2020年江苏省南京市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 21页） 2020 年江苏省南京市中考化学试卷年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 （2 分） （2020南京）下列金属中，熔点最高的是（） A铜B汞C钨D铝 2 （2 分） （2020南京）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A动植物的呼吸B醋的酿造 C食物的腐烂D水的蒸发 3 （2 分） （2020南京）可燃冰被认为是 21 世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采 技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（） A氢气B一氧

2、化碳C甲烷水合物D酒精 4 （2 分） （2020南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是（） A颜色、气味B密度、硬度 C氧化性、可燃性D熔点、沸点 5 （2 分） （2020南京）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O 中氮 元素的化合价为（） A+2B+1C2D1 6 （2 分） （2020南京）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（） A纯净物B混合物C氧气D稀有气体 7 （2 分） （2020南京）2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电 池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为 3，中子数为 4该锂原子的核外电子 数为（

3、） A3B4C6D7 8 （2 分） （2020南京）下列物质中，常温下呈黄色的是（） A金B铁C碘D硫酸铜晶体 9 （2 分） （2020南京）一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（） A柠檬汁 2.22.4B苹果汁 2.93.3 第 2页（共 21页） C番茄汁 4.04.4D鸡蛋清 7.68.0 10 （2 分） （2020南京）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于 C60的 叙述不正确的是（） A该物质由 C60分子构成 B该物质由 60 个碳原子构成 C其相对分子质量为 720 DC60和 C70是两种物质 11 （2 分） （2020南京）下列叙述不正确的

4、是（） A海水晒盐得到粗盐 B水体污染会危害人体健康 C甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 D在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 12 （2 分） （2020南京）下列有关实验的操作正确的是（） 选项实验操作 A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B点燃氢气先检验气体的纯度，后点燃 C测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的 pH 试纸 上 D用排水法收集高锰酸钾分解产 生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 AABBCCDD 13 （2 分） （2020南京）6 月 5 日是“世界环境日” 。造成酸雨的主要物质是（） A二氧化氮和一氧化碳B二氧化硫和一氧化碳 C二氧化碳

5、和一氧化碳D二氧化硫和二氧化氮 14 （2 分） （2020南京） 按如图所示装置， 玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 先 加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变 红，则物质 X 可能是（） 第 3页（共 21页） A浓盐酸B浓氨水 C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液 15 （2 分） （2020南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲， 乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合 图示要求的是（） A当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢

6、氧化钙 C当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 二二、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （6 分） （2020南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成 纤维的是（填字母） 。 A锦纶 B腈纶 C羊毛 D涤纶 （3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层 采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由

7、熔喷 无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是（填字母） 。 A棉花 第 4页（共 21页） B蚕丝 C聚乙烯 D聚丙烯 17 （9 分） （2020南京）研究气体的制备及相关气体的性质。 （1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。 （2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。 （3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学 发现，这样做的优点还有（写出其中一点） 。 （4）实验室里制取气体的一般思路和方法： 选择适当的反应，包括； 选择合适的； 验证所制得的气体。 （5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完

8、成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论 三三、 （本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 18 （11 分） （2020南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作 用。 （1）金属的化学性质。 完成下列反应的化学方程式： 镁与氧气反应。 锌与盐酸反应。 铁与硫酸铜溶液反应。 （2）金属的获得。 金属氧化物加热分解。 加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式。 第 5页（共 21页） 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶 炼成铁的主要反应原理是。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若 80g 氧 化铜与氢气完全反

9、应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计 算过程） 电解法冶炼。 工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是。 四四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19 （9 分） （2020南京）化学丰富了人类的生活。 （1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A碳酸氢钠 B木炭 C氮气 D 硬 铝。选择相应物质的字母填空： 可用于制造飞机 可用作冰箱除味剂 可用于治疗胃酸过多症 可用作焊接金属时的保护气 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚 代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的

10、（选填“溶质”或“溶剂” ） 中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰， 说明了物质的决定物质的性质。 （3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案 失火的主要原因。 20 （7 分） （2020南京）图中 AI 是初中化学常见的物质，其中 D 为单质，其余均为化合 物。A 是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为 2：3；B 在固态时可用于人工降 雨； E 是生物体内含量最多的物质， 也是中和反应的生成物之一； I 是大理石的主要成分； 反应和反应的基本反应类型相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质

11、间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A，I。 （2）写出 ED 反应的化学方程式。 （3）写出 FC 反应的化学方程式。 （4）G 与 H 反应的基本反应类型为。 第 6页（共 21页） 五五、 （本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 21 （8 分） （2020南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对 溶液的性质进行探究。 【引发思考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL 生理盐水（其密度可近似看做 1g/cm3）中含 有 0.9g 医用氯化钠， 该溶液中溶质的质量分数为。 一瓶合格的生理盐水密封放置 一段时

12、间后，不会出现浑浊现象，原因是。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度 的大小。 【实验探究 1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为 26，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入 烧杯中。实验数据如图 1 所示。 第 7页（共 21页） 分析图 1 实验数据： （1）ab 段曲线呈这种形态的原因是。 （

13、2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。 【交流反思 1】 如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 【实验探究 2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中 慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图 2 所示。 【交流反思 2】 推测 c 点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 第 8页（共 21页） 2020 年江苏省南京市中考化学试卷年江苏省南京市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题

14、意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 （2 分） （2020南京）下列金属中，熔点最高的是（） A铜B汞C钨D铝 【解答】解：由金属的物理性质可知，熔点最高的金属是钨。 故选：C。 2 （2 分） （2020南京）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A动植物的呼吸B醋的酿造 C食物的腐烂D水的蒸发 【解答】解：A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故 A 错； B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，故 B 错误； C、酿造醋的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，故 C 错。 D、水的蒸发是物理变化，不属于缓慢氧化，故 D 正确； 故选：D

15、。 3 （2 分） （2020南京）可燃冰被认为是 21 世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采 技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（） A氢气B一氧化碳C甲烷水合物D酒精 【解答】解：可燃冰被认为是 21 世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高 压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰主要含有甲烷水合物。 故选：C。 4 （2 分） （2020南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是（） A颜色、气味B密度、硬度 C氧化性、可燃性D熔点、沸点 【解答】解：A、颜色、气味属于物理性质，故选项错误； B、密度、硬度属于物理性质，故选项错误； C、氧化性、可燃性属于化学性质，故选项

16、正确； D、熔点、沸点属于物理性质，故选项错误； 第 9页（共 21页） 故选：C。 5 （2 分） （2020南京）笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O 中氮 元素的化合价为（） A+2B+1C2D1 【解答】解：氧元素显2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得：2x+（2）0，则 x+1。 故选：B。 6 （2 分） （2020南京）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（） A纯净物B混合物C氧气D稀有气体 【解答】解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属 于单质，观察选项， 故选：A。 7

17、（2 分） （2020南京）2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电 池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为 3，中子数为 4该锂原子的核外电子 数为（） A3B4C6D7 【解答】解：锂元素的一种原子中质子数为 3，在原子中质子数电子数，因此电子数为 3。 故选：A。 8 （2 分） （2020南京）下列物质中，常温下呈黄色的是（） A金B铁C碘D硫酸铜晶体 【解答】解：A、金在常温下呈黄色，故选项正确。 B、纯净的铁在常温下呈银白色，故选项错误。 C、碘在常温下呈紫黑色，故选项错误。 D、硫酸铜晶体在常温下呈蓝色，故选项错误。 故选：A。 第 10页（共 21

18、页） 9 （2 分） （2020南京）一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（） A柠檬汁 2.22.4B苹果汁 2.93.3 C番茄汁 4.04.4D鸡蛋清 7.68.0 【解答】解：溶液的 pH7 时，溶液显酸性，且 pH 越小，溶液的酸性越强。分析四种 物质的 pH，柠檬汁的 pH 最小，所以柠檬汁的酸性最强。 故选：A。 10 （2 分） （2020南京）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于 C60的 叙述不正确的是（） A该物质由 C60分子构成 B该物质由 60 个碳原子构成 C其相对分子质量为 720 DC60和 C70是两种物质 【解答】解：A、由 C6

19、0化学式可知每个 C60分子都是由 60 个碳原子构成的，故 A 说法 正确； B、由 C60化学式可知，每个 C60分子都是由 60 个碳原子构成的，故 B 说法错误； C、C60的相对分子质量：1260720，故 C 说法正确； D、C60和 C70是两种物质，故 D 说法正确。 故选：B。 11 （2 分） （2020南京）下列叙述不正确的是（） A海水晒盐得到粗盐 B水体污染会危害人体健康 C甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 D在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 【解答】解：A、海水晒盐得到的盐中含有泥沙、氯化钙等，属于粗盐，故正确； B、水是生命之源，人离不开水，所以水体污染会危害人体健康，故正

20、确； C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液作食品的保鲜 剂，故错误； D、金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁生锈的方法有涂油、 刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，故正确； 故选：C。 第 11页（共 21页） 12 （2 分） （2020南京）下列有关实验的操作正确的是（） 选项实验操作 A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B点燃氢气先检验气体的纯度，后点燃 C测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的 pH 试纸 上 D用排水法收集高锰酸钾分解产 生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 AABBCCDD 【

21、解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。 B、为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸， 氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项 说法错误。 D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精 灯，以防止水槽中的水倒吸入试

22、管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 故选：B。 13 （2 分） （2020南京）6 月 5 日是“世界环境日” 。造成酸雨的主要物质是（） A二氧化氮和一氧化碳B二氧化硫和一氧化碳 C二氧化碳和一氧化碳D二氧化硫和二氧化氮 【解答】解：造成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化合物，不是二氧化碳、一氧化碳。 故选：D。 14 （2 分） （2020南京） 按如图所示装置， 玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 先 加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变 红，则物质 X 可能是（） 第 12页（共 21页） A浓盐酸B浓氨水 C浓醋酸D浓氢

23、氧化钠溶液 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱 脂棉变色，故选项错误。 B、 浓氨水具有挥发性， 挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色， 故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错 误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 15 （2 分） （2020南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲， 乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合 图示要求的是（） A当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐

24、时，丁可以为碳酸钠 B当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 【解答】解：A、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁 不可以为碳酸钠，故 A 错误； B、铜和盐酸不反应，不符合题意，故 B 错误； C、氧气和红磷、葡萄糖、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质， 故 C 错误； D、氢氧化钠为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，丁可以为氢 第 13页（共 21页） 氧化钠，二者反应产生氨气，故 D 正确； 故选：D。 二二、 （本题包

25、括（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （6 分） （2020南京）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、 无机盐、维生素、水六大类。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成 纤维的是ABD（填字母） 。 A锦纶 B腈纶 C羊毛 D涤纶 （3）口罩是防疫必备品。我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层 采用全棉针织面料，内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷 无纺布制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是AB（

26、填字母） 。 A棉花 B蚕丝 C聚乙烯 D聚丙烯 【解答】解： （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。人体所需的基本营养素包 括糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水六大类；故填：糖类、蛋白质、油脂、无 机盐、维生素、水； （2）锦纶、腈纶和涤纶属于合成纤维；羊毛属于天然纤维；故填：ABD； （3）棉花和蚕丝属于天然纤维；聚乙烯和聚丙烯属于合成纤维；故填：AB。 17 （9 分） （2020南京）研究气体的制备及相关气体的性质。 （1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2 。 （2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl

27、 CaCl2+H2O+CO2。 第 14页（共 21页） （3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学 发现， 这样做的优点还有可以控制反应的速率或得到平稳的气流等 （写出其中一点） 。 （4）实验室里制取气体的一般思路和方法： 选择适当的反应，包括反应物和反应条件； 选择合适的实验装置； 验证所制得的气体。 （5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论 检验氧气：把带火星的 木条伸入集气瓶内 检验二氧化碳：把适量的 澄清石灰水注入集气瓶中， 振 荡 木条复燃 澄清石灰水变浑浊 瓶内气体是氧气 瓶内气体是二氧化碳 【

28、解答】解： （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式 为：2H2O22H2O+O2； （2） 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （3）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流等； （4）选择适当的反应，包括反应物和反应条件； 选择合适的实验装置； （5）氧气的密度比空气略大，具有助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，它们的检 验方法分别如下： 实验步骤实验现象实验结论 检验氧气：把带火星的木木条复燃瓶内气体是氧气 第 15页（共 21页） 条伸入集气瓶内 检

29、验二氧化碳：把适量的 澄清石灰水注入集气瓶中， 振 荡 澄清石灰水变浑浊瓶内气体是二氧化碳 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2； （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （3）可以控制反应的速率或得到平稳的气流等； （4）反应物和反应条件； 实验装置； （5） 实验步骤实验现象实验结论 检验氧气：把带火星的木 条伸入集气瓶内 检验二氧化碳：把适量的 澄清石灰水注入集气瓶中， 振 荡 木条复燃 澄清石灰水变浑浊 瓶内气体是氧气 瓶内气体是二氧化碳 三三、 （本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 18 （11 分） （2020南京）对金属材料的研究，在人

30、类发展的历史长河中起着非常重要的作 用。 （1）金属的化学性质。 完成下列反应的化学方程式： 镁与氧气反应2Mg+O22MgO。 锌与盐酸反应Zn+2HClZnCl2+H2。 铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （2）金属的获得。 金属氧化物加热分解。 加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式2Ag2O4Ag+O2。 第 16页（共 21页） 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶 炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。写出氢气还原氧化铜的化 学方程式，并计算若 80g 氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到

31、铜的质量是 多少？（在答题卡上写出计算过程） 电解法冶炼。 工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气， 该反应的基本反应类型是分解反应。 【解答】解： （1）镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO。 故填：2Mg+O22MgO。 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HClZnCl2+H2。 故填：Zn+2HClZnCl2+H2。 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （2）加热氧化银得到银和氧气，该反应的化学方程式：2Ag2O4Ag+O2。 故填：2Ag2O4A

32、g+O2。 在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生 成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 设生成铜质量为 x， CuO+H2Cu+H2O， 8064 80gx ， x64g， 答：若 80g 氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是 64g。 工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，反应物是一种，生成物是两种，该反 应的基本反应类型是分解反应。 故填：分解反应。 第 17页（共 21页） 四四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19 （9

33、 分） （2020南京）化学丰富了人类的生活。 （1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A碳酸氢钠 B木炭 C氮气 D 硬 铝。选择相应物质的字母填空： D可用于制造飞机 B可用作冰箱除味剂 A可用于治疗胃酸过多症 C可用作焊接金属时的保护气 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚 代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂（选填“溶质”或“溶剂” ） 中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰， 说明了物质的结构决定物质的性质。 （3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档

34、案 失火的主要原因。相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧， 可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点 以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。 【解答】解： （1）硬铝质轻、硬度大，抗腐蚀性强，所以硬铝可用于制造飞机；故填： D； 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂；故填：B； 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：A； 氮气的化学性质稳定，所以氮气可用作焊接金属时的保护气；故填：C； （2）用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的溶剂中的溶解性很有价 值。为了提高药物在水中或

35、油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结 构决定物质的性质；故填：溶剂；结构； （3）二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因是相同条件下，二氧化碳 的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收 大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损 坏；故填：相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝 氧气；液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭 火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。 第 18页（共 21页） 20 （7 分） （2020南京）图中 AI 是初中化

36、学常见的物质，其中 D 为单质，其余均为化合 物。A 是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为 2：3；B 在固态时可用于人工降 雨； E 是生物体内含量最多的物质， 也是中和反应的生成物之一； I 是大理石的主要成分； 反应和反应的基本反应类型相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：AFe2O3，ICaCO3。 （2）写出 ED 反应的化学方程式2H2O2H2+O2。 （3）写出 FC 反应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2。 （4）G 与 H 反应的基本反应类型为复分解反应。 【解答】解：

37、（1）AI 是初中化学常见的物质，其中 D 为单质，其余均为化合物，A 是 一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为 2：3，所以 A 是氧化铁，B 在固态时可用 于人工降雨，所以 B 是二氧化碳，E 是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成 物之一，所以 E 是水，I 是大理石的主要成分，所以 I 是碳酸钙，反应和反应的基 本反应类型相同，水会转化成单质 D，氧化铁会与 D 反应，所以 D 是氢气，H 会转化成 水、碳酸钙，所以 H 可以是碳酸钠，G 可以是盐酸，碳酸钙转化成的 F 会与水反应，所 以 F 是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以 C 是氢氧

38、化钙，F 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以 A 是 Fe2O3；I 是 CaCO3； （2） ED 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气， 化学方程式为： 2H2O2H2 +O2； （3） FC 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 化学方程式为： CaO+H2OCa （OH） 2； （4）G 与 H 的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型 为复分解反应。 第 19页（共 21页） 故答案为： （1）Fe2O3；CaCO3； （2）2H2O2H2+O2； （3）CaO+H2OCa（OH）2； （4）复分解反应。 五五、 （本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共

39、 8 分）分） 21 （8 分） （2020南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对 溶液的性质进行探究。 【引发思考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL 生理盐水（其密度可近似看做 1g/cm3）中含 有 0.9g 医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为0.9%。一瓶合格的生理盐水密封放 置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度 的大小。 【实验探究 1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度

40、电导率的测定。 第一步：读取室温为 26，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入 烧杯中。实验数据如图 1 所示。 第 20页（共 21页） 分析图 1 实验数据： （1） ab 段曲线呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解， 氯离子浓度不断增大。 （2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导 电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓 度不在改变，电导率也不再变化。 【交流反思 1】 如

41、何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。测定氯化钠溶液不同位置的氯 离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。 【实验探究 2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中 慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图 2 所示。 【交流反思 2】 推测 c 点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。不为零，因为溶液中存在钠离子和 第 21页（共 21页） 硝酸根离子。 【解答】解： 【引发思考】溶质质量分数，溶液具有 均一稳定的性质，所以不会产生沉淀； 故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。 【实验探究 1】 （1）根据图象可

42、知，ab 段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解， 电离后产生氯离子； 故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。 （2）对照图 1 中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到 一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化， 未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大， 当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化； 故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加， 电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。 【实验反思 1】 在不同位置取溶液， 测定溶液的氯离子浓度， 根据数值判断溶液是否均一， 数值一样说明各个点都相同； 故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均 一的。 【实验反思 2】c 点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变 为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电； 故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。