浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期开学联考化学试题（Word版含答案）.zip

绝密绝密考试结束前考试结束前 20202020 学年第二学期浙江省名校协作体试题学年第二学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科高三年级化学学科 试题试题 考生须知：考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23P 31 S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1水溶液呈碱性的是 ANaHSO4 BCuSO4 C. NaHCO3 D. CH3COONH4 2. 配制 500mL 的 0.100molL1NaCl 溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质熔融状态时不导电的是 A. MgF2 B. KCl C. H2SO4 D. NaOH 4. 下列物质名称正确的是 A. Na2OCaO6SiO2 硅藻土 B. Na2CO310H2O 小苏打 C. (NH4)2Fe(SO4)26H2O 摩尔盐 D. CH3OH 酒精 5. 下列说法正确的是 A. 乙烯的键线式： B. H2O 的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的最简式：CH3O 6. 下列说法不正确的是 A.德国化学家维勒在制备 NH4CNO 时得到了尿素 B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放” C.可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧 D.煤的气化、煤的液化都是物理变化 7. 下列说法不正确的是 A1H、12C 和 16O 是 3 种不同的核素 BC60和石墨烯互为同素异形体 C.和互为同系物 D环氧乙烷和乙醛互为同分异构体 OHCH2OH 8. 下列说法正确的是 A. 玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. Al2O3熔点高所以可用作耐腐蚀材料 D. 漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌 9. 下列说法正确的是 A. 铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化 B. 生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油 的原料 C. 古法可用 CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸 D. 铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料 10. 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A12 B21 C11 D32 11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A. 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移 动的速度快一些 B. 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂 抽干 C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯 中的少量苯酚 D. 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱 做催化剂，其水解的效果是一样的 12. 下列说法不正确的是 A. 电解 MgCl2溶液，可能生成 Mg(OH)Cl 沉淀 B. 碘单质与 KOH 溶液反应可得到补碘剂 KIO3 C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2，可得到 NaHCO3晶体 D. SO2还原 FeSO4溶液生成 Fe2(SO4)3溶液 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg2+ S2 HgS B. 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3 C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3 Ag+NO+H2O D. 用铜电极电解饱和食盐水，有橙黄色物质生成：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2 14. 下列说法正确的是 A二甲醚和 2,2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰 B棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品，其主要成分均是纤维素 C将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀，这种现象叫做盐析 D月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 15利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应 B利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应 C1mol 利巴韦林能与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4molNaOH D利巴韦林的分子式为 C8H12N4O5 16. A、B、C、D、E 为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和 B2、A2和 C2均可发生化合反 应，且 B、C 为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为 1.25 gL1；D 的最外层电子 数是 3；E 原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A简单离子半径：EDBC BB、C 的氢化物中所有原子都满足 8 电子稳定结构 CC、D 的化合物的水化物不能与 A、E 的化合物反应 D由 A、B、C 形成的化合物，可能是离子化合物 17. 下列说法正确是的 通电 第 15 题图 A. OH的浓度增大，溶液的碱性一定增强 B. 常温下 0.1molL1醋酸溶液的 pH=a，将溶液稀释到原体积的 10 倍能使溶液的 pH=(a+1) C. 将 NaCl 溶液从常温加热至 80，溶液仍保持中性，pH 值不变 D. pH=2 的硫酸和 pH=2 的醋酸以体积比 110 混合后，溶液 pH 仍为 2 180.1 molL1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+ 2NH3H2O，下列说法 正确的是 A. 向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B该反应是一个水解反应 C向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了 NH3H2O 电离降低了溶液中 NH3H2O 浓度 19. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L 的乙烯和 2.24L 的己烯，碳氢键都为 0.2mNA，m 为烯烃碳原子数 B.25，pH=12 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目约为 0.01NA C.CH3CH2OH3O24OH 2CO325H2O，每消耗 1molCH3CH2OH3O2，有 12NA电 子发生转移 D.2Na2O22H2O4NaOHO2，该反应转移电子数为 2NA时，生成 0.5mol O2 20关于反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l) + H2O(l) H= 2.7kJmol1，下 列说法正确的是 A. 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于 0 B. 该反应的平衡常数为： C. 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大 D. 因为反应的 H 接近于 0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大 21. 某种处理废水中 NO3的装置如右图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐桥中 Cl向 Y 电极移动 第 21 题图 B. 电路中流过 7.5mol 电子时，共产生标准状况下 N2的体积为 16.8L C. X 电极发生的反应为 2NH36e6OH = N26H2O D. 最终可以在 Y 电极收集到高浓度硝酸钾副产物，可用作氮肥 22. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 HF(aq)+OH(aq) F(aq)+H2O(l) H=a kJmol1 H3O(aq)+OH(aq) 2H2O(l) H=b kJmol1 HF(aq)H2O(l) H3O(aq)F(aq) H=c kJmol1 F(aq)H2O(l) HF(aq)OH(aq) H=d kJmol1 已知：ab0,下列说法正确的是： A.HF 的电离过程吸热 B. cab，c0 C. c0，d0 D. dbc，d0 23. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A相同浓度、相同体积的 CH3COONa 和 NaBr 两溶液，前者的离子总数小 BpH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸等体积混合后 c(NH4+)+c(OH)8.7 d.加入足量的 H2O2，调节溶液 pH 为 3.27.2 e.加入足量的氯水，调节溶液 pH 为 3.27.2 f.用稍过量硫酸充分溶解后 （3）下列说法不正确的是 A快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B滤饼中主要含有 Fe、Ni 两种金属单质 C碱浸后抽滤得到滤饼，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 废镍催化剂碱浸 NaOH溶液 滤液 滤饼 酸浸 稀H2SO4 滤渣 浸出液 溶液X 控制pH 浓缩结晶 硫酸镍 晶体 D将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率 （4）将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用 乙醇洗涤、110下烘干，得到 NiC2O42H2O ，实验测定产品中 NiC2O42H2O 含量为 100.8%，NiC2O42H2O 产品中可能混有的物质是 。 31.（12 分）物质 X 是合成抗凝血药物利伐沙班的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件省 略）： 已知： 请回答： （1）化合物 B 的结构简式为 。 （2）已知 A 中有两种官能团，其中一种含有氧元素。该官能团名称为 。 （3）下列说法正确的是 A反应 1 为取代反应 B化合物 D 既能发生加成反应，又能发生消去反应 C化合物 X 的化学式为 C14H14N2O4Cl D反应 3 生成 1mol 化合物 X 的同时生成了 1mol HCl （4）写出反应 2 的化学方程式 。 （5）写出符合下列条件的化合物 A 的所有同分异构体： 遇 FeCl3溶液显紫色。 核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢原子。 Fe HCl （6）根据题给信息，设计由和为原料来合成化合物 A 的路线（用流程图表示， 其它无机试剂任选）。高三化学学科 答案 第 1 页(共 2 页) 2 2020020 学年第二学期浙江省名校协作体试题学年第二学期浙江省名校协作体试题 高高三三年级年级化学化学学科参考答案学科参考答案 首命题：首命题：桐乡市高级桐乡市高级中学中学次命题兼审校：次命题兼审校：舟山舟山中学中学审核：审核：衢州二中衢州二中 一、选择题一、选择题（本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分） 12345678910 CBCCBDCDCB 11121314151617181920 CDAACDDCCD 2122232425 CBBCD 二、非选择题非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）（1 分）2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2（1 分） （2）（1 分） （3）CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl （1 分） 27.（4 分） （1）12（2 分） （2）PCl3H3PO3Cl2 0.01mol（1 分，算出 PCl3的物质的量 1 分）0.01mol n(NaOH) = 12010-32 mol = 0.24 mol (PCl5+ PCl3) (H3PO4+5HCl ) 8 NaOH 0.03mol0.24 mol n(PCl5) = 0.03 0.01 mol = 0.02 mol （1 分） 28.（10 分） .（1）H、Cl、C（1 分）CaCO3（1 分） （2）2CHCl3+ O2 2HCl+ 2COCl2（2 分） （3）COCl2+ 2CH3CH2OH CH3CH2OCOOCH2CH3+2HCl（2 分） II .（1）4Cl2+ S2O32-+ 5H2O = 8Cl+ 2SO42+10H+（2 分） （2）溶液出现浑浊（或写生成淡黄色沉淀也得分） 。 （2 分） 29.（10 分） （1）D（2 分） （2）cba（1 分）体系中加入氢气，该平衡向右移动，CO 的转化率增大（1 分） （3）（2 分） 因为使用催化剂时，反应初始催化活性很好，生成二甲醚速率快，但是 5 分钟后速 率便开始大幅下降，产量降低，而使用催化剂时，二甲醚的生成速率和产量均能维 持较高水平（其他合理答案也可） 。 （2 分） 强光 高三化学学科 答案 第 2 页(共 2 页) （4）（2 分） 30.（10 分） （1）Al 和 Al2O3（2 分）（2）d（1 分）b（1 分）c（1 分）f（1 分） （3）BC（2 分，少选得 1 分，错选不得分） （4）NiC2O4H2O、NiC2O4、NiO（2 分，任写一个及以上即得分） 31.（12 分） （1） NO O （1 分）（2）羟基（1 分） （3）AB（2 分，少选得 1 分，错选不得分） （4） NH2NO O o Cl NHNO O OH Cl （2 分，任一有机物结构简式错误不得分） （5） OH CH3CH3 NH2 OH NH2 CH3CH3 OH N CH3CH3 （3 分，每个得 1 分。 ） （6） （3 分，每步得一分。条件不写不得分）