1、绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试(化学) (江苏卷) 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108I 127 选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.(2019江苏,1,2 分,难度)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 的元素是() A.氢B.碳C.氮D.氧 C解析糖类含有的元素为 C、H、O 三种,不含氮元素。 2.(2019江苏,2,2 分,难度)反应 NH4Cl+N
2、aNO2NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体,可用于冬天石 油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A.中子数为 18 的氯原子:17 18Cl B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图:+11 2 8 1 D.H2O 的电子式:HO H D解析中子数为 18 的氯原子的质量数为 17+18=35,原子符号为 17 35Cl,A项错误;氮气分子中两原子 间有三对共用电子,其结构式为 NN,B项错误;Na+的结构示意图为 + 11 2 ,C 项错误;水的电子式 为 HO 8 H,D项正确。 3.(2019江苏,3,2 分,难度)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
3、 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 B解析 NH4HCO3可用作氮肥,是因为其中含有可被农作物吸收的氮元素,与其稳定性无关,A项无 对应关系;稀硫酸除锈是利用了硫酸的酸性,B 项有对应关系;SO2可用于漂白纸浆,是因为 SO2具有漂 白性,可与有色物质结合生成无色物质,C 项无对应关系;Al2O3可用于电解冶炼铝,是因为熔融 Al2O3 中的 Al3+在通电条件下可放电生成金属铝,与其两性无关,D 项无对应关系。 4.(2019江苏,4,2 分,难度)室温下,下列各组离子
4、在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1NaOH 溶液:Na+、K+、CO3 2-、AlO 2 - B.0.1 molL-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO4 2-、MnO 4 - C.0.1 molL-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1H2SO4溶液:K+、NH4 +、NO 3 -、HSO 3 - A解析 B 项,Fe2+具有强还原性,而 MnO4 -具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应而不能大量共 存;C项,Ba2+和 CO3 2-可反应生成沉淀而不能大量共存;D项,酸性条件下,NO 3 -具有强氧化性,HSO 3 -具有 还原
5、性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存,且 H+与 HSO3 -也不能大量共存。 5.(2019江苏,5,2 分,难度)下列实验操作能达到实验目的的是() A.用经水湿润的 pH试纸测量溶液的 pH B.将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制 1.000 molL-1NaOH 溶液 C.用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 D解析用 pH试纸测溶液 pH 时,试纸不能预先湿润,否则对非中性溶液来说会产生误差,A 项错误; 用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将 NaOH 固体在
6、烧杯中溶解,待冷却至室温时再 转移到容量瓶中,还需经洗涤、转移、定容等操作才可完成实验,B 项错误;在溶液中 AlCl3发生水 解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热蒸发时 HCl 逸出,促进水解反应的进行,最后得到 Al(OH)3固体, 得不到 AlCl3固体,C 项错误;混有 SO2的乙烯通过装置乙时,SO2被吸收,而乙烯逸出,可除去乙烯中的 二氧化硫,D项正确。 6.(2019江苏,6,2 分,难度)下列有关化学反应的叙述正确的是() A.Fe 在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下 Na 与空
7、气中 O2反应制取 Na2O2 C解析常温下,Fe 在稀硝酸中剧烈反应,不会发生钝化,A项错误;MnO2和稀盐酸不反应,制取氯气应 用浓盐酸,B项错误;室温下,钠与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下才生成过氧化钠,D 项错误。 7.(2019江苏,7,2 分,难度)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH-AlO2 -+H2 C.室温下用稀 HNO3溶解铜:Cu+2NO3 -+2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na
8、2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ A解析 B 项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为:2Al+2OH- +2H2O2AlO2 -+3H2;C 项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成 NO, 正确写法应为:3Cu+2NO3 -+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离 子形式,正确写法应为:SiO3 2-+2H+ H2SiO3。 8.(2019江苏,8,2 分,难度)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X是地壳中含量最 多的元素,Y原子的最外层有 2 个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体
9、材料,W 与 X 位于同一主 族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 B解析由“X 是地壳中含量最多的元素”可知,X 为氧元素;Y 的原子序数大于氧,且原子最外层有 2 个电子,则 Y为镁元素;由“Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”可知,Z 为硅元素;由“W 与 X 位 于同一主族”可知,W 为硫元素。原子半径:MgSiSO,A 项错误;MgO 属于离子化合物,B 项正确;硅 酸为弱酸,而硫酸为强酸,C 项错误;非金
10、属性:SO,稳定性:H2SH2O,D项错误。 9.(2019江苏,9,2 分,难度)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) B解析 A 项,铁与氯气反应只能生成 FeCl3,不会得到 FeCl2;C 项,硫单质在氧气中燃烧只能得到二氧 化硫,不能直接生成 SO3;D 项,氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中可得到碳酸氢钠固体,得不到碳酸钠 固体。 10.(2019江苏,10,2 分,难度)将
11、铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后,置于如图所示装置中,进 行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是() A.铁被氧化的电极反应式为 Fe-3e-Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替 NaCl 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 C解析题述条件下铁粉发生了吸氧腐蚀,Fe 失电子生成 Fe2+,A 项错误;在铁的腐蚀过程中,化学能会 转换为电能和热能,B项错误;活性炭与 Fe、NaCl 溶液构成原电池,可加快铁的腐蚀速率,C 项正确;以 水代替 NaCl 溶液,水虽是一种弱电解质,但也能使铁发生吸氧腐蚀,只是速率会变慢,D 项错误
12、。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.(2019江苏,11,4 分,难度)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法 正确的是() A.一定温度下,反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行,该反应的H0 B.氢氧燃料电池的负极反应为 O2+2H2O+4e-4OH- C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H
13、2,转移电子的数目为 6.021023 D.反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H 可通过下式估算:H=反应中形成新共价键的键能之和-反应 中断裂旧共价键的键能之和 A解析氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应,H0,A 项正确;氢氧燃料电池的负极反 应为氧化反应,应是氢气在负极放电,B 项错误;常温常压下,Vm大于 22.4 Lmol-1,若常温常压下氢氧燃 料电池消耗的氢气体积为 11.2 L,则 n(H2)Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 1 mL 淀粉溶液,溶液显 蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH试纸测得:CH3
14、COONa 溶液的 pH约为 9,NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH的强 C解析检验 Fe2+时,应先向待检溶液中滴加 KSCN 溶液,若溶液颜色无变化,再滴加几滴新制氯水,若 此时溶液变为红色,才可说明待测溶液中含有 Fe2+,A项错误;B 项,结论错误,应 为:Ksp(AgI)c(NH4 +)c(OH-)c(H+) B.0.2 molL-1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4 +)c(HCO 3 -)c(H2CO3)c(NH3H2O) C.0.2 molL-1氨水和 0.2 molL-1NH4HCO3溶液等体积混 合:c(NH4 +)+c(NH
15、3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO 3 -)+c(CO 3 2-) D.0.6 molL-1氨水和 0.2 molL-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3H2O)+c(CO3 2-)+c(OH-)=0.3 molL- 1+c(H2CO3)+c(H+) BD解析 0.2 molL-1的氨水中存在平衡:NH3H2ONH4 +OH-、H2O H+OH-,所以 c(OH- )c(NH4 +),A 项错误;室温下,0.2 molL-1NH4HCO3溶液的 pH7,说明 HCO 3 -的水解程度大于 NH 4 +的水 解程度,故有:c(NH4 +)c(HCO 3 -)c(H2CO3)c(NH3
16、H2O),B项正确;0.2 molL-1氨水和 0.2 molL- 1NH4HCO3溶液等体积混合,则 c(NH 4 +)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO 3 -)+c(CO 3 2-),C 项错误;0.6 molL-1氨水和 0.2 molL-1NH4HCO3溶液等体积混合,所得混合溶液中的电荷守恒式 为 2c(CO3 2-)+c(HCO 3 -)+c(OH-)=c(NH 4 +)+c(H+),物料守恒式有:c(NH 4 +)+c(NH3H2O)=0.4 molL-1、 c(CO3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,整理可得:c(NH3
17、H2O)+c(CO 3 2-)+c(OH-)=0.3 molL- 1+c(H2CO3)+c(H+),D项正确。 15.(2019江苏,15,4 分,难度)在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得 不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如下图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化 率随温度的变化)。下列说法正确的是() A.反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B.图中 X点所示条件下,延长反应时间能提高 NO 转化率 C.图中 Y点所示条件下,增加 O2的浓度不能提高 NO转化率 D.380 下,c起始(O2)=5.010-4molL-
18、1,NO 平衡转化率为 50%,则平衡常数 K2 000 BD解析根据虚线可知,随着温度的升高,NO 的平衡转化率减小,则温度升高时平衡逆向移动,则正 反应为放热反应,即反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H2 000,D 项正确。 非选择题 16.(2019江苏,16,12 分,难度)N2O、NO 和 NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需 处理后才能排放。 (1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3与 O2在 加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为。 (2)NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾
19、气可用 NaOH 溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH-2NO2 -+H2O 2NO2+2OH-NO2 -+NO 3 -+H2O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有(填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到 NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式); 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。 (3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同,NO 转化为 NO3 -的转化率随 NaClO 溶液
20、初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如下图所示。 在酸性 NaClO 溶液中,HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO3 -,其离子方程式为 。 NaClO 溶液的初始 pH 越小,NO 转化率越高。其原因是。 答案(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2)BCNaNO3NO (3)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3 -+5H+ 溶液 pH 越小,溶液中 HClO 的浓度越大,氧化 NO 的能力越强 解析本题以氮氧化物的处理为载体,考查有关化学方程式或离子方程式的书写。 (1)NH3与 O2反应:2NH3N2O,O22O2-,根据电子守恒和原子守恒,写出化学方程 式:2NH3+2O
21、2N2O+3H2O。 (2)根据用碱液吸收氢氧化物的原理,为提高去除率,可采取缓缓通入气体,气、液逆流以及定期补加 NaOH 溶液的方法。 从题给离子方程式看,晶体中所含主要杂质为 NaNO3;当?(NO2) ?(NO) 1 时,NO2、NO 可全部吸 收,?(NO2) ?(NO) 还原产物,则还原性:Sn2+Fe2+,实验中若不除去过量的 Sn2+,则加入的 K2Cr2O7先氧化过量的 Sn2+ 再氧化 Fe2+,导致消耗的 K2Cr2O7溶液的体积偏大,则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。 利用氧化还原反应滴定法测(Fe),其原理为: 样品Fe2+(去除 Sn2+)Cr3+和 Fe3+
22、n(Cr2O7 2-)=5.00010-2 molL-122.00 mL10-3LmL-1=1.10010-3mol 由 Cr2O7 2-2Cr3+和 Fe2+Fe3+,根据电子得失守恒,可得关系式:Cr 2O7 2-6Fe2+( 或 Cr2O7 2-+6Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O) 则 n(Fe2+)=6n(Cr2O7 2-)=61.10010-3mol=6.60010-3mol 样品中铁元素的质量分数: (Fe)= ?(Fe) ?(样品)100%= 6.60010-3mol56 gmol-1 3.000 g 100%=0.369 6 g 3.000 g 100%=12.
23、32% 19.(2019江苏,19,15 分,难度)实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2O,还含少量 SiO2、Al2O3、 Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下: (1)室温下,反应 CaSO4(s)+CO3 2-(aq) CaCO3(s)+SO4 2-(aq)达到平衡,则溶液中?(SO4 2-) ?(CO3 2-)= Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=310-9。 (2)将氨水和 NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;浸取废 渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。 (
24、3)废渣浸取在下图所示的装置中进行。控制反应温度在 6070 ,搅拌,反应 3 小时。温度过高将会 导致 CaSO4的转化率下降,其原因是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不 变,实验中提高 CaSO4转化率的操作有。 (4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制 取 CaCl2溶液的实验方案:已知 pH=5 时 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5 时 Al(OH)3 开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和 Ca(OH)2。 答案(1)1.6104 (2)HCO3 -+NH3H2O NH4 +CO 3 2-+H
25、2O (或 HCO3 -+NH3H2O NH4 +CO 3 2-+H2O) 增加溶液中 CO3 2-的浓度,促进 CaSO 4的转化 (3)温度过高,(NH4)2CO3分解加快搅拌速率 (4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2,用 pH 试纸测量溶液 pH,当 pH介于 58.5 时,过滤 解析(1)反应 CaSO4(s)+CO3 2-(aq) CaCO3(s)+SO4 2-(aq)达到平衡,则溶液中?(SO4 2-) ?(CO3 2-)= ?(Ca2+)?(SO4 2-) ?(Ca2+)?(CO3 2-)= ?sp(CaSO4
26、) ?sp(CaCO3) = 4.810-5 310-9 =1.6104。 (2)此过程类似酸式盐转化为正盐,其离子方程式为 HCO3 -+NH3H2O NH4 +CO 3 2-+H2O或 HCO3 -+NH3H2O NH4 +CO 3 2-+H2O;从流程看,浸取废渣时,加入适量浓氨水可抑制(NH 4)2CO3水解, 增大 c(CO3 2-),促进 CaSO4的转化。 (3)温度超过 70 时,(NH4)2CO3发生分解,CO3 2-浓度降低,导致 CaSO 4转化率下降;在其他条件不变时, 加快搅拌速率、增大反应物接触面积等,均可大大加快反应速率,提高 CaSO4的转化率。 (4)根据题给
27、条件,设计实验流程为: 稀盐酸(足量)无气泡产生 滤液 不溶物 过滤。 20.(2019江苏,20,14 分,难度)CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放,充分利用碳资源。 图-1 图-2 图-3 (1)CaO 可在较高温度下捕集 CO2,在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC2O4H2O 热分解可制备 CaO,CaC2O4H2O 加热升温过程中固体的质量变化见图-1。写出 400600 范围内分解反应的化 学方程式:。与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比,CaC2O4H2O热分解制备的 CaO 具有更好 的 CO2捕集性能,其原因是。 (2)电解法转化 CO2可实现 CO2资源化
28、利用。电解 CO2制 HCOOH 的原理示意图见图-2。 写出阴极 CO2还原为 HCOO-的电极反应式:。电解一段时间后,阳极区的 KHCO3溶液 浓度降低,其原因是。 (3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应: 反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41.2 kJmol-1 反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-122.5 kJmol-1 在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变 化见图-3。其中: CH3OCH3的选择性=2CH3O
29、CH3的物质的量 反应的 CO2的物质的量 100% 温度高于 300 ,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。220 时,在催化剂作 用下 CO2与 H2反应一段时间后,测得 CH3OCH3的选择性为 48%(图中 A点)。不改变反应时间和温 度,一定能提高 CH3OCH3选择性的措施有。 答案(1)CaC2O4CaCO3+CO CaC2O4H2O 热分解放出更多的气体,制得的 CaO 更加疏松多孔 (2)CO2+H+2e-HCOO-或 CO2+HCO3 -+2e- HCOO-+CO3 2- 阳极产生 O2,pH 减小,HCO3 -浓度降低;K+部分迁移至阴极区 (3)反应的H0,反应的
30、H0,反应H0,当温度升高时,有利于反应中 CO2转化为 CO, 使 CO 的平衡转化率升高;对反应而言,升温 CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降,而且上升幅 度超过下降幅度,因此温度高于 300 时,CO2的平衡转化率随温度升高而上升。对反应 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 而言,该反应是气体物质的量减小的反应,因此可增大压强 提高 CH3OCH3的选择性;由于温度、时间一定,可使用活性更高的催化剂,从而提高单位时间的转化 率。 21.(2019江苏,21,12 分,难度)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 , 并在相应的 答题区
31、域内作答。 若多做,则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料,可制备 Cu2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为。 (2)SO4 2-的空间构型为 (用文字描述);Cu2+与 OH-反应能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的配位 原子为(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图-1 所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为;推测抗坏血酸在水中 的溶解性:(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个 Cu2O 晶胞(见图-2)中,Cu 原子的数目为。 图-1 图-2 B.实验化学 丙炔酸甲酯(CHCCO
32、OCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为 103105 。实验室制备少量丙 炔酸甲酯的反应为 CHCCOOH+CH3OHCHCCOOCH3+H2O 实验步骤如下: 步骤 1:在反应瓶中,加入 14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。 步骤 2:蒸出过量的甲醇(装置见下图) 步骤 3:反应液冷却后,依次用饱和 NaCl 溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤 4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。 (1)步骤 1 中,加入过量甲醇的目的是。 (2)步骤 2 中,题图所示的装置中仪器 A 的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎
33、瓷片的目的 是。 (3)步骤 3 中,用 5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称 为。 (4)步骤 4 中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是。 答案【选做题】 A.物质结构与性质 (1)Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9 (2)正四面体O (3)sp3、sp2易溶于水 (4)4 B.实验化学 (1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2)(直形)冷凝管防止暴沸 (3)丙炔酸分液 (4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高 解析 A.(1)Cu 是 29 号元素,Cu2+基态核外电子排布式为Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9。 (2)由价层电子对互斥理论
34、分析:SO4 2-中中心原子 S 的价层电子对数为1 2(6+2-42)+4=4,SO4 2-中 S 为 sp3杂化,其空间构型为正四面体;在配合物Cu(OH)42-中的配位原子是含有孤电子对的氧(O)。 (3)从抗坏血酸分子结构可知,双键 C 是 sp2杂化;单键 C 是 sp3杂化;由于OH为亲水基,能与水 分子形成氢键,因此抗坏血酸易溶于水。 (4)利用“均摊法”,结合 Cu2O 晶胞结构可知一个晶胞中含 4 个铜原子和 2 个氧原子。 B.本题是有机化学实验制备,利用酯化反应制备丙炔酸甲酯。 (1)由于反应 CHCCOOH+CH3OHCHCCOOCH3+H2O 是可逆反应,增加 CH3OH 的用量,一方面是作为溶剂,另一方面作为反应物可以提高丙炔酸的转化率。 (2)从图示可知,仪器 A 是直形冷凝管;为防止混合液加热时发生暴沸,应加入碎瓷片。 (3)由于反应不完全,可用 5%Na2CO3溶液洗去未反应的丙炔酸,利用酯的密度小,不溶于水,可用 分液法分出有机相(丙炔酸甲酯)。 (4)由于丙炔酸甲酯沸点为 103105 ,高于水的沸点,因此提纯丙炔酸甲酯时不能用水浴加热。
