1、 上海市宝山区上海市宝山区 20202021 学年第二学期高三年级期中质量监测学年第二学期高三年级期中质量监测 化学试卷化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸 上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：Cu64 O16 S32 H1 Fe56 Ba137 一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每小题分，每小题 2 分。每小
2、题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 化学变化的是 A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作人造太阳核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射天宫二号的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作为能源使用 2以下化学用语正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 乙烯的球棍模型: C. 乙炔的结构简式: CHCH D. NaCl 的电子式: 3下列分子的空间构型错误的是 ACH4：三角锥形 BBF3：平面正三角形 CCO2：直线形 DH2O：折线形 4用硝石（NaNO3）和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的 A强酸性 B难挥发性 C脱水性 D
3、强氧化性 5配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器是 A天平 B量筒 C容量瓶 D滴定管 6下列各组微粒之间的关系正确的是 A乙酸、乙二酸：同分异构体 B ：同位素 C CO2、CO：同素异形体 D甲醇、苯甲醇：同系物 7下列有机物命名正确的是 A2,4,5-三甲基己烷 B1,3-二甲基丁烷 C2-乙基戊烷 D2,3-二甲基-3-乙基戊烷 8将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为 A分馏 B裂化 C裂解 D干馏 9下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是 A氢气和氯气制盐酸催化和气循环 B氢气和氮气合成氨压缩和水冷却 C联合制碱法制纯碱过滤和热灼烧 D二
4、氧化硫接触氧化催化和热交换 10关于氮肥的说法正确的是 A尿素属于铵态氮肥 B植物吸收氮肥属于氮的固定 C使用碳铵应深施盖土 D硫铵与草木灰混用肥效增强 11下列实验目的可以达到的是 A用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应 B乙醇浓硫酸加热到 140制取乙烯 C浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 D氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝 12下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CCl2通入 KI 溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 13有关化学键和晶体的说法正确的是 A干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价
5、键 B氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键 D汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 14下列实验操作正确的是 A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验室制取乙炔时，可以用启普发生器 D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性：X W CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
6、 DZ 单质与 W 的常见单质在放电的条件下化合 16一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 A反应：加入比铁活泼的金属 B反应：通过钢铁电化腐蚀 C反应：加入少量稀硝酸 D反应：通入过量氯气 17氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的解释或结 论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A 氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝;氯气能使 NaBr 溶液变橙色 氧化性：Cl2Br2I2 B 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C 氯气通入 H2S 的水溶液中，溶液的导电性增强 氯气是强电解质 D 氯气通入 FeCl2和 KSCN 混合液，溶液变
7、红色 氧化性： Cl2 Fe3+ 18火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中 Cu、Fe 均为+2 价），其反应 为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 。关于此反应，下列说法错误的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2既作氧化剂又作还原剂 C每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 氧气被还原 19H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH
8、值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小 20某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过 量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧， 得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此 得出的判断错误的是 A. 至少存在 4 种离子 B. Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/L C. SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能
9、存在 D. Al3+、K+可能存在 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） ( (一一) )（本题共（本题共 15 分）分） 硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其 反应原理如下： 4NH35O2 4NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3 21比较 HNO3中各组成元素的非金属性强弱_。 写出NH3的电子式_， O原子最外层的轨道表示式_。 22联合制碱法是把合成氨法和氨碱法联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法， 把合成氨工业和硝酸工业联合在一起，理由是_。 N2O5是硝酸的酸酐，采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材
10、料、医 药等工业中得到广泛应用。 231840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种 参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式_。 24F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 250C 时 N2O5(g)分解反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q10) 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 P 随时间 t 的变化如下 表所示(t=时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 通电 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9
11、 49.2 61.2 62.3 63.1 研究表明， N2O5(g)分解的速率v=2 10-3 PN2O5(kPa/min)。 t=62min时， 测得体系PO2=2.9kPa, 则此时 PN2O5= kPa，v= (kPa/min)。 若提高反应温度至 350C，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 P(350C) _63.1 kPa (填“大 于”、“等于”或“小于”)，试从勒夏特列原理的角度加以解释_。 写出 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数表达式_。 25对于反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2
12、+ NO3 快速平衡 第二步 NO2 + NO3 NO +NO2 + O2 慢反应 第三步 NO+ NO3 2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是 (填编号)。 a. v(第一步反应的逆反应)v(第二步反应 ) b. 反应的中间产物只有 NO3 c. 该反应的速率主要由第二步决定 d. N2O5的分解率主要由第一步决定 （二）（二） （本题共（本题共 15 分）分） 电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产 称为氯碱工业。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图， 图中的离子交换膜只允许阳离子 通过。 26自然界一切物质
13、都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是_ 转变为_的过程。 能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧 0.448L 甲烷生成液态水，放出 QkJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。 27写出电解饱和食盐水的离子方程式_。 28试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是_、_。 29电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式_。 铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱_。 离子交换膜 30室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。 （选填“大 于
14、” 、“小于” 或 “等于” ） 。 浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中， SO32、 CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为 。 (酸性：H2SO3 H2CO3 HSO3- HClO HCO3- ) ( (三三) )（本题共本题共 15 分分） 沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的 祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出） 。 已知： 苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。 31写出反应的反应试剂、反应条件、反应类型_ _ _。 32写出 G 的结构简式_。 33反应中除加入反应试剂 M 外，还需
15、要加入 K2CO3，其目的是为了中和_， 防止_。 34反应、反应的顺序不能颠倒，其原因是_。 35写出一种满足下列条件的 C4H6O2的同分异构体的结构简式_。 有碳碳双键 能发生银镜反应 能发生水解反应 36写出实验室由 制备 的合成路线（无机试剂任选）。 （合成路线常用的表达方式为： ） A B 反应试剂 反应条件 目标产物 反应试剂 反应条件 （四） （本题共（四） （本题共 15 分）分） CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物，应用广泛。以下是实验室用废铜粉制备 CuSO4 5H2O 的流程图。 37向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式_。 38制备流程中的 A 操
16、作名称是_。 如果铜粉、 硫酸及硝酸都比较纯净， 则制得的 CuSO4 5H2O 中可能存在的杂质是_， 除去这种杂质的实验操作称为_。 39如果采用重量法测定 CuSO4 5H2O 的含量，完成下列步骤： _ 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤 (其余步骤省略)。 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。 如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO4 5H2O 的准确值为 1.015 g， 而实验测定结果是 1.000 g，测定的相对误差为_。 40已知：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 称取 0.1000 g 某 CuSO4 5H2O 试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应
17、）于锥形瓶中，加 入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4 5H2O _g。 上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是_ _。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_所对应的刻度。 上海市宝山区上海市宝山区 20202021 学年第二学期高三年级质量监测学年第二学期高三年级质量监测 化学试卷化学试卷 (参考答案) 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确
18、选项）分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A B B B D D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C A D B D C C C 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一） （本题共（一） （本题共 15 分）分） 21.（共 3 分） HNAl，钠和冷水反应，铝和 冷水不反应（2 分） 30. （共 3 分）大于（1 分） SO32CO32 HCO3HSO3 （2分） （三） （本题共（三） （本题共 15 分分 ） 31. （共 4 分）浓硫酸、浓硝酸（2 分） 水浴加热（1 分） 取代（1 分
19、） 32. （共 2 分） 33. （共 2 分） HCl （1 分） 反应物与生成物中的-NH2与 HCl 成盐， 影响产品的产量 （1 分） 34. （共 2 分）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原 35. （共 2 分） （合理即给分） 36. （共 3 分） （四） （本题共（四） （本题共 15 分）分） 37. （共 2 分）Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 通电 通电 38. （共 4 分）冷却结晶（1 分） Cu(NO3)2(或硝酸铜) （2 分） 重结晶（1 分） 39. （共 5 分）称取样品（1 分） 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 （2 分） -1.5%（或-1.48% ） （2 分） 40. （共 4 分）0.0980（2 分） 用标准盐酸溶液润洗 2-3 次（1 分） 粗细交界点（1 分）
