1、烟台市烟台市 2021 年高考诊断性测试年高考诊断性测试 化化 学学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、 考生号和座号。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共一、选择题：本题共
2、10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ASO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收 C聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法 2下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A分液时，上层液体由分液漏斗下口放出 B用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装 Na2SiO3溶液 D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 3已知
3、 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同 周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定错误的是 A电负性：WZYX B气态氢化物熔沸点：W Z C简单离子的半径：WXZ D若 X 与 W 原子序数之差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 41-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图） ，其环状结构中存 在大 键。下列说法正确的是 A阳离子中至少 10 原子共平面 BBF4 的空间构型为平面正方形 C该化合物中所有元素都分布在 p 区 D该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键 5辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的
4、说法错误的是 A分子式为 C18H27NO3 B既存在顺反异构又存在对映异构 C其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应 D1mol 辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗 2molBr2 6用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是 甲 乙 丙 丁 A用甲装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B用乙装置除去水中的苯酚 C用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用丁装置验证浓硫酸的吸水性 7HCHO与Zn(CN)42 在水溶液中发生反应：4HCHOZn(CN) 4 24H4H 2O Zn(H2O)4 2 4HOCH 2CN，下列说法错误的是 A反应中 HCHO 发生了加成反应 BHCHO 和
5、H2O 中心原子的价层电子对数相同 CCN 和 H 2O 与 Zn 2的配位能力：CNH 2O DZn 2 与CN生成的配离子Zn(CN) 4 2中，键和键的数目之比为1:1 8苯胺为无色油状液体，沸点184，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 NO23H2 140 NH22H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加 热装置略）如图。下列说法正确的是 A长颈漏斗内的药品最好是盐酸 B蒸馏时，冷凝水应该a进b出 C为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2 D为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭 K 并向 三颈烧瓶中加入浓硫酸 9 2020 年， 天津大学化学团队以 CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的
6、高选择性合成， 装置工作原理如下图 （隔膜a只允许OH 通过） 。 下列说法错误的是 ANi2P 电极与电源正极相连 BIn/In2O3-x电极上发生氧化反应 C电解过程中，OH由 In/In2O3-x电极区 向 Ni2P 电极区迁移 D Ni2P 电极上发生的电极反应： CH3(CH2)7NH24OH4e=CH3(CH2)6CN4H2O 10以某钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备 氧化锌的工艺流程如下： 钢铁厂钢铁厂 烟灰烟灰 滤渣滤渣 过量锌粉过量锌粉 滤渣滤渣 浸取浸取 NH4HCO3和和 过量氨水过量氨水 除杂除杂蒸氨沉锌蒸氨沉锌煅烧
7、煅烧 碱式碱式 碳酸锌碳酸锌 ZnO 已知：浸取后的溶液中阳离子主要是Zn(NH3)42、Cu(NH3)42。下列说法错误的是 A浸取生成Zn(NH3)42的离子反应为ZnO2NH3 H2O2NH4=Zn(NH3)423H2O B除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素 C蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用 D煅烧工艺中发生了氧化还原反应 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得意，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得
8、0 分。分。 11下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去苯中混有的苯酚 加入足量烧碱溶液充分振荡后分液 B 证明H2O2具有氧化性 向0.1mol L 1H 2O2溶液中滴加0.1mol L 1 KMnO 4 溶液 C 比较HClO和醋酸的酸性强弱 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol L 1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应， 将得到的气 体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中 12有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。 下列关于甲、乙、丙的说法错误的是 A甲分子中杂化方式
9、为 sp2和 sp3的碳原子个数比为 1:2 B乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有 5 种不同化学环境的氢原子 C丙能发生取代反应和加成反应 D甲、乙和丙的分子中，均只含有 1 个手性碳原子 13微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性 NO3 废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳 离子交换膜或阴离子交换膜，Z 以食盐水模拟海水。下 列说法错误的是 AM 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜 BX 为高浓度酸性 NO3 废水，Y 为高浓度苯酚污水 C每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐 163.8g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物
10、质的量之比为 15:7 14在恒压、H2和 CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂 Ni/xMg（x 值越大表示 Mg 含量越高）催化反应 4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)，相同时间测得不同温 度下 CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A升高温度，平衡逆向移动 B355时，催化剂的活性最强 C反应足够长时间可提高 W 点 CO2的转化率 D相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高 15. Al3与 F具有很强的亲和性，当 F的浓度过大时，还会形成 AlF63。AlF3在一定 溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的 AlF3溶液中 加入 NaF，实验测定 Al3、A
11、lF2、AlF2、AlF3在所 有含铝元素微粒中的百分含量随 pFpF=lgc(F)变化 如图所示，下列说法错误的是 A曲线 b 表示 AlF2 BpF=4 时，c(AlF2 )c(AlF 3)c(AlF 2) CpF=6.6 时，3c(Al3)2c(AlF2)c(AlF2)c(H)=c(F)c(OH) D常温下，Al3 3F AlF3的化学平衡常数为 1015.6 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16 （11 分） 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜 (Cu2Te)为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下
12、： 阳极泥 Na2CO3 固体 CO2 O2 浸取渣 试剂X 稀硫酸 CuSO4 溶液 FeSO4溶液 TeO2 SO2 Te HCl Na2SeO3 Na2SO4、 H2SO4 烧结 450 浸取 80 过滤 稀硫酸 调pH 过滤还原 SO2 粗硒 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水。 25时，亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1 103，Ka2=2 108。 （1）“烧结”时的固体产物主要为 Na2SeO3、Na2TeO3和 Cu2O，该过程中 Cu2Te 反 应的化学方程式为 。 （2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂 X 最好选用 。 a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫
13、酸 （3）常温下，NaHTeO3溶液的 pH 7（填“”、“”或“”） 。加入稀硫酸调 pH 时需控制 pH 范围为 4.55.0， pH 过大或过小都将导致碲的回收率偏低， 其原因是 。 （4）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分 Na2SeO4进行转化，写出“还 原”时反应的离子方程式 。流程中可循环利用的物质是 （填化学式） 。 （5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入 Na2S 溶液可以将残留的 Fe2等微量杂 质离子转化为沉淀而除去。已知 25时 Ksp(FeS)=6.0 1018，要使溶液中 Fe2沉淀完全 c(Fe2)1.0105mol L1，则需控制溶液中 c(S2)
14、mol L1。 17 （12 分）CoxNi（1-x）Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛 的应用前景。 （1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置是 ；该周期中不成对电子数最多的基 态原子的价电子轨道表示式为 。 （2）CoxNi（1-x）Fe2O4中 Co、Ni 的化合价都是+2，则 Fe 的化合价是 。Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是 。 （3）Co3+可以形成配合物Co(NH2CH2CH2NH2)(NH3)2Cl2Cl。 该配合物中 Co3+的配位数是 。 乙二胺与三甲胺N(CH3)3均属于胺， 三甲胺分子中氮原子的杂化类型为 ， C、 N、H 三种元素的第一电
15、离能由大到小的顺序为 。分析乙二胺的沸点比三甲胺高 很多的原因是 。 （4）镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其 中 n= 。 已知晶胞体积为 9.0 1029m3， 若储氢后形成 LaNinH5.5（氢 进入晶胞空隙，晶胞体积不变） ，则氢在合金中的密度为 gcm3 （保留 1 位小数） 。 18 （12 分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动 车尾气中 NOx和 CO 的排放是科学家一直关注研究的课题。 （1） 工业合成氨： N2(g)3H2(g)2NH3(g) HakJ mol1的反应历程和能量 变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表
16、面吸附的物质。 a= ； 用化学方程式 表示出对总反应速率影响较大 的步骤 。 控制压强为 P0 MPa、温 度在 700K，将 N2(g)和 H2(g) 按照体积比 1:3 充入密闭容器 合成 NH3(g)。反应达到平衡状 态时体系中 NH3的体积分数为 60%，则化学平衡常数 Kp= （用平衡分压代替平 衡浓度计算，气体分压=气体总压 气体体积分数） 。 （2） 汽车排气管装有三元催化剂装置， 在催化剂表面通过发生吸附、 解吸消除 CO、 NO 等污染物。反应机理如下Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态： INOPt(s)=NO* IICOPt(s)=CO* IIINO*=N*
17、O* IVCO*O*=CO2Pt(s) VN*+ N*=N2Pt(s) VINO*N*=N2OPt(s) 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度 T 变化关系如图 1 和图 2 所示。 T1 T2 T3 T4 T/ c(生成物) Ta Tb T/ c(反应物) CO NO 图图1 图图2 图 1 中温度从 Ta升至 Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_。 图 2 中温度 T2时反应 V 的活化能 反应 VI 的活化能(填“”、“”或“”)； 温度 T3 时发生的主要反应为 (填“IV”、“V”或“VI”)。 T1 T2 T/ (CO) 50% 25% A B C 模拟汽车的“催
18、化转化器”，将 2 mol NO(g)和 2mol CO(g)充入 1L 的密闭容器中， 发生反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，测得 CO 的 平衡转化率 随温度 T 变化曲线如图所示。图像中 A 点逆反 应速率 C 点正反应速率 （填“”“”或“”） ； 实验测得： v正=k正 c2(NO) c2(CO)，v逆=k逆 c(N2) c2(CO2)，k正、k逆分别是 正、 逆反应速率常数。 则T1时A点处对应的v正 ： v 逆= 。 19 （12 分）乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和 D（C5H8）为主要原料合成功能高 分子 M 的路线如下： A C2H4 B C2H4O
19、 C C3H4O G OH-/ D C5H8 EF Br2 CCl4 O2/PdCl2 CuCl2/ L Ru催化剂 M 已知： R1CH=CCHO + H2O R1CHO + R2CH2CHO OH - R2 R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 Ru催化剂 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2 （1）实验室制备 A 的化学方程式为 ，B 的某同分异构体只有一种化学环境的 碳原子，其结构简式为 。 （2）C 的结构简式为 ，按先后顺序写出检验 C 所含官能团的试剂 。 （3）D 是五元环状化合物，EF 的化学方程式是 。 （4）L 的结构简式为 。 （5） 以乙醛和 1,3-丁二烯为原料
20、合成 CH2CHCHCH2 CH3CHO ， 写 出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选） 。 20.（13 分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧 烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，利用下 列装置制备磺酰氯（部分夹持装置略） 。 （1）利用 E 装置制取 SO2宜选用的试剂是 。 a10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b铜和 98%的浓硫酸 c80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体 d80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 （2）为了使 Cl2和 SO2在 D 中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表
21、示上述 装置的合理连接顺序： f，g _(箭头方向要与气流方向一致，部分装 置可重复使用)。 （3）仪器甲的名称为 ，仪器乙的作用是 。 （4）制备时，D 中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。 （5） 测定产品中 SO2Cl2的含量： 取 1.5g 产品加入足量 Ba(OH)2溶液， 振荡、 过滤、 洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol L1 的 AgNO3溶液 l00.00mL，摇匀；向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液，用 0.1000mol L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag，终点所用体积为 2
22、0.00mL。 【已知：Ksp(AgCl)=3.2 1010，Ksp(AgSCN)=2 1012】 硝基苯的作用是 。 产品中 SO2Cl2的质量分数为 ，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测 SO2Cl2含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 2021 年高考诊断性测试年高考诊断性测试 化学参考答案化学参考答案 1C 2B 3C 4A 5B 6D 7B 8C 9B 10D 11AD 12BD 13BD 14A 15C 16 （11 分） （1）2Cu2Te2Na2CO33O2 450 2Cu2O2Na2TeO32CO2 （2 分） （2）c（1 分） （3）HC（1 分）乙二胺分
23、子间可以形成氢键，但三甲胺不能（1 分） （4）5 （2 分） 0.1（2 分） 18 （12 分） （1）92（2 分） 2N*6H*=2NH3*（或 N*3H*=NH3*） （1 分） (MPa)2或 133.3 P02 (MPa)2 （2 分） （2）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小（2 分） （1 分） IV（1 分） （1 分） 40.5（2 分） 19 （12 分） （1）CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2+H2O （2 分） （1 分） （2）CH2=CHCHO（1 分） 银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液） 、盐酸、溴水（2 分） 2 0
24、400 3p （3） （2 分） （4） Br Br + 2NaOH 醇 + 2NaBr + 2H2O OHC （1 分） （5） CH3CH=CHCHO CH3CHOOH CHO CH3 Ru催化剂 CH2CHCHCH2 CH3CHO （3 分） 20 （13 分） （1）c（1 分） （2）aedbc；cbh（或 hbc；cbdea） （2 分） （3）球形冷凝管（1 分）吸收 Cl2和 SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶（或 D）中（2 分） （4）降低温度有利于 SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率（2 分） （5）覆盖 AgCl，避免与 NH4SCN 溶液反应生成 AgSCN，影响实验结果（2 分） 81% （2 分） 偏低（1 分）
