1、 2019 年天津市初中毕业生学业考试试卷年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学化学 第第 I 卷卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意）最符合题意） 1.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标
2、志是塑料包装制品回收标志，故选项正确； B、图中所示标志属于禁止烟火标志，故选项错误； C、图中所示标志是节水标志，故选项错误； D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，故选项错误； 故选：A。 2.下列变化属于化学变化的是（ ） A. 矿石粉碎 B. 湿衣晒干 C. 粮食酿酒 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A、矿石粉碎只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、湿衣晾干是水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、粮食酿酒是利用粮食发酵产生酒精，过程中有新
3、物质酒精生成，属于化学变，故符合题意； D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； 故选 C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 3.下列说法正确的是（ ） A. 地壳中含量最多的元素是氧 B. 海洋中含量最多的元素是氯 C. 空气中含量最多的元素是碳 D. 人体中含量最多的元素是钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，故选项正确； B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，故选项不正确； C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多
4、的元素是氮，故选项不正确； D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，故选项不正确； 故选 A。 4.下列图示实验操作中，正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项不正确； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故选项正确； C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时要注意：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试 管口紧挨着，故选项不正确； D、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，也不
5、能平时凹液面的最高处， 故选项不正确； 故选 B。 【点睛】倾倒液体时要注意：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流 出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；试管要倾斜，便于倾倒液体。 5.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A. 硫酸钾 B. 硝酸钾 C. 碳酸钾 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】 【分析】 植物生长的营养元素主要有氮、磷、钾；含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有 钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； B、硝酸
6、钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意； C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； 故选 B。 6.造成酸雨的主要物质是（ ） A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二化化氮 【答案】D 【解析】 【分析】 造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；一氧化碳有毒，二氧化碳和甲烷会造成温室效应。 【详解】A、甲烷是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，是大气污染物，故不符合题意； B、二氧化硫是引起酸雨的主要气体之一，一氧化碳不是，故不符合题意； C、二氧化碳是引起温室效应的主要气
7、体，一氧化碳有毒，是大气污染物，故不符合题意； D、二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故符合题意； 故选 D。 【点睛】酸雨产生的原因主要是因为空气中含有的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物和空气中的氧气和水 发生一些列反应生成酸溶于水引起的。酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，二氧化硫易导致硫酸型酸雨，二 氧化氮会导致硝酸型酸雨。 7.一些物质近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（ ） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【分析】 当溶液的 pH
8、小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强。当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱 性越强。 【详解】A、苹果汁的 pH为 3，小于纯鲜牛奶的 pH（为 7） ，则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项 不正确； B、肥皂水的 pH为 10，小于炉具清洁剂的 pH（1213） ，炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的 pH为 12，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项 不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 故选 D。 【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁
9、呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈 弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合 pH和酸碱性之间的关系来完成解答。 8.下列对实验现象的描述不正确 的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意； C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意； D、氢气在空气中
10、燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意； 故选 C。 【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌 握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象 和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。 9.“见著知微”是化学学科的重要特点， 它是通过对宏观现象的观察、 思考、 推理， 建立起对微观粒的认识。 下列说法不正确 的是（ ） A. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D. 无色
11、酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、品红在水中扩散，说明分子在不断地运动，故不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，氢分子和氧分子构成的物质是混合物，故 符合题意； C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶于水都能离解出氢离子，故不符合题意； D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性，即溶液中含有氢氧根离子，故不符合题意； 故选 B。 10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成 C 和 D的质量比为11:9，又知 B的相对分子质量为 32，则 D 的
12、相对分子质量为（ ） A. 9 B. 12 C. 18 D. 36 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，生成 C 和 D 的质量和为 16g+64g=80g，又因为二者的质量比为 119，所以生成的 C 的质量为 11 80g=44g 20 ，生成的 D质量为 9 80g=36g 20 ，设 D 的相对分子质量为 x，则可得如下关系： A2BC2D 2 322x 64g36g 2 322x = 64g36g 解得 x=18，故选 C。 【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将 化学方程式的计算结合起来进行解答。 二、选择题（本大题共二、选
13、择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有分。每小题给出的四个选项中，有 12 个个 符合题意。 只有一个选项符合题意的多选不得分； 有符合题意。 只有一个选项符合题意的多选不得分； 有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意个选项符合题意的只选一个且符合题意 得得 1 分，若选分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）个有一个不符合题意则不得分） 11.下列有关说法正确的是（ ） A. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B. 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D
14、. 金刚石、石墨和 60 C都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在， 而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选 项不正确； B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确； C、洗涤剂能洗掉餐具上油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油 污，随水流走，故选项不正确； D、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构
15、，C60又称足球 烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确； 故选 B。 12.下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是 二氧化碳 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧 化钙 取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀 生成 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发. A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，都会使
16、燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确； B、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，盐酸不能和氯化钡反应，加入适量的氯化钡溶液和硫酸 根离子反应，后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀，不引入新杂质，故选项正确； C、氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙都不反应，向溶液中加入适量氯化钙溶液都没有明显现象，故选项不正确； D、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙不反应，过滤除去沉淀，蒸发得到氯 化钠固体，即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去，但不能将碳酸钠和氯化钠分离，故选项不正确； 故选 B。 13.下列说法不正确的是（ ） A. 将装有某气体的试管管口靠近酒精灯产生爆鸣声，说明该气体是氢气
17、和氧气的混合气 B. 向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多 C. 燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同 D. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、一切可燃性气体和氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸，不一定是氢气，故符合题意； B、含有较多钙镁离子化合物的水是硬水，不含或含较少钙镁离子化合物的水是软水，加入等量的肥皂水， 硬水产生的泡沫少浮渣多，软水产生的泡沫多浮渣少或无浮渣，能观察到产生的泡沫不一样多，故不符合 题意； C、人体呼出的气体和空气相比，人体呼出的
18、气体中含有较多二氧化碳和水蒸气，含有较少氧气，而空气中 含有较多氧气和较少的水蒸气和二氧化碳，燃烧现象不同，能说明两种样品中氧气含量不同，故不符合题 意； D、一切可燃性粉尘与空气混合遇明火都有可能发生爆炸，如面粉、煤粉等，故不符合题意； 故选 A。 14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO 24 H SO 2 CO 2 O B 24 Na SO 2 Ba(OH) HCl 3 2 Ba NO C NaOH 2 CO 2 Ca(OH) 2 MgCl D Mg 2 CuCl NaOH 24 H SO A. A B. B C.
19、 C D. D 【答案】CD 【解析】 详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气 都不反应，故不符合题意； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢 氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意； D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应
20、生成氯化钠 和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意； 故选 CD。 【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能 进行即可排除。 15.现有不纯的氧化铜样品 16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入 200g 溶质 质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确 的是（ ） A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中可能含有氯化钠 C. 反应生成3.6g 水 D. 反应后所得溶液中含有两种溶质 【答案】BD 【解析】 【分析】 根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
21、氧化铁铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应 生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析。 【详解】A、反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故不符合题意； B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系， 设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为 x，氧化 铜的质量为 y，氧化铝的质量为 z， 2442 H SOMgOMgSOH O 9840 200g 9.8%x 解得 x=8g 2442 H SOCuOCuSOH O 9880 200g 9.8%y 解得 y=16g 242324 32 3H SOAl OAl (SO )3H O 3 98
22、102 200g 9.8%z 解得 z=6.8g， 已知氧化铜样品质量为 16g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定 含有氧化镁或氧化铝中的一种，可能二者都有，故符合题意； C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质 量为 m， 242 H SOH O 9818 200g 9.8%m 解得 m=3.6g，故不符合题意； D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种， 也可能同时含有，即溶质种类至少有三种，故符合题意； 故选 BD 第第卷卷 可能用到的相对原子质量
23、：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba l37 三、填空题三、填空题（本大题共（本大题共 3 小题，共小题，共 16分）分） 16.化学就在我们身边。从熟石灰金刚石氯化钠干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号） 。 （1）用于炒菜调味的是_； （2）用于人工降雨的是_； （3）用来裁玻璃的是_； （4）用来改良酸性土壤的是_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】 【详解】 （1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味，故填； （2）干冰升华吸热，
24、可用于人工降雨，故填； （3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用来改良酸性土壤，故填。 17.分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分 类，”填写在对应的位置上（写化学式） 。 _ 【答案】 (1). 2 N (2). 3 SO (3). 3 HNO (4). KOH (5). KCl 【解析】 【详解】单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气，故填 N2； 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫，故填 SO3； 酸是指溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物，
25、如硝酸，故填 HNO3； 碱是指溶于水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾，故填 KOH； 盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钾，故填 KCl。 【点睛】物质的分类是基础化学知识，但却是学习难点之一，要正确、合理地对物质作出分类，需要理解 物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。 18.人类生产、生活离不开化学。 （1）净化水的操作有过滤蒸馏静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_（填序号） 。净水 器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。 （2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是_. （3）实验
26、时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_（填序号） 。 A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物 （4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_。 （5） 二氧化碳在生产、 生活中具有广泛的用途。 在一定条件下， 二氧化碳和氨气反应生成尿素 2 2 CO NH 和水。该反应的化学方程式为_。 【 答 案 】 (1). (2). 吸 附 (3). 锌 (4). B (5). CO (6). 2322 2 CO +2NHCO NH+H O 一定条件 【解析】 【详解】 （1）净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，故填
27、；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附 性，能较好的吸附色素和异味，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性； （2）青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故填锌； （3）用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，利用隔绝空气（氧气）达到熄灭火焰的目的，故填 B； （4）燃着的香烟产生的烟气中含有毒的一氧化碳，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很 好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，故填 CO； （5）在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素 2 2 CO NH 和水，则反应的化学方程式故填 2322 2 CO +2NHCO NH+H O 一定条件 。 四、简答题（本
28、大题共四、简答题（本大题共 3 小题，共小题，共 18分）分） 19.写出下列反应的化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧_； （2）高温煅烧石灰石_； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_。 【 答 案 】 (1). 22 OOC+ C 点燃 (2). 32 CaO+ OCaCOC 高温 (3). 322 NaHCOHCl=NaClH OCO 【解析】 【详解】 （1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 22 OOC+ C 点燃 ； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 32 CaO+ OCaCOC 高温 ； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应
29、生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为 322 NaHCOHCl=NaClH OCO。 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律， 即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。 20.2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表 150 周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。 （1）下图为氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中代表的元素符号_，镁属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为
30、_ （3）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_（填序号） 。 （4） 已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同， 则镁元素在元素周期表中排在第_ 周期。 【答案】 (1). F (2). 金属 (3). 2 MgF (4). C (5). 三 【解析】 【详解】 （1）氟元素的符号为 F；镁元素的名称带“钅”旁，属于金属元素； （2）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是 7，大于 4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原 子的最外层电子数是 2，小于 4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化 镁的化学式为：MgF2； （3）决定
31、元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素最外层电子 数为 2，和图 C原子的最外层电子数相同，化学性质相似； （4）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期 表中排在第三周期。 【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表 示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常 密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。 21.溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 1 t C时，
32、A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 2 t C时，完全溶解 ag A物质最少需要水的质量是_ g。 2 t C时，相同质量的 A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_B的饱和溶液中所含水的质 量（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁 架台（带铁圈） 、玻璃棒、_和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是_g。将 45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为 0.9%的溶液，得到氯化钠
33、溶液的质量是_g。 【答案】 (1). CBA (2). .C (3). 100 (4). 小于 (5). 漏斗 (6). 4.5 (7). 500 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同 物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温 度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】 （1） 根据溶解度曲线可知，t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA； 根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是
34、 C； t2时，A 的溶解度是 ag，即 t2时 100g水中最多溶解 A的质量为 ag就达到饱和状态，则完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是 100g； t2时，由于 A物质的溶解度大于 B，所以相同质量的 A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 B的饱和溶液中所含水的质量； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、 滤纸，则还需要的是漏斗； （3）溶质质量=溶液质量溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g10%=4.5g；根据溶液稀释过程 中溶质质量不变，设得到的 0.9%氯化钠的溶液质量为 x，则 45g10%
35、=0.9%x，x=500g。 五、实验题（本大题共五、实验题（本大题共 3 小题，共小题，共 26分）分） 22.根据下列装置图回答简题 （1）写出仪器 a 的名称：_。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_（填序号） ，该反应的化学方程 式为_。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_（填序号） ，该反应的化学 方程式为_。 （4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_。 【答案】 (1). 集气瓶 (2). AC或 AD (3). 42422 2KMnOK MnOMnOO (4). BD (5). 3222 C
36、aCO2HClCaClH OCO (6). 气密性 【解析】 【详解】 （1）仪器 a 的名称是集气瓶； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加 热型的 A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的 D或排水法 C收集，即选用的装置组 合为 AC或 AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 42422 2KMnOK MnOMnOO； （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热， 发生装置选固液不加热型的 B 装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空
37、气大，应使用向上排空气法 D 装置收集，即选用的装置组合为 BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程 式为 3222 CaCO2HClCaClH OCO； （4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气 体或收集的气体不纯。 【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加 热） ，将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解 性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集， 还可以根据气体和
38、空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气 体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排 空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。 23.金属具有广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”） 。 （2）下图为洁净铁钉的有关实验。 中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反， 中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。 （3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含 23 Fe O 80%赤铁矿石的质量是_t（计算结果精 确至 0.1）
39、 。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入 100g一定 溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 _(填序号） 。 A 样品中一定含有镁 B 样品中一定不含有银，可能含有铁 C 所得溶液中溶质总质量为 12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 【 答 案 】 (1). 导 热 (2). 44 FeCuSOCuFeSO (3). 水 蒸 气 (4). 2324242 3 Fe O3H SOFeSO3H O (5). 1732.1 (6). C 【解析】 【详解】 （1）铁
40、锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性； （2） 中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式为 44 FeCuSOCuFeSO； 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 2324242 3 Fe O3H SOFeSO3H O； （3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含 Fe2O380%赤铁矿石的质量为 x， 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 160112 80%x1000t?(1-3%) 高温 160112 = 80%x1000t? (1-3%
41、) x1732.1t （4） A、设 2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为 a、b、c， 2442 Mg+H SOMgSOH 242 2.4ga 242 = 2.4ga 解得 a=0.2g 2442 Zn+H SOZnSOH 652 2.4gb 652 = 2.4gb 解得 b0.07g 2424 32 2Al+3H SOAl (SO )3H 546 2.4gc 546 = 2.4gc 解得 c0.27g， 根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、 铝、锌三种，故选项不正确； B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固
42、体混合物中一定没有 Fe（否则溶液显浅绿色） ，也一 定没有 Ag（否则有固体剩余） ，故选项不正确； C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根 离子的质量和，设硫酸根离子的质量为 d， 2- 2442 H SOSOH 962 d0.2g 962 = d0.2g 解得 d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确； D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为 0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为 y， 242 H SOH 982 100g?y0.2g 982 = 100g?y0.2g 解得 y=9.8%， 故选
43、项不正确；故填 C。 【点睛】本体的难点是第 4 小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根 据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组 成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。 24.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某 同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应） ： 根据流程图回答问题： （1）反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_（填化学式） 。 （3）该
44、同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品 20.9g（其中含钠元素质量为 6.9g） ，按上述流程图 进行实验，产生 11.65g 白色沉淀 A，产生 2.2g气体 W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_ （填化学式） ，其质量为_g。 【答案】 (1). 2232 COCa(OH)CaCOH O (2). 343 NaClAgNOAgClNaNO (3). 23 Na CO、 24 Na SO (4). 3 NaNO (5). 8.5 【解析】 【分析】 将固体加足量水溶解得到溶液，步骤中加适量稀盐酸有气体 W生成，则说明样品中含有碳酸钠（碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳
45、（W） ） ；步骤中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀 A，说明样 品中含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠） ，A 是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶 于稀硝酸；步骤过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀 C 是氯化银（硝酸银和氯化钠反 应生成氯化银沉淀和硝酸钠） ， 但不能说明样品中是否含有氯化钠， 因为步骤中反应都新生成了氯化钠； 步骤中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀 B 是碳酸钙；根据题中实验现象 还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。 【详解】 （1）由上分析可知反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方 程式为
46、2232 COCa(OH)CaCOH O ；反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化 学方程式为 33 NaCl+AgNOAgCl+NaNO ； （2）由上分析可知该混合物中一定含有的物质是 Na2SO4、Na2CO3； （3）由上分析可知产生 11.65g白色沉淀 A是硫酸钡，产生 2.2g气体 W是二氧化碳，根据反应的转化关系， 设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为 m1，硫酸根离子质量为 n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为 m2， 碳酸根离子质量为 n2， +2- 4244 BaSONa SO2NaSO 2334696 11.65gm1n1 2334696 = 11.65gm1n
47、1 解得 m1=2.3g，n1=4.8g +2- 2233 CONa CO2NaCO 444660 2.2gm2n2 444660 = 2.2gm2n2 解得 m2=2.3g，n2=3g，则样品中剩余钠元素质量为 6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，样品剩余的阴离子质量为 20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g， 钠元素和阴离子的质量比= 2.3g23 = 6.2g62 ， 氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比 为 23 17 23 62 ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为 23 35.5 23 62 ，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质 量比为 23 62 ， 所以样品中还含有的
48、物质只能是硝酸钠， 化学式为NaNO3； 所含硝酸钠的质量为 2.3g+6.2g=8.5g。 六、计算题（本大题共六、计算题（本大题共 2 小题，共小题，共 10分）分） 25.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中 C、H、O原子个数比为_； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_（写最简比） ； （3）乙醇的相对分子质量为_； （4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为_g。 【答案】 (1). 2：6：1 (2). 4：1 (3). 46 (4). 4.8 【解析】 【详解】 （1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 2 个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙 醇分子中 C、H、O 原子个数比为 261
