1、 第 1 页，共 16 页 2019 年江苏省连云港市中考化学试卷年江苏省连云港市中考化学试卷 一、单选题（本大题共 12 小题，共 24.0 分） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是 （ ） A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水 2. 下列过程中包含化学变化的是（ ） A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒 3. 下列图示实验操作，正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 检验2是否集满 C. 收集2 D. 稀释浓24 4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 高锰酸钾的化学式：24
2、 B. 60 个碳原子：60 C. 2 个氯离子：2 D. 2+的结构示意图： 5. 氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是 19 C. 氟原子中质子数为 9 D. 氟原子中核外电子数是 10 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B. 2的化学性质不活泼，可用作保护气 C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D. ()2微溶于水，可用于改良酸性土壤 7. 尿素CO（NH2）2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ） A. 属于复合肥 B. 由 3 种元素
3、组成 C. 氢、氮元素的质量比为 1：14 D. 氮元素的 质量分数最大 8. 下列说法正确的是（ ） A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. 3 稀盐酸 C. 酒精 D. 钢铁 10. 下列实验方法不能达到实验目的是（ ） 选项 实验的目的 实验方法 A 除去 MnO2固体中的 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研 磨，闻气味 C 配制质
4、量分数为 6%的 NaCl 溶液 称取 3.0g NaCl，加入 50.0mL水 使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸 雨 用 pH计测定雨水的 pH A. A、 B. B、 C. C、 D. D、 11. KC1 和 KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 10时，3的溶解度比 KCl 的大 B. 3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大 C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D. 40时3的饱和溶液，升温至60时仍是饱和溶 液(忽略水分挥发) 12. 某白色固体 A，含有 K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量 A进 行实验（ ） 注：B
5、aSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体 A 中的物质最多有（ ） A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 第 3 页，共 16 页 二、填空题（本大题共 3 小题，共 24.0 分） 13. 化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。 （1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、 调味剂等。 小麦粉中富含的基本营养素是_。 肉馅中的蛋白质是由多种_（填字母）构成的极为复杂的化合物。 a维生素 b无机盐 c氨基酸 铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防_（填字母）。 a骨质疏松 b贫血
6、 c甲状腺肿大 （2）材料在生产、生活中应用广泛。 下列物品中，由有机合成材料制成的是_（填字母）。 C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_ （填字母）。 a密度大 b硬度高 c抗腐蚀 （3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是 Fe2SiO4已知 Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为_。 14. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识 CO2。 （1）分类角度 CO2属于_（填字母） a单质 b氧化物 c有机物 （2）微观角度 我国研制的一种新型催化剂可将 CO2和 H2转化为甲醇 （CH3OH）
7、和 X 若用“O” 表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如 图： 画出 X分子的微观示意图：_（用 0.5mm黑色墨水签字笔作答）。 （3）性质角度 三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体 被证实是 CO2据此推测 CO2具有的化学性质是_。 （4）变化角度 如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用 CO2CaCO3检验 CO2气体，写出 其化学反应方程式_ （5）应用角度 I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热 制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质_（填字母）。
8、 a镁带 b氯化钠 c烧碱 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。 Al-CO2电池是一种新型电池。 电池的工作原理： 在 O2的催化下， Al与 CO2发生化合反应生成 Al2（C2O4）3 写 出此反应的化学方程式_。 （6）环保角度 全球参与控制 CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。 下列限制 CO2 排放量的做法不合理的是_（填字母）。 a制定旨在限制 CO2排放的国际规定 b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO2的废气 15. 以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO的工艺流程如图 注：
9、SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH）2生成。 （1）滤渣 X的主要成分为_（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。 该装置中仪器 A 的名称为_。 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。 a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）“沉镁”时 MgSO4与 NH3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方 程式_。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，加热温度与固体残留率 的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到 350，原因是_。 三、探究题（本大题共 1 小题，共 12.0 分） 16. Na
10、OH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl 2+XX 的化学式为_。 第 5 页，共 16 页 （2）为了探究 NaOH样品中是否存在 NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO3产生气体的化学方程式为 _。 试剂 X 为_溶液；可证明 NaCl存在的现象是_。 （3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO2质量，确定因久置而变质的 NaOH固体 中 Na2C
11、O3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入 足量的稀硫酸，称出装置总质量为 m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称 出装置总质量为 m2。 球形干燥管中不用 NaOH固体而用 CaCl2固体的原因是_。 小明同学认为 （m1-m2） 即为生成的 CO2质量， 小红同学认为小明的想法不合理， 理由是_。 （4）某工厂化验室用 20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO4，共消耗 NaOH溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 _
12、（写出计算过程，否则不得分）。 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。 B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正硭。 C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合 该理念，故选项错误。 D、仸意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。 故选：B。 践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判 断。 本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正硭 解答本题的关键。 2.【答案】D 【解析】 解：A、花香四溢过程
13、中没有生成新物质，是物理变化； B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化； C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化； D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。 故选：D。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化， 判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物 质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 3.【答案】A 【解析】 第 7 页，共 16 页 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外 壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正硭。
14、 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中， 图中所示操作错误。 C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据氧气的验满方法进行分析判断。 C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操 作的注意事项是
15、解答此类试题的关键。 4.【答案】C 【解析】 解：A、高锰酸钾化学式是 KMnO4，该选项书写不正硭； B、60 个碳原子可以表示为 60C，该选项书写不正硭； C、2 个氯离子可以表示为 2Cl-，该选项书写正硭； D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是 12，该选项书写不正硭。 故选：C。 高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是-1，根据化合物中元 素化合价代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是 1：1； 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以表 示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符 号可以表示稀有
16、气体； 每个氯离子带 1个单位负电荷； 镁原子核内质子数是 12。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化 学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 5.【答案】C 【解析】 解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正硭； B、氟原子原子序数是 19，该选项说法不正硭； C、氟原子中质子数为 9，该选项说法正硭； D、氟原子中核外电子数是 10，该选项说法不正硭。 故选：C。 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素 名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，
17、非金属元素的名称不带金字旁。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 6.【答案】B 【解析】 解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。 B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正硭。 C、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法 错误。 D、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据石墨质软，进行分析判断。 第 9 页，共 16 页 B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 C、根据生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。 D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。
18、 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用 途是正硭解答此类题的关键。 7.【答案】D 【解析】 解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。 C、氢、氮元素的质量比为（1 4）：（14 2）=1：7，故选项说法错误。 D、尿素中 C、O、N、H 元素的质量比为 12：16：（14 2）：（1 4）=3：4：7：1，则氮 元素的质量分数最大，故选项说法正硭。 故选：D。 A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。 B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质
19、量 原子个数之比，进 行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进 行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力。 8.【答案】A 【解析】 解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故 A正硭； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故 B错； C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故 C 错； D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故 D错。 故选：A。 A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体 不一定是溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃
20、烧是因为温度没有达到着火点；D、 金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热。 解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。 9.【答案】A 【解析】 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生 成二氧化硫，故选项正硭。 B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项 错误。 C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。 D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选 项错误。 故选：A。 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物 质的性质，分析能否只通过一个反应
21、而实现即可。 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键。 10.【答案】C 【解析】 解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的 方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。 B、NH4Cl 与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以 鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 C、称取 3.0gNaCl，加入 50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为 第 11 页，共 16 页 100%6%，故选项实验方法不能达到实验目的。 D、酸雨是pH小于 5.6的雨水，用pH计测定雨水的 p
22、H，可以鉴定本地雨水是 否为酸雨，故选项实验方法能达到实验目的。 故选：C。 A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原 物质反应；反应后不能引入新的杂质。 B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质 与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。 D、根据酸雨是 pH 小于 5.6的雨水，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时 也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物 理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 11.【答案】B 【
23、解析】 解：A、10时，KCl 的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比 KCl 的大错误， 故选项错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正硭，故选项正硭； C、随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小错误，因为 KC1 和 KNO3两种固 体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误； D、40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液 错误，故选项错误； 故选：B。 根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是 随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10 时，KNO3的溶解度比 KCl 的大错
24、误；B、KNO3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大正硭；C、随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小错误；D、40时 KNO3 的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶液错误； 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 12.【答案】C 【解析】 解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚 酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一 定含有碳酸钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有
25、氢氧化钠，氯化钡和 硫酸钾只能含有其中的一种，所以固体 A 中的物质最多有三种物质，故选：C。 根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使 酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分 析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据 题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 13.【答案】糖类 c b a a +2 【解析】 解：（1）小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类； 蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c； 在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选： b； （2）塑料油桶属于有机合
26、成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无 机材料；故选 a； 合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、 第 13 页，共 16 页 抗腐蚀，故选：a； （3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合 物中元素的 化合价之和为零，得到2x+（+4）+（-2 4）=0，解得x=+2，故铁元素 的化合价为+2，故填：+2。 （1）根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析； 根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析； 根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析； （2）根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析； 根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性
27、好分析； （3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。 本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明硭相关的基 础知识是解题的关键。 14.【答案】b 不燃烧不支持燃烧 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O b 压 强 2Al+6CO2 2Al 2（C2O4）3 c 【解析】 解：（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物， （2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水 分子，微观示意图为： 。 （3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后 来该气体被证实是 CO2据此推测 CO2具有的化学性质是不燃烧
28、不支持燃烧。 （4）实验室中常用CO2CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应， 化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。 （5）柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与 镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应； 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。 电池的工作原理：在 O2的催化下，Al与 CO2发生化合反应生成 Al2（C2O4） 3此反应的化学方程式：2Al+6CO2 Al2（C2O4）3 。 （6）a、制定旨在限制 CO2排放的国际规定，符合题意； b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意 c工厂通过
29、加高烟囱直接排放含 CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，不 符合题意。 故答为：（1）b；（2）；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O；（5）b；压强；2Al+6CO2 Al2（C2O4）3（6）c。 （1）根据物质的组成分析； （2）根据质量守恒定定律分析判断； （3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质； （4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式； （5）根据酸的性质分析判断； 根据实验的现象分析影响气体压强的因素； 分析题干反应，写出反应的化学方程式； （6）根据“低碳”的措施分析判断。 本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解
30、二氧化碳的组成、 性质、用途和低碳的措施等知识即可分析解答。 15.【答案】 SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3H2O=Mg （OH）2+ （NH4）2SO4 低于 350 是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 【解析】 解： （1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣 X的主要成分的化学式为 SiO2。 （2）该装置中仪器 A的名称为烧杯。 第 15 页，共 16 页 若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。 （3）“沉镁”时 MgSO4与 NH3H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和 硫酸铵，对应的化学方程式为 MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）
31、2+（NH4）2SO4。 （4）“加热”时温度至少要达到 350，原因是 低于 350是氢氧化镁不能完全 分解，导致氧化镁不纯。 故答案为： （1）SiO2。 （2） 烧杯。 a。 （3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。 （4）低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问 题，从给出的信息中找对应的信息。 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是 什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了 信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图
32、相比，其实很简单很 基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 16.【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉 淀 CaCl2不吸收二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶， 导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小 4.9g 【解析】 解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学 方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+X中。X 的化学式为 H2。 （2）在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应 化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO
33、3+CO2+H2O。 为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产 生了白色沉淀。 （3）球形干燥管中不用 NaOH固体而用 CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收 二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳。 由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1-m2）即为生 成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没 有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小。 （4）设一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g 20% x 解得：x=4.9g。 故答为
34、：（1）H2；（2）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，硝酸银，丙 中产生了白色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳；生 成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏 小。（4）4.9。 （1）根据质量守恒定律分析 X的化学式； （2）根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式； 根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答； （3）根据 NaOH、CaCl2的性质分析回答。 根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析； （4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。 本题考查了质量守恒定律、离子的检验气体的制取和方程式的计算，涉及的 知识点较多，但难度不大，根据肴的知识分析解答即可。
