1、训练(三十二)多池串联的两大模型及电化学计算 1(2021四川仁寿一中检测)锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为 2Li xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法中不正确的是() Ab 为锂硫电池的正极 B电解过程中，Na 向石墨 2 电极移动 C锂硫电池的负极反应式为 Lie =Li D阳极反应式为 CO3CO2 3 2H2O2e =4HCO 3 B由图可知，CO 在石墨 2 电极上被氧化生成 CO2，则石墨 2 为阳极，根据电极的连 接方式可知，b 为锂硫电池的正极，A 项正确；石墨 1 为阴极，电解过程中，阳离子向阴 极移动，故 Na 向石墨 1 电极移动
2、，B 项错误；锂是活泼金属，锂硫电池中锂电极为负极， 被氧化生成 Li ，则负极反应式为 Lie=Li，C 项正确；由图可知，CO 在阳极被氧化 为 CO2，并与 Na2CO3反应生成 NaHCO3，故阳极反应式为 CO3CO2 3 2H2O2e =4HCO 3 ，D 项正确。 2(2021湖北荆州中学检测)图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。图 2 中，x 轴表示实 验时流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴表示() An(Na ) Bn(Cl ) Cc(OH ) Dc(H ) C该装置中，阳极氯离子放电生成氯气，其电极反应式为 2Cl 2e=Cl2；阴极 氢 离 子 放 电 ， 其 电 极
3、反 应 式 为 2H2O 2e =H2 +2OH ； 总 反 应 式 为 2Cl 2H2O= 通电 2OH H2Cl2。由上述分析可知，溶液中钠离子浓度不变， A 项错误； 阳极氯离子放电生成氯气，所以溶液中氯离子浓度减小， B 项错误；阴极氢离子放电，所 以溶液中 c(OH )增大，氢离子浓度减小， C 项正确，D 项错误。 3(2021福建泉州检测)甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加 2.16 g，乙池电极上析出 0.24 g 金属，则乙池中的溶质可能是() ACuSO4BMgSO4 CA
4、l(NO3)3DNa2SO4 A根据阳离子放电顺序可知，在上述 4 个选项中只有 CuSO4溶液中的 Cu2 电解时可 以放电，从而在电极上析出；当转移 0.02 mol 电子时，乙池中析出铜的质量小于 0.64 g，是 因为电解过程中 CuSO4不足，后来变成电解水，A 项正确。 4(2021山东潍坊检测)常温下用石墨作电极，电解 100 mL 0.1 molL 1 的 Cu(NO3)2 和 0.1 molL 1 的 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是() A阴极增重 1.4 gB所得溶液 pH1 B阴极可
5、以放电的离子依次为 0.01 molAg 、0.01 mol Cu2，阳极可以放电的阴离子 只有 OH 。当阳极生成 1.12 L O2时，电路中通过电子：n(e)0.05 mol40.2 mol，此时 Ag 、Cu2已全部析出，质量：0.01 mol108 gmol10.01 mol64 gmol11.72 g。因为 当 Ag 、Cu2全部析出以后，相当于电解水，H不再增加，所以生成的 H所带电荷与 0.01 molAg 、0.01 mol Cu2所带电荷相等。则溶液中生成：c(H)0.3 molL1，pHOHSO2 4 ， 阳极上先后发生反应： 2Cl 2e=Cl2、 2H2O 4e =4
6、HO2； 由图可知， t1时刻Cl放电完毕， 得到224 mL Cl2(标准状况)， 则有n(NaCl) n(Cl )2n(Cl2) 20.224 L （22.4 Lmol 1） 0.02 mol，故原混合液中 c(NaCl)0.02 mol 0.2 L 0.1 molL 1。t1t2时间段生成 112 mL O2(标准状况)，n(O2) 0.112 L （22.4 Lmol 1） 510 3mol， 结合阳极反应可知反应生成 n(H )4n(O2)45103mol0.02 mol，则 t2时所得溶液中 c(H )0.02 mol 0.2 L 0.1 molL 1，故溶液的 pH1。 (4)利用 Pt 电极电解 AgNO3溶液时，阳极上 OH 放电，阴极上 Ag放电，电池总反应 为 4Ag 2H2O= 通电 4AgO24H 。为使电解质复原，可向电解后的溶液中加入 Ag2O 或 Ag2CO3。 答案(1)CH410OH 8e=CO2 3 7H2O (2)负c 端试纸变红 (3)0.11 (4)4Ag 2H2O= 通电 4AgO24H Ag2O 或 Ag2CO3
