1、高中化学知识总结 1 高高中中化化学学必必背背知知识识点点归归纳纳与与总总结结 一、俗名 无机部分： 纯 碱 、 苏 打 、 天 然 碱、 口 碱 ： a2CO3 小苏打：N a H C O3 大苏打：N a2S2O3 石 膏 （ 生 石 膏 ） ： C a S O4. 2 H2O 熟石膏：2 C a S O4. H2O 莹石：C a F2 重晶石：B a S O4（无毒） 碳铵：N H4H C O3 石灰石、大理石：C a C O3 生石灰：C a O 食盐：N a C l 熟石灰、消石灰：C a ( O H )2 芒硝：N a2S O47 H2O( 缓泻剂) 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性
2、 钠 ： N a O H 绿矾：F a S O47 H2O 干冰：CO2 明矾：K A l ( S O 4 )21 2 H2O 漂白粉：C a ( C l O )2、C a C l2（混和物） 泻盐：Mg S O47 H2O 胆 矾 、 蓝 矾 ： C u S O 4 5 H 2 O 双氧水：H2O2 皓矾：Zn SO47 H2 O 硅石、石英：S i O2 刚玉：A l 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2S i O3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：F e3O4 黄铁矿、硫铁矿：F e S 2 铜绿、孔雀石：C u2( O H )2C O3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：C u2O 波
3、 尔多 液：C a ( O H ) 2 和C u S O 4 石硫合剂：C a ( O H )2和 S 玻璃的主要成分：N a2S i O3、C a S i O3、S i O2 过磷酸钙（主要成分） ：C a( H2P O4)2和 C a S O4重过磷酸钙（主要成分） ：C a ( H2P O4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：C H4 水煤气：C O和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：F e ( N H4)2( S O4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： N O2在光照下产生的一种有毒 气体 王水：浓 H N O3：浓 H C l 按体积比 1 ：3混 合而成。 铝热剂：A l +
4、F e2O3或其它氧化物。 尿素：C O （N H2)2 有机部分： 氯仿：C H C l3 电石：C a C2 电石气：C2H2( 乙炔) T N T ：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、乙醇：C2H5O H 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔 烃、H2S 、C O2、C O等。 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、C H4、乙烯、 C O等。 醋酸：冰醋酸、食醋C H3C O O H 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 H C H O 福 尔 马 林 ： 3 5 % 4 0 %的 甲 醛 水 溶 液 蚁酸：甲酸 H C O O H 葡萄糖
5、：C6H1 2O6 果糖：C6H1 2O6 蔗糖：C1 2H2 2O1 1 麦芽糖：C1 2H2 2O1 1 高中化学知识总结 2 淀粉： （C6H1 0O5）n 硬脂酸：C1 7H3 5C O O H 油酸：C1 7H3 3C O O H 软脂酸：C1 5H3 1C O O H 草酸：乙二酸 H O O C C O O H （能使蓝墨 水褪色，呈强酸性，受热分解成 C O2和水， 使 K Mn O4酸性溶液褪色） 。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白 色的。 F e 2 + 浅 绿 色 F e3O4 黑 色 晶 体 F e ( O H )2白色沉淀 F e 3 + 黄色 F
6、 e( O H )3红褐色沉淀 F e ( S C N )3血红色溶液 F e O 黑色的粉末F e ( N H4)2( S O4)2 淡蓝绿色 F e2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 C u 2 + 蓝色C u O 黑色C u2O 红色 C u S O4（无水）白色C u S O45 H2O 蓝色 C u2( O H )2C O3绿色 C u ( O H )2蓝色 C u ( N H3)4 S O4深 蓝色溶液 F e S 黑色固体 B a S O4、 B a C O3、 A g2C O3、 C a C O3、 A g C l 、 Mg( O H )2、三溴苯酚均是白色沉淀 A l ( O
7、 H )3白色絮状沉淀H4S i O4（原硅 酸）白色胶状沉淀 C l2、 氯水黄绿色F2淡黄绿色气体 B r2深红棕色液体 I2紫黑色固体 H F 、H C l 、H B r 、H I 均为 无色气体，在空气中均形成白雾 C C l4无色的液体，密度大于水，与水不 互溶 N a2O2淡黄色固体 A g3P O4黄色沉淀 S 黄色固体A g B r 浅黄色沉淀 A g I 黄色沉淀O3淡蓝色气体S O2 无色，有剌激性气味、有毒的气体 S O3无色固体（沸点 4 4 . 8度） 品红溶液 红色 氢氟酸：H F 腐蚀玻璃 N2O4、N O 无色气体 N O2红棕色气 体 N H3 无 色 、 有
8、 剌 激 性 气 味 气 体 K Mn O4 - -紫色Mn O4 - 紫色 三、 现象： 1 、铝片与盐酸反应是放热的，B a ( O H )2与 N H4C l 反应是吸热的； 2 、N a与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；( 熔、浮、游、 嘶、红) 3 、焰色反应：N a黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、C u绿色、C a 砖红、N a + （黄色） 、 K + （紫色） 。 4 、C u 丝在 C l2中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 C l2中燃烧是苍白色的火焰； 6 、N a 在 C l2中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 C l2中燃烧产生大量的
9、白色烟雾； 8 、S O2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9 、N H3与 H C l 相遇产生大量的白烟； 1 0 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 1 1 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O2中燃烧生成白色粉末（Mg O ） ，产生黑烟； 1 2 、 铁丝在 C l2中燃烧， 产生棕色的烟； 1 3 、 H F 腐蚀玻璃： 4 H F +S i O2 S i F4+ 2 H2O 1 4 、F e ( O H )2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 1 5 、在常温下：F e 、A l 在浓 H2S O4和浓 H N O3中钝化； 高中化学知识总结 3 1 6
10、 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 F e C l3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 1 7 、蛋白质遇浓 H N O3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 1 8 、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰 C O 蓝色火焰 C H4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 1 9 特征反应现象： 2 0 浅黄色固体：S或 N a2O2或 A g B r 2 1 使品红溶液褪色的气体：S O2（加热后又恢复红色） 、C l2（加热后不恢复红色） 2 2 有色溶液：F e 2 + （浅绿色） 、F e 3 + （黄色） 、C u 2 + （蓝色） 、Mn O
11、4 - （紫色） 有色固体：红色（C u 、C u2O 、F e2O3） 、红褐色 F e ( O H )3 蓝色 C u ( O H )2黑色（C u O 、F e O 、F e S 、C u S 、A g2S 、P b S ） 黄色（A g I 、A g3P O4）白色 F e ( 0 H )2、C a C O3、B a S O4、A g C l 、B a S O3 有色气体：C l2（黄绿色） 、N O2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1 、溶解性规律见溶解性表；2 、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 P H的变色范围 甲基橙 3 . 1红色 3 . 1 4 . 4橙色 4
12、 . 4黄色 酚酞 8 . 0无色 8 . 0 1 0 . 0浅红色 1 0 . 0红色 石蕊 5 . 1红色 5 . 1 8 . 0紫色 8 . 0蓝色 3 、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：A u 3 + A g+ H g 2 + C u2 + P b2 + F a2 + Z n2 + H+ A l3 + Mg 2 + N a+ C a 2 + K+ 阳极（失电子的能力） ：S 2 - I - B r C l - O H - 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P t 、A u除外） 4 、双水解离子方程式的书写： （1 ）左边写出水解
13、的离子，右边写出水解产物； （2 ）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3 ）H 、O不平则在那边加水。 例：当 N a2C O3与 A l C l3溶液混和时： 3C O3 2 - +2 A l 3 +3 H 2O=2 A l ( O H )3 +3 C O2 5 、写电解总反应方程式的方法： （1 ）分析：反应物、生成物是什么； （2 ）配平。 例：电解 K C l 溶液： 2 K C l +2 H2O= = H2 +C l2 +2 K O H 配平： 2 K C l +2 H2O= = H2 +C l2 +2 K O H 6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
14、 （1 ）按电子得失写出二个半反应 式； （2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：P b+P b O2+2 H2S O4=2 P b S O4+2 H2O试写出作为原电池( 放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： P b2 e - P b S O4P b O2+ 2 e - P b S O4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 高中化学知识总结 4 应为： 负极：P b+S O4 2 - - 2 e - =P b S O4 正极： P b O2+4 H +S O 4 2 - + 2 e - =P b S O4+2 H2O 注意
15、：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：P b S O4+ 2 e - =P b+S O4 2 - 阳极：P b S O4+2 H2O- 2 e - = P b O2+4 H +S O 4 2 - 7 、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非 氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8 、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9 、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体
16、有： S i 、S i C、 S i O2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 S i C S i （因为原子半径：S i C O ）. 1 0 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 1 1 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 1 2 、氧化性：Mn O 4 - C l2 B r2 F e 3 + I 2 S = 4 ( + 4价的 S ) 例： I2+ S O2+H2O=H2S O4+2 H I 1 3 、含有 F e 3 + 的溶液一般呈酸性。1 4 、能
17、形成氢键的物质：H2O 、N H3、H F 、 C H3C H2O H 。 1 5 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1 ，浓 度越大，密度越大，9 8 % 的浓硫酸的密度为：1 . 8 4 g / c m3 。 1 6 、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出； （2 ）是否有弱电解质生成； （3 ）是 否发生氧化还原反应； （4 ）是否生成络离子 F e ( S C N )2、F e ( S C N )3、A g ( N H3) + 、 C u ( N H3)4 2 + 等 ； （5 ）是否发生双水解。 1 7 、 地壳中： 含量最多的金
18、属元素是 A l 含量最多的非金属元素是O H C l O4( 高氯酸) 是最强的酸 1 8 、熔点最低的金属是 H g( - 3 8 . 9 C 。) , ；熔点最高的是 W（钨 3 4 1 0 c ） ；密度最小（常见） 的是 K ；密度最大（常见）是 P t 。 1 9 、雨水的 P H值小于 5 . 6时就成为了酸雨。 2 0 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H C O 3 - 2 1 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可 用水。 2 2 、取代反应包括：卤代、硝化
19、、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 2 3 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成 的 C O2、H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 C O2、H2O和耗 O2 量。 2 4 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （发 高中化学知识总结 5 生氧化褪色） 、有机溶剂 C C l4、氯仿、溴苯、C S2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 2 5 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵
20、（H C N H2O ） 、葡萄溏、果糖、麦 芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 C u ( O H )2反应） 计算时的关系式一般为：C H O 2 A g 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： H C H O 4 A g +H2C O3 反应式为：H C H O+ 4 A g ( N H3)2 O H= ( N H4)2C O3+4 A g +6 N H3+2 H2O 2 6 、胶体的聚沉方法： （1 ）加入电解质； （2 ）加入电性相反的胶体； （3 ）加热。 常见的胶体：液溶胶：F e ( O H )3、A g I 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水
21、晶等。 2 7 、污染大气气体：S O2、C O 、N O2、N O ，其中 S O2、N O2形成酸雨。 2 8 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。 2 9 、在室温（2 0 C 。 ）时溶解度在 1 0克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的 微溶；小于 0 . 0 1克的难溶。 3 0 、人体含水约占人体质量的 2 / 3 。地面淡水总量不到总水量的 1 % 。当今世界三大矿物 燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C 、H地元素。 3 1 、生铁的含 C量在：2 % 4 . 3 % 钢的含 C量在：0 . 0 3
22、 % 2 % 。粗盐：是 N a C l 中 含有 Mg C l2和 C a C l2， 因为 Mg C l2吸水， 所以粗盐易潮解。 浓 H N O3在空气中也形成白雾。 固体 N a O H在空气中易吸水形成溶液。 3 2 、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 （1 ） （2 ）铵盐： 2 与酸反应产生气体 （1 ） 高中化学知识总结 6 （2 ） 3 N a2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3 2 - + 2 H + = S + S O2+ H2O 4 与水反应产生气体 （1 ）单质 （2 ）
23、化合物 5 强烈双水解 6 既能酸反应，又能与碱反应 （1 ）单质：A l（2 ）化合物：A l2O3、A l ( O H )3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7 与 N a2O2反应 8 2 F e C l3+ H2S = 2 F e C l2+ S + 2 H C l 9 电解 1 0 铝热反应：A l + 金属氧化物金属+ A l2O3 1 1 A l 3 + A l ( O H )3A l O2 - 1 2 归中反应：2 H2S + S O2= 3 S + 2 H2O 4 N H3+ 6 N O4 N2+ 6 H2O 1 3 置换反应： （1 ）金属金属 高中化学知识总结 7 （
24、2 ）金属非金属 （3 ）非金属非金属 （4 ）非金属金属 1 4 、一些特殊的反应类型： 化合物+ 单质化合物+ 化合物如： C l2+ H2O 、H2S + O2、N H3+ O2、C H4+ O2、C l2+ F e B r2 化合物+ 化合物化合物+ 单质 N H3+ N O 、 H2S + S O2、N a2O2+ H2O 、N a H + H2O 、N a2O2+ C O2、C O + H2O 化合物+ 单质化合物 P C l3+ C l2、N a2S O3+ O2、F e C l3+ F e、F e C l2+ C l2、C O + O2、N a2O + O2 1 4 三角转化：
25、 1 5 受热分解产生 2种或 3种气体的反应： （1 ）铵盐 （2 ）硝酸盐 1 6 特征网络： （1 ） 高中化学知识总结 8 （2 ）A A为弱酸的铵盐： ( N H4)2C O3或 N H4H C O3； ( N H4)2S或 N H4H S ； ( N H4)2S O3或 N H4H S O3 （3 ）无机框图中常用到催化剂的反应: 11 77 . 关关于于反反应应形形式式的的联联想想： 11 热热分分解解反反应应：典典型型的的特特征征是是一一种种物物质质加加热热（11 变变 22 或或 11 变变 33 ） 。 含含有有电电解解熔熔融融的的 AA ll22OO33来来制制备备金金属
26、属铝铝、电电解解熔熔融融的的 NN aa CC ll 来来制制备备金金属属钠钠。 22 . 两两种种物物质质的的加加热热反反应应： 高中化学知识总结 9 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：N a 、Mg 、A l 、Z n 、F e 某些非金属单质： C 、H2、S 高价金属离子：F e 3 + 、S n 4 + 不活泼金属离子：C u 2 + 、A g + 其它： A g ( N H3)2+、新制 C u ( O H )2 低价金属离子：F e 2 + 、S n 2 + 非金属的阴离子及其化合物： S 2 - 、H2S 、I - 、H
27、I 、N H3、C l - 、H C l 、B r - 、H B r 含氧化合物： N O2、N2O5、Mn O2、N a2O2、H2O2、H C l O 、 H N O3、 浓 H2S O4、 N a C l O 、 C a ( C l O )2、 K C l O3、 K Mn O4、王水 低价含氧化合物： C O 、 S O2、 H2S O3、 N a2S O3、 N a2S2O3、 N a N O2、 H2C2O4、含- C H O的有机物：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S 、S O3 2 - 、H S O3 - 、H2S O3、S O2
28、、N O2 - 、F e 2 + 等，及含- C H O的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 11 浓浓度度：可可能能导导致致反反应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同 8 H N O3( 稀) 3 C u = = 2 N O 2 C u ( N O3)24 H2O 4 H N O3( 浓) C u = = 2 N O2C u ( N O3)22 H2O S + 6 H N O33( 浓) = = = H22S O44+ 6 N O22+ 2 H22O 3 S + 4H N O33( 稀) = = = 3 S O22+ 4 N O + 2 H22O 22 温温度度：可可能能导导致致反反
29、应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同 C l22+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O + H22O 冷、稀4 高温 高中化学知识总结 1 0 3 C l22+ 6 N a O H = = = = = 5 N a C l + N a C l O3+ 3 H22O 33 溶溶液液酸酸碱碱性性. 2 S 2 -S O 3 2 - 6 H + 3 S 3 H2O 5 C l - C l O3 - 6 H + 3 C l23 H2O S 2 - 、S O3 2 - ，C l - 、C l O3 - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. F e 2 +
30、与 N O3 - 共存,但当酸化后即可反应. 3 F e 2 + N O3 - 4 H + 3 F e 3 + N O 2 H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 K Mn O4溶液氧化性较强. 44 条件不同，生成物则不同 1 、2 P 3 C l2 点燃 = = = 2 P C l3( C l2不足)；2 P 5 C l2 点燃 = = = 2P C l5( C l2充足) 2 、2 H2S 3 O2 点燃 = = = 2 H2O 2 S O2( O2充足)； 2 H2S O2 点燃 = = = 2 H2O 2 S ( O2不充足) 3 、4
31、 N a O2 缓慢氧化 = = = = =2 N a2O2 N a O2 点燃 = = = N a2O2 4 、C a ( O H )2C O2 C O2适量 = = = = C a C O3H2O； C a ( O H )22 C O2( 过量) = = C a ( H C O3)2 5 、C O2 点燃 = = = C O2( O2充足)；2C O2 点燃 = = = 2 C O( O2不充足) 6 、8 H N O3( 稀) 3 C u = = 2 N O 2 C u ( N O3)24 H2O4 H N O3( 浓) C u = = 2 N O2 C u ( N O3)22 H2O
32、7 、A l C l33 N a O H = = A l ( O H )33 N a C l ；A l C l34 N a O H ( 过量) = = N a A l O2 2 H2O 8 、N a A l O24 H C l ( 过量) = = N a C l 2 H2O A l C l3N a A l O2H C l H2O = = N a C l A l ( O H )3 9 、F e 6 H N O3( 热、浓) = = F e ( N O3)33 N O23 H2O F e H N O3( 冷、浓) ( 钝化) 1 0 、F e 6 H N O3( 热、浓) F e 不足 = = =
33、 =F e ( N O3)33 N O23 H2O F e 4 H N O3( 热、浓) F e 过量 = = = =F e ( N O3)22 N O22 H2O 高中化学知识总结 1 1 1 1 、F e 4 H N O3( 稀) F e 不足 = = = =F e ( N O3)3N O 2 H2O3 F e 8 H N O3( 稀)F e 过量= = = = 3 F e ( N O3)32 N O 4 H2O 1 2 、C2H5O HC H2= C H2H2O C2H5O H H O C2H5C2H5 O C2H5H2O 1 3 、 C l2F eH C l 3 C l2 光 （六氯环
34、已烷） 1 4 、C2H5C l N a O H H2O C2H5O H N a C lC2H5C l N a O H 醇 C H2C H2 N a C l H2O 1 5 、 6 F e B r23 C l2（不足） = = 4 F e B r32 F e C l32 F e B r23 C l2（过量） = = 2 B r22 F e C l3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电 离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考
35、虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 F e 3 + 、A l 3 + 、Z n 2 + 、C u 2 + 、N H4 + 、A g + 等均与 O H - 不能大量共存. 2 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 C H3C O O - 、F - 、C O3 2 - 、S O3 2 - 、S 2 - 、P O4 3 - 、 A l O2 - 均与 H + 不能大量共存. 3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸 （H + ）会生成弱酸分子；遇强碱（O H - ）生成正盐和水. 如：H S O3 - 、H C O3 - 、H S - 、 H2P O4
36、 - 、H P O4 2 - 等 4 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：B a 2 + 、C a 2 + 与 C O3 2 - 、S O3 2 - 、P O4 3 - 、S O4 2 - 等；A g + 与 C l - 、B r - 、I -等；C a2 + 与 F - ，C2O4 2 - 等 5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：A l 3 + 与 H C O3 - 、C O3 2 - 、H S - 、S 2 - 、A l O2 - 、C l O - 、S i O3 2 - 等 F e 3 + 与 H C O3 - 、C O3 2 - 、A l
37、 O2 - 、C l O - 、S i O3 2 - 、C6H5O - 等；N H4 + 与 A l O2 - 、S i O3 2 - 、C l O - 、 C O3 2 - 等 6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：F e 3 + 与 I - 、S 2 - ；Mn O4 - （H + ）与 I - 、B r - 、C l - 、S 2 - 、S O3 2 - 、F e 2 + 等；N O3 - （H + ）与上 浓 H2S O4 1 7 0 浓 H2S O4 1 4 0 C l C l C lC l C l C l C l 高中化学知识总结 1 2 述阴离子； S 2 -
38、 、S O3 2 - 、H + 7 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：F e 3 + 与 F - 、C N - 、S C N - 等； H2P O4 - 与 P O4 3 - 会生成 H P O4 2 - ，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 11 离离子子方方程程式式书书写写的的基基本本规规律律要要求求： （写写、拆拆、删删、查查四四个个步步骤骤来来写写） （1 ）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2 ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3 ）号实际：“ = ” “” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实际。 （4 ）两守恒：两边原子数、
39、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得 电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5 ）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6 ）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例例如如：( 1 ) 违背反应客观事实 如：F e2O3与氢碘酸：F e2O36 H + 2F e 3 + 3 H2O错因：忽视了 F e 3 + 与 I - 发生氧化一还 原反应 ( 2 ) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：F e C l2溶液中通 C l2：F e 2 + C l2F e 3 + 2 C l -错因：电子得失不相等，离子电荷不 守恒 ( 3 ) 混淆化学式（分子
40、式）和离子书写形式 如：N a O H溶液中通入 H I ：O H - H I H2O I - 错因：H I 误认为弱酸. ( 4 ) 反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 H C l ：C l O - H + C l - O H - C l2错因：强酸制得强碱 ( 5 ) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2S O4溶液加入 B a ( O H )2溶液: B a 2 + O H - H + S O4 2 - B a S O4H2O 正确：B a 2 + 2 O H - 2 H + S O4 2 - B a S O42 H2O ( 6 ) “” “” “” “”符号运用不当 如：A
41、l 3 + 3 H2O A l ( O H )33 H + 注意：盐的水解一般是可逆的，A l ( O H )3量少，故不 能打“” 22 . 判判断断离离子子共共存存时时，审审题题一一定定要要注注意意题题中中给给出出的的附附加加条条件件。 酸性溶液（H ） 、碱性溶液（O H- ） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电 离出的 H 或 O H- = 1 1 0 - a m o l / L ( a 7 或 a Mg A l S i P S C l . 2 、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如： L i N a K R b C s 3 、 同主族元素的离子半径随核电荷数的增
42、大而增大。 如： F - - C l - - B r - - N a + Mg 2 + A l 3 + 5 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 F e F e 2 + F e 3 + 十八、各种“水” 汇集 1 纯净物：重水 D2O ；超重水 T2O ；蒸馏水 H2O ；双氧水 H2O2；水银 H g ；水晶 S i O2。 2 混合物：氨水( 分子：N H3、H2O 、N H3 H2O ；离子：N H4 + 、O H 、H + ) 氯水( 分子：C l2、H2O 、H C l O ；离子：H + 、C l 、C l O 、O H ) 苏打水( N a2C O3的溶液)生理
43、盐水( 0 . 9 % 的 N a C l 溶液) 水玻璃( N a2S i O3水溶液)卤水( Mg C l2、N a C l 及少量 Mg S O4) 水泥( 2 C a O S i O2、3 C a O S i O2、3 C a O A l2O3) 王水（由浓 H N O3和浓盐酸以 1 3的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 C l2、O3、N a2O2、浓 H N O3S O2活性炭 化学变化 物理变化 不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 C l2( H C l O ) 和浓 H N O3及 N a2O2 二十、各种“ 气” 汇
44、集 1 无机的：爆鸣气( H2与 O2) ；水煤气或煤气( C O与 H2) ；碳酸气( C O2) 2 有机的：天然气( 又叫沼气、坑气，主要成分为 C H4) 液化石油气( 以丙烷、丁烷为主)裂解气( 以 C H2= C H2为主)焦炉气( H2、C H4等) 电石气( C H C H ，常含有 H2S 、P H3等) 高中化学知识总结 1 6 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1 A g N O3与 N H3 H2O ： A g N O3向 N H3 H2O中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 N H3 H2O向 A g N O3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 N a O H
45、与 A l C l3： N a O H向 A l C l3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 A l C l3向 N a O H中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3 H C l 与 N a A l O2： H C l 向 N a A l O2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 N a A l O2向 H C l 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4 N a2C O3与盐酸： N a2C O3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 N a2C O3中滴加 开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 N eC a C O3F eC u OA r 2 01
46、 0 0 K H C O35 6 C a O8 0S O34 0C a H FMg3N2K O HB r 、N H4N O3Mg O N a O H N2H2S O4C3H8S O2C u S O4C H3C O O H 2 8C2H49 84 4C O26 4C u1 6 0F e2O36 0 C H3C H2C H2O H C OH3P O4N2OB r2 H C O O C H3 1 常用相对分子质量 NN aa22OO22：77 88NN aa22CC OO33：11 00 66NN aa HH CC OO33：88 44NN aa22SS OO44：11 44 22 BB aa SS
47、 OO44：22 33 33AA ll ( OO HH )33：77 88CC66HH11 22OO66：11 88 00 2 常用换算 55 . 66 LL 00 . 22 55mmoo ll22 . 88 LL 00 . 11 22 55mmoo ll11 55 . 66 88 LL 00 . 77mmoo ll 22 00 . 11 66 LL 00 . 99mmoo ll11 66 . 88 LL 00 . 77 55mmoo ll 二十三、规律性的知识归纳 1 、能与氢气加成的：苯环结构、C = C、C = O。 （和中的 C = O双键不发生加成） 2 、能与 N a O H反应的
48、： C O O H 、。 高中化学知识总结 1 7 3 、能与 N a H C O3反应的： C O O H 4 、能与 N a 反应的： C O O H 、O H 5 、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6 、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（C H O ）的物质均能发生银镜反应。 （1 ）所有的醛（R C H O ） ； （2 ）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 C u ( O H )2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。 7 、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）
49、有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ； 4 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5 含醛基的化合物 6 天然橡胶（聚异戊二烯）C H2= C H C = C H2 （二）无机C H3 1 2价硫（H2S及硫化物） ； 2 4价硫（S O2、H2S O3及亚硫酸盐） ； 3 2价铁： 6 F e S O43 B r22 F e2( S O4)32 F e B r3 6 F e C l23 B r24 F e C l32 F e B r3变色 2 F
50、e I23 B r22 F e B r32 I2 4 Z n 、Mg等单质如 Mg B r2 H2O = = = Mg B r2 ( 此外，其中亦有 Mg与 H + 、Mg与 H B r O的反应) 5 1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6 N a O H等强碱：B r22 O H = = B r B r O H2O 7 A g N O3 88 、能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色的的物物质质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 苯的同系物； 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲
