1、训练(四十一)盐类的水解 1(2021甘肃会宁检测)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2 3 H2OHCO 3 OH 。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动 C升高温度，c（HCO 3 ） c（CO2 3 ） 减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 B水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 错误；加入少量 NH4Cl 固体，NH 4 和 CO 2 3 均发生水解，且相互促进，故 CO 2 3 的水解平衡向正反应方向移动， B 正确；升高温度，平衡正向移动，c(HCO 3 )增大，c(CO2
2、 3 )减小，故c（HCO 3 ） c（CO2 3 ） 增大， C 错误；加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，但溶液中 c(OH )增大，溶液 pH 增大，D 错误。 2(2021河北辛集中学检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大 B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下， pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )c(NH 4 ) c(H )c(OH) ANa2S 的水解
3、程度比 NaHS 大，水解程度越大，则碱性越强，所以 Na2S 溶液的 pH 大，A 项正确；将 pH4 的醋酸溶液稀释后，稀释时氢离子浓度减小，由于氢离子与氢氧 根离子的乘积不变，则氢氧根离子浓度增大，B 项错误；pH 相同时，盐酸与醋酸的浓度不 同，由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗 的氢氧化钠的量多，C 项错误；常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液存在电荷守恒： c(Cl )c(OH)c(NH 4 )c(H )，pH7 溶液中 c(H)c(OH)，则 c(Cl)c(NH 4 )，所 以离子浓度大小顺序为 c(Cl )c(NH 4 )c
4、(H )c(OH)，D 项错误。 3(2021山东烟台一中检测)有Na2CO3溶液， CH3COONa 溶液，NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法 正确的是() A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 的盐酸后，pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 C等浓度时，NaOH 是强碱，其碱性最强；CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 Na2CO3 的水解程度大于 CH3COONa， 故溶液 pH： ， A 错误； 三种溶液分别加水稀
5、释， CO2 3 、 CH3COO 的水解平衡正向移动，溶液的 pH 变化小，故 pH 变化最大的是 NaOH，B 错误； 分别加入 25 mL 等浓度盐酸，所得溶液中，为等浓度 NaHCO3、NaCl 混合液，为等浓 度 CH3COOH、NaCl 混合液，为 NaCl 溶液，HCO 3 的水解显碱性，故 pH 最大的是， C 正确；Na2CO3的水解程度大于 CH3COONa，三种溶液的 pH 均为 9 时，其物质的量浓度： ，D 错误。 4 (2021福建莆田三校联考)室温下， 取 10 mL 0.1 molL 1某二元酸 H2A， 滴加 0.1 molL 1 NaOH 溶液。已知：H2A
6、=H HA，HA H A2。下列说法正确的是( ) AA2 可经过两步水解得到 H2A B.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HA)c(H )c(A2)c(OH) C当滴加至中性时，溶液中有 c(Na )c(HA)c(A2) D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na )c(HA)c(A2) BH2A 第一步完全电离生成 H 和 HA，故 A2发生水解只能生成 HA，A 错误； 用去 10 mL 等浓度 NaOH 溶液时，二者恰好完全反应生成 NaHA，HA 只能发生电离，不水 解，则其溶液呈酸性，考虑 HA 的电离
7、程度较小及 H2O 的电离，溶液中离子浓度：c(Na )c(HA)c(H)c(A2)c(OH)， B 正确； 据电荷守恒可得： c(Na)c(H)c(HA)2c(A2 )c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，从而可得：c(Na)c(HA)2c(A2)，C 错误； 用去 20 mL 等浓度 NaOH 溶液恰好反应生成 Na2A， 据物料守恒可得： c(Na )2c(HA )2c(A2)，D 错误。 5(2019北京卷)实验测得 0.5 molL 1 CH3COONa 溶液、0.5 molL 1 CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A随温
8、度升高，纯水中 c(H )c(OH) B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH )减小 C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO 、Cu2 水解平衡移动方向不同 CA 错：升温，促进水的电离，溶液中的 H 、OH浓度均增大，但二者始终相等， 溶液呈中性。 B 错：升温，CH3COONa 溶液中的水解平衡正向移动，c(OH )增大。 C 对：随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此 CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变
9、与水解平衡移动共同作用的结果。 D 错： 随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的水解平衡均正向移动， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。 6(2021浙江金华十校联考)某温度下，体积相同、pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀 释。平衡时的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A曲线对应氯化铵溶液 B与等浓度的 NaOH 溶液恰好反应时曲线对应的溶液消耗 NaOH 溶液体积大 Cb、c、d 三点水的电离程度：cbd Da、c、d 三点的水的离子积常数不等 A盐酸是强酸，完全电离；氯化铵溶于水，
10、NH 4 水解，溶液显酸性，水解方程式是 NH 4 H2ONH3H2OH ，稀释促进水解，n(H)增加，c(H)还是减小的，但 c(H) 的变化量要小于盐酸中 c(H )的变化量，所以曲线为氯化铵稀释时 pH 变化曲线，A 项正 确；与等浓度的 NaOH 溶液恰好反应时，氯化铵消耗的 NaOH 溶液较多，曲线对应的溶 液消耗 NaOH 溶液体积大，B 项错误；曲线表示盐酸稀释时 pH 变化曲线，盐酸是强酸， 抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，则 c 点溶液中水的电离程度最大，溶液越稀越电 离，故 d 点大于 b 点，C 项错误；离子积常数只与温度有关，D 项错误。 7(2021山西太原检测
11、)实验室现有以下 4 种溶液，下列有关说法不正确的是(均在室温 下) 溶液 溶质(NH4)2SO4NH4ClAlCl3CH3COONH4 浓度0.1 molL 1 0.01 molL 1 0.1 molL 1 0.1 molL 1 已知：室温下，0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH5。 A溶液中 c(OH )1109 molL 1 B溶液的 pH5，因为加水稀释后，促进水解平衡正向移动，c(H )变大 C溶液的 pH5，且 c(Cl )3c(Al3) D若溶液的 pH7，则电离常数：K(CH3COOH)K(NH3H2O) B0.1 molL 1(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液中
12、c(NH 4 )分别约为 0.2 molL 1、0.1 molL1， c(NH 4 )越大，其水解产生 c(H )越大，则 0.1 molL 1(NH4)2SO4 溶液的 pH5，c(OH )5， B 错误； NH3H2O 的碱性强于 Al(OH)3， 等浓度时 Al3 的水解程度大于 NH 4 ， 则溶液的 pHc(OH)，结合电荷守恒可得 c(Cl)3c(Al3)，C 正确； CH3COONH4溶液的 pH7，说明 CH3COO 和 NH 4 的水解程度相同，则电离常数： K(CH3COOH)K(NH3H2O)，D 正确。 8(2021河南开封五县联考)已知 H2X 是二元弱酸。常温下，将
13、盐酸滴加到 Na2X 溶液 中，混合溶液的 pOHpOHlgc(OH )与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的 是() A曲线 N 表示 pOH 与 lg c（H2X） c（HX ） 的变化关系 BNaHX 溶液中 c(X2 )c(H2X) C当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX)2c(X2) D常温下，Na2X 的第一步水解常数 Kh11.010 4 D二元弱酸 H2X 的电离常数： Ka1Ka2， 当 c(H2X)c(HX )时， Ka1c1(H)， 当 c(HX )c(X2)时，Ka2c2(H)，故可得出 c1(H)c2(H)。由于氢离子浓度越大，pOH 就越大； 再由图可知，
14、当横坐标等于 0 时，曲线 M 的氢离子浓度大于曲线 N 的氢离子浓度，即曲线 M 表示 pOH 与 lg c（H2X） c（HX ） 的变化关系，曲线 N 表示 pOH 与 lg c（HX ） c（X2 ） 的变化关系， A 错误；当 c(H2X)c(HX )时，pOH9，则 pH5，Ka1c1(H)105 molL 1；当 c(HX )c(X2)时，pOH4，则 pH10，Ka2c2(H)1010 molL 1；Na2X 的水解常数：Kh1 Kw Ka2 10 14 10 10 10 4，Kh2Kw Ka1 10 14 10 5 10 9。在 NaHX 溶液中，由于 Ka2Kh2，即 HX 的电离程度小于 HX的水解程度，故 NaHX 溶液呈碱性，溶液中 c(X2)c(H2X)，B 错误； 当混合溶液呈中性时， 溶液中 c(H )c(OH)， 再由电荷守恒 c(Na)c(H)c(OH)c(HX )2c(X2)c(Cl)可知：c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl)，C 错误；常温下，Na2X 的第 一步水解常数 Kh11.010 4，D 正确。
