1、 乐山市乐山市 20192019 年初中学业水平考试化学试题年初中学业水平考试化学试题 宇宙巅峰工作室宇宙巅峰工作室 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题共 14 个小题，每题 2.5 分，共 35 分，每小题只有一个正确选项。 ） 1我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是（ ） A米饭在人体中消化成葡萄糖 B熟石灰改良酸性土壤 C将矿石研磨成粉末 D用醋酸清洗水壶中的水垢 【答案】C 【解析】 米饭在人体中消化成葡萄糖、 熟石灰改良酸性土壤和用醋酸清洗水壶中的水垢均在 发生变化过程中产生新的物
2、质， 属于化学变化； 将矿石研磨成粉末只是矿石的状态发生变化， 没有生成新的物质，属于物理变化。故选 C。 2“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水， 搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指（ ） A二氧化碳 B氧气 C氮气 D稀有气体 【答案】A 【解析】二氧化碳属于碳的氧化物，可以引起温室效应，使澄清石灰水变浑浊，可以用来制 汽水。故选 A。 3下列物质属于纯净物的是（ ） A浑浊河水 B番茄蛋汤 C石蕊溶液 D液态氢 【答案】D 【解析】浑浊河水、番茄蛋汤、石蕊溶液均属于混合物；液态氢是单质，属于纯净物。故选 D。
3、4下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（ ） A活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料 C干冰用于冷藏食品 D用铜或铝制作导线 【答案】B 【解析】活性炭具有吸附性可以除去房间中的异味，利用碳的物理性质；煤、石油、天然气 具有可燃性，可以用作燃料，利用物质的化学性质；干冰升华可以吸收热量，降低温度，可 以用于冷藏食品，利用干冰的物理性质；铜或铝具有导电性，可以用于制作导线，利用金属 的物理性质。故选 B。 5下图所示的实验不能达到实验目的的是（ ） A实验一：验证 CO2的部分性质 B实验二：验证空气中氧气含量 C实验三：验证 O2是否收集满 D实验四：比较合金与纯金属的硬度
4、 【答案】B 【解析】实验一：倾倒二氧化碳，可以验证二氧化碳的密度大于空气（物理性质）和二氧化 碳既不支持燃烧，也不能燃烧（化学性质） ；实验二：硫燃烧可以消耗氧气，但是装置内压 强变化不大，不能验证空气中氧气含量；实验三：用带火星的木条，放在氧气集气瓶口，若 木条立即复燃说明已集满，可以验证 O2是否收集满；实验四：黄铜片和纯铜片相互刻化， 可以比较合金与纯金属的硬度。故选 B。 62019 年 3 月 30 日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是（ ） A森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾 B森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐
5、树木形成隔离带 C出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点 D消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质 【答案】C 【解析】森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾；森 林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带；出动直升机开 展吊桶投水扑灭山火， 主要目的是降低温度到可燃物的着火点以下， 可燃物的着火点不改变； 消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质。故选 C。 7 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 CO(NH2)2的微观示意图如
6、下所示，根据图示信息分析不正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 一定条件CO(NH2)2 + H2O B反应物和生成物都是由分子构成 C反应前后分子和原子的种类都发生改变 D反应物和生成物中各有一种氧化物 【答案】C 【解析】根据微观示意图判断该反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 一定条件CO(NH2)2 + H2O； 反应物 NH3和生成物 CO2都是由分子构成；反应前后分子种类发生改变，而原子的种类不发 生改变；反应物 CO2和生成物 H2O 都属于氧化物。故选 C。 8右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶
7、解度 B40时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大 C40时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 DKNO3中混有少量的 NaCl 可以采用蒸发结晶得到 KNO3晶体 【答案】B 【解析】根据溶解度曲线判断 25时以后硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；40时， 硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大；40时，硝 酸钾的溶解度为 63.9g，即 163.9 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克；硝酸钾的溶解 度受温度影响比氯化钠大得多，因此 KNO3中混有少量的 NaCl 可以采用降温结晶得到 KNO3 晶体。故选 B。 9科学家研究得到一
8、种物质，其分子结构像一只小狗（如图） ，于是取名叫狗烯，狗烯的 化学式为 C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ） A狗烯的相对分子质量为 338g B狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等 C狗烯由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成 D狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】狗烯的相对分子质量为 338；狗烯中碳元素质量分数大于氢元素；一个狗烯分子由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成；狗烯 C26H26在氧气中燃烧方程式：2C26H26+65O2点燃 52CO2+26H2O，生成二氧化碳和水。故选 D。 10下列实验方案合理可行的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或操
9、作方法 A 鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、 AgNO3溶液中，观察现象 D 除去CO2中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液 【答案】C 【解析】鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水，分别滴加无色酚酞溶液，变红的是Na2CO3溶液， 再分别向Na2CO3溶液滴加其他两种物质，产生气泡的是稀盐酸，另一种是蒸馏水，分别滴加 无色酚酞溶液，观察颜色，不能鉴别这三种物质；生石灰溶于水且与水反应，加水溶解不能 除去生石灰中少量的碳
10、酸钙；将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，Zn(NO3)2溶液 中无现象，说明Zn比Cu活泼，AgNO3溶液中出现银白色固体，说明Cu比Ag活泼，即三者活泼 性：ZnCuAg，可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性；CO2和HCl都与NaOH溶液反应，不能除去 CO2中混有少量的HCl气体。故选C。 11证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ） A化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应 C金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 D铜在空气中久置后表面生成铜
11、绿Cu2(OH)2CO3 ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水 蒸气和二氧化碳有关 【答案】D 【解析】化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物；物质与氧 气发生反应都会放出热量，因此放热反应不一定都是氧化反应，如生石灰与水反应放热，不 属于氧化反应；金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的化学性质都相同，因 它们碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；根据铜绿Cu2(OH)2CO3化学式判断铜的锈蚀 可能与空气中的氧气、水。故选D。 12下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ） AFe2O3 FeCl2 BKMnO4 MnO2 CCO2 CO DCuS
12、O4 Cu(OH)2 【答案】A 【解析】Fe2O3 FeCl3FeCl2，需要两部反应才能实现；2KMnO4加热 KMnO4+MnO2+O2 ， 一 步 反 应 实 现 ；CO2+O2加热 2CO，一 步 反 应 实 现 ；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4， 一 步 反 应 实 现 。故选 A。 13甲、乙、丙、丁分别为 118 号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种 最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，丙的离子带一个单位的正电 荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是（ ） A甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B丙和丁
13、的原子在化学反应中都容易失去电子 C甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 根据甲的单质是一种最理想的燃料判断甲为氢气， 根据乙原子的最外层电子数是电 子层数的 3 倍判断乙为氧原子， 根据丙的离子带一个单位的正电荷判断丙为钠离子， 根据甲、 乙、丙、丁分别为 118 号元素中的一种，且核电荷数依次增大且丁与乙的原子最外层电子 数相同判断丁为硫元素。 甲和乙元素组成的物质为水或双氧水分解都能得到氧气； 丙的原子 在化学反应中容易失去电子，丁的原子在化学反应中容易得到电子；甲、乙、丙三种元素能 组成一种碱 NaOH；硫在氧气中燃烧，产生明
14、亮的蓝紫色火焰。故选 B。 14将 10g 氧化铜粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再 向溶液中加入 ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干 燥固体质量仍然为 ag，下列分析不正确的是（ ） A.稀硫酸中溶质质量分数为 12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a 的取值范围：a8 【答案】A 【解析】设与 10g CuO 反应的 H2SO4 的质量为 x ，消耗的铁的质量为 y ，生成 Cu 的 质量为 z 。 CuO H2SO4 Fe Cu 80 98 56 6
15、4 10g x y z 80/10g=98/x，x= 12. 25g 80/10g=56/y，y =7g 80/10g=64/z，z= 8g 因为生成铜为 8g，即 a=8g ，那么加入的铁粉也应是 8g ，与稀 H2SO4 反应的铁粉的质 量为 8g -7g =1g Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 56 98 1g x x=1.75g 硫酸的质量分数为： (12.25g+1.75g)/100g100%=14% 根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数为 14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后 有红色固体产生，还有少量气泡产生；a 的取值范围：a8。故选 A。 二填空题（本大题共
16、4 个小题，每空 1 分，共计 16 分） 15 （4 分）建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。 请用所学的化学知识回答下列问题： （1）湿地公园的空气中含量最高的气体是 (填化学式，下同)； （2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含 SO2、NO2、 等有害气体。 （3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示 3 个水分子 。 （4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为 。 【答案】 （1）N2 （2）CO（3）3H20（4）分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动) 【解析】（1）空气中含量最高的气体是氮气，其化学式 N2；（2）空气主要污染物为
17、 SO2、 NO2和 CO，即湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含 SO2、NO2、CO 等有害气体；（3） 3H20 表示 3 个水分子；（4）因为分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动)，可 以闻到花香。 16 （4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信 息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答： （1） 地壳中含量居第四位的是铁， 人体缺铁容易患贫血病， 这里的 “铁” 是指 （填 “分子、原子、离子、元素” ） ； （2）铁元素的原子序数为 ，图乙中x的值为_ _； （3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，此反
18、应中还原剂是_ 。 【答案】（1）元素（2）26 ； 2 （3）CO（或一氧化碳） 【解析】（1）人体缺铁元素容易患贫血病；（2）根据元素单元格判断铁元素的原子序数为 26；根据核电荷数=核外电子数判断 x=2；（3）CO（或一氧化碳）具有还原性，可以用作 还原剂。 17 （4分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是 部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题： （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2， Na2SiO3中硅元素的化合价为_ _价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化
19、可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO 2 + 6X，其中X的化学式为 ； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式_ _； （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4） 、乙烷（C2H6） 、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都 属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）+4 （2）H2O （3）CaCO3 高温 CaO + CO2（H2CO3、NaHCO3等物质分解 也可）（4）C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 【解析】 （1）化合物中 Na 元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价
20、代数和为 0，计算硅元素的化合价为+4； （2）根据质量守恒定律判断 X 的化学式为 H2O； （3）分解反 应生成 CO2的化学方程式： 工业制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO + CO2， 碳酸不稳定 H2CO3= H2O + CO2，碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 加热 H2O + CO2+ Na 2CO3等； （4）丙烷燃烧的化 学方程式 C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。 18.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中含有少量的MgCl2、 CaCl2和Na2SO4等杂质， 某小组同学选用Na2CO3溶液、 稀盐
21、酸、 Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂 A 除去的杂质是 _； （2）实验中加入的试剂 B 是_ 溶液； （3）滤液中除 Na +和 Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号） ； （4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。 【答案】（1）MgCl2和 Na2SO4（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（2）Na2CO3 （3）OH -、CO 3 2-（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 【解析】（1）根据 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2
22、SO4等杂质判断实验中加入 试剂 A 为 Ba(OH)2除去的杂质是 MgCl2和 Na2SO4； （2）实验中加入的试剂 B 为 Na2CO3可以 除去 CaCl2；（3）由于实验Ba(OH)2过量、实验Na2CO3过量溶液中含有 Na +、Cl、OH-、 CO3 2-；（4）实验加入稀盐酸把实验中产生 NaOH 和过量的 Na 2CO3，其中发生中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 。 三实验与探究（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共计 11 分） 19 （5 分） 实验室采用下列三种方法制取气体。 制取 O2：2KClO3 2KCl3O2 制取 CO2： 制取
23、Cl2：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 （1）写出实验室制取 CO2的化学方程式 。 （2）下列有 A、B、C 三种发生装置和 D、E 两种收集装置，请回答下列问题： 写出图中仪器的名称是 ； 用 D 装置收集 Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。 MnO2 用 A 装置制取氧气后，从剩余固体中分离出 MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。 过滤 时玻璃棒的作用是 。 （3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。 A.制取 CO2和 Cl2的发生装置相同 B.O2、CO2和 Cl
24、2都能用向上排空气法收集 C.制取 Cl2 的反应中 MnO2是催化剂 D.用 E 装置收集 O2时，O2应从 d 管导入 【答案】（1）CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2 （2） 长颈漏斗 a 引 流（3）AC（答对一个得 0.5 分，错选不得分） 【解析】 （1）实验室制取二氧化碳反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2； （2）仪器 是试管，仪器是长颈漏斗，仪器是铁架台；Cl2的密度大于空气，收集 Cl2时应该从 a 管口进入集气瓶中； 玻璃棒在过滤中起到引流作用； （3）制取 CO2固+液常温型，Cl2 固+液加热型，发生装置不相同；O2、C
25、O2和 Cl2密度均大于空气，都能用向上排空气法收集； 制取 Cl2 的反应中 MnO2是反应物；用 E 装置收集 O2时，O2应从 d 管把水排出。故选 AC。 20 （6 分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行 探究。 【查阅资料】1蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH 2蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 3白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？ 【猜想与假设】 猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想是错误的，
26、理由是 。 【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用 pH 试纸测得蚁酸溶液的 pH 值 7（填“、或=” ） ，证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物， 小组同学设计实验， 将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验 装置，并观察现象。 【现象与结论】实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝，B 中澄清石灰水未变浑浊，D 中黑色粉 末逐渐变红，E 中澄清的石灰水变浑浊。 （1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 ； （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。 【实验反思】 （3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处 是 。 【拓展应用】 （4）人们被
27、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会 选择的物质是 。ANaOH 溶液 B食醋 C食盐水 D肥皂水 【答案】 【猜想与假设】 甲酸中含氢元素， 而生成物中不含氢元素， 不符合质量守恒定律 （或 不符合质量守恒定律） 【实验探究】 7；（1）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+ H2O（2）；（3）缺少尾气处理装置(或 未进行尾气处理) ；（4）D。 【解析】【猜想与假设】甲酸中含碳、氢元素，分解产物是碳、氢元素，猜想三甲酸的分解 产物生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；【实验探究】酸性溶液 pH7；（1）二 氧化碳通入澄清石灰水反应方程式：Ca(OH)2+CO2 =
28、CaCO3+ H2O；（2）A 中无水硫酸铜变 蓝，说明有水生成，B 中澄清石灰水未变浑浊，说明没有二氧化碳生成，D 中黑色粉末逐渐 变红，E 中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成。故猜想正确；（3）一氧化碳有 毒，该实验缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)； （4）根据酸碱中和原理判断被蚊虫叮 咬后，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒，但不能选择强碱，强碱的腐蚀性强，可以 选择肥皂水弱碱性物质。故选 D。 四计算题（本大题共 1 个小题，共 8 分） 21 （8 分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为 24.3，钢中碳的 含量为 0.032， 为测定某种铁合金中碳的含量，
29、小王同学取一定质量的合金样品盛放 在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； （2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到 0.1%） ； （3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。 【答案】 （1）0.2 ； （2）3.4%； （3）12.7%。 【解析】 （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g （2 分） （2）解：设样品中铁的质量 x，生成 FeCl2的质量为 y Fe
30、+2HCl=FeCl2+H2 （1 分） 56 127 2 x y 0.2g g x 2 . 02 56 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 解得： gx6 . 5 （1 分） g y 2 . 02 127 解得：gy7 .12 （1 分） 铁合金中碳的质量分数= %100 8 . 5 6 . 58 . 5 g gg 3.4 （2 分） （3）反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数: %100 2 . 06 .946 . 5 7 .12 ggg g 12.7% （1 分） 答：(1)生成氢气的质量是 0.2g； （2）样品中碳的质量分数为 3.4%； （3）反应后所得溶液 中 FeCl2 的质量分数 12.7%。
