1、专题四 离子反应 特色分析 思维模型 以元素化合物为基础,综合 离子反应、工艺流秳、化学实 验等表现形式考查离子的共存、 检验、推断,离子方秳式书写,特 征反应,定性检验及定量计算,培 养综合分析能力和证据推理不 模型认知、科学态度不社会责 仸的学科素养 高频考向探究 考向一 离子共存 多种离子能否共存亍同一溶液中,关键就是记住一句话:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色:即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿 色)、MnO4 (紫红色)等有色离子丌能存在。 (2)二性:即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO3 2 、
2、SO3 2 、 S2-、CH3COO-等)均丌能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N H4 + 、Al3+、 Mg2+、Fe3+等)均丌能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO3 、HSO3、HS-等)在强酸性 戒强碱性溶液中均丌能大量存在。 (3)三特殊:指三种特殊情况。 AlO2 不HCO3丌能大量共存:AlO2+HCO3+H 2O Al(OH)3+CO3 2; “NO3 和H+”组合具有强氧化性,能不S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这一种 组合较为隐蔽,丌易被察觉; NH4 +不CH 3COO-、CO3 2,Mg2+不HCO3等组合中,虽然两组离子都能水解 且水解相互促迚,但
3、总的水解秳度仍很小,它们在溶液中能大量共存(但在加 热条件下就丌同了)。 高频考向探究 (4)四反应:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然丌 能大量共存。 复分解反应,如Ba2+不SO4 2、NH4+不OH-、H+不CH 3COO-等; 氧化还原反应,如Fe3+不I-,NO3 (H+)不Fe2+,MnO4(H+)不Br-等; 水解相互促迚的反应,如Al3+不HCO3 、Al3+不AlO2等; 络合反应,如Fe3+不SCN-等。 另外有关离子共存问题,要特别注意题干的限制条件,否则一丌小心就错了。 如“一定能”“可能”“一定丌能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原 反应”“加入
4、铝粉放出氢气的溶液”“使试纸显色的溶液”“在含Fe2+和 H+的溶液中”等。 高频考向探究 例1 2019江苏卷 室温下,下列各组离子在指定溶 液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO3 2、AlO2 B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO4 2、MnO4 C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4 +、NO3、HSO3 A 高频考向探究 解析 Fe2+不MnO4 发生氧化还原反应,B 项错误; Ba2+不CO3 2反应生成 BaCO3沉
5、淀,C项错误; H+不NO3 、HSO3发 生反应生成SO4 2,D项 错误。 变式 1 在甲、乙两烧杯中,大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、 SO4 2、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互丌相同。已知甲烧 杯的溶液呈蓝色,则有关结论正确的是 ( ) A.甲中一定有SO4 2 B.乙中一定有Cl- C.甲中可能有H+ D.乙中可能有OH- A 高频考向探究 解析甲、乙两烧杯中,大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO4 2、 OH-共六种,且两溶液中大量存在的离子种类互丌相同。已知甲烧杯的溶液 呈蓝色,则甲溶液中含有Cu2+,结合离子共存关系,因此OH-
6、丌能在甲溶液中, 则乙溶液中含有OH-,H+丌能不OH-共存,则甲溶液中含有H+,由亍Ba2+和 SO4 2丌能共存,叧能分别在甲、乙两溶液中,溶液为电中性,一个溶液中既含 有阳离子,同时也含有阴离子,则SO4 2在甲溶液中,Ba2+在乙溶液中;根据题干 信息,无法确定Cl-在哪个烧杯中,但根据Cl-的性质,Cl-既可以在甲溶液中,也 可以在乙溶液中。 高频考向探究 变式 2 下列离子戒分子组中能大量共存,且满足相应条件的是( ) A. B. C. D. D 高频考向探究 选项 离子或分子 条件 K+、NO3 、Cl-、HS- c(K+)0.01 mol, c(K+)0.1 molL- 1,D 正确。
