福建省泉州市2021届高三下学期高中毕业班3月质量监测（三）化学试题 Word版含答案.zip

泉州市2021届高中毕业班质量监测（三）化学评分细则1 泉州市泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（届高中毕业班质量监测（三三） 化学试卷评分细则 总说明： 1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化 学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3化学专用名词书写错误均不得分。 110DACADBBCDB（每题 4 分） 11 （13 分） （1）+3（1 分） （2）b（2 分） （3）赶走空气（或氧气） ，防止 NaBH4、纳米铁被氧化（2 分） （说明：答“赶走空气（或氧气） ” “防止 NaBH4被氧化” “防止纳米铁被氧化”均给 2 分） （4）CdTe 3H2O2 3H2SO4=CdSO4 Te(SO4)2 6H2O（2 分） （说明：写 50给分） S（2 分） （说明：写名称也给分） （5）0.53 molL1（2 分） （说明：数据错误不给分，漏写单位扣 1 分） （6）还原性、吸附性（或磁性）（各 1 分，共 2 分） 12 （14 分） （1）B（1 分） 增大接触面积，加快反应速率，使固体能充分反应（2 分） （说明：答“增大接触面积”或“加快反应速率”均给 1 分， “使固体能充分反应”给 1 分） （2） （球形）干燥管（1 分） SO2 2OH =SO2 3 H2O（2 分） （说明：写 SO2 OH=HSO 3也给分） （3）CuSO3（1 分） （说明：写名称或 Cu2(OH)2SO3或 CuSO3、Cu2(OH)2SO3也给分） 无气泡产生（或无明显现象等合理答案）（2 分） （说明：答“沉淀不溶解” “溶液不变蓝色”等答案给 1 分） （4）Cu(NH3)42+（1 分） 稀硝酸，AgNO3溶液（各 1 分，共 2 分） 2Cu(OH)2 SO2 2Cl =2CuCl SO2 4 2H2O（2 分） 泉州市2021届高中毕业班质量监测（三）化学评分细则2 13 （13 分） （1）90.64（2 分） （2）（2 分） （3） 3/p2（2 分） （说明：只给表达式，未化简不扣分） （4）CO2 6H+ 6e =CH3OH H2O（2 分） 温度过高，微生物失去催化活性（1 分） （说明：只答“微生物失去催化活性”也给分） （5）BD（2 分） （说明：答对 1 个给 1 分，答错不给分） （6）CH3OCH3CH3OCH3(g)（2 分） （说明：CH3OCH3(g)没标状态也给分，写“=”扣 1 分） 14 （10 分） （1）B（2 分） （2）正四面体sp3杂化（各 1 分，共 2 分） （3）AD（2 分） （说明：答对 1 个给 1 分，答错不给分） （4） 6（2 分） Mg8MnH18（2 分） （说明：写“MnMg8H18”也给分） 15 （10 分） （1）羰基（1 分） （2 分） （说明：写出乙酸酐参与反应也给分） （2）消去反应（1 分） （说明：答“消除反应”也给分） （3） ad（2 分） （说明：答对 1 个给 1 分，答错不给分） （4）（2 分） （2 分） 或高三化学试题第 1页(共 8 页) 泉州市泉州市 20212021 届高中毕业班质量监测（三）届高中毕业班质量监测（三） 2021.03 高 三 化 学 本试卷本试卷共共 8 页，满分页，满分 100 分分。 注意事项：注意事项： 答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 一、选择题：本题共选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A漂白粉的有效成分为次氯酸钙B误食重金属离子可喝生牛奶解毒 CSO2可用作漂白剂和抗氧化剂D工业上常电解熔融 MgO 冶炼 Mg 2侯氏制碱主要反应为 NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl。下列说法错误的是 ACO2的电子式：BNa+的结构示意图： C上述反应的产物均为离子化合物D溶解度：NH4HCO3NaHCO3 3从松节油中提取的蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下： 蒎烯诺派酮诺蒎酸蒎二醇 下列说法正确的是 A蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃 B诺派酮分子中所有碳原子可能共平面 C诺蒎酸与蒎二醇可用 NaHCO3溶液鉴别 D以上四种有机物均易溶于水 保密启用前 高三化学试题第 2页(共 8 页) 4NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A14.0 g 的 N2和 CO 的混合气体中含有 NA个原子 B0.1 molL1NaHCO3溶液中含有 HCO 3个数小于 0.1NA C0.5 mol N2和 1.5 mol H2充分反应后，可得 NH3分子数为 NA D2.24 L 的 Cl2与 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.2NA 5X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X、Y 的核电荷数之比为 34，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原 反应，W 的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是 A最简单氢化物的稳定性：XY B原子半径大小：WZYX CX、W 的最高价氧化物的水化物可发生反应 DX、Y、Z 形成的化合物存在离子键和共价键 6下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象结论 A向紫色石蕊试液中通入 Cl2溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 B在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，熔化的铝并不 滴落，像有一层膜兜着 Al2O3熔点比 Al 高 C 向盛有浓硝酸的烧杯中放 入灼热木炭 溶液上方产生红棕色气体 NO2是碳与浓硝酸反应 生成的 D 铁片上面滴一滴含有酚酞 的食盐水，静置一段时间 液滴边缘出现红色Fe 发生了析氢腐蚀 7实验室以磷石膏主要成分为 CaSO4，含少量 SiO2、Ca3(PO4)2等杂质为原料制备轻质 CaCO3， 流程如下图。下列说法错误的是 轻质 CaCO3 NH4Cl 溶液 滤液 磷石膏粉 氨水 CO2 转化过滤高温煅烧浸取 A“转化”中，包含反应 CaSO4 CO2 3=SO2 4 CaCO3 B“滤液”的 pH 约为 6.5，阴离子主要是 SO 2 4和 CO2 3 C“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等 D“浸取”时，适当升高温度有利于 Ca2 的浸出 高三化学试题第 3页(共 8 页) 8采用 ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活 化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说 法错误的是 A若用 FeBr2替换 ZnBr2，溴甲烷的产率将降低 B产物中可能混有 CH2Br2 C过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 D总反应为 2CH42HBrO22CH3Br2H2O 9双极膜（BP）是一种能将水分子解离成 H 和 OH的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合 硫酸铁净水剂 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m（PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 石 墨 电 极 石 墨 电 极 PFS 较浓硫酸 交换膜 M 硫酸铁稀硫酸 a b BP BP 甲 甲 乙 乙 AM 为阴离子交换膜，乙为 OH B电极 a 的电极反应式为 2H 2e =H2 C电流密度过大，会使 PFS 产品含量降低 D若制得 1 mol Fe(OH)SO43，理论上转移的电子为 2 mol 10向 100 mL 5.0 molL1的 NaOH 溶液中通入 H2S 气体，含硫微粒在不同 pH 溶液中的分布系 数（）如图所示。下列说法正确的是 A曲线 M 表示 pH 与 HS的变化关系 BS2 H+HS的平衡常数数量级为 1014 CHS的电离程度大于水解程度 D配制 Na2S 溶液时可将 Na2S 固体直接溶于水 468101214 1.0 0.6 0.2 M (6.9, 0.5) (14.1, 0.5) pH 催化剂 高三化学试题第 4页(共 8 页) 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 5 5 小题，共小题，共 6060 分。分。 11（13 分） 研究从太阳能电池的碲化镉吸收层（主要含 CdTe、CdS）中回收碲具有重要的意义。某回收 工艺的流程如下： 回答下列问题： （1）FeOOH 中 Fe 元素的化合价为。 （2）反应釜中，溶液的 pH、温度（T）与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化 合物稳定存在的区域。则制备 FeOOH 适宜的 pH 和温度分别为（填标号）。 24681012 160 120 80 40 0 T/ pH Fe2O3 FeOOH Fe(OH)3 Fe3+ a2，80b4，90c5，160d6，25 （3）制备磁性纳米铁棒时，加入 NaBH4前先通入 N2的作用是。 （4）碲化镉吸收层中的 CdTe 参与反应的化学方程式为，滤渣含有的一种单质是 。 （5）常温下，若在含 Cd2+、Te4+滤液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 7，溶液中 c(Cd2+)的最大值 为。 （已知：KspCd(OH)2=5.31015） （6）从 TeO 2 3溶液得到“吸附 Te”，利用了纳米铁棒的性质有、。 碲化镉吸收层 NaNO3、H2O、HCl 调 pH 滤渣 50 含 Cd2+、Te4+滤液 NaOH 溶液 含 TeO 2 3溶液 磁性纳米铁棒 （吸附 Te） 水洗 醇洗 磁性纳米铁棒纳米级 FeOOHFeCl36H2O NaBH4 水洗、醇洗 烘干 H2O H2O2、H2SO4 N2 Te 高三化学试题第 5页(共 8 页) 12（14 分） 某兴趣小组设计实验探究 SO2与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的产物。 按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往 20 mL1.00 molL1的 CuCl2溶液中 加入 20 mL 2.00 molL1的 NaOH 溶液， 再通入一定量 SO2， 三口烧瓶中生成大量白色沉淀 X。 回答下列问题： （1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取 SO2，虚框中应选用（填“A”或“B”)装置， 通入 SO2过程中不断搅拌的目的是。 （2）仪器 a 的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。 （3）据 SO2是酸性氧化物，推测 X 可能为。取少量 X 加入稀硫酸进行验证，观察 到，说明该推测错误。 （4）据 SO2的还原性，推测 X 可能为 CuCl，做如下验证实验。 取少量的 X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子 的化学式为。 向深蓝色溶液中先加入过量的，再滴加溶液，产生白色沉淀。 生成 X 的离子方程式为。 AB SO2 NaOH 溶液 CuCl2溶液 磁搅拌器 NaOH 溶液 a 高三化学试题第 6页(共 8 页) 13（13 分） 研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。 . 利用合成气（CO 和 H2）合成甲醇，发生如下反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H （1）由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓 （Hf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则H=kJmol1。 物质H2(g)CO(g)CH3OH(g) Hf/ kJmol10110.53201.17 （2） 800时， 该反应平衡常数 K = 0.15。 若某时刻 c(CO) = 0.1 molL1、 c(H2) = 0.2 molL1、 c(CH3OH) = 0.4 molL1，此时 v正v逆（填“”“”、或“=”）。 （3）T 时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比 11 充入 CO 和 H2，若平衡时容器内 总压为 p Pa，H2的转化率为 50%。则 T 时，上述反应的平衡常数 Kp=Pa2。 （用含 p 的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数）。 . 甲醇也可以通过微生物电催化反应合成， 装置如 右图所示。 （4）石墨电极上的电极反应式为，当体 系的温度升高到一定程度，电极反应的速率 反而迅速下降，主要原因是。 . 甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H0，某催化反应的机理如下： 历程 i：CH3OH(g)CH3OH 历程：CH3OHCH3OHCH3OCH3H2O 历程： 历程 iv：H2OH2O(g) 上述历程中，“”代表分子吸附在催化剂表面上。 （5）为提高 CH3OH 的平衡转化率，可采用的措施是。 A容积不变，充入一定量 HeB及时分离出 H2O(g) C进一步改进催化剂D降低反应温度 （6）历程：。 质子 交换膜 石 墨 电 极 钛 网 电 极 微生物 CO2 CH3OH H2O O2 高三化学试题第 7页(共 8 页) 14（10 分） LiBH4MgH2AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是（填标号）。 A该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的 p 电子 B该材料中，五种元素的电负性最大的是 H CLi+已无电子可发生跃迁，故 Li+灼烧时火焰为无色 DMgH2熔点高于 AlH3，原因是 Mg2+半径比 Al3+小，与 H 形成的化学键更强 （2）BH4 的空间构型为 ，其中 B 原子的轨道杂化方式为。 （3）LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有（填标号）。 A离子键B键 C氢键D配位键 （4）氢化镁（hMgH2）是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图 1。 hMgH2中，Mg 的配位数为。 331 的 hMgH2晶胞中，涂黑处的 Mg 被 Mn 替换，形成掺杂 hMgH2（晶胞如 图 2 所示，H 已省略）的化学式为。 高三化学试题第 8页(共 8 页) 15（10 分） 依莰舒（E）是一种紫外线吸收剂，可以做成水溶性防晒化妆品。一种以樟脑（A）为起始原 料合成依莰舒的路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A 的官能团名称为，反应的化学方程式为。 （2）的反应类型为。 （3）有关 C 和 E 的说法正确的是。 a都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b1 mol E 最多能与 4 mol H2发生加成反应 cC 中含有 6 个手性碳原子 d溴的四氯化碳溶液可鉴别 C 和 E （4）反应为加成反应（不考虑酸碱中和），则 X（C8H6O2）的结构简式为。化合 物 Y 是 X 的同分异构体， 其核磁共振氢谱有 4 组峰， 峰面积比为 1221。 Y 遇 FeCl3 溶液显紫色。Y 的结构简式为（任写一种）。 OO O O O O SO3Na O NaO3S O SO3H SO3H HO3S OH CH3ONa SO3Na 乙酸酐 NaO3S OH 浓 H2SO4 X（C8H6O2） B HBr E A D C保密启用前 泉州市泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（三）届高中毕业班质量监测（三） 高高 三三 化化 学学 2021.03 本试卷共 8 页，满分 100 分。 注意事项： 答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B误食重金属离子可喝生牛奶解毒 CSO2可用作漂白剂和抗氧化剂 D工业上常电解熔融 MgO 冶炼 Mg 2侯氏制碱主要反应为 NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl。下列说法错误的是 ACO2的电子式： BNa+的结构示意图： C上述反应的产物均为离子化合物 D溶解度：NH4HCO3NaHCO3 3从松节油中提取的 蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下： 下列说法正确的是 A蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃 B诺派酮分子中所有碳原子可能共平面 C诺蒎酸与蒎二醇可用 NaHCO3溶液鉴别 D以上四种有机物均易溶于水 4NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A14.0g 的 N2和 CO 的混合气体中含有 NA个原子 B0.1molL -1NaHCO3溶液中含有 HCO3-个数小于 0.1NA C0.5molN2和 1.5molH2充分反应后，可得 NH3分子数为 NA D2.24L 的 Cl2与 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.2NA 5X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数 的 2 倍， X、Y 的核电荷数之比为 34，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水 发生氧化还原反应，W 的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是 A最简单氢化物的稳定性：XY B原子半径大小：WZYX CX、W 的最高价氧化物的水化物可发生反应 DX、Y、Z 形成的化合物存在离子键和共价键 6下列实验操作、现象和结论都正确的是 7实验室以磷石膏主要成分为 CaSO4，含少量 SiO2、Ca3(PO4)2等杂质为原料制备轻质 CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是 A“转化”中，包含反应 CaSO4 CO32- = SO42- CaCO3 B“滤液”的 pH 约为 6.5，阴离子主要是 SO42-和 CO32- C“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等 D“浸取”时，适当升高温度有利于 Ca2 的浸出 8采用 ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低 温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A若用 FeBr2替换 ZnBr2，溴甲烷的产率将降低 B产物中可能混有 CH2Br2 C过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 D总反应为 9双极膜（BP）是一种能将水分子解离成 H和 OH的特殊离子交换膜。应用双极膜制 取聚合硫酸铁净水剂 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m（PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误 的是 AM 为阴离子交换膜，乙为 OH B电极 a 的电极反应式为 2H 2e= H2 C电流密度过大，会使 PFS 产品含量降低 D若制得 1molFe(OH)SO43，理论上转移的电子为 2mol 10向 100mL5.0molL1 的 NaOH 溶液中通入 H2S 气体，含硫微粒在不同 pH 溶液中的分 布系数（）如图所示。下列说法正确的是 A曲线 M 表示 pH 与 HS的变化关系 B的平衡常数数量级为 1014 CHS的电离程度大于水解程度 D配制 Na2S 溶液时可将 Na2S 固体直接溶于水 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 5 小题，共小题，共 60 分。分。 11（13 分） 研究从太阳能电池的碲化镉吸收层（主要含 CdTe、CdS）中回收碲具有重要的意义。 某回收工艺的流程如下： 回答下列问题： （1）FeOOH 中 Fe 元素的化合价为 。 （2）反应釜中，溶液的 pH、温度（T）与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示 铁的化合物稳定存在的区域。则制备 FeOOH 适宜的 pH 和温度分别为 （填标号）。 a2，80 b4，90 c5，160 d6，25 （3）制备磁性纳米铁棒时，加入 NaBH4前先通入 N2的作用是 。 （4）碲化镉吸收层中的 CdTe 参与反应的化学方程式为 ，滤渣含有的一种单质是 。 （5）常温下，若在含 Cd2+、Te4+滤液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 7，溶液中 c(Cd2+)的 最大值为 。 （已知：KspCd(OH)2=5.31015） （6）从 TeO32- 溶液得到“吸附 Te”，利用了纳米铁棒的性质有 、 。 12（14 分） 某兴趣小组设计实验探究 SO2 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的产物。 按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往 20mL1.00molL1的 CuCl2 溶液 中加入 20mL2.00molL1的 NaOH 溶液，再通入一定量 SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉 淀 X。 回答下列问题： （1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取 SO2，虚框中应选用 （填“A”或“B”)装置， 通入 SO2 过程中不断搅拌的目的是 。 （2）仪器 a 的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 。 （3）据 SO2是酸性氧化物，推测 X 可能为 。取少量 X 加入稀硫酸进行验证，观察 到 ，说明该推测错误。 （4）据 SO2的还原性，推测 X 可能为 CuCl，做如下验证实验。 取少量的 X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子 的化学式为 。 向深蓝色溶液中先加入过量的 ，再滴加 溶液，产生白色沉淀。 生成 X 的离子方程式为 。 13（13 分） 研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。 .利用合成气（CO 和 H2）合成甲醇，发生如下反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生 成焓（Hf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则 H= kJmol1。 （2）800时，该反应平衡常数 K=0.15。若某时刻 c(CO)=0.1molL1、c(H2) =0.2molL1、 c(CH3OH)=0.4molL1，此时（填“”“”、或“=”）。 （3）T时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比 11 充入 CO 和 H2，若平衡时容 器内总压为 pPa，H 的转化率为 50%。则 T时，上述反应的平衡常数 Kp= Pa2。（用含 p 的代数式表示，Kp 为用分压表示的平衡常数）。 .甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如右图所示。 （4）石墨电极上的电极反应式为 ，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速 率 反而迅速下降，主要原因是 。 .甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H0，某催化反应的机理如下： 历程 i：CH3OH(g) CH3OH 历程：CH3OHCH3OH CH3OCH3H2O 历程： 历程 iv：H2O H2O(g) 上述历程中，“”代表分子吸附在催化剂表面上。 （5）为提高 CH3OH 的平衡转化率，可采用的措施是 。 A容积不变，充入一定量 He B及时分离出 H2O(g) C进一步改进催化剂 D降低反应温度 （6）历程： 。 14（10 分） LiBH4MgH2AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是 （填标号）。 A该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的 p 电子 B该材料中，五种元素的电负性最大的是 H CLi 已无电子可发生跃迁，故 Li 灼烧时火焰为无色 DMgH2熔点高于 AlH3，原因是 Mg2+ 半径比 Al3+ 小，与 H- 形成的化学键更强 （2）BH4的空间构型为 ，其中 B 原子的轨道杂化方式为 。 （3）LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有 （填标号）。 A离子键 B 键 C氢键 D配位键 （4）氢化镁（hMgH2）是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图 1。 hMgH2 中，Mg 的配位数为 。 331 的 hMgH2晶胞中，涂黑处的 Mg 被 Mn 替换，形成掺杂 hMgH2（晶胞 如图 2 所示，H 已省略）的化学式为 。 15（10 分） 依莰舒（E）是一种紫外线吸收剂，可以做成水溶性防晒化妆品。一种以樟脑（A）为 起始原料合成依莰舒的路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A 的官能团名称为 ，反应的化学方程式为 。 （2）的反应类型为 。 （3）有关 C 和 E 的说法正确的是 。 a都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b1molE 最多能与 4molH2发生加成反应 cC 中含有 6 个手性碳原子 d溴的四氯化碳溶液可鉴别 C 和 E （4）反应为加成反应（不考虑酸碱中和），则 X（C8H6O2）的结构简式为 。化 合 物 Y 是 X 的同分异构体，其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积比为 1221。Y 遇 FeCl3 溶液显紫色。Y 的结构简式为 （任写一种）。