1、 2019 年广州市初中毕业生学业考试年广州市初中毕业生学业考试 化学化学 相对原子质量：相对原子质量： H1 C 12 O16 Na23 Ca40 S32 C135.5 Fe56 Co59 Cu 64 第一部分第一部分 选择题选择题 (共共 40 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分分) 注意注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不 选、多选或涂改不清的，均不给分。选、多选或涂改不清的，均不给分。 1.做好
2、垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【分析】 有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。 【详解】A、旧报纸主要成分是天然纤维，故 A 不正确； B、塑料瓶主要成分为有机合成材料，故 B正确； C、铝制易拉罐主要成分为金属材料，故 C不正确； D、玻璃瓶是无机非金属材料，故 D不正确。故选 B。 【点睛】有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。 2.“食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是 A. 增城迟菜心 B. 从化荔枝 C. 沙湾姜撞奶 D
3、. 沙河粉 【答案】C 【解析】 【分析】 食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。 【详解】A、增城迟菜心富含维生素，故 A 不正确； B、从化荔枝富含维生素，故 B 不正确； C、沙湾姜撞奶富含蛋白质，故 C正确； D、沙河粉富含糖类，故 D不正确故选 C。 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是 来自空气的是 A. 作为燃料电池燃料的 H2 B. 手于生产氮肥的 N2 C. 用于医疗急救的 O2 D. 用于飞艇的 He 【答案】A 【解析】 【分析】 空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、
4、氩、氪、氙、氡、 ） ，二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。 【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故 A 不正确； B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故 B 正确； C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故 C正确； D、用于飞艇的 He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故 D 正确。故选 A。 4.下列过程中，发生了化学变化的是 A. 干冰变成 CO2气体 B. 从含 SiO2的沙子中提炼高纯 Si C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水 【答案】B 【解析】 【分析】 化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。 【详解】A、
5、干冰变成 CO2气体，没有新物质生成，属于物理变化，故 A不正确； B、从含 SiO2的沙子中提炼高纯 Si，有新物质生成，属于有新物质生成，故 B正确； C、海水晒盐是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不正确； D、从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不正确。故选 B。 【点睛】物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。 5.下列实验操 正确的是 A. 将蒸发皿直接加热 B. 取液后的胶头滴管平放在桌面上 C. 用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D. 将混合液倒入过滤器过滤 【答案】A 【解析】 详解】A、蒸发皿能耐高温，稳定性好，所以可以直接加热，故 A正确；
6、 B、取液后的胶头滴管平放在桌面上，试液倒流、腐蚀胶头，故 B 不正确； C、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则易将酒精洒出，引起 火灾，故 C不正确； D、将混合液倒入过滤器过滤要用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故 D不正确。故选 A。 6.如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确 的是 反应前 反应后 A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余 C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应。 【详解】A、反应物是和两种单质，故
7、 A正确； B、反应前有 5 个，反应后有 2个，反应了 3个，反应前有 2个 ，反应后有 1个，反应了 1 个，则反应物有剩余，故 B 正确； C、由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应，故 C正确； D、该反应生成了，一种产物，故 D不正确。故选 D。 【点睛】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 7.下列物质的使用能够达到目的的是 A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢 C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化 【答案】C 【解析】 【分析】 水的净化过程基本原理：原水、加明矾、沉淀 、过滤、 加氯
8、气 、配水。 【详解】A、不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，不能够达到目的，故 A不正确； B、水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁之类的，碳酸钙属于强碱弱酸盐，显碱性，所以不和碱反应，不能够达到 目的，故 B不正确； C、生石灰和水放出大量热，可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源，能够达到目的，故 C正确； D、用活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，不能够达到目的，故 D不正确。故选 C。 【点睛】明矾水解生成氢氧化铝胶体 氢氧化铝胶体具有吸附作用从而达到净水作用，活性炭是一种很细小 的炭粒有很大的表面积,而且炭粒中还有更细小的孔毛细管，这种毛细管具有很强的吸附能力，由于炭粒 的表
9、面积很大,所以能与气体（杂质）充分接触，当这些气体（杂质）碰到毛细管被吸附,起净化作用。 8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O=2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确 的是 A. X的化学式为 H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】 在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发 生改变；分子的数目可能发生改变。从宏观上看：元素的种类、元素的质量一定不发生改变；物质的种类 一定发生改变
10、。 【详解】A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由 2 个钾原子，6 个氧原子，4 个氢原子，反 应后有 2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则 X的化学式为 H2O2，故 A正确； B、在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故 B 不正确； C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故 C 正确； D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质状态发生变化，故 D 正确。故选 B。 9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化 膜 铝合金用于制作卫生间的置物 架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显
11、酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过 优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故 A正确； B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故 B不正确； C、 二氧化碳是光合作用的原料之一， 因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时， 经常人为提高温室内 CO2 浓 度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故 C 不正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故 D 不正确。故选 A。 10.
12、下列关于氯化钠的认识，正确的是 A. 组成:含有钠和氯两种单质 B. 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途:可用于生产金属钠 D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 【答案】C 【解析】 【分析】 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 【详解】A、氯化钠由钠元素和氯元素组成，故 A不正确； B、氯化钠由离子构成，属于盐，盐酸属于酸，氯化钠不能与碳酸盐反应，故 B不正确； C、氯化钠含有钠元素，可用于生产金属钠，故 C 正确； D、氯化钠不能用钠与氯气通过化合反应获得，氯气有毒，故 D 不正确。故选 C。 11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确 的是 诗句 解释 A
13、吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故 A 正确； B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故 B 正确； C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故 C正确； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故 D不正确。故选 D。 12.燃料和能源与生
14、活息息相关，下列说法正确的是 A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 【答案】D 【解析】 【分析】 物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。 【详解】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故 A不正确； B、 炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用， 故 B不正确； C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故 C 不
15、正确； D、锅底出现黑色,那是碳 C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充 分，故 D 正确。故选 D。 13.25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验所得溶液质量分数为 10% B. 实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C. 实验所得溶液质量分数相同 D. 实验所得溶液中含溶质 20g 【答案】C 【解析】 【分析】 25时，50g水中加入 5g、10g 固体，完全溶
16、解，说明均没达到饱和，加入 15g 固体，有少量固体剩余，则 说明溶液达到饱和状态。 【详解】A、25时，50g水中加入 5g，完全溶解，则实验所得溶液质量分数为 5g 100%9.1% 50g+5g ， 故 A 不正确； B、实验说明 25时，50g水中加入 15g固体，有少量固体剩余，则该物质的溶解度小于 15g，故 B不正确； C、25时，50g水中加入 15g、20g 固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验所得溶液质 量分数相同，故 C 正确； D、25时，50g水中加入 20g固体，有固体剩余，实验所得溶液中含溶质小于 20g，故 D正确。故选 C。 【点睛】=100% 1
17、00g+ 溶解度 饱和溶液质量分数 溶解度 14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有 关硬脂酸甲酯的说法正确的是 A. C、H、O三种元素的质量比为 19:38:2 B. 相对分子质量为(1219+138+162) C. C、H、O三种原子个数比为 12:1:16 D. 氧元素的质量分数为 16 12 1 16 100% 【答案】B 【解析】 【分析】 化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。 【详解】 A、 由硬脂酸甲酯(C19H38O2)可知， C、 H、 O 三种元素的质量比为12 19:1 38:2 16=1
18、14:19:16 ， 故 A 不正确； B、相对分子质量为(12 19+1 38+16 2)，故 B正确； C、C、H、O 三种原子的个数比为 19:38:2，故 C 不正确； D、氧元素的质量分数为 16 2 12 19 1 38 16 2 100% ，故 D不正确。故选 B。 【点睛】=100% 该元素的质量 原子个数 化合物中元素的质量分数 相对分子质量 15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是 A. SO2、NO2 B. CO、CO2 C. 烟尘 D. 未充分燃烧的汽油 【答案】A 【解析】 【分析】 酸雨是雨雾露霜雪雹等与煤、石油等矿物燃料燃烧时排入空中
19、的碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物相结合,形 成稀释的硫酸、硝酸、使雨雪的酸碱度下降(pH值低于 5.6)。 【详解】A、SO2、NO2和空气中的水蒸气结合生成酸性液体，能形成酸雨，故 A 正确； B、CO不和水反应，CO2是温室气体，故 B 不正确； C、烟尘是颗粒态污染物，故 C 不正确； D、未充分燃烧的汽油生成一氧化碳和二氧化碳，故 D 不正确。故选 A。 16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氧化铁粉末
20、中滴入氢氧化钠溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，故 A不正确； B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，稀硫酸和氢氧化钾反应生成氯酸钾和水，无明显现象，故 B不正确； C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氨气和水，氨气由刺激性气味，故 C 正确； D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，氢氧化钙和氯化钡不反应，故 D不正确。故选 C。 17.某微粒 M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A. M 的原子易失电子 B. x 只能为 7 C. M 为金属元素 D. x 为 8时，M 为阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】 在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。 【详解】
21、A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M 的原子最外层电子数为 7，易,得电子，故 A 不正确； B、当 M为原子时，x 为 7，当 M 为离子时，x为 8，故 B不正确； C、M 的质子数为 17，属于氯元素，为非金属元素，故 C不正确； D、x为 8时，最外层得到 1 个电子，则 M 为阴离子，故 D正确。故选 D。 【点睛】原子最外层电子数大于 4，容易得到电子，达到 8 电子稳定结构，原子最外层电子数小于 4，容易 失去电子，达到 8电子稳定结构。 18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会 发生爆炸的是 A. P2O5 B. 面粉 C. 镁粉 D. CH4 【答案】A 【解
22、析】 【分析】 爆炸：在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应 或状态变化，同时破坏性极强。 【详解】A、P2O5固体颗粒，不燃烧，不会发生爆炸，故 A正确； B、生产过程中，产生大量的面粉的极细的粉尘，当这些粉尘悬浮于空中，并达到很高的浓度时，一旦遇有 火苗、火星、电弧或适当的温度，瞬间就会燃烧起来，形成猛烈的爆炸，故 B不正确； C、镁粉燃烧时产生强烈的白光并放出高热。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸， 故 C 不正确； D、甲烷与空气混合后遇火能引起爆炸，故 D不正确。故选 A。 19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内
23、为杂质)，所用方法正确的是： A. Zn粉(Fe)：用 ZnCl2溶液浸泡，过滤 B. 碳粉(MnO2)：滴入 H2O2溶液，过滤 C. NaCl 溶液(Na2SO4)：加入适量 MgCl2溶液过滤 D. CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不会和原物质反应。 【详解】A、Zn 粉(Fe)：铁和 ZnCl2溶液不反应，过滤不能除去铁，故 A 不正确； B、碳粉(MnO2)：滴入 H2O2溶液，过氧化氢分解，二氧化锰不变，过滤不能除去二氧化锰，故 B不正确； C、NaCl 溶液(Na2SO4)：加入适量 MgCl2溶液和
24、硫酸钠不反应，过滤不能除去硫酸钠，故 C不正确； D、CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，可以除去水分，故 D 不正确。故选 D。 20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃， 再伸进 充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色 火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫 色火焰 硫在空气中燃烧生成 SO2,在氧气中燃烧生 成 SO3 B 在电解器的玻璃管中加满 水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体 积比是 1:2 水是化合物，可分解 C 高温条件下，将 CO 通入 Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用 CO的还原性 来炼
25、铁 D 将带火星的木条置于一瓶 盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中 燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气和在氧气中燃烧生成 SO2，故 A 不正确； B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，正极产生氧气，负极产生氢气， 体积比是 1:2, 说明水是化合物，可分解，故 B正确； C、高温条件下，将 CO通入 Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，可利用 CO 的还原性来炼铁，故 C不正确； D、将带火星的木条
26、置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明 O2能支持燃烧，故 D不正 确。故选 B。 第二部分第二部分 非选择题非选择题 (共共 60 分分) 二、二、(本题包括本题包括 5 小题，共小题，共 30 分分) 21.地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于 15000-30000米的高 空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (1) O3表示一个_ (填“原子”、“分子”或“离子”) (2)高空中可发生转化: 32 2O3O 紫外线 ， 该变化属于_ (填“物理”或“化学”)变化。 (3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是_。 【答案】 (1).
27、 分子 (2). 化学 (3). 2Mg+O2 点燃 2MgO 【解析】 【分析】 物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成，化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。物质是由分 子构成的，镁在氧气中点燃生成氧化镁。 【详解】(1) O3是由氧元素组成的单质，故表示一个分子。 (2) 32 2O3O 紫外线 ，有新物质生成，变化属于化学变化。 (3)镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式是 2Mg+O2 点燃 2MgO。 【点睛】构成物质的粒子：分子、原子、离子。 22.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 HCl 气体 盐酸 (1)在充满 HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色
28、的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是 _。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 _，发生反应的化学方程式是_。 (3) 画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_(水分子不用画出)。 【 答 案 】 (1). 染 有 石 蕊 的 纸 条 变 红 色 (2). 固 体 溶 解 ， 有 气 泡 产 生 (3). 322 Na CO +HCl=NaCl+H O+COH (4). 【解析】 【分析】 盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】(1) 酸能使紫色石蕊溶液变红
29、色，在充满 HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明 显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，现象是染有石蕊的纸条变红色。 (2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，HCl 气体溶液水 形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应 的化学方程式是 322 Na CO +HCl=NaCl+H O+COH。 (3) HCl 气体溶于水形成盐酸，盐酸会电离出氢离子和氯离子，故微观粒子组成示意图为 23.有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或
30、几种，为确定其组成，进行 如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤 II：取步骤 I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产 生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤 III：取步骤 II所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤 II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_。 【答案】 (1). NaOH+HCl=NaCl+H2O
31、 (2). 该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种。 (3). 取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中 含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含 Na 2CO3和 K2SO4。 【解析】 【分析】 取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤 I所得上层清液于试管 中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸
32、，稀盐 酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，取步骤 II 所得溶液于试 管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象，氯化钠不和硝酸钡反应，说明滤液不含碳酸根离子或硫酸根 离子。 【详解】(1) 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤 II中溶液的红 色褪去，发生反应的化学方程式是 2 NaOH+HCl=NaCl+H O。 (2) 取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤 I所得上层清液于试 管中
33、，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是 该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种。 (3) 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要 进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若 固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含 Na2CO3 和 K2SO
34、4。 【点睛】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾， 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 24.2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对 原子质最约为 68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的 相关信息，请同答下列问题： （1）镓原子核外电子数为_。 （2）金属镓与稀硫酸反应，产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是 _。 （3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下： 步骤 I：向含
35、有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成 Ga(NH4)(SO4)2固体。 步骤 II：在一定条件下灼烧 Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。 Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_（填化学符号） 步骤 I反应的化学方程式是_。 【答案】 (1). 31 (2). 2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2 (3). NH4+ 、SO42 (4). Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2 【解析】 【分析】 原子中，核外电子数等于原子序数等于核电荷数。 【详解】 （1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓
36、原子核外电子数为 31。 （2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中 Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 24242 3 2Ga+3H SO =GaSO+3H 。 （3）根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离 子和硫酸根离子，离子符号为 NH4+ 、SO42。 步骤 I反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成 Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为 2432444 32 GaSO+2NH +H SO =2Ga NHSO。 25.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于
37、航空航天 涂层材料， 其颗粒大小决定了产品的质量。 利用富钇稀土 （含 Y2O3约 70%， 含 Fe2O3、 CuO、 SiO2 等约 30%) 生产大颗粒氧化钇的种工艺如下： (1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为_。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液 1中的_（填化学式） 。 (4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH_（填“增大”或“减小”） 。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。 (6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)： 实验编号 沉淀反应温度/ 60 80
38、85 93 93 93 料液浓度 Kg/L 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400，预期所得氧化钇 D50最大的是 _ (填实验编号)。 【答案】 (1). +3 (2). 2332 Y O +6HCl=2YCl +3H O (3). FeCl3、CuCl2 (4). 增大 (5). 23232 3 Y COY O +3CO 灼烧 (6). 【解析】 【分析】 氧化钇和稀盐酸
39、反应生成氯化钇和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化 铜和水，碳酸钇灼烧生成氧化钇和二氧化碳。 【详解】(1)组成化合物的各元素的化合价代数和为零，设氧化钇(Y2O3)中 Y元素的化合价为 x，则 ( 2) 3+x 2=0，故 Y元素的化合价为+3价。 (2)“酸溶”过程中， 氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水， 反应的化学方程式为 2332 Y O +6HCl=2YCl +3H O。 (3) 氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯 化铜和水，“分离提纯”是为了除去滤液 1中的 FeCl3、CuCl2。 (4)“调 pH
40、”时加入碱液使溶液的 pH增大。 (5)碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和和二氧化碳，反应的化学方程式是 23232 3 Y COY O +3CO 灼烧 。 (6) 由表中数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400，氧化钇的生成量最多，故预期所得 氧化钇 D50最大的是。 【点睛】富钇稀土（含 Y2O3约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%)，和稀盐酸反应，过滤除去不溶性杂 质，分离提纯得到碳酸钇，加热分解生成氧化钇。 三、三、(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 30 分分) 26.实验室有如图所示装置，回答下列问题： (1)连接装置时， 需根据导管的高度调节_
41、处的高度， 再确定_处的高度。 (填“甲”或“乙”) (2)结束实验的操作作是：先_,再 _。 【答案】 (1). 乙 (2). 甲 (3). 移出导管 (4). 熄灭酒精灯 【解析】 【分析】 碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】(1)连接装置时，需要先安装好试管，根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。 (2) 如果先移开酒精灯,那么试管内温度下降,导致里面的气体压强变小；水就会倒流入试管内,导致试管炸 裂，故结束实验的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯。 【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 2
42、7.如图是实验室制取 CO2及进行性质实验的部分装置。 (1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成 CO2气体的化学方程式是_。 (2)检验装置气密性，按图连接装置，先_，再加水至 A 下端形成一段水柱，静 置，若观察到_，说明气密性良好。 (3)加入药品。添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶_，再放入固体。添 加盐酸时，将稀盐酸从_ (填仪器 A的名称)倒入锥形瓶至_。 (4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是_。 【答案】 (1). CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 (2). 夹紧止水夹 (3). 长颈漏斗内水柱不下降。 (
43、4). 横放 (5). 长颈漏斗 (6). 浸没长颈漏斗下端口 (7). 蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 【解析】 【分析】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故生成 CO2气体的化学方程式为 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。 (2)检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈 漏斗内水柱不下降，说明气密性良好 (3) 取用方法：块状药品用（镊子）夹取,操作要领：“一平、二放、三慢竖”,将试管（横放）,用镊子将块 状固体药品放入（试管口）中,
44、然后（缓慢）地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑道容器底部,以免打破容 器，加入药品，添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时， 将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。 (4)二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，故向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现 象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 【点睛】检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察 到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。 28.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10%的氢氧
45、化钠溶液，并进行有关实验。 下表是 20时部分物质的溶解度数据。 物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 (1)配制溶液。其中配制 100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 称取氢氧化钠固体的质量_g。 已知水的密度为 1g/cm3，用 100mL量筒量取所需的水，_画出水的液面。 装瓶后贴标签，在标签上填写：_。 (2)进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题: 向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先生成 CaCO3，再
46、转化为 Ca(HCO3)2，可观察到的现象是 _。 向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3,可观察到的现象是 _。 理论上吸收 4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为_g，或需 10%氢氧化钠溶液的质量至少 为_g。(计算结果精确到个位) 【答案】 (1). 10.0 (2). (3). 氢氧化钠 10% (4). 先产生白色浑浊， 继续通二氧化碳， 溶液又变澄清 (5). 一段时间后出现白色沉淀 (6). 4632 (7). 80 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钙先生成 3 CaCO沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化 3 2 Ca HCO ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成 23 Na CO和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为 3 NaHCO。 【详解】(1) 称取氢氧化钠固体的质量为100g 10%=10.0g。 已知水的密度为 1g/cm3，用 100mL量筒量取所需的水，水的质量为
