2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(安徽卷).docx

1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷安徽卷) 理科综合能力测试理科综合能力测试 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷第 1 页至第 5 页,第卷第 6 页至第 12 页。全卷满分 300分。 第卷(选择题共 120分) 本卷共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):C 12N 14O 16Mn 55 1.(2011安徽理综,1)AUG 是甲硫氨酸的密码子,又是肽链合成的起始密码子。人体血清蛋白的第一 个氨基酸并不是甲硫氨酸,这是

2、新生肽链经加工修饰的结果。加工修饰的场所是()。 A.内质网和高尔基体 B.高尔基体和溶酶体 C.内质网和核糖体 D.溶酶体和核糖体 2.(2011安徽理综,2)干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床新技术。自体骨髓干细胞植入胰 腺组织后可分化为胰岛样细胞,以替代损伤的胰岛 B 细胞,达到治疗糖尿病的目的。下列叙述正确的 是()。 A.骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成不同,基因表达产物不同 B.骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成相同,基因表达存在差异 C.胰腺组织微环境造成骨髓干细胞基因丢失,分化成为胰岛样细胞 D.胰腺组织微环境对骨髓干细胞分化无影响,分化是由基因决定的 3.(2011安徽理综

3、,3)某种蔬菜离体叶片在黑暗中不同温度条件下呼吸速率和乙烯产生量的变化如 图所示,t1、t2表示 1030 之间的两个不同温度。下列分析正确的是()。 A.与 t1相比,t2时呼吸速率高峰出现时间推迟且峰值低,不利于叶片贮藏 B.与 t2相比,t1时乙烯产生量高峰出现时间提前且峰值高,有利于叶片贮藏 C.t1、t2条件下呼吸速率的变化趋势相似,t1t2,t1时不利于叶片贮藏 D.t1、t2条件下乙烯产生量的变化趋势相似,t1t2,t1时不利于叶片贮藏 4.(2011安徽理综,4)人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄碘能力。临床上常用小剂量的放射性 同位素 131I 治疗某些甲状腺疾病,但大剂量的

4、131I对人体会产生有害影响。积聚在细胞内的131I 可能 直接()。 A.插入 DNA 分子引起插入点后的碱基序列改变 B.替换 DNA 分子中的某一碱基引起基因突变 C.造成染色体断裂、缺失或易位等染色体结构变异 D.诱发甲状腺滤泡上皮细胞基因突变并遗传给下一代 5.(2011安徽理综,5)甲、乙图示真核细胞内两种物质的合成过程,下列叙述正确的是()。 甲 乙 A.甲、乙所示过程通过半保留方式进行,合成的产物是双链核酸分子 B.甲所示过程在细胞核内进行,乙在细胞质基质中进行 C.DNA 分子解旋时,甲所示过程不需要解旋酶,乙需要解旋酶 D.一个细胞周期中,甲所示过程在每个起点只起始一次,乙

5、可起始多次 6.(2011安徽理综,6)某岛屿由海底火山喷发形成,现已成为旅游胜地,岛上植被茂盛,风景优美。下列 叙述不正确 的是()。 A.该岛屿不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现 B.该岛屿形成后最初进行的群落演替属于次生演替 C.旅游可能使岛上的群落演替按照不同于自然演替的速度进行 D.该岛屿一定发生过漫长的群落演替过程 7.(2011安徽理综,7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,(如下图所示)。已知该 分子中 NNN 键角都是 108.1,下列有关 N(NO2)3的说法正确的是()。 A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子

6、共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g 该物质含有 6.021022个原子 8.(2011安徽理综,8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。 A.饱和氯水中Cl-、NO3 -、Na+、SO 3 2- B.c(H+)=1.010-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO4 2-、Br- C.Na2S 溶液中SO4 2-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12 的溶液中NO3 -、I-、Na+、Al3+ 9.(2011安徽理综,9)电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4): Cr2O7 2-(aq)+2Pb2+(aq)+H 2O

7、(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()。 10.(2011安徽理综,10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()。 选 项 实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入稀 HNO3,充分反应后,滴入 KSCN溶液 溶液呈红 色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3+ BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色 沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 CAl 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧 化膜 D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 色 浓氨水呈碱性 11.

8、(2011安徽理综,11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结 论合理的是()。 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 12.(2011安徽理综,12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐 量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2N

9、aClNa2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。 A.正极反应式:Ag+Cl-e-AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物 13.(2011安徽理综,13)室温下,将 1.000 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()。 A.a 点由水电离出的 c(H+)=1.010-14molL-1 B.b 点:c(NH4 +)+c(NH3H2O)=c(Cl-)

10、 C.c 点:c(Cl-)=c(NH4 +) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热 14.(2011安徽理综,14) 一质量为 m的物块恰好静止在倾角为的斜面上。现对物块施加一个竖直向下的恒力 F,如图所示。 则物块()。 A.仍处于静止状态 B.沿斜面加速下滑 C.受到的摩擦力不变 D.受到的合外力增大 15.(2011安徽理综,15)实验表明,可见光通过三棱镜时各色光的折射率 n 随波长的变化符合科西经 验公式:n=A+ ? ?2 + ? ?4,其中 A、B、C 是正的常量。太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如图所示。 则()。 A.屏上 c处是紫光 B.屏上 d

11、 处是红光 C.屏上 b 处是紫光 D.屏上 a处是红光 16.(2011安徽理综,16)一物体作匀加速直线运动,通过一段位移x 所用的时间为 t1,紧接着通过下 一段位移x 所用的时间为 t2。则物体运动的加速度为()。 A.2?(t1-t2) t1t2(t1+t2) B. ?(t1-t2) t1t2(t1+t2) C.2?(t1+t2) t1t2(t1-t2) D.?(t1+t2) t1t2(t1-t2) 17.(2011安徽理综,17)一般的曲线运动可以分成很多小段,每小段都可以看成圆周运动的一部分,即 把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替。如图(a)所示,曲线上 A点的曲率圆定义为

12、:通过 A 点 和曲线上紧邻 A点两侧的两点作一圆,在极限情况下,这个圆就叫做 A 点的曲率圆,其半径叫做 A点 的曲率半径。现将一物体沿与水平面成角的方向以速度 v0抛出,如图(b)所示。则在其轨迹最高点 P 处的曲率半径是()。 图(a) 图(b) A.?0 2 ? B.?0 2sin2? ? C.?0 2cos2? ? D.?0 2cos2? ?sin? 18.(2011安徽理综,18)图(a)为示波管的原理图。如果在电极 YY之间所加的电压按图(b)所示的规 律变化,在电极 XX之间所加的电压按图(c)所示的规律变化,则在荧光屏上会看到的图形是()。 图(a) 图(b) 图(c) 19

13、.(2011安徽理综,19)如图所示的区域内有垂直于纸面的匀强磁场,磁感应强度为 B。电阻为 R、 半径为 L、圆心角为 45的扇形闭合导线框绕垂直于纸面的 O 轴以角速度匀速转动(O 轴位于磁 场边界)。则线框内产生的感应电流的有效值为()。 A.?L 2 2? B. 2?L2 2? C. 2?L2 4? D.?L 2 4? 20.(2011安徽理综,20)如图(a)所示,两平行正对的金属板 A、B 间加有如图(b)所示的交变电压,一重 力可忽略不计的带正电粒子被固定在两极的正中间 P 处。若在 t0时刻释放该粒子,粒子会时而向 A 板运动,时而向 B 板运动,并最终打在 A 板上。则 t0

14、可能属于的时间段是()。 A.0t0? 4 B.? 2t0 3? 4 C.3? 4 t0TD.Tt09? 8 第卷(非选择题共 180分) 21.(2011安徽理综,21)(18 分).为了测量某一弹簧的劲度系数,将该弹簧竖直悬挂起来,在自由端挂 上不同质量的砝码。实验测出了砝码质量 m与弹簧长度 l的相应数据,其对应点已在图上标出。 (g=9.8 m/s2) (1)作出 m l 的关系图线; (2)弹簧的劲度系数为N/m。 .(1)某同学使用多用电表粗略测量一定值电阻的阻值,先把选择开关旋到“1 k”挡位,测量时指 针偏转如图(a)所示。请你简述接下来的测量操作过程: 图(a) ; ; ;

15、测量结束后,将选择开关旋到“OFF”挡。 (2)接下来采用“伏安法”较准确地测量该电阻的阻值,所用实验器材如图(b)所示。其中电压表内阻 约为 5 k,电流表内阻约为 5 。图中部分电路已经连接好,请完成实验电路的连接。 图(b) (3)图(c)是一个多量程多用电表的简化电路图,测量电流、电压和电阻各有两个量程。当转换开关 S 旋到位置 3 时,可用来测量;当 S 旋到位置时,可用来测量电流,其中 S 旋到位置 时量程较大。 图(c) 22.(2011安徽理综,22)(14 分)(1)开普勒行星运动第三定律指出:行星绕太阳运动的椭圆轨道的半长 轴 a 的三次方与它的公转周期 T 的二次方成正比

16、,即? 3 ?2=k,k 是一个对所有行星都相同的常量。将行 星绕太阳的运动按圆周运动处理,请你推导出太阳系中该常量 k 的表达式。已知引力常量为 G,太阳 的质量为 M太。 (2)开普勒定律不仅适用于太阳系,它对一切具有中心天体的引力系统(如地月系统)都成立。经测定 月地距离为 3.84108m,月球绕地球运动的周期为 2.36106s,试计算地球的质量 M地。(G=6.67 10-11Nm2/kg2,结果保留一位有效数字) 23.(2011安徽理综,23) (16 分)如图所示,在以坐标原点 O 为圆心、半径为 R的半圆形区域内,有相互垂直的匀强电场和匀强 磁场,磁感应强度为 B,磁场方向

17、垂直于 xOy 平面向里。一带正电的粒子(不计重力)从 O 点沿 y 轴正 方向以某一速度射入,带电粒子恰好做匀速直线运动,经 t0时间从 P 点射出。 (1)求电场强度的大小和方向。 (2)若仅撤去磁场,带电粒子仍从 O 点以相同的速度射入,经?0 2时间恰从半圆形区域的边界射出。求粒 子运动加速度的大小。 (3)若仅撤去电场,带电粒子仍从 O 点射入,但速度为原来的 4 倍,求粒子在磁场中运动的时间。 24.(2011安徽理综,24)(20 分)如图所示,质量 M=2 kg 的滑块套在光滑的水平轨道上,质量 m=1 kg 的 小球通过长 L=0.5 m 的轻质细杆与滑块上的光滑轴 O 连接

18、,小球和轻杆可在竖直平面内绕 O 轴自由 转动,开始轻杆处于水平状态。现给小球一个竖直向上的初速度 v0=4 m/s,g 取 10 m/s2。 (1)若锁定滑块,试求小球通过最高点 P 时对轻杆的作用力大小和方向。 (2)若解除对滑块的锁定,试求小球通过最高点时的速度大小。 (3)在满足(2)的条件下,试求小球击中滑块右侧轨道位置点与小球起始位置点间的距离。 25.(2011安徽理综,25)(14 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化 如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单 质是一种常见的

19、半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第周期第族;W 的基态原子核外有个未成对电 子。 (2)X的单质和 Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);Z 的气态氢化物和溴化氢相比,较稳 定的是(写化学式)。 (3)Y与 Z 形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式 是。 (4)在 25 、101 kPa 下,已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ,该反应的热化学方程式是。 26.(2011安徽理综,26)(17 分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:

20、 (1)已知 A 是的单体,则 A中含有的官能团是(写名称)。B 的结构简式 是。 (2)C 的名称(系统命名)是,C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式 是。 (3)X是 E 的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则 X 所有可能的结构简式 有、。 (4)FG 的反应类型是。 (5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸 27.(2011安徽理综,27)(14 分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗 MnO2的提纯是工业生产的重要 环节。某研究性学习小组设计了将粗 Mn

21、O2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2的实 验,其流程如下: (1)第步加稀硫酸时,粗 MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第步反应的离子方程式是+ClO3 -+ MnO2+Cl2 +。 (3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、,已知蒸发得到 的固体中有 NaClO3和 NaOH,则一定还含有(写化学式)。 (4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g,第步反应后,经过滤得到 8.7 g MnO2,并收集到 0.224 L CO2(标 准状况下),则在第步反应中至少需要mol NaClO3。 28.(2011安徽理综,28)(13 分)地

22、下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献 报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速 率的影响。 (1)实验前:先用 0.1 molL-1H2SO4洗涤 Fe 粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5;为防止空气中的 O2对脱氮的影响,应向 KNO3溶液中通入(写化 学式)。 (2)下图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化 关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式。 t1时刻后,该反应仍在进行

23、,溶液中 NH4 +的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因 是。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的 pH; 假设二:; 假设三:; (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。 (已知:溶液中的 NO3 -浓度可用离子色谱仪测定) 实验步骤及结论: 29.(2011安徽理综,29)(18 分).(10 分)保水剂是一类高分子聚合物,可提高土壤持水能力及水肥利 用率。某生物兴趣小组为探究“保水剂和氮肥对小麦光合作用的影响”,进行了以下实验: 材料用具:相同土壤基质栽培的小麦幼苗若干,保水剂,氮肥等。 方法步骤:选取长

24、势一致的小麦幼苗若干,平均分为 A、B、C三组,分别施用适量的保水剂(60 kghm-2)、氮肥(225 kghm-2)、保水剂(60 kghm-2)+氮肥(225 kghm-2),置于相同的轻度干旱条 件下培养,其他培养条件相同且适宜。 在小麦灌浆期选择晴朗无风的上午,于 10:0011:00 从每组选取相同数量的叶片,进行 CO2吸收量 及叶绿素含量的测定,结果(均值)如下表: 组 号 CO2吸收量 (molm-2s-1) 叶绿素含量 (mgg-1) A10.663.07 B13.043.02 C15.913.05 实验结论:适量的保水剂与氮肥配施有利于提高小麦光合作用强度。 (1)请指出

25、上述方法步骤中的缺陷并改正:步骤;步骤。 (2)如不考虑方法步骤中的缺陷,从影响光合作用的内在因素分析,保水剂与氮肥配施提高了 CO2吸收 量的原因可能是。 (3)实验测得的 CO2吸收量(大于、等于、小于)光合作用过程中 CO2实际消耗量,理由 是。光合作用强度可通过测定 CO2吸收量,也可以通过测定释放量计算。 .(8 分)大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物,它们体型相近,曾经同域分布,一度都有较大的种 群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减,目前野生大熊猫仅有 1 600只左右,而华南虎在野外 已基本绝迹。 (1)从生态系统能量流动的特点分析,大熊猫比华南虎有一定生存优势的原因 是。

26、 (2)成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记,这种行为传递的信息类型属 于。 (3)目前,野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中,通过建立生态廊道沟通各种群,可以使种群间发 生。 (4)建立自然保护区,改善栖息环境,以提高,是提高大熊猫种群密度的根本措施。 30.(2011安徽理综,30)(15 分)人体内环境的稳态受神经和体液因素调节。请据图回答: (1)某人一次性饮 1 000 mL 清水,1 h 内尿量显著增加,这是由于降低,对相关感受器刺激减弱, 导致下丘脑神经内分泌细胞产生的神经冲动减少,其轴突末梢释放的,降低了肾小管和集合 管对水的,使水重吸收减少。饮水 1 h

27、后,通过图中 a所示的调节机制,尿量逐渐恢 复正常。 (2)在剧烈运动状态下,体内会启动一系列调节机制,其中支配肾上腺髓质的内脏神经兴奋增强,其末梢 内释放的神经递质与肾上腺髓质细胞膜上的结合,导致肾上腺素分泌增多,从而促 进分解,抑制分泌,引起血糖浓度升高,以满足运动时能量需要。 31.(2011安徽理综,31)(21 分).(12 分)雄家蚕的性染色体为 ZZ,雌家蚕为 ZW。已知幼蚕体色正常 基因(T)与油质透明基因(t)是位于 Z 染色体上的一对等位基因,结天然绿色茧基因(G)与白色茧基因(g) 是位于常染色体上的一对等位基因,T 对 t、G 对 g 为显性。 (1)现有一杂交组合:g

28、gZTZTGGZtW,F1中结天然绿色茧的雄性个体所占比例为,F2中幼蚕 体色油质透明且结天然绿色茧的雌性个体所占比例为。 (2)雄蚕产丝多,天然绿色蚕丝销路好。现有下列基因型的雌、雄亲本:GGZtW、GgZtW、ggZtW、 GGZTW、GGZTZt、ggZTZt、ggZtZt、GgZtZt,请设计一个杂交组合,利用幼蚕体色油质透明易区别的 特点,从 F1中选择结天然绿色茧的雄蚕用于生产(用遗传图解和必要的文字表述)。 .(9 分)家蚕细胞具有高效表达外源基因的能力。将人干扰素基因导入家蚕细胞并大规模培养,可提 取干扰素用于制药。 (1)进行转基因操作前,需用酶短时处理幼蚕组织,以便获得单个

29、细胞。 (2)为使干扰素基因在家蚕细胞中高效表达,需要把来自 cDNA 文库的干扰素基因片段正确插入表达 载体的和之间。 (3)采用 PCR 技术可验证 干扰素基因是否已经导入家蚕细胞。该 PCR 反应体系的主要成分应包含: 扩增缓冲液(含 Mg2+)、水、4 种脱氧核糖核苷酸、模板 DNA、和。 (4)利用生物反应器培养家蚕细胞时,贴壁生长的细胞会产生接触抑制。通常将多孔的中空薄壁小玻 璃珠放入反应器中,这样可以,增加培养的细胞数量,也有利于空气交换。 1.AAUG 是甲硫氨酸的密码子,是合成肽链的起始密码,所以人体合成的肽链应从甲硫氨酸开始,而 人体血清白蛋白的第一个氨基酸并不是甲硫氨酸,

30、说明人体血清白蛋白在加工阶段修饰处理了甲硫 氨酸,细胞内加工蛋白质的场所是内质网和高尔基体。 2.B自体骨髓干细胞植入胰腺组织后可分化为胰岛样细胞,以替代胰岛 B 细胞,说明胰岛样细 胞能分泌胰岛素,因胰岛样细胞是骨髓干细胞分化来的,所以胰岛样细胞含有的遗传物质与干细胞相 同,只是基因表达存在差异,也就是基因的选择性表达,使胰岛样细胞起胰岛 B 细胞的作用。 3.C由两组曲线可知:呼吸速率和乙烯的产生量在 t1、t2条件下曲线变化趋势相似,t1时呼吸速 率高,所以不利于叶片的贮藏。 4.CDNA 分子中没有 I 元素,所以 131I 不会插入 DNA 分子或替换其中的碱基而引起基因突变, 所以

31、积聚在细胞内的 131I 可能直接造成染色体断裂、缺失或易位等染色体结构的变异,而这种变异 发生在体细胞,不可能传递给下一代。 5.D图示显示:甲过程为 DNA 分子的复制过程。在一个细胞周期中,DNA分子只复制一次,所 以甲所示过程在每个起点只起始一次。乙过程为 DNA 分子转录形成 RNA 分子的过程,在一个细胞 周期中,可进行大量的蛋白质的合成过程,所以 DNA 分子转录形成信使 RNA 的过程可起始多次。 6.B该岛屿由火山喷发形成的,刚形成的岛屿上从来没有被植被所覆盖,所以在这个条件下进行 的是初生演替。 7.C不同非金属元素的原子 N、O 原子间形成的共价键是极性键,A 不正确;由

32、 NNN 键角 都是 108.1可知,分子中的四个氮原子一定不共面,B 不正确;该化合物的分子式为 N4O6,N元素的平 均化合价为+3,处于 N 元素的中间价态,在化学反应中既可升高,又可降低,所以该物质既有氧化性又 有还原性,C正确;N(NO2)3的摩尔质量为 152 gmol-1,故 15.2 g 该物质含有 6.021023个原子,D不正 确。 8.B饱和氯水中,氯分子可以氧化 SO3 2-,故 SO 3 2-不能大量存在,A不正确; Na 2S 溶液中,S2-与 Cu2+ 反应生成 CuS 沉淀而不能大量共存,C 不正确;室温下,pH=12 的溶液为碱性溶液,Al3+不能大量存在,D

33、 不正确。 9.A因该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故 A 正确;B 项,随 着 pH 的增大,即氢离子浓度逐渐减小,平衡正向移动, Cr2O7 2-的转化率逐渐增大而不是减小;C 项,升高 温度,正反应速率一定增大,不是不变;D 项,随着 Pb2+浓度的增大,平衡正向移动,Cr2O7 2-的物质的量减 小,不是增大。 10.DA中过量的铁粉会与反应生成的 Fe3+反应,生成 Fe2+,加入 KSCN 溶液不会呈红色;B 中 AgI 比 AgCl 更难溶,向 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不会有白色沉淀出现;C 中 Al 遇浓硝酸时发生钝 化,Al 与稀硝酸

34、发生反应;浓氨水呈碱性,能使红色石蕊试纸变成蓝色,D 正确。 11.D由于 Mg 的最外层电子排布为 3s2,Al 的最外层电子排布为 3p1,当原子核外电子排布在能 量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能,A 错;B 中 F 元素不显正价,更没有+7 价;C 中溶液的 pH 与温度有关,若溶液温度为 25 时,pH=6.8 的溶 液显酸性,若温度为 100 时,则显碱性,故 C 不正确;H2CO3的酸性比 HClO 强,故 D 正确。 12.B原电池在放电时,负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应,Ag+Cl-e- AgCl 为负

35、极反应式,故 A 项错误;根据电池总反应式可知每生成 1 mol Na2Mn5O10,有 2 mol Ag 失 去电子,即电子转移 2 mol,故 B项正确;在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故 C项错 误;D 中 AgCl 是氧化产物。 13.C因氨水是弱碱,部分电离,1.000 molL-1氨水中 c(OH-)1.010-14molL-1,A 不正确;因为在 c 点时,pH=7,即 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得 c(Cl-)=c(NH4 +);根据物料守恒可知,在 c 点前,c(NH 4 +)+c(NH3H2O)c(Cl-)。 14.A恰好静止时,有 mgsin

36、-mgcos=0;施加 F 后,有 Fsin+mgsin-(mgcos+Fcos)=ma,联立 以上两式解得 a=0。 15.D根据 n=A+ ? ?2 + ? ?4知波长越长折射率越小,光线偏折越小。从图可知,d 光偏折最厉害,折射 率最大,应是紫光;a 光偏折最轻,折射率最小,应是红光;选项 D正确。 16.A设经过第一段位移x 的起始位置对应时刻记为零,则?1/2= ? ?1 ,?(?1+ ?2/2)= ? ?2 ,又 ?(?1+ ?2/2) ?1/2=a(t1+t2/2-t1/2),解得 a=2?(t1-t2) t1t2(t1+t2),A 项对。 17.C物体抛出后在最高点的加速度为

37、g,水平速度为 v0cos,由 a=? 2 ?得 g= (v0cos?)2 ? ,故 P 点曲率 半径=(v0cos?) 2 ? ,C项正确。 18.B0 时刻,在 YY方向上位移为零,在 XX方向上位移为负的最大值;在 t1时刻,在 YY方向上 位移为零,在 XX方向上位移为零;在 t1/2 时刻,在 YY方向上位移为正的最大值,故 B 图正确。 19.D切割磁感线产生的感应电动势为 E=1 2BL 2,一周有电动势的时间是? 4,故根据有效值定义 有( 1 2?L 2 ? )2R? 4=I 2RT,解得 I=?2 4? 。 20.B如果 t0=? 2释放,则粒子一直向 A板运动;如果 t0

38、= 3? 4 释放,粒子在同一段上往返运动,不能达 到 A 板。由此符合题意的释放时刻应对应 B项。 21.答案:.(1)如图所示 (2)0.2480.262 .(1)断开待测电阻,将选择开关旋到“100”挡; 将两表笔短接,调整“欧姆调零旋钮”,使指针指向“0 ”; 再接入待测电阻,将指针示数100,即为待测电阻阻值。 (2)如图所示 (3)电阻1.21 解析:.(1)画一条直线尽量通过较多的点,如答案中图。 (2)在画出的图象上选取较远的两点,用于计算劲度系数。 选(11.5,0.75)及(19.0,2.75)两点,有 k=?1g-?2g (?2-?1) = (2.75-0.75)10-3

39、9.8 (19.0-11.5)10-2 N/m=0.261 N/m .(2)从图 a 可知,电阻在 2 k左右,因 R0= ?=5 5 000 =50 10 2 k,故待测电 阻为大电阻,要用电流表内解法。 (3)使用电池内部干电池时,是欧姆表,用来测电阻。电流表是表头与小电阻并联。并联的电阻越 小量程越大。 22.答案:(1)k= ?M太 42 (2)61024kg 解析:(1)G ?太m ?2 =ma4 2 ?2 ,又 k=? 3 ?2,故 k= ?M太 42 (2)G ?地?月 ?2 =m月4 2 ?2 r,M地=4 2?3 ?T2 ,代入数值解得:M地=61024kg 23.答案:(1

40、)? ?0 电场沿 x 轴正方向 (2)4 3? ?0 2 (3) 3 18 t0 解析:(1)设带电粒子的质量为 m,电荷量为 q,初速度为 v,电场强度为 E。可判断出粒子受到的洛 伦兹力沿 x 轴负方向,于是可知电场强度沿 x 轴正方向 且有 qE=qvB 又 R=vt0 则 E=? ?0 (2)仅有电场时,带电粒子在匀强电场中作类平抛运动 在 y 轴方向位移大小为 y=v?0 2 由式得 y=? 2 设在 x 轴方向位移大小为 x,因射出位置在半圆形区域边界上,于是 x= 3 2 R 又由 x=1 2a( ?0 2) 2 得 a=4 3R ?0 2 (3)仅有磁场时,入射速度 v=4v

41、,带电粒子在匀强磁场中作匀速圆周运动,设轨道半径为 r,由牛顿 第二定律有 qvB=m? 2 ? 又 qE=ma 由式得 r= 3R 3 由几何知识 sin= ? 2? 即 sin= 3 2 ,= 3 带电粒子在磁场中运动周期 T=2? ? 则带电粒子在磁场中运动时间 tB=2? 2T 所以 tB= 3 18 t0 24.答案:(1)2 N,竖直向上(2)2 m/s (3)2 3 m 解析:(1)设小球能通过最高点,且此时的速度为 v1。在上升过程中,因只有重力做功,小球的机械 能守恒。则 1 2m?1 2+mgL=1 2m?0 2 v1= 6 m/s 设小球到达最高点时,轻杆对小球的作用力为

42、 F,方向向下,则 F+mg=m ?1 2 ? 由式,得 F=2 N 由牛顿第三定律可知,小球对轻杆的作用力大小为 2 N,方向竖直向上。 (2)解除锁定后,设小球通过最高点时的速度为 v2,此时滑块的速度为 V。在上升过程中,因系统在 水平方向不受外力作用,水平方向的动量守恒。以水平向右的方向为正方向,有 mv2+MV=0 在上升过程中,因只有重力做功,系统的机械能守恒,则 1 2m?2 2 + 1 2MV 2+mgL=1 2m?0 2 由式,得 v2=2 m/s (3)设小球击中滑块右侧轨道的位置点与小球起始位置点间的距离为 s1,滑块向左移动的距离为 s2。任意时刻小球的水平速度大小为

43、v3,滑块的速度大小为 V。由系统水平方向的动量守恒,得 mv3-MV=0 将式两边同乘以t,得 mv3t-MVt=0 因式对任意时刻附近的微小间隔t 都成立,累积相加后,有 ms1-Ms2=0 又 s1+s2=2L 由式,得 s1=2 3 m 25.答案:(1)三A2 (2)SiHCl (3)SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl(其他合理答案均可) (4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 520.0 kJmol-1 解析:根据“质量数=质子数+中子数”可知 W 为 O元素;读图可知 X的原子半径大于 W,且 X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1,可推

44、知 X 为 Na 元素;由 Y 的单质是一种常见的半导体材料可知 Y 为 Si 元素;由 Z 的原子序数最大且其电负性在同周期主族元素中最大可知 Z 为 Cl 元素。(1)O 的基 态原子核外电子排布为 1s22s22p4,故有 2 个未成对电子;(2)钠单质是金属晶体,熔点低,而硅是原子晶 体,熔点高;(4)根据硅烷与氧气反应的化学方程式可知,每转移 1 mol 电子时,有1 8 mol SiH4参加反应,故 1 mol 硅烷气体完全燃烧放出的热量为 8190.0 kJ=1 520 kJ。 26.答案:(1)羧基,碳碳双键CH3CH2COOH (2)2 溴丙酸+2NaOHH2CCHCOONa

45、+NaBr+2H2O (3) (4)取代反应 (5)a、b、c 解析:(1)根据可推知 A 为 CH2CHCOOH,B 为 CH3CH2COOH。 (2)C 中含有溴原子和羧基两种官能团,在足量的 NaOH醇溶液中共热发生卤代烃的消去反应和 羧基与 NaOH 溶液的中和反应。 (3)根据要求“X 分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种”可知 X 为一种对称结构。 (4)FG 的反应是 F 中的 Br 原子被氨基取代的反应。 (5)G的分子结构中含有苯环,可以与氢气发生加成反应;含有氨基并且苯环上连有甲基,可以被酸 性高锰酸钾溶液氧化;含有氨基,可以与盐酸反应成盐;分子结构中没有羧基,不是氨基

46、酸。 27.答案:(1)MnO、MnCO3 (2)5Mn2+24H2O518H+ (3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl (4)0.02 解析:(1)根据框图中处加入硫酸后生成 CO2、滤液和 MnO2可知 MnO 和 MnCO3溶于硫酸。 (2)根据框图中处可知滤液中主要含有 Mn2+,加入 NaClO3后发生氧化还原反应,NaClO3被还原 为 Cl2,Mn2+被氧化为 MnO2。 (3)在较高的温度下,Cl2与 NaOH 发生歧化反应生成 NaCl、NaClO3和水。 (4)n(CO2)= 0.224 L 22.4 Lmol-1=0.01 mol MnCO3+ H2SO4MnSO4+ CO2

47、+ H2O 0.01 mol0.01 mol m(MnCO3)=0.01 mol115 gmol-1=1.15 g 故 MnO 的质量为 12.69 g-8.7 g-1.15 g=2.84 g n(MnO)= 2.84 g 71 gmol-1=0.04 mol 即 MnO 和 MnCO3与硫酸反应生成的 Mn2+的物质的量为 0.05 mol。 再根据 5Mn2+2ClO3 -+4H2O 5MnO2+Cl2+ 8H+可以计算出第步反应中至少需要 0.02 mol NaClO3。 28.答案:(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2 (2)4Fe+NO3 -+10H+ 4Fe2+NH4 +3H2O

48、生成的 Fe2+水解(或和溶液中的 OH-结合) (3)温度铁粉颗粒大小 (4) 实验步骤及结论: 分别取等体积、等浓度的 KNO3溶液于不同的试管中; 调节溶液呈酸性且 pH 各不相同,并通入 N2; 分别向上述溶液中加入足量等质量的同种 Fe 粉; 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中 NO3 -的浓度。 若 pH 不同的 KNO3溶液中,测出的 NO3 -浓度不同,表明 pH对脱氮速率有影响,否则无影响。 (本题属于开放性试题,合理答案均可) 解析:(1)用 0.1 molL-1H2SO4洗涤铁粉是为了除去铁粉表面的铁锈;为了防止空气中的 O2对脱 氮的影响,应向溶液中通入惰性气体或

49、N2等以排出空气中的氧气。 (2)分析题图中的数据不难看出 t1前的一段时间内,c(Fe2+)和 c(NH4 +)不断增大,c(NO 3 -)不断减小,从 而不难写出该反应的离子方程式;t1后,图中 c(Fe2+)逐渐减小,但趋势不明显,而溶液的 pH或 c(H+)也 基本不变且 pH 接近 7,此时应考虑 Fe2+水解转化为 Fe(OH)2的反应。 (3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等,结合本题的反应来看,压强对反应 没有影响,也不是催化剂的原因,所以应当从浓度和温度方面去考虑影响速率的因素。 (4)本题要注意对实验变量和实验条件的控制。既然是验证溶液的 pH 对反应速率

50、的影响,那么 就要控制其他变量相同,只改变溶液的 pH。 29.答案:.(1)没有对照组,应另设一组不施保水剂和氮肥作为对照组取材方法不科学,选取的 叶片还应取自植株的相同部位 (2)提高了光合作用有关酶的含量与活性 (3)小于实验测得的 CO2吸收量是光合作用过程中 CO2实际消耗量与呼吸作用 CO2释放量之 差O2 .(1)大熊猫比华南虎的营养级低,获得的能量相对较多 (2)化学信息 (3)基因交流 (4)环境容纳量(或 K 值) 解析:.(1)根据实验设计的科学性原则,步骤没有设置空白对照实验,应该再设置一组不加保 水剂和氮肥的对照组。步骤应选取数量相同和生长状况相同的叶片进行实验。 (