1、 2019 年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 ( (试题卷试题卷) ) 注意事项注意事项: : 1.1.化学试卷共三大题化学试卷共三大题 1616 小题小题, ,满分满分 6 60 0 分。化学与物理的考试时间共分。化学与物理的考试时间共 120120 分钟。分钟。 2.2.试卷包括试卷包括“试题卷试题卷”和和“答题卷答题卷”两部分，两部分，“试题卷试题卷”共共 4 4 页页,“,“答题卷答题卷”共共 2 2 页。页。 3.3.请务必在请务必在“答题卷答题卷”上答题上答题, ,在在“试题卷试题卷”上答题是无效的。上答题是无效的。 4.4.考试结束后考试结束后, ,请将请将“试题卷试题卷”和
2、和“ “答题卷答题卷”一并交回。一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉 【解析】 织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成，属于物理变化。生火涉及到物质燃 烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选 C 2 我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上
3、学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 【解析】 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少“白色污染”， 故 A 的做法正确。B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保 护空气，故 B 的做法正确。C.工作学习中，提倡纸张双面使用，节约纸张，减少对森林的砍 伐，故 C 的做法正确。 D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，禁止使用化肥 是错误的，故 D 的做法错误。 故选 D 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机 时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说
4、法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为 13 D.铝的相对原子质量为 26.98g 【解析】 碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故 A 是错误的。地壳中含量最 高的元素是氧元素，故 B 是错误的。有图可知，铝的原子序数为 13，故 C 是正确的。相对 原子质量单位为 1 省略不写，带 g 是错误的，故 D 错误。 故选 C 4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 【解析】 微量元素
5、也是人体必需元素，故 A 是错误的。新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生 素，故 B 是正确的。食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，故 C 是正确的。吸烟有害健康， 为了自己和他人的健建康，不要吸烟，故 D 是正确的。 故选 A 5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 【解析】 A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁，故 A 错误。B.点燃酒精灯要用火柴 点燃，故 B 是正确的。C.量取液体读数时，平视凹液面的最低处，故 C 错误。 D.称量固体 时左物右码，故 D 错误。 故选 B 6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N3
6、4O3Cl),该物质是超高 能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:7:8:17 【解析】 有机物一定含有碳元素，故 A 是错误的。该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元 素组成，故 B 是正确的。一个 H25N34O3Cl 分子中原子总数为 63，故 C 是错误的。氢、氮、氧、 氯的原子个数比为 25:34:3:1，故 D 是错误的。 故选 B 7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类
7、发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 【解析】 据图可知，分子个数发生的改变，故 A 错误。根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类不变，故 B 错误。据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物， 故 C 错误。二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故 D 正确。 故选 D 8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化
8、学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 【解析】 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧， 二氧化碳分子中不含氧气，故 A 错误。B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可 燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，故 B 正确。C.蜡烛在氧气中比在空 气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧中地，说明燃烧与氧气的浓度有关，故 C 正确。D. 燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，故 D 正确。 故选 A 9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔
9、的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 【解析】 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性，故 A 正确。B.盐酸和氨氧化钠溶 液混合，无现象，反应生成氯化钠和水，故 B 错误。C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈 蚀，自然界中铁元素的含量不变，故 C 错误。D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有 氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故 D 错误 故选 A 10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 温
10、度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C.60的 KNO3饱和溶液降温至 30,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 【解析】 A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故 A 错误。B.20时, KNO3饱和 溶液中溶质的质量分数为 31.6g/131.6g，故 B 错误。C.60的 KNO3饱和溶液降温至 30, 溶解度降低，有晶体析出，故 C 正确。D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小
11、有关，故 D 错误。 故选 C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题小题, ,共共 3434 分。分。 11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是_ (填 1 种即可)，含有的有机合成材料是 _。 (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比， 有许多优良性能，如:_(写出 1 条 即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜 Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即可)。 【解析】 （1）铜、铝、铁属于金属元素
12、，塑料属于有机合成材料，故填：铜（铝、铁） ； 塑料 （2）合金的有点：抗腐蚀性好等，故填：抗腐蚀性好（合理即可） （3）根据质量守恒定律可判断反应物为 CO2，故填：CO2 （4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：减少对环境的 污染（合理即可） 故答案： （1）铜（铝、铁） ； 塑料 （2）抗腐蚀性好（合理即可） （3）CO2 （4）减少对环境的污染（合理即可） 12.(8 分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器 a 的名称是_ (2)用装置 A 进行实验时.首先应_（填序号) 加药品 加热 检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不是之处是_
13、 (4)若要收集干燥的 C02， 可将含有水蒸气的 C02从装置 B 的_(填“m”成“n”)端导入， 试剂 X 是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满 C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_ 【解析】 （1）仪器 a 的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶 （2）实验前应先检查装置气密性，故填： （3）A 装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：不能随时控制反应的发生 与停止 （4）收集干燥的 C02，可将含有水蒸气的 C02从装置 B 的 m 端导入，用浓硫酸作为干燥剂； 再用向上排空气法收集。故填：m ； 浓硫酸 ； E （5）二氧化碳能使澄清石灰
14、水变浑浊，故填：CO2+ Ca(0H)2= CaCO3 故答案： （1）锥形瓶 （2） （3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可） （4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3 13.（7 分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203) 可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下: (1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填 1 种即可)。 (2) BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程 式:_ (3)试剂 Y 为_(填序号)。 BaCl2
15、溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH 溶液 (4) 从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是_ 【解析】 （1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故 填：+2 ； 氧化铁（或二氧化碳） （2）BaCO3与 HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与 HN03反应的化学方程式为： Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）根据反应物和生成物推断 Y 是 Ba(OH)2，故填： （4）从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03
16、)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶 故答案： （1）+2 ； 氧化铁（或二氧化碳） （2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3） （4）蒸发结晶 14.（7 分）某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图 装置完成表中实验: 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mLO2所需时间/s 实验 1 5 - - 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe203 0.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验 1 的目的是_ (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果
17、最佳的是_ (3)写出 KClO3分解的化学方程式:_ (4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变， 用实验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_ (5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2所需时间外，还 可以测量相同时间内_ 【解析】 （1）设置实验 1 的目的与其他组实验对比，故填：对比实验 （2）收集 50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：MnO2 （3）KClO3分解的化学方程式：2KClO3= 2KCl+3O2故填：2KClO3= 2KCl+3O2
18、（4） 由表中数据可知， KCl有催化作用， 维持加热条件不变， 用实验1再继续收集收集50mLO2， 所需时间明显少于 171s 是因为氯酸钾分解生成 KCl，KCl 有催化作用，加快了反应，故填： 有 ； 生成的 KCl 加快了反应 （5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：收集气体的体积 故答案： （1）对比实验 （2）MnO2 （3）2KClO3= 2KCl+3O2 （4）有 生成的 KCl 加快了反应 催化剂 催化剂 催化剂 （5）收集气体的体积 15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比
19、铜_(填“强”或“弱”)。 写出镁与稀盐酸反应的化学方 程式:_ (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白 色沉淀的成分进行如下探究: 提出假设假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 查阅资料氯化镁易溶于水: 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验: 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 得出结论由实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。 假设三_(填“成立”或“可能
20、成立”或“不成立”)。 实验反思实验后同学们请教老师得知， 灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁， 碱式氯化镁 受热易分解产生氯化氢气体。 于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热， 并将蘸有紫色石 蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_ 注意注意: :若若答对第答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分. .化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中 加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下 表: 时间/min 0 2 4 8 12 16 20
21、 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快， 产生大 量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解， 产生气泡速率减慢， 溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:_ 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_ 【解析】 （1）根据金属活动性表，铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2，故填：强 ； Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）根据实验现象分析，由实验 1 可知，假设一不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含镁粉
22、假设三可能成立。氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红，故填：一 ； 镁 粉 ； 可能成立 ； 滤纸条变红 注意注意: :若若答对第答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分. .化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。 (3) 根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸 反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：与 镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除
23、氧化膜的镁 条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 故答案： （1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 注意注意: :若若答对第答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分. .化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。 (3) 随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的 镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的
24、稀盐酸，观察实验现象 三三. .本大题共本大题共 6 6 分。分。 16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 【解析】 （1）考查根据化学式求元素质量分数：14/53.5100%=26.2% （2）考查根据生成物质量求反应物质量 解：设生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 x NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t 58.5 84 x 8.4t x=5.85t 答：设生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 5.85t 故答案： （1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5100%=26.2% （2）解：设生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 x NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t 58.5 84 x 8.4t x=5.85t 答：设生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 5.85t
