2021届广西桂林、崇左市高三联合调研考试（二模）理科综合试题（Word版含答案）.zip

绝密启用前 2021 年高考桂林、崇左市联合调研考试年高考桂林、崇左市联合调研考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 2021.03 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 12 页。 2.答题前，考生务必在答题卡上用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔将白已的姓名、准考证号 填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 3.答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。 4.答第 I 卷时,请用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内做答；答 在本试卷上无效。 5.第 33、34 题为物理选号题,第 35、36 题为化学选考题，第 37、38 题为生物选考题，请按 题目要求从每科中分别任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框 涂黑。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Pb-207 第 I 卷 一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1.下列关于细胞结构的说法中，正确的是 A.细胞壁对细胞内部具有保护作用，所以它是细胞与外界的边界 B.1959 年罗伯特森在光学显微镜下看到细胞膜的暗-亮-暗的三层结构 C.有中心体的细胞，中心体与细胞有丝分裂有关 D.将真核细胞线粒体置于蒸馏水中，首先胀破的是内膜 2.下列关于高中生物实验的叙述中,正确的是 A.在苹果汁中加人斐林试剂摇匀后直接观察， 会出现砖红色沉淀 B.健那绿染液可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色，而细胞质接近无色 C.15%盐酸用在观察 DNA 和 RNA 的分布实验中，主要的作用是将 DNA 和 RNA 分离 D.调查土壤中小动物类群丰富度通常使用标志重捕法 3.下列关于生命活动调节的叙述中，正确的是 A.兴奋在完整反射弧上的传导是双向的 B.神经元上 Na+内流是逆浓度梯度进行的 C.在寒风中，人体可通过神经调节和多种激素共同作用抵御寒冷 D.激素可以直接参与细胞内多种生命活动 4.细胞中存在两类基因:管家基因是维持细胞生存必需表达的基因，奢侈基因是在不同组织 细胞中选择表达的基因。据此分析下列相关叙述，不正确的是 A.组成管家基因和省侈基因的脱氧核苷酸种类相同 B.催化 ATP 合成的酶是由管家基因指导合成的 C.奢侈基因的特异性表达可赋予细胞特定的功能 D.管家基因和著侈基因只存在于生物体的特定细胞中 5.下列生命活动与右图模型不符合的是 A.某多肽链上氨基酸数与肽键数之比 B.某杂合圆粒豌豆植株自交后代圆粒与波粒之比 C.基因型为 XAXa和 XAY 的红眼果蝇杂交后代中红眼与白眼之比 D.通常哺乳动物-一个卵原细跑减数分裂形成的极体与卵细胞数 目之比 6.关于进化和生物多样性，下列叙述错误的是 A.拉马克认为生物是不断进化的。进化的原因是用进废退 B.达尔文认为生物是不断进化的，进化的原因是自然选择 C.现代生物进化理论认为生物进化的实质是生殖隔离的形成 D.生物多样性包括基因多样性、物种多样性和生态系统多样性 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C.N95 口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成 D.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性 8.阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在 1853 年夏尔弗雷德里克， 热拉尔(Gerhard1)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林),原理如下。下列说法 错误的是 A.该反应的类型是取代反应 B.阿司匹林的分子式为 C9H8O4 C.阿司四林不能溶于 NaOH 溶液中 D.水杨酸分子的所有原子可能共平面 9.下列实验方案中，能达到实验目的是 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为 0.2NA B.12g 石墨和金刚石的混合物含有 4NA个碳原子 C. 1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为 2NA D.2.8gCO 和 C2H4的混合气体中含有的质子数为 1.4NA 11.一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是 A.电池总反应为 4Li+O2+2H2O=4LiOH B.可将有机电解液改为水溶液 C.金属锂作正极， 发生氧化反应 D.当有 22.4LO2被还原时.溶液中有 4molLi+小有机电 解液|水性电解液向多孔碳电极移动 12. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。 X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物,X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱 性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径:C DB B.化合物 Y 中既有离子键又有共价键 C.电解熔融状态下的化合物乙，可制备 D 的单质 D.往 X 溶液中逐滴滴入 W 溶液，现象是:先产生沉淀,后沉淀溶解 13.常温下，对于 pH=9 的 CH3COONa 溶液，下列说法错误的是 A.该溶液中: c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现 c(Na+) 0)的点电荷,其中A 为锐角.关 于点电荷 Q 产生的电场下列说法正确的是 A.图中 B、D 两点处的电场强度相同 B.图中 B、C、D 三点电势相等 C.一个带负电的点电荷在 B 点的电势能比在 C 点的电势能小 D.把一个带正电的点电荷从 B 点移到 C 点电场力做负功 18.如图所示，倾斜角为的斜面 AB,在 A 点的正上方高度为 H 的 P点以水平初速度 v0，抛 出一个物体 M，物体 M 恰好垂直落到斜面上,现在 A 点正上方 2H 的 Q 点水平抛出另一个 物体 N,这个物体 N 也能垂直落在斜面上,那么物体 N 的初速度为 A.2v0 B. 0 2 2 3 v C. D. 0 3v 0 2v 19.如下图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为 2:1,电阻 R 的阻值为 55.电流表、电压 表均为理想电表，原线圈 A、B 端接入如图乙所示的正弦交流电压，则 A.电流表的示数为 4.0A B.电压表的示数为 155.6 V C.副线圈中交流电的频率为 50 Hz D.穿过原、副线圈磁通量的变化率 20.如图所示，水平放置的两条光滑轨道上有可白由移动的金属棒 PQ 和固定不动的金属棒 MN,线圈 L1、L2绕在同一个铁芯上,PQ 棒所在区域有垂直轨道平面向下的匀强磁场，当 PQ 在-外力的作用下运动时,MN 中有从 M 到 N 的电流，则 PQ 所做的运动可能是 A.向右加速运动 B.向左加速运动 C.向右减速运动 D.向左减速运动 21.一个质量为 5kg 静止在水平地面上的物体，某时刻受到一个水平方 向的恒力 F 作用,3 秒末撤去恒力 F,物体继续滑行一段时间停下，物体 的运动图像如图所示.重力加速度 g 取 10m/s2，关于物体的运动下列说 法正确的是 A.物体与地面间的动摩擦因素为 0.5 B.整个过程恒力 F 做功 625J C.整个过程恒力 F 对物体的冲量为 120NS D.恒力 F 的最大功率为 250W 第 II 卷 三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为 选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 22.(6 分)用如图所示装置测物块与长木板间的动摩擦因数，长木板固定在水平桌面上，圆 弧轨道与长木板的上表面相切。光电门安装在长木板上，位置可以调节;物块上固定的遮光 条宽 d= 2.10mm,从圆弧轨道上某点静止释放。 (1)某次遮光条通过光电门时间 t=0.84ms,测得物块在长木板上的停止点与光电门之间的距离 x= 1.25m,则物块通过光电门速度 v=________m/s,物块与长木板间的动摩擦因数 =____(g= 10m/s2) (2)若调节光电门位置，可实现多次测量光电门与停止点间位移,本实验中______ ( 选填“需 要”或“不需要”)保证物央必须从圆弧轨道上同一点由静 止释放。 23.(9 分)为制作电子吊秤,物理小组找到一根拉力敏感电阻丝，拉力敏感电阻丝在拉力作用 下发生微小形变(宏观上可认为形状不变)，它的电阻也随之发生变化，其阻值 R 随拉力 F 变化的图象如图(a)所示,小组按图(b)所示电路制作了一个简易“吊秤”。电路中电源电动势 E=3V.内阻 r=19;灵敏毫安表量程、内阻均未知;R 是滑动变阻器,A、B 两接线杜等高且固 定。现将这根拉力敏感电阻丝套上轻质光滑绝缘环，将其两端接在 A、B 两接线柱上。通 过光滑绝缘滑环可将重物吊起，不计敏感电阻丝重力。 (1)为测量毫安表量程，该同学设计了如图(c)所示电路,闭合开关，调节 R,滑片至中间位置 附近某处，并将 R 调到 100 时，毫安表恰好满偏，此时电压表示数为 1.5V;将 R,调到 250,微调滑动变阻器 R1滑片位置，使电压表 V 示数仍为 1.5V,发现此时亳安表的指针 恰好半偏，由以上数据可得毫安表的内阻 Rg=____, 毫安表的量程 Ig=_____mA。 (2)把毫安表接入如图(b)所示电路中，具体步骤如下: 步骤 a:滑环下不吊重物时，闭合开关，调节 R1,使毫安表指针满偏; 步骤 b:滑环下吊已知重力的重物 G,测出屯阻丝与竖直方向的夹角为;读出此时毫安 表示数 I; 步骤 c:换用不同已知重力的重物，挂在滑环上记录每一个重力值对应的电流值; 步骤 d:将电流表刻度盘改装为重力刻度盘。 若图(a)中 R0=50,图象斜率 k:=0.50/N ,测得= 60 .毫安表指针半偏，则待测重物重力 G=_____ _N; (3)改装后的重力刻度盘，其零刻度线在电流表______ ( 填“零刻度”或“满刻度”)处; (4)若电源电动势不变，内阻变大，其他条件不变，用这台“吊秤”称重前，进行了步骤 a 操 作，则测量结果______(填偏大”、 “偏小”或“不变”)。 24. (12 分 )回旋加速器在科学研究中得到了广泛应用，其原理如图甲所示:D1:和 D2是两个 中空的半圆形金属盒，置于与盒面垂直的匀强磁场中,两个 D 型盒接在如图所示的电压为 U、 周期为 T 的交流电源上,D 型盒两直径 BB和 CC之间的区域只有电场，交流电源用来提供 加速电场。位于 D1的圆心处的质子源 A 在 t=0 时产生的质子(初速度可以忽略)在两盒之间 被电压为 U 的电场加速，第一次加速后进入 D 型盒 D2,在 D 型盒的磁场中运动，运动半周 时交流电源电压刚好改变方向对质子继续进行加述,已知质子质量为 m,带电荷量为 q。半圆 形 D 型盒所在空间只有磁场,其中磁场的磁感应强度为 B,D 型盒的半径为 R,当质子被加速 到最大动能后,沿 D 型盒边缘运动半周再将它们引出，加速过程如图丙所示，质子的重力不 计，求: (1)质子第一次被电场加速后进入磁场的轨道半径多大; : (2)质子在磁场中运行的时间。 25. (20 分)有一倾角为=30的斜面，其底端固定一挡板 M,另有两个木块和 B，它们的质 量分别为 mA =4kg. mB=6kg.它们与斜面间的动摩擦因数相同。其中木块 A 连接一轻弹簧放 于斜面上，并通过轻弹簧与挡板 M 相连，如图所示。开始时，木块 A 静止在 P 处.弹簧处 于自然伸长状态。木块 B 在 Q 点以初速度，v0= 10m/s 向下运动，P、Q 间的距离为 L=15m。已知木块 B 在下滑过程中与木块 A 相碰后立刻.起向下运动，两木块碰撞时间极 短,它们到达一个最低点后又向上运动，木块 A 、B 一起向上运动恰好能回到 P 点。已知 两个木块 A 和 B 与斜面之间的动摩擦因素,取重力加速度 g= 10 m/2求: 3 2 (1)木块 B 与 A 碰前的速度以及与 A 碰后的共同速度各多大; (2)整个过程弹簧的最大弹性势能; (3)若把 B 木块换成另一个质量未知的 C 木块，让木块 C 以不同的初速度下滑后与木块 A 发 生完全非弹性碰撞，要使因碰撞系统损失的机械能刚好是碰前木块 C 的动能的 k 倍(k1), 那么木块 C 的质量取多大。 26. (15 分)二氧化钒(VO2)是一种 新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易 被氧 化。实验室以 V2O5为原料合成用于制备 VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体.过程如下: 回答下列问题: (1)步骤 i 中生成 VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式 为____________.只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOC12溶液，从安全与环保角度分析， 该反应不被推广的主要原因是_______________________. (2)步骤 i 可在下图装置中进行。 向锥形瓶中滴加 VOCl2溶液前应通入一段时问的 CO2,目的是______________。 装置 B 中的试剂是________________。 反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中段时间 可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤,先用饱 和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，最后用乙醚洗涤 2 次。用饱和 NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是________，用 无水乙醇洗涤的目的是 ____________。 (3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵品体粗产品中钒的含量。 称量 a g 样品于锥形瓶中,用 20mL 蒸馏水与 30mL 混酸溶解后，加 0.02mol/L KMnO4溶 液至稍过量，充分反应后继续加 1%NaNO2溶液至稍过量.再用尿素除去过量的 NaNO2, 滴入几滴铁氰化钾K3 Fe(CN)6溶液，最后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点， 消耗体积为 b mL。滴定反应为: VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O KMnO4溶液的作用是____________________ 滴定终点时的现象为_____________________ 粗产品中钒的质量分数的表达式为__________________ 27. (14 分)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如下: 回答下列问题: (1)步骤 I 反应的化学方程式为_________________ (2)步骤 IV 过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________(填化学式)。 (3)步骤 V 是将难溶的 K2CaFe(CN)6与 X 反应脱钙生成 K4Fe(CN)6。所用的试剂 X 是______ (填名称) (4)工艺中用到树毒的 HCN 溶液，含 CN-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处 理: 第一次氧化: NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl; 第二次氧化: NaOCN 与 NaClO 反应，生成 N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。 已知 HCN 是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时,Ks=6.310-10)，易挥发;HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 第一次氧化时,溶液应调节为____ (填 “酸性”“碱性 ”或“中性)， 原因是_______。 第二次氧化反应的离子方程式为__________________ 常温下,0.1 molL-1 HCN 溶液中,c(H+)=___________(列 出计算式)。 28. (14 分)研究 SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。 I. SO2尾气的处理 一种煤炭脱硫技术是把硫元素以 CaSO4的形式固定下来可以减少 SO2的排放,但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) H1= +210.5kJmol-1A CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO4(g) H2=-47.3 kJmol-1 1 4 1 4 A (1)反应 CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g)CaS(s)+3CO(g) H3______kJmol-1平衡时增大A 压强，此反应将_______(填“向正反应方向”、 “ 向 逆反应方向” 或“不)移动。 (2)反应的平衡常数的对数 lgK 随温度的变化 曲线见右图，其中曲线 I 代表________反应(填 “”或“”)， 从减少 SO2排放的角度来考虑，本体系适宜的反 应条件是______ A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 (3)另一种方法是用氨水将 SO2转化为(NH4)2SO4再氧化为 (NH4)2SO4。 用空气氧化( NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过 60C 时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_________。(NH4)2SO4溶液中离子浓度的 大小关系为_______________。 II. SO2的回收利用 (4)SO2与 Cl2反应叮制得磺酰氯(SO2Cl2) ,反应为 SO2(g) +Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比 1:1 把 SO2与 Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反A 应,SO2的转化率与温度 T 的关系如右图所示: 该反应的平衡常数 K(100C)_______K(300C) (填 “大于”“小于”或“等于”);在 500C 下，若反应进行至 N 点,此时 v正_______v逆(填“大于”“小 于”或“等于”)。 若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 Kp=______ (用含 p 的表 达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数)。 29. ( 除标明的以外，每空 2 分,9 分)图 1 为 25C 环境中甲、乙两种植物在不同光照强度 下 CO2吸收量的变化曲线，图 2 表示在一定光照强度下温度对图 1 中某种植物 CO2吸收量 和释放量的影响情况单位:mg/(m2h)。请回答下列问题: (1)图 1 中光照强度为 B 点时，甲植株光合作用的速率业到定_____(填“大于”“小于”或“等于” )其呼吸作用速率，此时甲植物的叶肉细胞的光合作用的速率_______(填“大于”、 “小于”或 “等于”)其呼吸作用速率。 (2)图 1 中(填“甲”或“乙”1 分)______植物更适应于阴暗的环境，原因是 __________________。 (3)图 2 中所示植物为图 1 中的_________(填“甲”或“乙”)。 30.(每空 2 分，共 8 分)目前新冠病毒(遗传物质为 RNA)正肆虐全球，请回答下列问题: (1)冠状病毒没有细胞结构，只能寄生于活细胞中。这说明:________________ (2)冠状病毒入侵会引发机体产生体液免疫和细胞免疫，已被治愈的患者短期内不容易再 次被感染，这是由于他们体内产生了_______细胞，当其再次接触相同冠状病毒时，这些细 胞可以迅速增殖分化为______________细胞。 (3)某医药公司制造了疫苗，但很快就失去了作用，这很可能是由于____________。 31. ( 每空 2 分,共 12 分)菜地中的豌豆有高茎和矮茎，受-一对等位基因控制，但高茎矮茎 显隐关系未知，植株是纯合还是杂合亦未知。为了判断高茎和矮茎的显隐性关系,甲、乙两 同 学分别从菜地中随机选取高茎和矮茎两个植株进行杂交实验，请回答: (1)豌豆的高茎和矮茎在遗传学上称为_______性状。甲同学选取高茎植株和矮茎植株进行 正交与反交，观察 F 的表现型。请问是否-定能判断出显隐性?_____________________。 为什么?_____________________________________________________。 (2)乙同学的实验分两步。 高茎植株自交;若后代有性状分离，即可判断______________为显性。 若后代没有性状分离，仍为高茎，则将此高茎再与矮茎杂交 若后代___________, 则高茎为显性;若后代______________, 则矮茎为显性。 32.(10 分)为探究蚯蚓对森林落叶的相关作用，研究者选择 4 个树种的叶片做了不同处理(未 分解叶与半分解叶)，与土壤混合均匀，将蚯蚓置于其中饲养统计单位体重蚯蚓旧平均食物 消耗量mg/(gd),结果如下表。请回答下列问题。 (1)蚯蚓属于__________者，在生态系统中的功能是____________________。 (2)实验所选择叶片质量基本一致，其目的是_______________________-。 (3)据表分析，在不同叶片中蚯蚓对哪种植物什么处理方式最为喜好______________。 (4)蚯蚓在土壤里的活动，能够改良土壤，有利于植物生长,体现了它的_______使用价值。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33. 物理一选修 3- -3(15 分) (1)(5 分)夏天，从湖底形成的一个气泡，在缓慢上升到湖面的过 程中没有破裂。若越接近水面,湖内水的温度越高，大气压强没有 变化，将气泡内气体看做理想气体。则气泡缓慢上升过程中，以 下说法正确的是_________。(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分， 选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分 为 0 分) A.气泡内气体的压强可能不变 B.气泡内气体分子平均动能增大 C.气泡内气体温度升高导致放热 D.气泡内气体对外界做功 E.气泡内分子单位时间内对气泡壁单位面积的撞击力减小 (2)(10 分)如图所示，一粗细均匀的 U 形管竖直放置,A 侧上端封闭，B 侧上端 与大气相通，下端开口处开关 K 关闭,A 侧空气柱的长度为 L=12.0em,温度为 300K;B 侧水银而比 A 侧的高 h=4.0cm。已知大气压强 P=76.0cmHg。为了使 A、B 两侧的水银面等高，可以用以下两种方法: 开关关闭的情况下，改变 A 侧气体的温度，使 A、B 两侧的水银面等高， 求此时 A 侧气体温度; 在温度不变的条件下,将开关 K 打开，从 U 形管中放出部分水银，使 A B 两 侧的水银面等高，再闭合开关 K。求 U 形管中放出水银的长度。(结果保留一位小数) 34. 物理一选修 3-4(15 分) (1)(5 分)一列沿 x 轴传播的简谐横波在 t=0 时刻的波形如图甲所示，图乙是位于 x=1m 的 质点 N 此后的振动图像，Q 是位于 x=10m 处的质点。则下列说法正确的是________(填正 确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分， 最低得分为 0 分) A.波沿 x 轴负方向传播 B.在 t=7s 时,质点 Q 开始振动 C.在 t=9s 时,质点 N 运动到 Q 点 D.在 5s5.5s 时间内，质点 M 的速度在增大，加速度在减小 E.在 t=12s 时，质点 Q 的位置坐标为( 10m，8cm) (2)(10 分)如图所示，一锐角为 30的直角三角形玻璃砖水平放 置,AE=1.5L,AC 距离为 L，右侧有一光屏，一束单色光从 C 点以 与竖直面成 30的夹角射入玻璃砖，经玻璃砖折射后从 D 点水 平射到光屏上,光在空气中传播的速度约为 c,求: 玻璃砖的折射率; 光从进入玻璃砖到光屏上的传播时间。 35. 化学-选修 3:物质结构与性质(15 分) 硫及其化合物有许多用途。 请回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为___________,其电子占据最高能级的电子云轮廓图形 状为______________ (2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S 等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次 为__________，原因是___________________。 (3)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是 CuFeS2煅烧黄铜矿生成 SO2。CuFeS2中存在的 化学键类型是_____________,SO2中心原子的价层电子对数为_____________。 (4)方铅矿(即硫化铅)是必种比较常见的矿物，酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)= H2PbCl4 +H2S。H2S 分子属于__________(填“极性”或“非极性)分子，其中心原子的杂化方式为 ________。下列分子的空间构型与 H2S 相同的有____________ A. H2O B. CO2 C. SO2 D. CH4 (5)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅 离子填在由硫离子形成的 __________空隙中。已知晶体密度为gcm-3,阿伏加德罗常数 的值为 NA，则品胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm 36. 化学一选修 5:有 机化学基础(15 分) 烃 A 是基本有机化工原料,其分子式为 C3H6。由 A 制备聚合物 C 和合成路线如图所 示(部分条件略去)。 (1)AD 的反应类型为__________;B 中含氧官能团名称为______;G 的结构简式为______。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳化合物中所含手 性碳原子的数目为____________。 (3)EF 的化学方程式为______________________________。 (4)写出符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式:_____________ 与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应: 核磁共振氮谱有 3 组峰，且峰面积之比为 6:1:1 (5)等物质的量的分别与足量 NaOH、 NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的物质 的量之比为_______；检验中含有碳碳双键的实验方法是_____________。 (6)根据题中信息，写出以甲苯为有机原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选) ________________________________________________________________________。 生物一选修 1:生物技术实践 37. (除标明的以外，每空 2 分,共 15 分)苹果除了直接食用外，还可以制作成多种产品，如 苹果汁、苹果酒、苹果醋等。还叮以利用固定化酶(或细胞)技术能提高产品的质量和产量。 请 回答下列问题: (1)我们在制造苹果汁生产过程中急需解决的主要问题:一个是果肉的_______低，耗时长;另 一个是榨取的果汁浑浊、黏度高，容易发生沉淀。 (2)利用左图的装置制作澄清苹果汁的原理和优点是:将______固定在不溶于水的载体上，使 酶既能与反应物接触，又能与产物分离，同时，固定在载体上的酶还可以被_______。 (3)如果遇到低温天气，在上面的装置中加人果汁后，得到果汁的澄清度还是很低，请你提 出一个方案解决这一问题:______________。 (4)获得的苹果汁可以进一步用于苹果酒、苹果酷的制作，为了研究固定化醋酸菌的相关特 性,实验室利用右图的装置进行探究。 上面的装置中通人无菌空气的原因是__________________________。 你如何用简易的方法证明苹果醋中确有醋酸生成?__________________________。 你如何证实苹果汁转化成苹果醋，是由于醋酸菌的发酵作用?请简述操作思路 ____________________________________________。 生物一选修 3:现代生物科技专题 38.(除标明的以外，每空 2 分，共 15 分)苦荞是一种有名的经济植物，其含有的黄酮类化合 物具有降血糖、血脂等功效。CHS 是合成黄酮类化合物的关键酶。有人把经修饰的 CHS 基 因导人苦荞细胞中，培育高产黄酮苦荞品系。按图示回答: (1)目的基因进入受体细胞内,并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程称为_________。 图示将重组 Ti 质粒导人苦荞植物细胞的方法是_____________，该方法需将修饰后的 CHS 基因导入 Ti 质粒的 T-DNA 分子中，其原因是____________________。 (2)基因工程工具酶包括两种酶,限制酶一般在单细胞生物中容易找到，原因是 _______。DNA 连接酶中的只能“缝合”黏性末端的酶是_________酶。 (3)受体细胞能培养成完整的植株,说明了植物细胞具有_________，对已经被病毒感染的植 株，常选取该植株的茎尖通过组织培养技术获得脱毒苗，利用茎尖作为材料的原因是 ________________________________________________________。理科综合能力测试参考答案第页 （共4页） 2021年高考桂林、 崇左市联合调研考试 理科综合能力测试参考答案及评分标准 生物 1. C2. B3. C4. D5. A6. C 29.（共9分） （1） 等于大于 （2） 乙 （1分） 因为图1中的乙植物的光补偿点比甲植物低 （合理即可， 2分） （3） 甲 30.（每空2分， 共8分） （1） 生命活动离不开细胞 （或细胞是生物体结构和功能的基本单位） 。 （2） 记忆细胞浆细胞和效应T细胞 （3） RNA分子是单链结构， 容易发生变异。 31.（每空2分， 共12分） （1） 相对不一定因为显性亲本为杂合子时， 正反交后代的表现型均为1 1 （合理即可） （2） 高茎全为高茎全为矮茎或高茎 矮茎1 1 （或有矮茎出现） 32.（每空2分， 10分） （1） 分解者把动植物的遗体残骸中的有机物分解成无机物。 （2） 排除叶片质量差异对实验结果的影响 （3） 杨半分解叶 （4） 间接 37.（除标明的以外， 每空2分， 共15分） （1） 出汁率 （2） 果胶酶反复利用 （3） 在装置中加上循环装置， 使果汁多次流经该装置 （或适当给装置进行加热） （4） 醋酸菌是需氧型的嗅味 （或品尝、 测PH等） 将苹果汁灭菌后， 分组对照实验 （有醋酸菌组与无醋酸菌组） ， 观察对比结果 （3分） 38.（除标明的以外， 每空2分， 共15分） （1） 转化农杆菌转化法TDNA能主动转移并整合到宿主细胞染色体的DNA分子中 （2） 单细胞生物没有复杂的抵御外界病菌的系统， 有限制酶， 可以及时清除入侵细胞的核 酸 （3分） EcoliDNA连接酶 （3） 全能性茎尖很少或没有被病毒感染 化学 7. A8. C9. D10. C11. A12. B13. A 26.（15分， 每空2分， 特殊标注的除外。化学方程式反应物或生成物错误0分， 不配平扣1分） （1）2V2O5N2H42HCl6HCl4VOCl2N26H2O 该反应有氯气生成， 会污染空气 （2） 排除装置中的空气， 避免产物被氧化饱和NaHCO3溶液 （1分） Cl（1分） 除去晶体表面的水 （1分） 1 理科综合能力测试参考答案第页 （共4页） （3） 将4的钒化合物氧化为VO + 2 有蓝色沉淀产生， 且30s内沉淀不溶解 51bc 1000a100% 27.（14分， 每空2分， 特殊标注的除外。化学方程式反应物或生成物错误0分， 不配平扣1分） （1） 3Ca （OH） 2FeSO46HCNCa2Fe （CN）6CaSO46H2O （2） CaCl2（多答KCl不扣分） （3） 碳酸钾 （4） 碱性HCN有剧毒， 防止生成HCN污染环境 2OCN3ClOH2ON23Cl2HCO - 3 （6.310-100.1） 0.5 28.（共14分， 每空2分， 特殊标注的除外。 ） （1） 399.7向正反应方向 （1分） （2） B （1分） （3） 温度过高 （NH4） 2SO3会分解,浓度减小 （或温度升高， 氧气在溶液中溶解度降低） c （NH + 4） c （SO 2 - 4） c （H ） c （OH） （4） 大于 （1分） 大于 （1分） 3/p 35.（共15分） （1） 3s23p4（1分） 哑铃形 （1分） （2） Na2SK2SS8SO2（2分） Na2S、 K2S均为离子晶体， 熔点较高， Na半径比K半径小， 故Na2S熔点高； S8、 SO2均为分子晶体， 熔点较低， 因S8的相对分子质量比SO2大， 故S8熔点比SO2高 （2分） （3） 离子键 （1分） 3 （1分） （4） 极性 （1分） sp3（1分） AC （2分） （5） 四面体 （1分） 3 4 956 NA 3 107（2分） 36.（共15分） （1） 取代反应 （1分） ， 酯基 （1分） ，（2分） （2） 1 （1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）1:1 （1分） 取样， 加入溴的CCl4溶液， 溴的CCl4溶液褪色， 说明待测物中含有碳碳双键 （2分） （6） （3分） CH2CHCH2 OH Cl Cl CH2OH HCOOCHCCH3 CH3 CHCH CH3COOH n CH3 Cl2 光照 CH2Cl NaCN CH2CN i NaOH ii HCl CH2COOH 2 理科综合能力测试参考答案第页 （共4页） 物理 14. A15. B16. B17. C18. D19. CD20. BC21. AB 22.（6分， 每空2分） （1） 2.50.25（2） 不需要 23.（9分， 每空2分） （1） 5010mA（2） 600N（3） 满刻度 （本空1分）（4） 不变 24.（12分） （1） 粒子在加速电场中第一次加速 qU1 2mv 2 1 （3分） 在磁场中qv1Bmv 2 1 r （3分） 由得： r 1 B 2mU q （1分） （2） 设粒子加速n次后达到最大速度 nqU1 2mv 2 （1分） qvBmv 2 R （1分） T2R v （1分） tnT 2 （1分） 由得tBR 2 2U （1分） 25.（20分） （1） 碰撞前， B做匀加速直线运动 mgsinmgcosma（2分） v 2 Bv 2 02aL （2分） vB5m/s（1分） A、 B碰撞， 动量守恒： mBvB （mAmB） vAB（2分） 得： vAB3m/s（1分） （2） 碰撞后， 设A、 B运动的最大位移为x， 返回至P点的过程中， 由动能定理得: 2 （mAmB） gxcos01 2 （mAmB） v 2 AB （2分） 碰撞后， A、 B向下运动至最低点过程中： （mAmB） gxsin （mAmB） gxcosW弹01 2 （mAmB） v 2 AB（2分） 得， EPW弹37.5J（2分） 3 理科综合能力测试参考答案第页 （共4页） （3） 若A、 C发生完全非弹性碰撞： mCvC （mAmC） vAC（2分） 1 2m Cv 2 C 1 2 （mAmC） v 2 AC 1 2km Cv 2 C （2分） 得： mC4 k 4kg（2分） 33.（1） BDE（5分） （2） （10分） 237.5K； 5.2cm 气体压强为： P1P04cmHg76cmHg4cmHg80cmHgP276cmHg（1分） 气柱长度L112cm， L210cm（1分） 由 P1V1 T1 P2V2 T2 得： P1L1S T1 P2L2S T2 （2分） 代入数据解得T2237.5K（1分） T不变， 则P1V1P3V3 即P1LS P0L3S