1、1 初中化学考试中常见物质检验及除杂汇总初中化学考试中常见物质检验及除杂汇总 一、物质的检验一、物质的检验 利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。 （一）气体的检验（一）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若 不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。 （二）离子的检验（二）离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液
2、加入锌粒。 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液。 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 二、物质的除杂二、物质的除杂 根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实 验方法。 （一）物理方法（一）物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体
3、的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 （二）化学方法：（二）化学方法： 1、 原则： “不增、不减、易分” ： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 先除杂后干燥。 2、 方法： （以下括号里的均为杂质） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再
4、过滤； 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 （三）常见物质的除杂方法（三）常见物质的除杂方法 1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜 2 2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):
5、加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液. 16、CO2（水蒸气） ：通过浓硫酸. 三、方法例析三、方法例析 （一）吸收法（一）吸收法 若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采
6、用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂 的洗气瓶后即可得到纯净物。 例 1若 CO 中混有少量 CO2，欲除去 CO2 将混合气体通过（）溶液。 分析：CO2 是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而 CO 不能溶于水也不跟碱反应。所以可让 混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。 （二）沉淀法（二）沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然 后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。 例 2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是（） A氯化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钾溶液 分析：本题只能选加氢氧化钡溶
7、液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余 物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。 （三）气化法（三）气化法 通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。 例 3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（） A稀硫酸 B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸 分析：本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成 CO2 气体逸出。但 要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。 （四）转化法（四）转化法 通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两 得，因此是诸多方法
8、中的最佳方法。 例 4欲除去 KNO3 溶液里的 KOH 杂质，可加入适量的_溶液，有关反应的化学方程式为_。 分析：除去硝酸钾中混有 KOH 杂质，实质上是除去 OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即 可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了 OH-，却引进了新的杂质。 （五）溶解法（五）溶解法 利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规律，使所加试剂跟杂质发生反应，从而将杂质 除去或转变为纯净物。 例 5要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn) 3 分析：可根据 Cu 和 Zn 金属活动性的不同，Cu 不跟酸溶液反应，而 Zn
9、 能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。 又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。 四、巩固练习四、巩固练习 1、检验 NaOH 是否变质的方法是：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。 3、检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。 4、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生 白色沉淀则是稀 HCl，剩
10、下的是稀 HNO3 5、检验某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 6、检验某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 7、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()。 A分别测定气体的密度 B分别伸入燃着的木条 C分别滴入澄清石灰水，振荡 D分别滴入紫色石蕊试液，振荡 8、下列说法正确的是()。 A用水区别 NaOH、Na2CO3 两种固体 B除去 NaCl 中的 Ca2和 SO42-，可以先加入过量的 Na2CO3，再加入过量的 BaCl2 C用稀硫酸除去 Ca(OH)2 中的 CaCO3 D可以用点燃的方
11、法除去 CO2 中的 CO 9、区别下列各组物质的方法可行的是()。 A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10、下列区分物质的试剂或方法错误的是()。 A用闻气味的方法区分酒精和食醋 B用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C用水区分硝酸铵和生石灰 D用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液 11、要除去 FeSO4 溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是()。 铁粉；四氧化三铁；氧化铁；氧化亚铁；氢氧化亚铁。 ABCD 12、除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是()。 4 13、氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答： (1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是_溶液(填化学式)。 (2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、_和蒸发。 (3)可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为：_。 (4)如上图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是_；采用冷却结晶的方法，能从氯 化钠混合溶液中分离出来的物质有_(从右图的物质中选填)。 答案：(1)AgNO3(2)过滤(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化很小硝酸钾
