1、大一轮复习讲义 离子反应离子方程式 第二章第7讲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子 方程式并能进行有关计算。 考点一电解质及电离 课时精练巩固提高 考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法 考点一电解质及电离 知识梳理夯基础 1.电解质及其分类 电离 强电解质 强酸强碱 弱电解质 弱酸弱碱 水溶液 熔融 2.电解质的电离 自由移动离子 溶于水熔融 溶于水 自由移动 3.电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“
2、 ”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 A：除LiOH外其余都是强碱。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3H2O为弱碱。 A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它 们也都难溶于水。 注
3、意注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() 错因： 。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物() 错因：_ 。 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() 错因：_ 。 NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应 如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合 物，但为弱电解质 导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的 强弱无关 (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质() 错因：_ 。 CO2、NH3均为非电解质，
4、它们溶于水生成的物质H2CO3、 NH3H2O是弱电解质 深度思考 现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号符合的条件物质的序号 (1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电 (3)电解质，熔融状态能导电 (4)电解质，但难溶于水 (5)非电解质 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等
5、金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液 能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 指点迷津 1.分类书写电离方程式 (1)强电解质 Ba(OH)2： ； BaSO4： ； KAl(SO4)2： 。 (2)弱电解质 NH3H2O： ； H2CO3： ； 递进题组练能力 Ba(OH)2=Ba22OH Al(OH)3双向电离： Al(OH)3 。 酸式电离 碱式电离 Al33OH (3)酸式盐 NaHSO4溶于水： ； NaHSO4熔融： ；
6、 NaHCO3溶于水： 、 。 2.有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、 。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_， 属于难溶盐的是_。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_ _。 HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 电离方程式书写的思维模型电离方程式书写的思维模型 归纳总结 返回 考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法 知识梳理夯基础 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子 方程式： A.加入BaCl2溶液：_
7、； B.加入CH3COONa溶液：_； C.加入Na2CO3溶液：_； D.加入Zn粒：_； Ba2 =BaSO4 CH3COOH=CH3COOH 2H=CO2H2O Zn2H=H2Zn2 E.加入NaOH溶液：_。 从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质、生成 的 物质、生成 的物质、发生 反应。 (3)离子反应的本质 AE中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填字母，下同)； H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子 的物质的量的 。 难溶难电离 易挥发氧化还原 A BCDE 减少 HOH=H2O 2.离子方程式 (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子
8、方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_ 。 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应同一类 型的离子反应 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤： 首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2、 、Ba2、OH； 然后分析哪些离子能相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2， 与Ba2 反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。 3.电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 常见的强酸、弱酸 强酸HNO3、H2SO
9、4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、 H2SO3 注意注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 常见的强碱、弱碱 强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 酸式盐 (2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出 离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O。 递进题组练能力 题组一基本反应离子方程式的书写题组一基本反应离子方程式的书写 1.(1)完成下
10、列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写 形式。 氧化镁溶于稀硫酸 。 AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。 MgO2H=H2OMg2 Al33NH3H2O=Al(OH)33 CaCO32H=Ca2H2OCO2 小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 CH3COOH=CH3COOH2OCO2 H=H2OSO2 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的 条件。 澄清石灰水中加入稀盐酸 。 石灰乳与Na2CO3溶液反应 。 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 NH4Cl与NaOH两稀溶
11、液混合 。 OHH=H2O (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、 浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 过氧化钠溶于水 。 FeCl3腐蚀铜箔 。 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 用NaOH吸收Cl2 。 铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。 铜加热条件下与浓硫酸反应： 。 Cl22OH=ClClOH2O 1.离子方程式书写的关键离子方程式书写的关键 指点迷津 2.特殊情况的处理特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： 续上页续上页
12、 (2)铵根离子与碱的反应 续上页续上页 题组二多重反应离子方程式的书写题组二多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。 Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2 3FeO10H =3Fe3NO5H2O 多重反应离子方程式书写时的注意点多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种 (或更多种)离子之间都能两两
13、结合成难电离(或难溶)的物质或后续离 子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反 应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 反思归纳 题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后 面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至过量() D B C B (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向饱和石灰水中不断通入C
14、O2() C A 解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶 性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导 电过程，一般情况下，自
15、由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多， 电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)， 三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为 bac。 特别提醒 返回 课时精练巩固提高 1.下列说法正确的一组是 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1 强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A. B.只有 C. D.只有 123456789 1011 解析不溶于水的盐不一定是弱电解质
16、，如BaSO4难溶于水，但溶于水的 部分完全电离，是强电解质，故错误； 电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅， 故错误； 0.5 molL1一元酸溶液中的H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误； 强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓 度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故正确； 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确； 酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误； 正确的有。 123456789 1011 2.将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正 确的是 A.a离子为C
17、l，b离子为Na B.溶液中含有NA个水合Na C.溶液中存在NaCl NaCl D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 123456789 1011 解析钠离子核外有2个电子层，氯离子有3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子 为Cl，b离子为Na，A正确； 题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质 的物质的量，即无法判断溶液中水合Na的 个数，B错误； 123456789 1011 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl=NaCl，C 错误； 容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。 3.下列说法正确的是 A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫
18、是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 123456789 1011 解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误； 离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多， 其导电能力不一定强，B错误； NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、 ，C错误； NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电， D正确。 123456789 1011 4.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶于水：Na2CO3= B
19、.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H H2O C.NaHS溶于水HS的电离：HSH2O H2SOH D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=Na 123456789 1011 解析A项，应为Na2CO3=2Na ； B项，应用可逆号； C项，是HS的水解方程式。 5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种 物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物 质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A.OHHCl=H2OCl B.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2 12345
20、6789 1011 解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子 方程式应为HOH=H2O，A项错误； 氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应 的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，B项 错误； 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式 为FeCu2=Fe2Cu，C项正确； 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe2和氢气，离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，D项错误。 123456789 1011 6.(2021贵阳市高三8月摸底考试)下列事实对应的离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2S2=CuS B.配制FeSO4溶液时加入适量的
21、铁粉：Fe3Fe=2Fe2 C.用热的纯碱溶液可以清洗油污： D.用醋酸除水垢： CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 123456789 1011 解析硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离 子方程式为Cu2H2S=CuS2H，故A错误； 配制硫酸亚铁溶液时加入适量铁粉的目的是除去溶液中的铁离子，铁离 子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2， 故B错误； 用醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水， 反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2O CO2，故D正确。 1234567
22、89 1011 7.(2020泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应： MnO24HCl(浓) Mn2Cl22H2O2Cl B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba22OH2H =BaSO42H2O C.向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO D.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 123456789 1011 解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要 求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比 为12，选项B正确； 次氯酸
23、有强氧化性，可以将4价硫氧化为6价，选项C错误； 离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。 123456789 1011 8.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体 积，纵坐标为溶液的导电能力) B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉 淀质量) C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的 导电能力) D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标 为钠离子物质的量) 123456789 1011 解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀 和水，溶液中离子浓度
24、减小，导电能力下降，恰好完 全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导 电能力增加，直到变为定值，故A正确； 铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，根据 方程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增 加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误； CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO22NaOH= Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根据方程式知钠离 子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误； 123456789 1011 HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质
25、，在水中 完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量 先变小后变大，故D错误。 123456789 1011 9.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.稀盐酸与苏打溶液反应： H=CO2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D.铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 123456789 1011 解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na2H2O =2Na2OHH2，A错误； 123456789 1011 CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2
26、，离子方程式应该为：ClO H2OCO2=HClO ，C错误； 反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。 10.下列离子方程式书写正确的是 A.硫化亚铁与盐酸反应：S22H=H2S B.硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2=2H2ClS C.硫酸和氢氧化钡溶液混合： HOHBa2 =BaSO4H2O D.铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 123456789 1011 解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A不选； 硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和 氯化氢，故B选； 稀硫酸的氧化性是H体现出来的，H的氧化性比较弱，不能把铁氧化
27、成Fe3，只能氧化成Fe2，故D不选。 123456789 1011 11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_ _。 123456789 1011 Ba22OH 2H=BaSO4 2H2O 解析向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba22OH 2H =BaSO42H2O。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 若在A
28、项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： _。 123456789 1011 A Ba2 =BaSO4 解析向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离 子方程式为Ba22OH2H =BaSO42H2O，故A正确； 123456789 1011 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀，反应的离 子方程式为Ba2OHH =BaSO4H2O，故B错误； 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为 Ba2OHH =BaSO4H2O，故C错误。 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶 液的
29、导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中 的_曲线表示(填字母)。 123456789 1011 C 解析加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应 时导电性接近0，硫酸过量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只 有C符合。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如 图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫 酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_ _。 沉到烧杯底部 (或下沉，或下沉到烧杯底部) 解析向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全 反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小 球将沉到烧杯底部。 123456789 1011返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
