1、 重庆市重庆市 20192019 年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A(A 卷卷) ) 宇宙巅峰工作室宇宙巅峰工作室 (全卷共四大题,满分 70 分,与物理共用 120 分钟) 注意事项: 1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3. 考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.我国主办 2019 年“世
2、界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染” 。下列不属于空气污染物 的是( ) A.SO2 B.NO2 C.O2 D.PM2.5 【答案】C 【解析】SO2、NO2和 PM2.5是空气污染物，O2不是空气污染物。故选 C。 2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是( ) A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像 【答案】A 【解析】矿石炼铁过程中由 Fe2O3变成 Fe，属于化学变化；水车灌溉、活字印刷和雕刻石像 发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。故选 A。 3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而
3、获得诺贝尔奖。 青蒿素属于( ) A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物 【答案】C 【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。故选 C。 4.下列变化不属于氧化反应的是( ) A.动物的呼吸 B.盐酸除铁锈 C.铁制品生锈 D.天然气燃烧 【答案】B 【解析】 根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、 铁制品生锈和天然气燃烧都属于 氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 不属于氧化反应。故选 B。 5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是( ) A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳 【答案】A 【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可
4、以作袋装食品保护气。故选 A。 6.下列物质用途不正确的是( ) A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃 C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大 【答案】D 【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受热易 分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。故选 D。 7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是( ) A.汞原子中质子数为 80 B.汞的原子序数为 80 C.汞的相对原子质量为 200.6 D.汞属于非金属元素 【答案】D 【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：汞原子中质子数为
5、80； 汞的原子序数为 80； 根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为 200.6； 汞属于金属元素。 故选 D。 8. 从安全角度考虑，下列说法正确的是( ) A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用 C.点燃 H2前验纯 D.煤炉上放一壶水防止 CO 中毒 【答案】C 【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸， 点燃 H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止 CO 中毒。故选 C。 9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后元素的化合价未发生改变 C. 用生成物制得的氨水、
6、氯化铵可用作化肥 D. 该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件 2NH3 【答案】C 【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：N2+3H2一定条件 2NH3，该反应为化合反应；反 应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方 程式为: 2N2+3H2一定条件 2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为 N2+3H2一定条件 2NH3 。故选 C。 10.2019 年 3 月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃” ，导致 多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( ) A.设置隔离带是为了清除可燃物 B.山风带入冷空气，
7、能使林火熄灭 C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致 【答案】B 【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使 林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火 “爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。故选 B。 11.欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 【答案】D 【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放
8、在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处 相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选 D。 12. 实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( ) A.磁铁矿的主要成分是 Fe2O3 B.应先加热 Fe2O3再通入 CO C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放 【答案】C 【解析】赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，磁铁矿的主要成分是 Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化 碳易爆炸，加热前先 CO 把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热 Fe2O3；反应过程 中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放， 否则会污染空气。故选
9、C。 13. 下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( ) ANa2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液 【答案】A 【解析】向 Na2CO3溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、 产生气泡和不明显现象；向 MgCl2溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白 色沉淀；向 Ba(OH)2溶液分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞 溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶
10、液，出现红色现象。故选 A。 14. 甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B.t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40% C.t2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，析出晶体甲的质量大 D.t1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至 t2，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线判断温度高于 t2时甲的溶解度比乙的大；t2时，甲的饱和溶液 中溶质质量分数：%6 .28%100 10040 40 gg g 40%；t2时，将相同质量的甲、乙饱和 溶液分别降温至 t1，析出晶体甲的质量大；t1时，将甲
11、、乙饱和溶液分别升温至 t2， 甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。故选 D。 15. 烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条 件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) 乙醇具有良好的导电性 加水稀释食醋，溶液 pH 值变大 能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 乙酸乙酯由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成 A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 【答案】A 【解析】乙醇不易导电性，错误；加水稀释食醋，溶液 pH 值变大，正确；能闻到香 味，是分子不断运动的缘
12、故，错误；一个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个 氧原子构成，错误。故选 A。 16. 向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列 4 个图像能正确反应 烧杯内的某些物理量变化趋势的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先发生 HCl 和 NaOH 溶 液的中和反应，后 CuCl2和 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，正确；根据质量守恒定律判断反应 前后氯元素的质量不变， 正确； 根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu （OH
13、）2+2 NaCl 判断反应后溶质质量不断增加，正确；随着 NaOH 溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不 断增加，错误。故选 D。 二、填空题(本大题共 5 小题,共 21 分) 17、(3 分)某牛奶的营养成分表如右图所示。 (1)表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。A.元素 B.分子 C.原子 (2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 。 (3)钠原子的结构示意图为 。 【答案】(1) A ；(2)糖类；(3) 。 【解析】(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。故选 A ；(2) 根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、
14、蛋白 质等；(3)钠元素为 11 号元素，其原子结构示意图 。 18、 (4 分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu 能与空气中的 H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为 Cu2(OH)2CO3。 (2)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极 X 为电源的 极。氢气作为 新能源，其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全 【答案】 (1)CO2 ； (2)煮沸；(3)正极，BC。 【解析】 (1)根据 “铜锈” 的主要成分为 Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为
15、 Cu 能与空气中的 H2O、 O2和 CO2反应； (2)煮沸可以把硬水转化为软水；(3)根据电解水原理判断 a 与正极相连，为 氧气，b 与正极相连，为氢气；电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为 水，来源广；氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。故选 BC。 19、(5 分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金 属”或“合成”)材料 (2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”) (3)探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu 利用它们完成如下实验 将未打磨的铝片放入 Fe
16、SO4溶液中，没有明显现象。 将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。 将打磨过的铁片片放入 CuSO4溶液中，铁片表面变红 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜； 实验中发生反应的化学方程式为 ； 实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。 【答案】(1)合成；(2)大；(3)Al2O3 ；2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；浅绿色。 【解析】(1) 有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低； (3)铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进 一 步 氧 化 ； 铝 活 动
17、性 强 于 铁 ， 可 以 与 亚 铁 的 盐 溶 液 发 生 置 换 反 应 ： 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；铝活动性强于铁，铁与 CuSO4溶液反应生成浅绿色 FeSO4溶液。 20. (4 分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。 (1) 若该技术广泛应用，可把排放的 CO2转化为甲醇，则能缓解 (填序号)。 A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染 (2) 甲醇可被氧气氧化， 其反应为:2CH3OH+O2 催化剂2X+2H 2O， 则 X 的化学式为 。 类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3) 若 44gCO2全部
18、转化为 CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成 CH3OH 的质量为 g。 【答案】(1) B；(2)CH2O 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O； (3)32。 【解析】(1) 该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)，可以缓解温室效应。故选 B；(2) 根据质量守恒定律判断该反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；(3)根据反应方程式计算 44gCO2全部转化为 32gCH3OH。 21. (5 分)某化学兴趣小组欲分离 KCl 和 BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。 他们设计了如下图所示的实验流程: 供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液
19、、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 (1) 步骤中，分离 A、B 的实验操名称是 ，试剂 a 是 (2) 沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向 步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。 A.NaOH 溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl 溶液 D.AgNO3和 HNO3混合溶液 (3) 步骤中，发生反应的化学方程式为 (4) 要达到预期的日的，还需要改进的方法为 【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；(4)加入过量试剂 a 改为适量的试剂 a。 【解析】(1)分离固体与
20、液体操作是过滤，根据流程图判断试剂 a 是 K2CO3溶液；(2) 要分离 KCl 和 BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去 BaCl2，又能 生成 KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成 BaCl2溶液。故选 BD；(3)步骤把碳酸钡转 化成氯化钡，反应方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；(4)加入过量的 K2CO3溶液，引入新 的杂质 K2CO3，应改为适量的试剂 K2CO3溶液。 三、实验题(本大题共 2 小题，共 11 分) 22. (5 分)制取气体是初中化学实验的重要内容。 (1) 仪器 M 的名称是 (2) 实验室选用 B 装
21、置制备氧气，其反应的化学方程式为 (3) C 装置中的一处明显错误为 。 (4) 某气体只能用 D 装置收集，则该气体具有的性质为 (填序号)。 a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近 (5) 若用 A、E 装置制取 H2，按气体流向，导管口连接顺序为 (填序号)。 【答案】(1)铁架台； (2) ； (3)长颈漏斗未形成液封； (4)bc；(5)。 【解析】(1) 仪器 M 是铁架台； (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程 式：； (3) C 装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气 体从长颈漏斗中逸出；(4) D 装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，
22、能与空气 反应和密度与空气接近。故选 bc；(5) 用 A、E 装置制取 H2，按气体流向，氢气密度小于空 气，用向下排空气法收集，即导管口连接顺序为。 23、 (6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸， 立即产生大量的无色气泡。 (1) 小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。 【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出 Fe 3+、Cl- 根据资料，小李可排除的气体为 【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观 察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。 (2
23、) 小李认为上诉过程中 FeCl3溶液作了 H2O2分解的催化剂。 【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明 FeCl3溶液中的 Fe 对 HO2分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外，还需观察到的 现象为 。 (3) 小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充 实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。 【实验三】 X 溶液中溶质的化学式为 【得出结论】要证明 FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件: 从定性角度需观察到 (填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三 从
24、定量角度需得到的关系式为 m1= (用 m2和 m3表示)。 【答案】 【查阅资料】(1) Cl2； 【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺； 【实验二】装置 a 反应速率加快,装置 b 无明显现象； 【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。 【解析】 【查阅资料】(1) Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为 Cl2； 【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺； 【实验二】观察装置 a、b、c 中现象，即装置 a 反应速率加快，装置 b 无明显现象； 【实验三】根据 NaOH 与 FeCl3反应生成红褐色沉淀，实验二可以从定性判断 FeCl3溶液所起 的催化作用。故选 B；定量
25、计算：反应前后 FeCl3的质量不变， 由于取实验二后试管 a 中的 全部溶液分为等质量的两份，所得 FeCl3的质量为(m2+m3)2。 三、计算题(本大题包括 1 个小题，共 6 分) 23. (6分)高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。 某工厂以22.35 kg NaClO 固体若干 Fe2(SO4)3固体和质量分数为 20%的 NaOH 溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原 理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反 应。试计算: 已知:相对分子质量为 Na
26、CIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166 （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 （2）制备过程中需加入 20%的 NaOH 溶液的质量是多少? （3）最后所得溶液中 Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%) 【答案】(1)氧元素；(2) 200kg； （3）12.7%。 【解析】(1)根据 Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是 Na2FeO4中质量分数最大的元素； (2)解:NaOH 的质量为 x 3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332 22. 35kg x 20%的 NaOH 溶液的质量=40kg20%=200kg 答:加入 20%的 NaOH 溶液的质量是 200kg （3）解:设 Fe2(SO4)3的质量为 y， Na2Feo4的质量 z 3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332 2235kg y z y=40kg z=33.2kg(1 分) Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1 分) Na2Feo4的质量分数 12.7%(1 分) 答:最后所得溶液中 Na2Feo4的质量分数是 12.7%。
