水解，c(CH3COOH)c(CH3COO )，错误；D 项，符合电荷守恒， 正确。 答案：C
