1、 2019 年云南省昆明市中考化学试卷年云南省昆明市中考化学试卷 一、单选题（本大题共 20 小题，共 45.0 分） 1. 下列属于物理变化的是（ ） A. 西瓜榨汁 B. 粮食酿酒 C. 铜锅生锈 D. 面包变质 2. 下列属于纯净物的是（ ） A. 加碘食盐 B. 豆浆 C. 酱油 D. 冰 3. NH4HCO3属于（ ） A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A. 冰糖 B. 味精 C. 芝麻油 D. 葡萄糖 5. 下列属于合成有机高分子材料的是（ ） A. 羊毛 B. 涤纶 C. 不锈钢 D. 混凝士 6
2、. 下列有关广告词说法正确的是（ ） A. 某美容仪广告词-我们能将水分子变小 B. 某食品广告词-纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂 C. 某化妆品广告词-我们专注自然护肤，不含任何化学成分 D. 某矿泉水广告词-呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素 7. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为（ ） A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积和质量都很小 D. 分子可以再分 8. 氟元素与硅元素最本质的区别是（ ） A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同 9. 小林同学某天中午的食谱：
3、红烧肉、 米饭、 炸鸡块、 牛奶， 从营养均衡的角度分析， 还需要补充的食物是（ ） A. 烤鸭 B. 白菜汤 C. 馒头 D. 荷包蛋 第 2 页，共 27 页 10. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土 元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 2019年是门捷列夫发表元素周期表 150周年。 为纪念门捷列夫， 将在 1955 年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期 表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（ ） A. 属于金属元素 B. 元素符号是 Md C.
4、原子序数是 101 D. 相对原子质量是 258g 12. 下列图示的实验操作中正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 检验CO2是否集满 C. 检验气密性 D. 倾倒液体 13. 下列叙述不合理的是（ ） A. 倡导“低碳”生活，多步行，少开车 B. 为减少“白色污染”，自带购物布袋 C. 用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾 D. 以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染 14. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 若x = 17，则该粒子符号为Cl B. 若x = 18，则该粒子是原子 C. 若x = 19，则该粒子是阳离子 D. 若x = 20，则该粒子是由一个
5、原子得到两个电子而形成 15. 某种药物的化学式为 C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是（ ） A. 由四种元素组成 B. 相对分子质量为 191 C. 1 个分子由 22个原子构成 D. 碳、氧两种元素的质量比为 1：1 16. 银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S 欲使银器变亮， 可先用洗衣粉洗去表面油污， 再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净 即可。发生反应的化学方程式为：2A1+3Ag2S+6H2O 6Ag+2Al（OH）3+3X，X 的化学式是（ ） A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2 17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、
6、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测 得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数 表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ） A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27 18. AE是初中化学常见的物质， 其中 A 是相对分子质量为 16的有机物， A在空气中 不完全燃烧生成 B、C、D，常温下 C和 D 是组成元素相同的气体，其中 C可用于 灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下
7、列叙述 错误的是（ ） 第 4 页，共 27 页 A. A是CH4 B. E B、E C只能通过化合反应实现 C. E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D. C D反应的化学方程式可为CO2+ C 高温 2CO 19. PbO 能溶解在不同浓度的 NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的 是（ ） A. 100时，PbO 在35%NaOH溶液中的溶解度为100g L1 B. 60时，PbO 在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度 C. 20时，PbO 在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中 所溶解的质量 D. 80时，将 Pb
8、O溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40，该过程 中一定析出固体 20. 下列说法合理的有（ ） 通过实验测得某溶液 pH=0 施用农药是最重要的作物保护手段 用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为 75% 只用 H2O就能将 Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH）SO4、NH4C1 六 种固体鉴别 向 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 Zn、Mg，充分反应后过滤，得 到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有 4 种情况 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 二、填空题（本大题共 3 小题，共 2
9、0 分） 21. （1）用化学用语填空： 氧元素_；钠离子_；氢氧根离子_：二氧化氮_。 （2）用“”表示一个氢原子，则“”表示_（填标号）， “”表示_（填标号）。 AH2 B.2H2 C.2H DH +1 22. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）选用下列物质的标号填空。 A碳酸钙 B钛合金 C臭氧 D硫酸 E干冰 鸡蛋壳的主要成分是_； 可用于人工降雨的是_； 可用于金属表面除锈的是_； 可用于制作眼镜架的材料是_； 主要分布在距地面 10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 _。 （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如_、石油和天然气等。
10、 埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是_（填“可燃冰”“氢气” 或“汽油”） 23. （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_ （填标号）。 a用玻璃棒引流 b滤纸边缘高出漏斗 c漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭， 利用活性炭的_性除去杂质和臭味。 在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明 该水样属于_（填“硬水”或“软水”）。 生活中常用_ （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”） 的方法降低水的硬度，
11、 并起到消毒杀菌的作用。 为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 _（填标号）。 A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具 C工业上冷却水重复利用 D园林浇灌用滴灌、喷灌 （2） 在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵， 形成溶液过程中， 温度会_ （填 第 6 页，共 27 页 “升高”“降低”或“不变”）。 用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。 三、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分） 24. 碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某 SrCO3和 NaCl 同体混合物中 SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相
12、关实验，实验所用稀 盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示： 烧杯编号 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试求： （1）烧杯中产生 CO2的质量为_g。 （2）原固体混合物中 SrCO3的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（提示： SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O） 四、简答题（本大题共 2 小题，共 13 分） 25. 阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一 位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡
13、、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜 溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分 Cu2S）炼铜的原理 是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子 质量为 64） 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越 王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔 铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡 青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属
14、资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列在云南出土的文物是_（填标号）。 A四羊方尊 B牛虎铜案 C越王勾践剑 D后（司）母戊鼎 （2）可用来冶炼锡的矿石是_（填标号）。 A菱铁矿（主要成分 FeCO3） B铝土矿（主要成分 Al2O3） C锡石（主要成分 SnO2） D黄铜矿（主要成分 CuFeS2） （3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。 （4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_，“火法炼铜”的化学方程 式是_。 26. 碲 （Te） 广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。 用某工业废渣 （主要含有 TeO2、 少量 Ag、 Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 回答下列问题：
15、 （1）类比 CO2与 NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_。 （2）滤液 1中的两种溶质是 H2SO4和_（填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是_。 （4）“酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的 酸，则该反应的化学方程式是_。 五、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分） 27. 根据下列装置图回答问题： （1）仪器 a 的名称是_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_（填标号），反应的 化学方程式为_。 （3） 实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 反应的化学方程式为_。 （4） 某
16、气体能与氧气反应， 不溶于水且不与水反应， 选择的收集装置是_ （填 标号）。 （5）用装置 C 收集 NH3，该气体应从_（填标号）端通入集气瓶。 28. 小晨同学从课外读物中得知： 在加热条件下， 钠与 CO2反应的产物可能有 C、 CO、 Na2CO3、Na2O于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性 4Na+O2=2Na2O 第 8 页，共 27 页 Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CO通入 PdCl2溶液中有黑色沉淀生成 【提出问题】在加热条件下，钠与 CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C 猜想二：
17、产物中一定有 CO 猜想三：产物中一定有 Na2CO3 猜想四：产物中一定有 Na2O 【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 装置 A中发生反应的化学方程式为_；装置 C的作用是_。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置 D中的固 体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 _ 正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤 液加入过量 BaCl2溶液 _ 猜想三正确 （3） _ 猜想二正确 【反思与评价】 小晨同学向实验 （2） 所得溶液中滴入几滴酚酞溶液， 溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与 CO2反应一定产生 Na2O该
18、结论是否严谨？ _（填“是”或“否”），理由是_。 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】 解：A、西瓜榨汁过程中，没有生成新物质，是物理变化； B、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化； C、铜锅生锈过程中，生成碱式碳酸铜等物质，是化学变化； D、面包变质过程中，生成新物质，是化学变化。 故选：A。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化， 判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物 质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2.【答案】D 【解析】 解：A、加碘食盐中有
19、氯化钠和碘酸钾，属于混吅物；故选项错误； B、豆浆中有蛋白质和多种营养物质，属于混吅物；故选项错误； C、酱油中有氯化钠、色素、水等，属于混吅物；故选项错误； D、冰是一种物质，属于纯净物；故选项正硭； 故选：D。 物质分为混吅物和纯净物，混吅物是由两种或两种以上的物质组成，加碘食 盐、豆浆、酱油都属于混吅物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质 和化吅物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成 的纯净物叫化吅物。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混吅物、纯净物、单质、化吅物等基本 第 10 页，共 27 页 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题
20、和填空 题中。 3.【答案】A 【解析】 解：NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 故选：A。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥 料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为 复吅肥。 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元 素，然后再根据化肥的分类方法硭定化肥的种类。 4.【答案】C 【解析】 解：A、冰糖易溶于水形成均一稳定的混吅物，属于溶液，故 A错； B、味精易溶于水形成均一稳定的混吅物，属于溶液，故 B错； C、芝麻油不溶于水，与水混吅形成乳浊液，故 C 正硭； D、葡萄糖易溶于水形成均一稳定的混吅
21、物，属于溶液，故 D错。 故选：C。 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的 混吅物。 应熟悉溶液是一种均一稳定的混吅物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度 都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 5.【答案】B 【解析】 解：A、羊毛属于天然材料，错误； B、涤纶属于有机高分子材料，正硭； C、不锈钢属于金属材料，错误； D、混凝土属于复吅材料，错误； 故选：B。 根据已有的物质的类别进行分析解答即可。 掌握常见的材料的类别是正硭解答本题的关键。 6.【答案】D 【解析】 解：A分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子是不能变小的，故 A错 误； B一切物质都是由
22、化学物质构成的，故 B错误； C产品中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故 C 错误； D洁净矿泉水中含钾、钙、钠、镁等多种元素等人体所需的营养元素，故 D 正硭。 故选：D。 A根据分子的定义进行分析； B根据一切物质都是由化学物质构成的进行分析； C根据产品中物质均为化学成分进行分析； D根据矿泉水中含钾、钙、钠、镁等多种元素是人体所需的营养元素进行分 析。 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的 化学知识也是重要的中考热点之一。 7.【答案】B 【解析】 第 12 页，共 27 页 解：能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为野生菌中含有的分子是在
23、不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到野生菌的香味。 A、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故 选项错误。 B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到特殊香味的主要原因，故选项 正硭。 C、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子的体积和质量无关， 故选项错误。 D、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子可分无关，故选项错 误。 故选：B。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小 运间，同同不不”，结吅事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本
24、性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及 利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8.【答案】D 【解析】 解：元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就 不同，或核内质子数不同。 故选：D。 决定元素种类的是质子数或核电荷数。 解答本题关键是熟悉决定元素种类的是质子数或核电荷数。 9.【答案】B 【解析】 解：红烧肉的富含的营养主要是油脂；米饭富含的营养主要是糖类；炸鸡块富 含的营养主要是蛋白质和油脂；牛奶富含的营养主要是蛋白质；从均衡营养 的角度来说缺少维生素，还需要吃些蔬菜和水果。 故选：B。 根据均衡饮食进行分析解答。 “吃得营养，吃出健康
25、”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大 营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要吅理膳 食。 10.【答案】C 【解析】 解：氧元素显-2价，设铕元素的化吅价是 x，根据在化吅物中正负化吅价代数 和为零，可得：2x+（-2） 3=0，则 x=+3 价。 故选：C。 根据在化吅物中正负化吅价代数和为零，结吅氧化铕的化学式进行解答即可。 本题难度不大，掌握利用化吅价的原则（化吅物中正负化吅价代数和为零）计 算指定元素的化吅价的方法即可正硭解答此类题。 11.【答案】D 【解析】 解：A、钔元素是金属元素，该选项说法正硭； B、钔元素元素符号是 Md，该选项说法正硭；
26、C、钔原子的原子序数是 101，该选项说法正硭； D、钔原子相对原子质量是 258，单位不是 g，该选项说法不正硭。 故选：D。 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素 第 14 页，共 27 页 名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 12.【答案】C 【解析】 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时的扩散；一
27、定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀 释浓硫酸，图中所示操作错误。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶 中，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正硭。 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中 瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 故选：C。 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、
28、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操 作的注意事项是解答此类试题的关键。 13.【答案】C 【解析】 解：A、倡导“低碳”生活，多步行，少开车有利于环境保护，正硭； B、为减少“白色污染”，自带购物布袋有利于环境保护，正硭； C、不能用水扑灭电线着火，错误； D、以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染有利于环境保护，正 硭； 故选：C。 根据已有的化学与环保的知识、灭火的措施进行分析解答即可。 本题考查的是化学与环境以及与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知 识进行。 14.【答案】D 【解析】 解：A、质子
29、数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带 1个单位负电 荷的氯离子，其离子符号为 Cl-，故选项说法正硭。 B、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项说法正硭。 C、质子数=19，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说 法正硭。 D、质子数=20，核外电子数=18，质子数核外电子数，该粒子是由一个原子 失去两个电子而形成的，故选项说法错误。 故选：D。 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质 子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明硭粒子中核 内质子数和核外电子数之间的关系是
30、正硭解题的关键。 第 16 页，共 27 页 15.【答案】D 【解析】 解：A由化学式可知，C6H9O6N是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正硭； BC6H9O6N的相对分子质量为：12 6+1 9+16 6+14=191，故正硭； C由化学式可知，每个 C6H9O6N分子是由 6个碳原子、9个氢原子、6个氧原 子和 1个氮原子构成的，共含 22个原子，故正硭； DC6H9O6N中，碳、氧两种元素的质量比为（12 6）：（16 6）=3：4，故错误。 故选：D。 A根据化学式的意义来分析； B根据相对分子质量的计算方法来分析； C根据分子结构来分析； D根据化吅物中元素的质量比计算方法来分
31、析。 本题难度不大，考查同学们结吅新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力。 16.【答案】A 【解析】 解：由 2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3X可知，反应前后铝原子都是 2个，银原子都是 6个，反应前硫原子是 3 个，反应后应该是 3 个，包含在 3X 中，反应前氢原子是 12个，反应后应该是 12个，其中 6个包含在 3X中，反应 前后氧原子都是 6 个，因此 X化学式是 H2S。 故选：A。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生 成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数
32、不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种 类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、 进行相关方面计算的基础。 17.【答案】C 【解析】 解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量 不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应 不一定是置换反应，该选项说法不正硭； B、戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正硭； C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，该选项说法正硭； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44：27，即甲、丁化学计量 数之比是 1：1时，甲、丁
33、的相对分子质量之比为 44：27，甲、丁化学计量数之 比不是 1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44：27，该选项说法不正硭。 故选：C。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生 成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种 类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、 进行相关方面计算的基础。 18.【答案】B 【解析】 解：A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空气中不完全燃烧生 成 B、C、D，则是水、二氧化碳和一
34、氧化碳的一种，常温下 C 和 D是组成元素 第 18 页，共 27 页 相同的气体，其中 C 可用于灭火，故 C 是二氧化碳，D是一氧化碳，B 是水，E 在空气中的含量居第二位，故 E是氧气，带入框图，推断吅理； A、A是甲烷，正硭； B、EB、EC 不一定只能通过化吅反应实现，错误； C、E是氧气，是由地壳中含量最多的元素组成的单质，正硭； D、CD反应的化学方程式可为 CO2+C2CO，正硭； 故选：B。 根据题干提供的信息，A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空 气中不完全燃烧生成 B、C、D，则是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下 C和 D是组成元素相同的气体，其中 C可
35、用于灭火，故 C是二氧化碳，D是一 氧化碳，B是水，E 在空气中的含量居第二位，故 E是氧气，据此解答。 本题考查的是物质的推断，难度不是太大，完成此题，可以依据已有的物质 的性质进行。 19.【答案】C 【解析】 解：A、由溶解度曲线可知：100时，PbO在 35%NaOH溶液中的溶解度为 100gL-1正硭，正硭但不符吅题意，故选项错误； B、60时，PbO在 35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶 解度正硭，正硭但不符吅题意，故选项错误； C、20时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶 液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，
36、错误符吅题意，故选项 正硭； D、80时，将 PbO 溶解在 10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至 40，该 过程中一定析出固体正硭，因为 PbO的溶解度随温度的升高而减小，正硭但 不符吅题意，故选项错误； 故选：C。 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、100时，PbO在 35%NaOH溶液中的溶 解度为 100gL-1正硭；B、60时，PbO在 35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度正硭；C、20时，PbO在 10%NaOH溶液中所溶解 的质量，一定小于在 35%NaOH溶液中所溶解的质量错误；D、80时，将 PbO 溶解在 10%NaOH溶液中达到饱和，然后降
37、温至 40，该过程中一定析出固 体正硭。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 20.【答案】A 【解析】 解：pH标准比色卡的数值是从1到14，不能通过实验测得某溶液 pH=0，错 误； 施用农药可以保护作物，但不是最主要的保护措施，错误； 用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为 75%，错误； 氯化铜溶于水水溶液为蓝色，能与氯化铜溶液产生蓝色沉淀的是氢氧化钡 和氢氧化钠，取氢氧化钡和氢氧化钠中的一种与剩余的三种溶液混吅，若是 能分别产生白色沉淀、白色沉淀和刺激性气味的气体以及刺激性气味的气体， 则
38、取的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫 酸钾，既产生沉淀又产生气体的是硫酸铵，只产生气体的是氯化铵，可以鉴 别，故只用 H2O就能将 Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH）SO4、NH4C1 六种固体鉴别，正硭； 向AgNO3和Cu（NO3）2混吅溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤， 第 20 页，共 27 页 得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不会 那样硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜、锌和镁，成分组成可能为银、 银和铜、银和铜和锌、银、铜、锌、镁，有 4 种情况，正硭； 故选：A。 根据已有的实验操作的知
39、识以及物质间反应的实验现象机械能分析解答即 可。 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21.【答案】O Na+ OH- NO2 C B 【解析】 解：（1）氧元素符号为 O，故填：O； 钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+ ； 氢氧根离子带有一个单位的负电荷，故填：OH- ： 二氧化氮的化学式为 NO2，故填：NO2。 （2）用“”表示一个氢原子，则“ ”表示 2个氢原子，故填：C； “”表示 2 个氢分子，故填：B。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是 分子、原子、离子还是化吅价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计 量数来
40、完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正硭书写物质的 化学式，才能熟练准硭的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符 号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目 难度较易。 22.【答案】A E D B C 煤 氢气 【解析】 解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填：A； 可用于人工降雨的是干冰，故填：E； 可用于金属表面除锈的是硫酸，故填：D； 可用于制作眼镜架的材料是钛吅金，故填：B； 主要分布在距地面 10-50km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物 的是臭氧，故填：C。 （2）化石燃料包括煤、石油和天
41、然气等，故填：煤。 埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析 解答；根据能源的类别进行解答即可。 掌握物质的性质和用途的关系是正硭解答本题的关键。 23.【答案】acd 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化 【解析】 解：（1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒 引流、滤纸边缘低于漏斗 、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用 玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和 臭味。 在处理后的水
42、样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多， 说明该水样属于硬水。 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 A生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源 B提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源； C工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源； D园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源。 第 22 页，共 27 页 （2）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形 成溶液过程中，温度会 降低。 用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。 故答为：（1）acd，吸附，硬水，煮沸，A（2）降低，乳化。 （
43、1）根据过滤的操作要点和注意事项分析判断； 根据活性炭具有吸附性分析回答。 根据硬水的检验方法分析回答。 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 根据爱护水资源的措施分析判断； （2）根据硝酸铵溶于水吸热分析 根据洗涤剂具有乳化作用分析回答。 本题主要考查了水的净化、爱护水资源、洗涤剂的乳化作用等知识，难度不 大，属于课本中的基础知识，加强基础知识的积累和学习有利于解答本类 题。 24.【答案】8.8 【解析】 解：根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸 气体也是 300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组固体
44、已经完全反应， 原固体混吅物中 SrCO3的质量分数为 x SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O 148 44 100gx 8.8g = x=29.6% 故答案为： （1）8.8； （2）29.6%。 根据加入200g盐酸产生气体为8.8g，而加入 300g盐酸气体也是 8.8g，说明第 二组固体已经完全反应，结吅生成的气体的质量和对应的化学方程式求算原 固体混吅物中 SrCO3的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正硭书写化学方程式，第二要使用正硭的数 据，第三计算过程要完整。 25.【答案】B C 强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O2 高温Cu+SO 2
45、【解析】 解：（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司） 母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的 文物是牛虎铜案，故 B 正硭； （2）A菱铁矿（主要成分 FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故 A错误； B铝土矿（主要成分 Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故 B错误； C锡石（主要成分 SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故 C 正硭； D黄铜矿（主要成分 CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故 D错误。 （3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性 比纯铜的强； （4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反
46、应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是 Cu2S 与氧气在高温的条件下生成铜和 二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。 故答案为： （1）B； （2）C； （3）强； 第 24 页，共 27 页 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu2S+O2Cu+SO2。 （1）根据题干所提供的信息进行分析； （2）根据含有锡元素的矿石进行分析； （3）根据题干提供的信息进行分析； （4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。 本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对 化学基础知识的掌握。 26.【答案】T
47、eO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O Na2SO4 将 TeO2进行提纯富 集 4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4 【解析】 解：（1）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲 酸钠和水，化学方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碲，所以滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 Na2SO4； （3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化 碲； （4）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式为： 4H2
48、O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。 故答案为：（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； （2）Na2SO4； （3）将 TeO2进行提纯富集； （4）4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。 （1）根据二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚 碲酸钠和水进行分析； （2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化碲进行分析； （3）根据上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二 氧化碲进行分析； （4）根据四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸进行分析。 吅理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正硭实验
