1、训练(三十八)弱电解质的电离平衡 1(2021湖南益阳调研)将浓度为 0.05 mol/L 的 HClO 溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是() Ac(H ) B c（H ） c（HClO） CKa(HClO)Dc（ClO ） c（H ） BHClO 溶液加水稀释，HClO 的电离平衡正向移动，c(H )、c(ClO)均减小，A 错误； n(H )增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则 c（H ） c（HClO） 增大，B 正确；由于温度不 变，则 Ka(HClO)不变，C 错误，若忽略水的电离，则 c(H )始终等于 c(ClO)，随稀释的进 行，由水电离出的 H 不断增多
2、，故c（ClO ） c（H ） 不断减小，D 错误。 2 (2021广州荔湾区检测)常温下， 一元弱碱 MOH 溶液中存在电离平衡 MOHM OH ，下列说法正确的是( ) A加入 MCl 固体，MOH 电离平衡逆向移动，M 浓度减小 B加水稀释，溶液中 MOH 的电离程度和 M 浓度均增大 C升高温度，MOH 电离平衡正向移动，MOH 的电离程度和 M 浓度均增大 D滴加少量稀盐酸，MOH 的电离程度和 OH 浓度均增大 C加入 MCl 固体，溶液中 c(M )增大，MOH 电离平衡逆向移动，A 错误；加水稀释， 溶液中 MOH 的电离程度增大，但 M 浓度减小，B 错误；升高温度，MOH
3、电离平衡正向移 动，MOH 的电离程度增大，由于溶液体积不变，则 M 浓度增大，C 正确；滴加少量稀盐 酸，H 和 OH反应生成 H2O，MOH 电离平衡正向移动，MOH 的电离程度增大，但 OH浓 度减小，D 错误。 3(2021天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)4.910 10， Ka(HF)6.310 4，Ka(CH3COOH)1.8105 ，Ka(HNO2)5.610 4。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H )最大的是( ) AHCNBCH3COOH CHFDHNO2 C相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为
4、0.1 mol/L， 电离产生 c(H )也越大，故 0.1 mol/L HF 溶液中 c(H)最大。 4(2021河南南阳调研)下列实验事实能说明 HNO2是弱电解质的是() HNO2溶液能与 NaHCO3溶液混合，放出气泡 用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL 1HNO2溶液中，c(H)0.015 molL 1 相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 取 0.1 molL 1HNO2溶液 200 mL，加水至体积为 2 L，pH2 AB CD BHNO2溶液能与 NaHCO3溶液反应，放出气体，说明 HNO2的酸性强于 H2C
5、O3，不 能判断 HNO2是否为弱电解质，错误；HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡 很暗，不能判断 HNO2是否为弱电解质，错误；由于 H2SO4是稳定的可溶性强酸，HNO2 溶液不与 Na2SO4溶液反应不能判断 HNO2是否为弱电解质，错误；0.1 molL 1 HNO2溶 液中，c(H )0.015 molL1，说明 HNO2未完全电离，则 HNO2是弱电解质，正确；相同 浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明 HNO2并未完全电离，则 HNO2是弱电解质， 正确；取 0.1 molL 1 HNO2溶液 200 mL，加水至体积为 2 L，pHHCOOHCH3COOHH
6、SO 3 ，故等物质的量浓度的三种溶液中 c(H )的大小顺序： H2SO3HCOOHCH3COOH。 (2) 酸 性 越 强 ， 对 应 酸 根 结 合 H 的 能 力 就 越 弱 ， 由 于 酸 性 ： H2SO3HCOOHCH3COOHHSO 3 ， 则结合 H 的能力： SO2 3 CH3COO HCOOHSO 3 。 由于酸性： H2SO3 CH3COOHHSO 3 ， Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH， 反应生成NaHSO3 和 CH3COONa，离子方程式为 SO2 3 CH3COOH=HSO 3 CH3COO 。 (3)由于 pHlg c(H )，pH 越大，溶液中 c(H)越小，由三种溶液稀释相同倍数时 pH 的变化快慢可知，酸性：xyz，由于酸性：H2SO3HCOOHCH3COOH，故 x 是 H2SO3，y 是 HCOOH，z 是 CH3COOH。 答案(1)H2SO3HCOOHCH3COOH (2)SO2 3 SO2 3 CH3COOH=HSO 3 CH3COO (3)H2SO3HCOOHCH3COOH
