1、专项提能特训专项提能特训 7“位位构构性性”关系判断关系判断 1 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是() AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 BX、Z 都是第二周期A 族元素，单质的氧化性：XZ CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 DR 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 答案D 解析根据元素周期表中位置可知，X 为氧元素，W 为氟元素，Y 为硅元素，Z 为硫元素。 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故 Y、Z、 X 三种元素的原子半径依次减小
2、，A 错误；X、Z 分别是第二周期A 族元素和第三周期A 族元素，单质的氧化性：XZ，B 错误；SiH4的热稳定性比 H2S 的弱，C 错误；R 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物 HClO4的酸性比 H2SO4强， D 正确。 2短周期主族元素 X、Y、Z 最外层电子数之和为 11，它们在元素周期表中的相对位置如图 所示， 下列关于 X、Y、Z 元素的说法正确的是() X YZ A.X、Z 的最高价氧化物的性质相同 B原子半径的大小顺序为 XYZ C元素 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 DY 单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 答案
3、D 解析短周期主族元素 X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，X 处于第二周期，Y、 Z 处于第三周期，令 Y 的最外层电子数为 y，则 X、Z 的最外层电子数为 y1，三者最外层 电子数之和为 11，则 yy1y111，解得 y3，故 Y 为铝元素、X 为碳元素、Z 为硅 元素。二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体、 二氧化硅属于原子晶体， 物理性质不同， 故 A 错误； 主族元素同周期自左而右原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 AlSiC，故 B 错误；非金属性 CSi，则最 高价氧化物对应水化物的酸性 H2CO3H2SiO3，
4、故 C 错误；Al 既能和氢氧化钠溶液反应、也 能和盐酸反应，都能产生氢气，故 D 正确。 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152 主要化合价1236、2221 下列叙述正确的是() AK、L、M 三种元素的金属性逐渐增强 B在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构 CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK 在 T 单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的 Na2O2固体 答案D 解析分析表格数据，K、N 化合价为1，位于A 族，由原子半径大小推知 K 为
5、Na，N 为 Li；同理 L、R 位于A 族，根据原子半径推知 L 为 Mg，R 为 Be；M 位于A 族，M 为 Al；Q、T 位于A 族，Q 为 S，T 为 O。A 项，Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱，错误；B 项， BeCl2分子中 Be 原子不满足 8 电子稳定结构，错误；C 项，SO3是非电解质，错误；D 项， Na 在 O2中燃烧生成淡黄色的 Na2O2，正确。 4X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所 示，下列说法正确的是() AR 离子的半径大于 M 离子的半径 BQ 的单质与 Y 的氧化物之间可能发生置换反应 CX 与 M 可形成
6、 X2M2型离子化合物 DX 与 Y 形成化合物的沸点一定低于 X 与 Z 所形成的化合物 答案B 解析X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图 可知，X、R、Q 最外层只有 1 个电子，为第A 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第A 族，M 最外层有 6 个电子，位于第A 族，R 原 子半径最大，为 Na，X 原子半径最小，为 H，Q 原子半径小于 R 大于 X，所以 Q 为 Li；原 子半径：MYZ，最外层电子数：MZY，所以 Y 是 C、Z 是 N、M 为 S。A 项，R 离子 为 Na ，核外有 2
7、个电子层，M 离子为 S2，核外有 3 层电子，离子半径：S2Na，错误； B 项，单质锂与 CO2的反应为 4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确；C 项，X 为 H， M 为 S，类似氧元素，二者可形成 H2S、H2S2，都是共价化合物，错误；D 项，X 与 Y 形成 烃类物质，X 与 Z 形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、 联氨(N2H4)的沸点，错误。 5(2021云南省玉溪一中月考)W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素， 其中 X 为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y 在地壳中元素含量居前两位，常温下 0.1 mol
8、L 1 Z、Q 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中 pH 变化如图所示。则下 列说法正确的是() A简单气态氢化物的热稳定性：ZQ BY 在自然界中以游离态和化合态的形式存在 CW、Q 的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂 D形成的单质中可与 NaOH 溶液反应放出 H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物 答案C 解析X 为第三周期简单离子半径最小的元素，则 X 为 Al 元素，W、Y 在地壳中元素含量 居前两位，且 W 的原子序数小于 Y，则 W 为 O 元素，Y 为 Si 元素；据图可知 Q 的最高价 氧化物对应的水化物为一元强酸，Z 的最高价氧化物对应的水化物为二元
9、强酸，且 Q 的原子 序数大于 Z，则 Z 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。非金属性 SCl，即 ZN，非金属性越 强，氢化物越稳定，则 X 的简单氢化物的稳定性强于 W，正确；B 项，Na 的核外电子排布 为 2、8，O2 的核外电子排布也为 2、8，二者具有相同的电子层结构，正确；C 项，Na2S 的 水溶液由于 S2 水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D 项，S 与 O 都属于第A 族，S 与 Na 都在第三周期，正确。 7短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同
10、周期中原子半径最小。 下列说法错误的是() AX2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12 B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性：MW CM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ D离子半径：YZ 答案A 解析根据图示，A 是 H2、B 是 Na，C 是 Cl2，X、Y、Z 分别是 H、Na、Cl；化合物 NaH 中含离子键，故 A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；非金属性：ClH，故 C 错误；离子半径： Cl Na，故 D 错误。 9(2020江西会昌月考)X、Y、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2 分别为这三种元素形成的单质，AF 均
11、为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中 F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() AX 为第一周期A 族元素，Y 与 Z 为同周期元素 BB、C、D 均属于氧化物，E 和 F 中存在的化学键类型不完全相同 C0.1 mol Y2和 0.3 mol X2反应时生成 A 分子的数目为 0.2NA D1 mol D 与 Z2、C 反应完全转化为 E 时，转移电子的数目为 NA 答案C 解析分析可知：X 是 H，Y 是 N，Z 是 O，X2是 H2，Y2是 N2，Z2是 O2，A 是 NH3，B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，E 是 HNO3，
12、F 是 NH4NO3。X 是 H，位于第一周期A 族；Y 是 N，位于第二周期A 族；Z 是 O，位于第二周期A 族，故 Y 与 Z 为同周期元素，A 正确； B 是 NO，C 是 H2O，D 是 NO2，三种物质都是含有 O 元素和另外一种元素的化合物，都属 于氧化物；E 是 HNO3，只含有共价键；F 是 NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者的化 学键类型不完全相同，B 正确；X2是 H2，Y2是 N2，N2与 H2合成氨气的反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物，所以 0.1 mol N2与 0.3 mol H2反应生成 NH3的物质的量小于 0.2 mol， 则产生的 NH3的分子数目小于 0.2NA， C 错误； NO2与 O2、 H2O 反应的方程式为 4NO2 O22H2O=4HNO3， 在该反应中， 每有 4 mol NO2发生反应， 转移 4 mol 电子， 则 1 mol NO2 与 O2、H2O 反应完全转化为 HNO3时，转移电子 1 mol，则转移的电子数目为 NA，D 正确。
