1、训练(十一)氧化还原反应的配平及计算 1(2021河南信阳调研)将 Cl2通入 400 mL 0.5 molL 1 KOH 溶液中，二者恰好完全反 应得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO 3 的物质的量之比是 12，则 所得混合液中 n(KClO3)等于() A0.014 3 molB0.028 6 mol C0.143 molD0.286 mol BCl2通入 KOH 溶液中，恰好完全反应生成 KCl、KClO、KClO3，根据元素守恒， 反应后的混合液中 n(KCl)n(KClO)n(KClO3)n(KOH)0.4 L0.5 mol/L0.2 mol；
2、又知 ClO 与 ClO 3 的物质的量之比是 12， 设 n(KClO)x mol， 推知 n(KClO3)2x mol， n(KCl) (0.23x) mol，据得失电子守恒可得：n(KCl)e n(KClO)en(KClO3)5e，即(0.2 3x)molx mol2x mol5，解得 x0.014 3 mol，从而推知 n(KClO3)20.014 3 mol 0.028 6 mol。 2(2021河南洛阳一中检测)某强氧化剂 XO(OH) 2 被 Na2SO3还原。如果还原 2.410 3 mol XO(OH) 2 ，需用 30 mL 0.2 molL 1的 Na2SO3溶液，那么
3、X 元素被还原后的价态是 () A1B0 C1D2 BNa2SO3还原 2.410 3 mol XO(OH) 2 到 X 元素的低价态，则 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，反应中 S 的化合价由4 价升高为6 价，令 X 元素在还原产物中的化合价为 x， 由得失电子守恒可知，2.410 3 mol(5x)0.03 L0.2 molL 1(64)，解得 x0。 3(2021陕西西安检测)工业上常利用反应 Cr2On 7 CH3OHH Cr3CO2 H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是() A该反应中，氧化产物是 CO2和 H2O BCr2O n 7 发生氧化反应 C
4、若配平后 Cr3 和 CO2的化学计量数比为 21，则 Cr2On 7 中的 n2 D若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022 C该反应中， C 由2 价升高到4 价， H、 O 的化合价均未变化， 则氧化产物是 CO2， A 项错误；Cr2O n 7 是氧化剂，发生还原反应，B 项错误；若配平后 Cr3 和 CO2的化学计量 数比为 21， 据得失电子守恒可知， 参与反应的 Cr2O n 7 和 CH3OH 的物质的量之比为 11， 则 Cr 显6 价，从而推知 Cr2O n 7 中的 n2，C 项正确；3.2 g CH3OH 为 0.1 mol，参加反 应
5、时，转移电子为 0.6 mol，则转移的电子数为 3.6121023，D 项错误。 4(2021陕西四校联考)已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，下 列说法正确的是() A氧气是还原产物 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11 C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为 2 D若生成 4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移 0.8 mol 电子 CNaClO 溶液与 Ag 反应生成 AgCl、NaOH 和 O2，O 由2 价升高到 0 价，则 O2是 氧化产物，A 项错误；还原剂是 Ag 和 H2O，氧化剂是 NaClO，据得失电子守恒可知，还原
6、 剂和氧化剂的物质的量之比为3 2， B项错误； 据得失电子守恒、 原子守恒配平： 4Ag4NaClO 2H2O=4AgCl4NaOHO2， 则水的化学计量数为 2， C 项正确； 生成标准状况下 4.48 L O2(即 0.2 mol)时，转移电子为 1.6 mol，D 项错误。 5(2021辽宁省实验中学检测)R2O n 8 离子在一定条件下可以将 Mn2 氧化为 MnO 4 ， 若反应后 R2O n 8 离子变为 RO 2 4 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 52， 则 n 的值是() A1B2 C3D4 BR2O n 8 离子中 R 元素的化合价为(16n)/2，分析题意
7、可知，Mn 由2 价升高到 7 价，R 元素由(16n)/2 价降低到6 价，则 R2O n 8 是氧化剂，Mn2 是还原剂。又知 N(R2On 8 )N(Mn2 )52，则有 n(R2On 8 )n(Mn2 )52，根据氧化还原反应中电子得 失守恒的规律列式：n(R2On 8 )2(16n)/26n(Mn2 )(72)，综合上述两式解得 n 2。 6 (2021黑龙江哈师大附中检测)某离子反应涉及到 H2O、 ClO 、NH 4 、OH 、N2、Cl几种微粒，其中 N2、ClO的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A该反应中 Cl 为氧化产物 B消耗 1 mol 还原剂
8、，转移 3 mol 电子 C反应后溶液的碱性增强 D该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 23 B由图可知，n(ClO )逐渐减小，n(N2)逐渐增大，则 ClO是反应物，N2是生成物。 ClO 发生还原反应生成 Cl，则 Cl是还原产物，A 项错误；NH 4 是还原剂，N2是氧化产 物，N 由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol NH 4 时转移 3 mol 电子，B 项正确；由上述分 析，结合守恒规律写出离子方程式：3ClO 2NH 4 2OH =N23Cl5H2O，反应消 耗 OH ， 溶液的碱性减弱， C 项错误； 结合得失电子守恒可知， 氧化剂(ClO)与还原剂(NH 4 ) 的物
9、质的量之比为 32，D 项错误。 7(2021河南部分重点校联考)黄铁矿(主要成分为 FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮 金属光泽，常被误以为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂作用下 FeS2有如图 所示的转化。下列分析正确的是() A反应、均为氧化还原反应 B在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有 Fe3 作催化剂 C反应的离子方程式：4Fe(NO)2 O22H2O=4Fe34NO4OH D反应中，每消耗 1 mol FeS2，转移电子的物质的量为 14 mol D反应为非氧化还原反应，A 项错误；在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中 NO 也作催化剂，B 项错误；因反应在酸性条件下进行
10、，反应的离子方程式：4Fe(NO)2 O24H =4Fe34NO2H2O，C 项错误。 8 (2021山东泰安第一次调研)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性， 在工业生产上广泛用于 非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是() A用 B2O3代替 Na2B4O7也可制得 NaBH4 B两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 CNaBH4与水反应的化学方程式为：NaBH42H2O=NaBO24H2 D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 BNa2B4O7可表示成 Na2O
11、 2B2O3的组成形式， 则在制备 NaBH4过程中， 也可用 B2O3 代替 Na2B4O7作原料，A 项正确；两步的总反应中 B 化合价未变，氢气中 H 化合价从 0 价 降低到1 价，被还原作氧化剂，而 Na 化合价从 0 价升高到1 价，被氧化作还原剂，根 据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，B 项错误；NaBH4和 H2O 发生氧化还原反应生成 NaBO2和 H2，C 项正确；由图可知该工艺过程整个制备过程中无污 染性物质产生，则符合绿色化学理念，D 项正确。 9(2020山东聊城二模)白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层 中回收少量白银(
12、金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下： 已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解。 下列叙述正确的是() A “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率 B “操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗 C若“还原”过程通过原电池来实现，则 N2为正极产物 D “还原”过程中参加反应的 nAg(NH3) 2 nN2H4H2O41 D氧化过程加入 NaClO，若反应在强酸性或加强热条件下进行，ClO 结合 H生成 HClO，HClO 受热则分解为 HCl 和 O2，氧化速率反而会降低，A 项错误；“操作 1”是过 滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B 项错误；还原过程加入 N2H4H2O，生成的 N2是氧化产物，若通过原电池来实现，则 N2是负极产物，C 项错误；还原过程中，Ag 由 1 价变为 0 价，N2H4H2O 中 N 由2 价升高到 0 价，据得失电子守恒可得，参加反应的 nAg(NH3) 2 n(N2H4H2O)41，D 项正确。
