1、原子的锻外层电子数可知该项正确 9.答案：A 解析：用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故错误； 氯化镁中含有两个氯离子，应写成 ，故错误； 元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子 数=133-78=55，故正确； 乙烯的结构简式为 22 CH =CH，乙醇的结构简式为 25 C H OH，故错误； 硫离子核电荷数为 16，电子数为 18，故正确； 次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故正确。 碳原子半径大于氧原子半径，故错误。 综合以上分析，正确的有三项，故答案选 A。 10.答案：; 直线形 解析： 11.答案：; +6;
2、2- 4223 4FeO +10H O = 3O+4Fe(OH) ()+8OH胶体 解析：氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及 最外层电子，氢氧化钾的电子式为。 24 K FeO中 K 为+1 价，O 为-2 价， 则 Fe 的化合价为+6。该反应中 Fe 元素化合价由+6 变为+3、O 元素化合价由-2 变为 0， 根据得失电子守恒、 电荷守恒配平方程式为 2- 4223 4FeO +10H O = 3O +4Fe(OH) ()+8OH胶体。 12. 答案：1.; 2.; 3.;4.; 解析： 13.答案： 1.; 2.; 3. 4 NH+OH -=NH
3、3+H2O; ; 解析：10 电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成 10 电子微粒氨分子和水. 14.答案：（1） （2） (3)离子键和 共价键 （4） 解析： （1）联氨是共价化合物，氮原子和氢原子形成的是共价键，氮原子和氮原子间也形 成共价键，电子式为；氮的化合价为-2。 （2） 4 NaBH是一种离子化合物，其电子式为。 （3） 2 N中 N 原子间形成 3 对共用电子对，因此氮气的电子式为:， 4 KClO属于离 子化合物，因此含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键。 （4）C 原子最外层有 4 个电子，要达到稳定结构需要共用 4 对电子；O 原子最外层有 6 个 电子，要达到稳定结
4、构需要共用 2 对电子；Cl 原子最外层有 7 个电子，要达到稳定结构需 要共:0 用 1 对电子，由此可写出 COCl2 的电子式:。 15.答案：;HOOH 极性;非极性;极性 因 22 H O为极性分子,而 2 CS为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律, 22 H O难溶于 2 CS -1 价;因OO键为非极性键,而OH键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1 价 解析：由 22 H O的空间构型图可知, 22 H O是极性分子,分子内既有极性键,又有非极性键,而 2 CS为非极性分子,根据“相似相溶”规律, 22 H O难溶于 2 CS。 16.答案：1.+2; 2. 233 2Na COCNH 2 23NaCNH O
