1、【 ;百万教育资源文库 】 2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷答案解析 物理 一、选择题 1.【答案】 D 【解析】由于磁场方向垂直纸面向里，根据左手定则，带负电的电子向下偏转，故 c， d 为 B 粒子的径迹，选项 D正确，选项 AC错误；因 Y粒子不带电，不发生偏转，选项 B错误。 【考点】放射线的特点，左手定则 2.【答案】 B 【解析】由万有引力定律及牛顿第二定律可得 =mg ，即2GMg=(R+h)选项 B正确，选项 ACD错误。 【考点】 万有引力定律，牛顿第二定律 【易错点拨】本题的易错点在于题目中王亚平演示了一些完全失重状态下的物理现象，干
2、扰了考生的分析。 3.【答案】 A 【解析】设人下落距离 h时的速度为 v，由动能定理可得 21mgh= mv2，安全带达到最大伸长时人的速度为 0，由动量定理可得 (F-mg)t=0-(-mv)，联立可得 m 2ghF= +mgt，选项 A正确，选项 BCD 错误。 【考点】动能定理和动量定理 4.【答案】 C 【解析】在磁感应强度均匀增大的过程中，通过线圈的磁道量变大，根据楞次定律，感应电流产生的磁场方向与原磁场方向相反，根据发生磁通量变化的线圈相当于电源，在电源内部电流从负极流向正极，即 abmg ； 升降机向上做匀加速直线运动，对货物受力分析，即 F=mg ； 升降机向上做匀速直线运动
3、根据牛顿第二定律有 F-mg=ma ，【 ;百万教育资源文库 】 即 Fmg ； 升降机向上做匀减速直线运动，对货物受力分析，根据牛顿第二定律有 mg-F=ma ，即 Fmg ，综上所述，对应题中选项知，选项 B正确，选项 ACD错误。 【考点】 V-t图象， F-t图象，牛顿第二定律 二、非选择题 6.【答案】（ 1） 2xg80 不相等 （ 2） c 4.1（ 4.04.2） 减小 M b d 【解析】（ 1）由自由落体规律 21x= gt2可得 2xt=g； 据 21x= gt2=0.8m=80cm； 因直尺做自由落体运动，在连续相等时间间隔内（移逐渐增大，故连续相等时间间隔在直尺上对应
4、的长度不相等。 （ 2） 因电表为理想电压表，接人电路后不分流，故为让 R，的测量值更接近真实值，电压表的 a端应连接到电路的 c点。 在 U-1图象中，图线的斜率代表其电阻值，即 XR =k 4.1?。 由 XR -v图象可知；随着风速 v的增大， R，减小； R 减小时，电压表读数也要减小，为避免其减小，可增大电阻丝两端的电压，即滑动变阻器的滑片向 M端调节。 风速为零时， b， d 两点间的电势差为零，此时电压表的示数为零，当风速开始增加时，两点问电势差也逐渐增大。 【考点】利用自由落体运动估测人的反应时间，伏安去测电阻丝的电阻及应用 7.【答案】解：（ 1）由 F=BIL 可知，线圈受
5、到安培力的大小 F=nIBL 方向：水平向右 （ 2）由 P=Fv 可知，安培力的功率 P=nIBLv 【考点】安培力，功率，左手定则 8.【答案】 【 ;百万教育资源文库 】 （ 1）由 21H= gt2和QL=vt得 Q水平距离为 L2的圆环中心到底板的高度为 3H4（ 2）由（ 1）可得加速度 Qv =L g2H，在 Q点由牛顿第二定律有 2QvF-mg=mR，压力的大小为 2N LF =F=mg(1+ )2HR，方向竖直向下 （ 3）由动能定理得 2fQ1mgR+W = mv -02，故摩擦力对小球做的 2f LW =mg( -R)4H。 【考点】动能定理，向心力公式，平抛运动规律 9
6、.【答案】（ 1）离子再电场中的加速有 21qU= mv2，再磁场中做匀速圆周运动有 2vqvB=mR， kdR=2，故磁感应强度大小为 2 2qUmqkd（ 2）设离子加速 n次后到达 p点，则有 211nqU= mv2， 2 11 vqvB=mR感应强度的所有可能值为 2 2nqUmqkd，（ n=1，2， 32k-1 ） （ 3）在磁场中运动时间为 Tv=，在电场中的运动时间为 22 k -1 mhUq（ ）。 【考点】动能定理，洛伦兹力，向心力，牛顿第二定律 三 、选做题 10.（选修 3 3） 【答案】（ 1） D 【解析】中午时，封闭气体的温度升高，内能增大，而车胎体积增大，胎内气
7、体对外做功，选项 D 正确，选项 ABC错误。 【考点】理想气体的内能，热力学第一定律。 （ 2）由查理定律有1212pp=TT，得 1221pTp=T ，故肥皂膜内外气压差强为 2 101TP= P-PT 【考点】理想气体的状态方程 11.（选修 3 4） 【答案】（ 1） A （ 2）解：由题图知 =1.0m ，又 T=0.4s ， Tv= =2.5m/s。 P点此时得震动方向：沿 y轴向正。 【解析】已知红光的折射率小于紫光的折射率，由图可知；打在 M点的光所对应折射角大，折射率较大，故为紫光；打在 N 点的光所对应折射角小，折射率较小，故为红光；打在 P 点的光所对应折射角小，折射率较
8、小 .故为红光；打在 Q点的光所对应折射角大，折射率较大，故为紫光，选项 A正确，选项 BCD错误。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】七色光的特点，光的折射，质点的简谐运动和波动过程的关系 化学 一、选择题 1.【答案】 D 【解析】 A项，湿法炼铜为置换反应，错误； B项，炼铁是用还原剂将铁从铁的氧化物中还原出来，为化学变化，错误； C 项，黏土在高温下烧结成陶 瓷 .发生复杂的物理变化和化学变化，错误； D 项，制指南针只需把磁石加工成针状，只是形状上的改变，不涉及化学变化，正确。 【考点】物质的性质及变化 2.【答案】 B 【解析】 A 项 .I 的原子半径大于 Br ， I 元素非
9、金属性比 Br 元素弱， HI 的热稳定性弱于 HBr ，错误； B 项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确； C 项， MgO 为碱性氧化物，不和碱溶液反应，错误； D项，两气体通人溶液后使溶液酸性增强，硝酸根可将硫元素由 +4价氧化为 +6价，只能得到 4BaSO ，错误。 【考点】常见元素及其化合物的性质 3.【答案】 C 【解析】 A 项，加人醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误； B项 ，溶液中两溶质的物质的量相等，刚好反应生成 +4 3 4NH NO ,NH ；水解使溶液呈酸性，错误； C项，硫化氢为弱电解质，硫化钠为强
10、电解质，等浓度情况下硫化氢溶液导电能力弱，正确； D 项， .Agl 溶解度小于 AgCl ，溶液中 -Cl 和 -l 浓度不相等，错误。 【考点】弱电解质的电离平衡，盐的水解以及沉淀的溶解平衡 4.【答案】 A 【解析】 A 项，滴管插入液面下并用植物油隔绝空气，可防止空气中的氧气氧化 2Fe OH（ ） ，能较好地观察2Fe OH（ ） 的生成 .正确； B 项，配制溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，放置至室温后再转移到容量瓶中，错误； C项，实验室制氨气一般采用 4NHCl 与 2Ca(OH) 混合加热，用向下排空气法收集，错误； D项，温度计的水银球应位于混合液液面下，迅速升 温至 17
11、0C? 制取乙烯，且挥发的乙醇也可使 4KMnO 溶液褪色，影响乙烯的验证，错误。 【考点】化学仪器的使用和化学实验基本操作 5.【答案】 B 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】 A 项， X、 Z 中含有酚羟基， Y 中含有碳碳双键，二者均可以和溴水反应使之褪色，正确； B 项，酚羟基不能和 3NaHCO 反应，错误； C项， Y中苯环，碳碳双键可发生加成反应，苯环上还可发生取代反应，正确； D项， Y中含碳碳双键可发生加聚反应， X中含酚 羟基，可与醛类等物质发生缩聚反应，正确。 【考点】有机物性质 6.【 答案 】 A 【解析】由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式： (S) 2 2C
12、+O (g)=CO (g)， -11H =a kJ.mol? ，若 (S) (S) 2 (S)S +2K =K S，-12H =b kJ.mol? ， 为 2 2 32 K ( s ) + N ( g ) + 3 O ( g ) = 2 K N O ( s )， -13H =c kJ.mol? 应用盖斯定律 3+ - 可得黑火药爆炸的热化学方程式 A项正确。 【考点】燃烧热的概念，反应热的计算 7.【答案】 C 【解析】 A项，升温 2HS浓度增加，反应逆向进行，表明该反应为放热反应，错误； B项，通入 CO 后随反应进行反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，错误； C 项，假设反应前 2HS为
13、 x mol， CO 的变化量为10 8=2(mol)? ，则 2HS， CO ， COS ， 2H 变化量也为 2mol，平衡时 CO ， 2HS， COS ， 2H 的物质的量分别是 8mol， (x-2)mol ， 2mol、 2mol，设容器体积为 1， K=0.1 ，所以 22=0.18 x-2?（ ），求得 .x 7? ，即反应前2HS为 7mol，正确； D项，转化率 =变 化 量起 始 量 ，故 CO 的转化率为 20%，错误。 【考点】化学反应速率，化学平衡，化学平衡常数和化学平衡相关计算。 二 、 综合题 8.【答案】（ 1） :NN: （ 2） Fe （ 3）离子键和共价
14、键 （ 4） 3 2 3 2 22 N a H C O N a C O + C O + H O? （ 5） 2CO ， 2HO 65% 【解析】（ 1） N 原子最外层有 5个电子，2N分子的电子式为 :NN: 。 （ 2） Na 将 23FeO 中的 Fe 置换出来，还原产物为 Fe +19 2 8 8 1 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3） 4KCLO 为含有共价键的离子化合物，所含化学键为离子键和共价键； 原子有 19 个电子，原子结构示意图为 （ 5） 由（ 4）可知，碰撞过程中产生 2CO 和 2HO，可被碱石灰吸收； 由 N 原子守恒可求出 3NaN 的质量分数，质量分数为 23
15、33 2 2 3 3 . 6 L6 5 g /m o l . n ( N ) 6 5 g /m o l . .M ( N a N ) n ( N a N ) 3 3 2 2 . 4 L /m o l= = = 6 5 %1 0 0 g 1 0 0 g 1 0 0 gm ( N a N ) =M ( )产 气 药 剂 【考点】 元素化合物的性质及物质结构 9.【答案】（ 1）锥形瓶 b （ 2）慢 （ 3）吸收 2Cl （ 4） + - -2 2 24 H + 5 C lO = C l + 4 C lO + 2 H O? 验证是否有 2ClO 生成 （ 5）稳定剂 ，稳定剂 可以缓慢释放 2ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】（ 1） D为锥形瓶， F装置中导管应采取 b连接方式才能使气体通过淀粉 KI溶液。 （ 2） 为保证 2ClO 在 D 中被稳定剂充分吸收，生成 2ClO 的速度不宜过快，所以滴加稀盐酸的速度慢一点比较适宜。 （ 3） 2ClO 被完全吸收，而 F中溶液不变色，说明 A中生成的 2Cl 被 C装置吸收。 （ 4） 2ClO 在酸性条件下发生歧化反应生成 3 2 2 22 N a C l O + 4 H C l = 2 C l O + C l + 2 N a C l + 2 H O?； 2ClO 与 2Cl 氧
