湖北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考） 含答案.doc

1、湖北省名校联盟湖北省名校联盟 2020-2021 学年高三下学期开学考试学年高三下学期开学考试 化学试题（新高考）化学试题（新高考） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分分。在每小题给出的四个选项中，只有一在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒 C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体

2、的腐蚀速率 2.134 年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 X W Z ，得到核素 30 2XZ ，开创了人造放射性核素的先河： 4301 220 X+ HeY+ n W ZZ 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是( ) A. X W Z 的相对原子质量为 26 B.X、Y 均可形成三氯化物 C.X 的原子半径小于 Y 的 D.Y 仅有一种含氧酸 3.设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.28g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 A N B.常温下，5.6g Fe与含 3 0.2mol HNO的溶液充

3、分作用，最少失去的电子数为 0.15 A N C. 2 2.0g D O中含有的质子数、电子数均为 A N D.含1mol Cl的 4 NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 4 NH数为 A N 4.用来解释下列事实的方程式不正确的是( ) A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 22 O4e2H O4OH B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 222 22 2Cl +2Ca OHCaCl +Ca ClO+2H O C. 向 23 Na SiO溶液中通过量 2 CO制备硅酸凝胶： 2 322233 SiO2CO2H OH SiO2HCO D. 溶质物质的量比为 1：1 的明矾溶液和2

4、Ba OH溶液混合： 223 4242 2SO2BaAl4OHAlO2BaSO2H O 5.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种 元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 ( ) A非金属性：WYZX BY、Z 组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 CW 是同周期中原子半径最大的元素 D阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 6.R.F.Heck、 Ei- ichi Negishi 和 Akira Suzuki 三名科学家因在钯(Pd)催化交叉偶联反应方面的 卓越研究获得 2010 年诺贝尔化学奖，其中 He

5、ck 反应的历程如图，下列说法错误的是( ) A.Heck 反应的总反应类型为取代反应 B. 中最多有 6 个原子共平面 C. 可使溴水或酸性 4 KMnO 溶液褪色 D.若 RX 为 32 CH CH Br，则 的同类别同分异构体还有 4 种(不考虑立体异构) 7.己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述不正确的是( ) A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件下，1 mol 化合物 Y 可消耗 4 mol 2 Br C.用 3 FeCl溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 X 与 Y 中手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)数目 比

6、为 1:2 8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( ) A.用图所示装置可以除去 23 Na CO溶液中的 3 CaCO杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用图所示装置可除去 2 CO中含有的少量 HCl 9.下列说法正确的是( ) A.HF 稳定性很强是因为分子间能形成氢键 B. 2 SiO和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 C.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 D.氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 10.电解精炼铜的废液中含有大量的 22 4 CuSO 和，下图为

7、用双膜三室电沉积法采用惰性电极 回收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是( ) A.电极 b 为阴极 B.a 极发生反应的电极反应式为 2 2Cl2eCl C.交换膜 n 为阴离子交换膜 D.若浓缩室得到 1 L 0.5 1 mol L的 24 Na SO溶液，则阴极可回收 12.8 g 铜(不考虑副反应) 11.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A 4 NH Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的 4 NH Cl B 3+ Fe具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别 3+ Fe C 溶解度: 3 CaCO 3 2 Ca HCO 溶解度: 233 Na CO H C

8、 B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有 2 sp杂化和 3 sp杂化两种 C.与 Co( )通过配位键结合的是 2 号和 4 号 N 原子 D.1 号和 3 号 N 原子分别与周围 3 个原子形成的空间结构为平面三角形 13. 3 KIO晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是( ) A.K 与 O 间的最短距离为 0. 315 nm B.与 K 紧邻的 O 个数为 12 C.在 3 KIO晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于体心位置，O 处于棱心位 置 D

9、.若 3 KIO晶体的密度为 3 g cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为 324 4.4610/ 214 14.天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易 分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试 验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每 46 个水分子构成 8 个水分子笼。每一个水分子 笼中可容纳一个甲烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是 ( ) A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解 B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼 C.若每 8 个水分子笼中有 6

10、 个容纳 4 CH， 另两个容纳水分子， 则该天然气水合物的平均组成 可表示为 42 6CH46H O D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼 15.常温下，相同浓度的两种一元酸HXHY、分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HXHY、起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH相同的两种酸溶液中：HYHXcc D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系 式:(HX)X2OH2Hcccc 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16.（14分） 4 SnCl可用于染色时的媒染

11、剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以 通过如下图装置制备少量 4 SnCl（夹持装置略）。 已知：锡的熔点232、沸点2260； 2 SnCl的熔点246.8、沸点623； 4 SnCl的熔点-33、沸点114， 4 SnCl极易水解。通常将 4 SnCl晶体加入浓盐酸中，以配 制无色的 4 SnCl溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，该仪器中发生反应的离子方程式为 . （2）装置的作用是 ，如果去掉装置，从实验安全的角度看可能产生 的影响是 . （3） 装置中的试剂为 。 下图中可替代装置的是 （填字母序号， 下同） 。 （4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在

12、装置I后连接上图中的 . （5） 若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g 4 SnCl， 则 4 SnCl的产率为 （保留3位有效数字） 。 （6）作为变价金属的高价离子， 4 Sn 和 3+ Fe均有氧化性。请设计实验验证 4 Sn 和 3+ Fe的氧 化性强弱 . 17.（14 分）塑料、橡胶等材料的交联剂 E 的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B 的名称为_。 （2）C 生成的反应类型是_，D 中官能团的名称是 （3）D 生成 E 的化学方程式为_。 （4）E 的同分异构体中符合下列条件的有_种。（不考虑立体异构） a.属于的二取代物 b.取代基处于对位且完全相同 c.能

13、够与 3 NaHCO溶液反应产生 2 CO 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式为_。 （5）参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线： _（无机试剂任选）。 18.（14 分）乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应： 脱羧基反应： (1)_。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“高压”或“常压”)。其 中温度与气体产率的关系如图： 约 650之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷； 650之后氢气产率高于甲烷，理由是_。 保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下

14、降， 请用化学方程式表示：_。 (3)保持温度为，压强为不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上 述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧基反应消耗乙酸 60%，则平衡时 乙酸体积分数为_(结果保留 1 位小数)；脱羧基反应的平衡常数 为_kPa(结果保留 1 位小数)。 (4)光催化反应技术使用和_(填化学式)直接合成乙酸，且符合 “绿色化学”的要求(原子利用率 100%)。 (5)若室温下将的溶液和 溶液等体积混合， 恢复室温后 有，则乙酸的电离平衡常数_(用含的 代数式表示)。 19.（13 分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包

15、括钾、 镁的铝硅酸盐，以及 234 SiOFe O、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 43 NH VO。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 3+ Fe 2+ Fe 3+ A1 2+ Mn 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。 (2)“酸浸氧化”中， + VO和 2+ VO被氧化成 2 VO， 同时还有_离子被氧化。 写出 + VO 转化为 2 VO反应的离子方程式_。 (3)“中和沉淀”中， 钒水解并沉淀为 252 V OxH O

16、， 随滤液可除去金属离子 +2+ KMgNa、 _，以及部分的_。 (4)“沉淀转溶”中， 252 V OxH O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。 (5)“调 pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是_。 (6)“沉钒”中析出 43 NH VO晶体时，需要加入过量 4 NH Cl，其原因是_。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：C 解析：钢是碳铁合金，故 A 项正确；虽然二氧化硫有毒，但它具有漂白性，还可用于杀菌、 消毒，故 B 项正确；过氧乙酸具有强氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故 C 项错误； 在海轮外壳上镶入活泼金属， 可减缓船体的腐蚀速率， 其防护原理是牺牲阳极的阴极

17、保护法， 故 D 项正确。 2.答案：B 解析：由 4301 220 X+ HeY+ n W ZZ 可得430 1W ，则27W ，设 X 的最外层电子数为x， 结合题给信息可知，28xx，解得3x ，又 X 为金属原子，可得13Z ，X 为 A1， Y 为 P。 27 13Al的相对原子质量为 27，A 项错误；X(Al) Y(P)?、均可形成三氯化物，分别为 33 AlClPCl、，B 项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的 原子半径大于Y(P)的原子半径，C 项错误；Y(P)有多种含氧酸，如 3334 H POH PO和等，D 项错误。 3.答案：B 解析：

18、A乙烯和环丁烷的最简式都为 2 CH，则 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原 子数为 2 A N，故 A 正确； B 如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化， 失去的电子数几乎为零， 故 B 错误； C依据 2 g 2 D O的物质的量 2.0g 0.1mol 20g / mol ，故所含有的质子数为 0.1mol 10=1mol， 即 A N个、含有的电子数为 0.1mol 10=1mol，即 A N个，故 C 正确； D加入一定量的氨水后，溶液呈中性， +- HOHnn，据溶液中的电荷守恒： -+ 4 ClOHNHHnnnn ，所以 - 4 NH=Cl=1molnn ，故此

19、时溶液中 4 NH数 为 A N，故 D 正确。 4.答案：D 解析：A钢铁发生吸氧腐蚀时，正极 2 O得电子产物与水反应生成OH，电极反应式为： 22 O4e2H O4OH ，A 正确； B将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为： 222 22 2Cl +2Ca OHCaCl +Ca ClO+2H O，B 正确； C向 23 Na SiO溶液中通入过量 2 CO，生成硅酸和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为： 2 322233 SiO2CO2H OH SiO2HCO ，C 正确； D各取含 1mol 溶质的溶液混合， 3+ Al为 1mol，OH为 2mol，二者反

20、应生成3Al OH后， 3+ Al有剩余，不可能生成 2 AlO，D 不正确； 故答案选 D。 5.答案：C 解析：A. 同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：WYZX，故 A 正确； B. O、C 形成的 CO 为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故 B 正确； C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则 W(F)是同周期中原子半径最小的元素，故 C 错 误； D. 该化合物的阴离子中，F. B. O、C 均满足 8 电子稳定结构，故 D 正确； 故选：C。 6.答案：B 解析：由图可理解该反应机理，箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，一直在循环的 为催化剂，所以该反应的方程式为，

21、所以 Heck 反应的 总反应类型为取代反应，A 正确；中与碳碳双键相连的 4 个原子(3 个氢原子，1 个 甲基上的碳原子)再加上碳碳双键上的碳原子，6 个原子一定共面，甲基上的 1 个氢原子可 以旋转到该平面上，所以最多有 7 个原子共平面，B 错误； 中存在碳碳双键，可 使溴水或酸性 4 KMnO溶液褪 R 色，C 正确；若 RX 为 32 CH CH Br，则 的化学式为 510 C H，碳原子连接方式有 3 种，分别为，再加上必须含有碳碳 双键，则第一种结构有 2 种双键位置、第二种结构有 3 种双键位置、第三种结构没有双键位 置，所以同类别同分异构体共 5 种，除去本身还有 4 种

22、，D 正确。 7.答案：A 解析： X 中含有溴原子且连接溴原子的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子， 所以能发生消去 反应，但 X 在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应，故 A 错误；Y 中含有酚羟基，结合其结构简式可知酚羟基邻位氢原子可被取代，1 mol 化合物 Y 可消耗 4 mol 2 Br，故 B 正确；X 中不含酚羟基、Y 中含有酚羟基，所以可以用 3 FeCl溶液鉴别 X 和 Y，故 C 正确；X 中手性碳原子数为 1，Y 中手性碳原子数为 2，故 D 正确。 8.答案：A 解析： 3 CaCO不溶于水，可通过图装置过滤除去 23 Na CO溶液中的 3 CaCO杂

23、质，A 正确； 乙醇与水可以任意比互溶，不能分层，B 错误；乙醇和水沸点太接近，使用蒸馏并不能使两 者完全分离，可以向混合溶液中加入过量 CaO，然后再蒸馏，C 错误； 23 Na CO溶液吸收 HCl 的同时，也吸收 2 CO，转变成 3 NaHCO，因此不能用 23 Na CO溶液，应该用饱和食盐水， D 错误。 9.答案：C 解析：F 是非金属性最强的元素，非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，所以 HF 稳 定性很强，与分子间的氢键无关，A 错误； 2 SiO是共价化合物，晶体硅是非金属单质，二 者都是原子晶体，B 错误；在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原

24、，如氯气与水的反应中发生氧化反应和还原反应的元素都是 Cl 元素，C 正确；氯气与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、 极性键的形成，没有非极性键的形成，D 错误。 10.答案：D 解析：由题图可知， 2 4 NaSO 与透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极 b 为阴 极，电极 a 为阳极，A 说法正确；a 极为阳极，电极上Cl发生氧化反应生成 2 Cl，发生反 应的电极反应式为 2 2Cl2eCl ，B 说法正确；阴极区 2 4 SO 通过交换膜 n 进入浓缩 室，故交换膜 n 为阴离子交换膜，C 说法正确；若浓缩室得到 1 L 0.

25、5 1 mol L的 24 Na SO溶 液，则有 0.4 mol 2 4 SO 进入浓缩室， 电路上有 0.8 mol 电子通过， 可析出 0.4 mol Cu， 其质量为 25.6 g， D 说法错误。 11.答案：D 解析： 用加热法除去NaCl中的 4 NH Cl的原因是 4 NH Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,A 错误; 用KSCN溶液鉴别 3+ Fe是因为 3+ Fe与 - SCN发生络合反应生成红色3Fe SCN,B 错误;碳酸钙 的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C 错误;玻璃的主要成分 2 SiO易与 HF反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D 正确. 12.

26、答案：C 解析：电负性大小顺序为 NCH，A项错误；酞菁钴中碳原子均采取 2 sp杂化，B项错误； N原子与其他原子形成 3 对共用电子即可达到 8 电子稳定结构，所以 2 号和 4 号 N原子与 Co( )通过配位键结合，C项正确；1 号和 3 号 N原子均形成 3 个共价单键， 均有 1 对孤 电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。 13.答案：D 解析：K 与 O 间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即2 / 20.446 nm0.315 nm，A 项正确；由晶胞结构可知，与 K 紧邻的 O 有 12 个，B 项正确；想象 8 个晶胞紧密堆积，则 I 处于顶角， O 处于棱心，K

27、 处于体心，C 项正确；设 A N表示阿伏加德罗常数的值，由晶 胞结构可知，其含有 1 个 K，1 个 I，3 个 O，则该晶胞含有 1 个 3 KIO，故有 3 7 A 0.446 10(39127163) 1/ N ， 则 324 A 214/ 4.4610N ，D 项错误。 14.答案：C 解析：水分子笼的水分子间氢键的能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解，A 正 确； 笼骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键， 所以每个水分子可能参与形成两个水分 子笼，B 正确；晶体中平均每 46 个 2 H O构成 8 个笼，8 个笼中有 6 个容纳了 4 CH，另外 2 个笼被游离的 2

28、H O填充，因此，晶体中有 48 个水分子、6 个 4 CH，所以其化学式可表示 为 42 6CH48H O，即 42 CH8H O，C 错误；由题意可知，平均每 46 个水分子构成 8 个水分 子笼，所以该天然气水合物晶体中可能包括不止一种水分子笼，D 正确。 15.答案：D 解析：A.酸碱都是一元的，所以酸碱以 1:1 发生中和反应，根据图知，HX、HY 溶液 pH 突 变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同，故 A 错误； B.HX 溶液 pH 范围时在 68 之间、HY 溶液 pH 突变范围为 4 左右，酚酞变色范围为 810、 甲基橙变色范围为

29、3.14.4，所以 HX 选取酚酞作指示剂、HY 选取甲基橙作指示剂，故 B 错误； C.一元酸溶液浓度相同时,pH 越小,说明该一元酸电离程度越大,则溶液中该一元酸分子浓度 越小,根据图知相同浓度的 HX、HY 的 pH 值,pH(HY)pH(HX),所以电离程度：HXc(HY)，故 C 错误； D.相同浓度的 KX 和 HX 溶液中存在电荷守恒XOHHKcccc 、存在物料 守恒(HX)X2Kccc ,所以存在 (HX)X2OH2Hcccc ，故 D 正确；故 选：D。 16.答案：（1）圆底烧瓶（1分） +- 2 2+ 22 MnO +4H +2CC+Mn+2lOHl （2分） （2）

30、除去氯气中的氯化氢 （1分） 锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸 （2 分） （3）浓硫酸（2分）C（2分） （4）D（2分） （5）95.0%（2分） （6）取少量所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红， 说明 4 Sn 氧化性比3+ Fe强；反之则说明 4 Sn 氧化性比3+ Fe弱 解析：（1）本题实验目的是制备少量 4 SnCl需要装置I制备氯气，因为氯化锡极易水解，所 以需要除杂、干燥氯气，则装置中为饱和食盐水，装置中为浓硫酸，氯气经过除杂、干 燥后，与锡发生反应生成四氯化锡，经冷却后在装置中收集，因四氯化锡极易水解，应防 止空气中的水蒸气

31、进入装置中。 （2）由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质氯化氢，在与金属锡反应前要 除去，因此装置中的试剂既可以除去氯化氢同时还要减小氯气的消耗，选用饱和食盐水； 如果去掉装置，锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸。 （3）由于氯化锡极易水解，装置中的试剂应为浓硫酸，吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯 气；氯气能够与氢氧化钠、碱石灰反应，所以A和D不能替代，浓硫酸为液体，虽然能干燥 氯气，但是氯气不能通过浓硫酸，形成通路，所以B不能替代，氯化钙为固体干燥剂，气体 能够通过，达到干燥的目的，选C。 （4）四氯化锡易发生水解，为防止水解，要防止空气中的水蒸气进入装置V，同时未反

32、应的氯气会污染空气，所以改进措施为在装置I后连接盛有碱石灰的干燥管，选D。 （5）若反应中消耗17.85g锡粉，则锡的物质的量为 -1 17.85g =0.15mol 119g mol ，理论上生成四氯 化锡的质量为0.15mol 261g/mol=39.15g，则 4 SnCl的产率为 37.2g 39.15g 100%=95.0%。 （6）要验证 4 Sn 和3+ Fe氧化性强弱，可以取少量题中所制溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分 振荡后再滴加硫氰化钾溶液， 若溶液变红， 说明 4 Sn 的氧化性比 3+ Fe强；反之则说明 4 Sn 的 氧化性比 3+ Fe弱。 17.答案：（1）环已醇（2

33、 分） （2）加成反应（1 分）羟基、羧基（2 分） （3）2 （2 分） （4）10（2 分）（2 分） （5）（3 分） 解析：（1）由 A 的分子式 66 C H O及 C 反应后产物的结构简式可知，A 为苯酚，B 为苯酚 与 2 H加成后的产物，故 B 为环己醇。 （2） C 为 B 催化氧化后的产物， C 的结构式为， 对比 C 与的结构简式， 可知 C 与 HCN 发生了加成反应，根据 D 的分子式及其产物 E 的结构简式可知，D 的结构 简式为，其官能团的名称为羟基和羧基。 （3）由 D 生成 E 的反应是 2molD 发生酯化反应，生成了环酯，化学方程式为 。 （4）由 E 的

34、结构简式可知，E 的不饱和度为 5，该同分异构体满足的条件：“a.属于 的二取代物”，该物质的不饱和度为 3，说明侧链上基团的不饱和度为 2，再由“b.取代基 处于对位且完全相同”“c.能够与 3 NaHCO溶液反应产生 2 CO”可知，其两个侧链均为 36 C H COOH， 该侧链有 5 种同分异构体， 两个侧链在上的连接方式有两种， 和，故符合条件的同分异构体一共有 25=10 种；通过“核磁共振氢谱有 4 组峰， 峰面积之比为 6:2:1:1”可知，该同分异构体为对称结构，其结构简式为 。 （5）由目标产物逆推，是由酯化反应得到，故需先制备出生成它 的酸（）和醇（），可由丙酮与氢气加

35、成而得，根据题中已知的合成路线是由在酸性溶液中生成，丙 酮与 HCN 在一定条件下可生成，由此写出合成路线。 18.答案：(1)-247.2（2 分） (2)常压（1 分） 随着温度升高，热裂解反应速率加快且反应正向移动，同时脱羧基反应逆向移动（2 分） 222 CO(g)H O(g)H (g)CO (g)（2 分） (3)9.1%（2 分）0.8p（2 分） (4) 2 CO（1 分） (5) 7 210 2 b ab （2 分） 解析：(1)由盖斯定律可知， 111 242 2CO(g)2H (g)CH (g)CO (g)33.5kJ mol213.7kJ mol247.2kJ molH

36、。 (2)根据 32 CH COOH(g)2CO(g)2H (g)可知，该反应为气体体积增大的反应，选择的压 强为常压； 热裂解反应： 32 CH COOH(g)2CO(g)2H (g)是吸热反应，升温热裂解反应速率加快， 同时反应正向移动，脱羧反应： 342 CH COOH(g)CH (g)CO (g)是放热反应，升温脱羧 反应逆向移动，故 650之后氢气产率高于甲烷； 一氧化碳能与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气， 故在乙酸气中掺杂一定量的水， 氢气产率 显著提高而一氧化碳的产率下降， 反应的化学方程式为 222 CO(g)H O(g)H (g)CO (g)。 (3)假设投入乙酸的物质的量为m

37、ola， 热裂解反应 32 CH COOH(g)2CO(g)2H (g)， 达到 平衡时热裂解反应消耗乙酸 20%，故热裂解反应消耗乙酸的物质的量为 3 CH COOH0.2 molna，乙酸热裂解反应生成的一氧化碳和氢气的物质的量为 2 (CO)H0.4 molnna；脱羧基反应 342 CH COOH(g)CH (g)CO (g)，脱羧基反应消 耗乙酸 60%， 故脱羧基反应消耗乙酸的物质的量为 3 CH COOH0.6 molna， 脱羧基反应生 成的甲烷和二氧化碳的物质的量为 42 CHCO0.6 molnna；乙酸剩余0.2 mola，故乙 酸的体积分数为 0.2 100%9.1%

38、0.20.40.40.60.6 a aaaaa ， 42 0.63 CHCOkPakPa 2.211 a pppp a ， 3 0.2a1 CH COOHkPakPa 2.2a11 ppp， 脱羧基反应的平衡常数 p 33 kPakPa 1111 0.8kPa 1 kPa 11 pp Kp p 。 (4)由原子守恒可知，光催化反应技术使用 42 CHCO和直接合成乙酸，且符合“绿色化学” 的要求(原子利用率 100%)。 (5)由电荷守恒可知 2 3 2BaHOHCH COOcccc ，因为 2 3 2BaCH COOcc ，所以 + HOHcc ，溶液呈中性，此时溶液中的 3 CH COOm

39、ol / Lcb 、 7 3 CH COOHmol / LH1 10mol / L 2 a cbc 、，故 77 a 1 10210 2 2 bb K a ab b 。 19.答案：（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） （1 分） （2） 2+ Fe（1 分） +2+ 222 VO +MnO +2H =VO +Mn+H O （2 分） （3） 2+ Mn （1 分） 3+3+ FeAl、（2 分） （4）3 Fe OH （2 分） （5） 22 3 NaAlO +HCl+H O=NaCl+Al OH或 2 43 Na Al OH+HCl= NaCl+Al OH+H O （2 分） （6

40、）利用同离子效应，促进 43 NH VO尽可能析出完全（2 分） 解析： （1）“酸浸氧化”中温度较低时，酸浸和氧化反应速率较慢。为了加快酸浸和氧化 反应速率，需要加热。 （2）从原料看，“酸漫氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应 34244242 3 Fe O4H SOFeSOFeSOH O4，加入的二氧化锰除氧化VO和 2 VO 外，还 氧化 2+ Fe。VO转化为 2 VO反应的离子方程式为 2 222 VOMnO2HVOMnH O 。 （3）根据表格中数据知，pH 在 3.03.1 时，铁离子接近沉淀完全，少量铁离子随滤液除 去， 3+ A1部分沉淀，大量铝离子随滤液除去， 22+ KMgNaMn 、随滤液除去。 （4）在 pH13 的强碱性溶液中 252 V OH Ox转化为钒酸盐而溶解， 3 Al(OH)转化为 4 NaAl(OH)而溶解，3Fe OH不溶，故滤渣的主要成分是3Fe OH。 （5）pH=8.5 时铝元素沉淀，故“调 pH”时生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为 432 NaAl(OH)HCl=Al(OH)NaClH O 。 （6）“沉钒”时要使 43 NH VO尽可能析出完全，利用同离子效应，加入过量 4 NH Cl可达到 此目的。