1、2012 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 (山东卷山东卷) 理科综合 第卷(必做,共 87分) 一、选择题(本题包括 13小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012山东理综,1)果实生长发育和成熟受多种激素调节。下列叙述正确的是()。 A.细胞分裂素在果实生长中起促进作用 B.生长素对果实的发育和成熟没有影响 C.乙烯在果实生长和成熟中起抑制作用 D.脱落酸在果实成熟中促进细胞分裂和果实脱落 A在果实生长过程中,细胞分裂素可以通过促进细胞分裂促进果实的生长,A 项正确;生长素可以调 运营养物质向果实集中,从而促进果实的发育,B 项错误;乙烯可以促进果实的成
2、熟,C 项错误;脱落酸 对细胞分裂起抑制作用,D项错误。 2.(2012山东理综,2) 夏季晴朗的一天,甲、乙两株同种植物在相同条件下 CO2吸收速率的变化如图所示。下列说法正确 的是()。 A.甲植株在 a点开始进行光合作用 B.乙植株在 e点有机物积累量最多 C.曲线 bc 段和 de 段下降的原因相同 D.两曲线 bd 段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭 D曲线表示净光合作用的强度随时间的变化,曲线和横坐标的交点表示光合作用的强度与呼吸作用 强度相等的时刻,所以甲植株在 a 点前就已经开始进行光合作用,乙植株在 6 时18 时积累有机物,18 时积累有机物最多;bc 段乙植株的光合作用
3、强度下降,是由于温度太高保卫细胞失水,导致气孔关 闭,CO2供应减少,而 de 段则是由于光照强度降低所致;甲植株在温度最高的中午也没有出现光合作 用强度的下降,是由于气孔不能关闭。A、B、C 三项错误。 3.(2012山东理综,3)细胞衰老和凋亡对维持个体的正常生长发育及生命活动具有重要意义。下列叙 述错误的是()。 A.细胞普遍衰老会导致个体衰老 B.效应 T 细胞可诱导靶细胞发生凋亡 C.细胞凋亡是各种不利因素引起的细胞死亡 D.衰老细胞内染色质固缩影响 DNA 复制和转录 C个体的衰老是组成个体的细胞普遍衰老的过程,A项正确;细胞凋亡是正常机体在受到生理和病 理刺激后出现的一种主动的死
4、亡过程,被病原体侵入的细胞(靶细胞)的清除,是细胞的凋亡,B 项正 确,C 项错误;染色质固缩后将无法正常解旋,从而影响 DNA 的复制和转录,D 项正确。 4.(2012山东理综,4)某小组进行观察洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验,下列关于该实验的叙述 正确的是()。 A.盐酸和酒精混合液主要起固定作用 B.碱性染料吡罗红(派洛宁)可用于染色体染色 C.观察到分裂末期细胞内细胞板向四周扩展形成新的细胞壁 D.细胞内染色体的存在状态可作为判断有丝分裂各时期的依据 D在观察植物细胞有丝分裂实验中,盐酸和酒精的混合液是解离液,是为了使细胞分散,A项错误;使 染色体染色的是龙胆紫溶液或醋酸洋红液,
5、吡罗红染料是对 RNA 进行染色的染色剂,B 项错误;经处 理后的细胞已死亡,是无法观察到细胞板的扩展的,C 项错误;染色体的形态变化是判断细胞分裂时期 的主要依据,D 项正确。 5.(2012山东理综,5)假设一个双链均被 32P 标记的噬菌体 DNA 由 5 000 个碱基对组成,其中腺嘌呤占 全部碱基的 20%。用这个噬菌体侵染只含 31P 的大肠杆菌,共释放出 100 个子代噬菌体。下列叙述正 确的是()。 A.该过程至少需要 3105个鸟嘌呤脱氧核苷酸 B.噬菌体增殖需要细菌提供模板、原料和酶等 C.含 32P 与只含31P 的子代噬菌体的比例为 149 D.该 DNA 发生突变,其
6、控制的性状即发生改变 CDNA 分子中含有的鸟嘌呤脱氧核苷酸(G)的数量是(5 0002-5 000220%2)2=3 000,复制过 程至少需要鸟嘌呤脱氧核苷酸的数量为:3 000(100-1)=2.97105,A项错误;噬菌体增殖过程中的模板 来自噬菌体本身,B 项错误;经过多次复制后,含 32P 的子代噬菌体为 2 个,所以含32P 与只含31P 的子代 噬菌体的比例为 2(100-2)=149,C 项正确;DNA 突变后由于密码子的简并性等原因,其控制合成的 蛋白质分子结构不一定发生变化,性状也不一定发生变化,D项错误。 6.(2012山东理综,6)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两
7、对等位基因。已知 1 基因型为 AaBB,且 2 与 3 婚配的子代不会患病。根据以下系谱图,正确的推断是()。 A. 3 的基因型一定为 AABb B. 2 的基因型一定为 aaBB C. 1 的基因型可能为 AaBb 或 AABb D. 2 与基因型为 AaBb 的女性婚配,子代患病的概率为 3 16 B根据 1 基因型为 AaBB 可推知该遗传病只要有一对等位基因为隐性纯合即可患病,患者的基 因型为 aaB_(或 A_bb),而 2 与 3 的后代一定不患病,则说明 2 的基因型为 aaBB, 3 的基因 型为 AAbb,则 3 为 AABb 或 AaBb; 1 的基因型为 AaBb;
8、2 也是 AaBb,若其与 AaBb 的女性 婚配,子代患病概率为 1/4+1/4-1/41/4=7/16。A、C、D 三项错误,B 项正确。 7.(2012山东理综,7)下列与化学概念有关的说法正确的是()。 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 C有的化合反应不是氧化还原反应,如氧化钙与水反应,A 项错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物, 如 Mn2O7属于酸性氧化物,B项错误;石油的分馏产品仍然是混合物,D项错误。 8.(2012山东理综,8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。 A
9、.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体 C.HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D.电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) B次氯酸钠属于强电解质,A项错误;HCl 是共价化合物、NaCl 是离子化合物,C 项错误;根据电极反 应 2H+2e-H2可知,当生成 1 mol H2时,转移的电子是 2 mol 即 2NA,D项错误。 9.(2012山东理综,9)下列关于原子结构、元素性质的说
10、法正确的是()。 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.A 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 B非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如 NH4Cl,A 项错误;根据同一周期从左往右,元素的 金属性逐渐减弱可知,B 项正确;有的元素有同位素,如 16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数 不同,C项错误;根据元素周期律可知,A 族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越 弱,D 项错误。 10.(2012山东理综,10)下列与有机物的结构、性质有关的叙述
11、正确的是()。 A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同 C油脂中有的也含有碳碳双键,能够与酸性 KMnO4溶液发生反应而使之褪色,A 项错误;甲烷与 Cl2 发生的是取代反应,乙烯与溴水发生加成反应,B 项错误;乙醇中的官能团是OH,而乙酸中的官能团 是COOH,二者分子中的官能团不同,D 项错误。 11.(2012山东理综,11)下列实验操作正确的是()。 A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥
12、形瓶 B.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D在中和滴定中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会有实验误差,A项错误;NaOH 与玻璃中的二氧化 硅反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶口不易打开,所以盛放 NaOH 溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶,B 项错误;苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上层,应该从上口倒出,C项错误;D 项正确。 12.(2012山东理综,12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()。 A.Cl2、SO2均能使品红溶液
13、褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 S 2 4 O C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 DSO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明 SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A 项错误;若溶液中含有 S 2 3 O ,N 3 O在酸性溶液中具有强氧化性,能够将 S 2 3 O 氧化为 S2 4 O ,B 项错误;铁 与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C 项错误;D 项正
14、确。 13.(2012山东理综,13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。 A.图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,Cu Zn 合金的腐蚀速率减小 C.图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大 D.图 d 中,Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 B图 a 中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A 项错误;图 b 中, 当开关置于 N 时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B 项正确;图 c 中,接通开关后,形成原
15、电池,生成氢气的速率增大,但是氢气是在 Pt 电极上放出的,C 项错误;图 d 中, 在放电时应该是 MnO2发生还原反应,D项错误。 二、选择题(本题包括 7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有 多个选项正确,全部选对的得 5分,选对但不全的得 3分,有选错的得 0 分) 14.(2012山东理综,14)以下叙述正确的是()。 A.法拉第发现了电磁感应现象 B.惯性是物体的固有属性,速度大的物体惯性一定大 C.牛顿最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的原因 D.感应电流遵从楞次定律所描述的方向,这是能量守恒定律的必然结果 AD惯性大小仅取决于质量,与物体运动状态无
16、关,选项 B错误;伽利略最早通过理想斜面实验得出: 力不是维持物体运动状态的原因,选项 C 错误;正确选项为 A、D。 15.(2012山东理综,15)2011年 11 月 3 日,“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器成功实施了首次 交会对接。任务完成后“天宫一号”经变轨升到更高的轨道,等待与“神舟九号”交会对接。变轨前和 变轨完成后“天宫一号”的运行轨道均可视为圆轨道,对应的轨道半径分别为 R1、R2,线速度大小分别 为 v1、v2,则 1 2 v v 等于()。 A. 3 1 3 2 R R B. 2 1 R R C. 2 2 2 1 R R D. 2 1 R R B“天宫一号”做匀速
17、圆周运动,由万有引力提供向心力 G 2 Mm R =m 2 v R 可得 v= GM R ,则变轨前后 1 2 v v = 2 1 R R ,选项 B 正确。 16.(2012山东理综,16)将地面上静止的货物竖直向上吊起,货物由地面运动至最高点的过程中,v t图 像如图所示。以下判断正确的是()。 A.前 3 s内货物处于超重状态 B.最后 2 s 内货物只受重力作用 C.前 3 s 内与最后 2 s 内货物的平均速度相同 D.第 3 s末至第 5 s 末的过程中,货物的机械能守恒 AC由 v t 图象可知,前 3 s内,a= v t =2 m/s2,货物具有向上的加速度,故处于超重状态,选
18、项 A 正确; 最后 2 s 内加速度 a= v t =-3 m/s2,加速度方向向下,小于重力加速度,故吊绳拉力不为零,选项 B 错误; 根据v=1 2 v=3 m/s 可知选项 C 正确;35 s 内货物匀速上升,货物机械能增加,选项 D 错误。 17.(2012山东理综,17)如图所示,两相同轻质硬杆 OO1、OO2可绕其两端垂直纸面的水平轴 O、O1、 O2转动,在 O 点悬挂一重物 M,将两相同木块 m 紧压在竖直挡板上,此时整个系统保持静止。Ff表示 木块与挡板间摩擦力的大小,FN表示木块与挡板间正压力的大小。若挡板间的距离稍许增大后,系统 仍静止且 O1、O2始终等高,则()。
19、A.Ff变小B.Ff不变 C.FN变小D.FN变大 BD将两木块与重物视为整体,竖直方向受力平衡,则 2Ff=(2m+M)g,故 Ff不变,选项 A错误,B 正确; 设 OO1与竖直方向夹角为,对点 O 受力分析可知,竖直方向上:2FN1cos =Mg,对木块受力分析可知,水 平方向上:FN=FN1sin ,两式联立解得 FN=1 2 Mgtan ,当两板间距离增大时,增大,FN增大,选项 C 错 误,D 正确。 18.(2012山东理综,18)图甲是某燃气炉点火装置的原理图。转换器将直流电压转换为图乙所示的正 弦交变电压,并加在一理想变压器的原线圈上,变压器原、副线圈的匝数分别为 n1、n2
20、,为交流电压 表。当变压器副线圈电压的瞬时值大于 5 000 V 时,就会在钢针和金属板间引发电火花进而点燃气体。 以下判断正确的是()。 图甲图乙 A.电压表的示数等于 5 V B.电压表的示数等于 5 2 V C.实现点火的条件是 2 1 n n 1 000 D.实现点火的条件是 2 1 n n 1 000,选项 C正确,D 错误。 19.(2012山东理综,19) 图中虚线为一组间距相等的同心圆,圆心处固定一带正电的点电荷。一带电粒子以一定初速度射入 电场,实线为粒子仅在电场力作用下的运动轨迹,a、b、c 三点是实线与虚线的交点。则该粒子()。 A.带负电 B.在 c 点受力最大 C.在
21、 b 点的电势能大于在 c 点的电势能 D.由 a 点到 b 点的动能变化大于由 b 点到 c 点的动能变化 CD由于带电粒子受到电场力指向轨迹凹侧,说明带电粒子带正电,选项 A错误;根据库仑定律 F=k 2 Qq r 可知,粒子在 c 点受到电场力最小,选项 B 错误;粒子从 b 点运动到 c 点的过程中,电场力对粒 子做正功,粒子电势能减小,选项 C 正确;由动能定理可得:qU=Ek,因为 UabUbc,所以选项 D 正确。 20.(2012山东理综,20) 如图所示,相距为 L 的两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹角为,上端接有定值电阻 R,匀 强磁场垂直于导轨平面,磁感应强度为
22、B。将质量为 m 的导体棒由静止释放,当速度达到 v 时开始匀 速运动,此时对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力,并保持拉力的功率恒为 P,导体棒最终以 2v 的 速度匀速运动。导体棒始终与导轨垂直且接触良好,不计导轨和导体棒的电阻,重力加速度为 g。下 列选项正确的是()。 A.P=2mgvsin B.P=3mgvsin C.当导体棒速度达到 2 v 时加速度大小为 2 g sin D.在速度达到 2v 以后匀速运动的过程中,R 上产生的焦耳热等于拉力所做的功 AC当导体棒以速度 v 匀速运动时,沿斜面方向有 mgsin = 22v B L R ;当导体棒以 2v 匀速运动时,沿斜 面方向 F
23、+mgsin = 22 2vB L R ,故 F=mgsin ,此时拉力 F 的功率 P=F2v=2mgvsin ,选项 A 正确,B 错误; 当导体棒的速度达到 2 v 时,沿斜面方向 mgsin - 22v 2 B L R =ma,解得:a= 1 2 gsin ,选项 C 正确;导体棒的速 度达到 2v 以后,拉力与重力的合力做的功等于 R 上产生的焦耳热,选项 D 错误。 第卷(必做 129分+选做 24分,共 153分) 必做部分 21.(2012山东理综,21)(13 分) (1)某同学利用图甲所示的实验装置,探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始 运动,重物落地后,
24、物块再运动一段距离停在桌面上(尚未到达滑轮处)。从纸带上便于测量的点开始, 每 5 个点取 1 个计数点,相邻计数点间的距离如图乙所示。打点计时器电源的频率为 50 Hz。 图甲 图乙 通过分析纸带数据,可判断物块在两相邻计数点和之间某时刻开始减速。 计数点 5 对应的速度大小为m/s,计数点 6 对应的速度大小为m/s。(保留三位有 效数字) 物块减速运动过程中加速度的大小为 a=m/s2,若用 a g 来计算物块与桌面间的动摩擦因数 (g 为重力加速度),则计算结果比动摩擦因数的真实值(填“偏大”或“偏小”)。 (2)在测量金属丝电阻率的实验中,可供选用的器材如下: 待测金属丝:Rx(阻值
25、约 4 ,额定电流约 0.5 A); 电压表:V(量程 3 V,内阻约 3 k); 电流表:A1(量程 0.6 A,内阻约 0.2 ); A2(量程 3 A,内阻约 0.05 ); 电源:E1(电动势 3 V,内阻不计); E2(电动势 12 V,内阻不计); 滑动变阻器:R(最大阻值约 20 ); 螺旋测微器;毫米刻度尺;开关 S;导线。 用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数如图所示,读数为mm。 若滑动变阻器采用限流接法,为使测量尽量精确,电流表应选、电源应选(均填器 材代号),在虚线框内完成电路原理图。 答案: (1)67(或 76) 1.001.20 2.00偏大 (2)1.773(1.
26、7711.775 均正确) A1E1电路如图所示。 解析:(1)由纸带上各点间距可以看出,6、7 两点间距离最大,在计数点 6 之前,连续相等的时间内位 移差x=2.00 cm,而 6、7 两计数点间位移与前一段位移之差x=x67-x560)的粒子由 S1静止释放,粒子在电场力的作用下向右运动,在 t= 0 2 T 时刻通过 S2 垂直于边界进入右侧磁场区。(不计粒子重力,不考虑极板外的电场) 图甲图乙 (1)求粒子到达 S2时的速度大小 v和极板间距 d。 (2)为使粒子不与极板相撞,求磁感应强度的大小应满足的条件。 (3)若已保证了粒子未与极板相撞,为使粒子在 t=3T0时刻再次到达 S2
27、,且速度恰好为零,求该过程中粒 子在磁场内运动的时间和磁感应强度的大小。 答案:(1) 0 2qU m 00 2 4 TqU m (2)B 2 L 联立式得 B 0 24mU Lq (3)设粒子在两边界之间无场区向左匀速运动的过程用时为 t1,有 d=vt1 联立式得 t1= 0 4 T 若粒子再次到达 S2时速度恰好为零,粒子回到极板间应做匀减速运动,设匀减速运动的时间为 t2, 根据运动学公式得 d= 2 v t2 联立式得 t2= 0 2 T 设粒子在磁场中运动的时间为 t t=3T0- 0 2 T -t1-t2 联立式得 t= 0 7 4 T 设粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的周期为
28、T,由式结合运动学公式得 T= 2m qB 由题意可知 T=t 联立式得 B= 0 8 7 T m q 24.(2012山东理综,24) (9 分)哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。 (1)图中 X 物质为。在有氧条件下,该物质和水彻底分解成二氧化碳和H,该过程在 中进行。 (2)血糖浓度升高时,葡萄糖进入肝细胞后可合成,多余的葡萄糖还可转化成以储存 能量。 (3)胰腺中分泌的胰高血糖素,与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程,这反映了细胞膜 具有的功能。 (4)用 14C 标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中,发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。在白蛋 白合成和分泌过程中,依次出现放射
29、性的细胞器是。 答案:(1)丙酮酸线粒体基质 (2)肝糖原(或肝糖元)脂肪 (3)胰岛 A 细胞细胞间信息交流(或细胞间信息传递) (4)核糖体、内质网、高尔基体 解析:(1)在肝细胞内,葡萄糖氧化分解时,首先在细胞质基质中被分解为丙酮酸,然后在有氧条件下,转 移到线粒体中,在线粒体基质中完成有氧呼吸的第二阶段的反应,与水彻底分解为 CO2和H,在线粒 体内膜上完成有氧呼吸第三阶段,H与 O2结合生成 H2O,并产生大量能量。(2)血液中的葡萄糖进入 肝细胞中既可被氧化分解又可合成为糖元,还可转变成脂肪储存起来。(3)胰高血糖素是由胰岛 A 细 胞分泌的,与肝细胞膜上的受体结合,体现了细胞膜具
30、有的进行细胞间信息交流功能。(4)具图分析丙 酮酸可以转化为丙氨酸,因此标记的葡萄糖分解为丙酮酸后进一步转化为丙氨酸,在白蛋白的合成分 泌过程中放射性的 14C 先由核糖体合成出蛋白质,再交由内质网进行初步加工,然后由高尔基体进一 步加工分泌到细胞外。 25.(2012山东理综,25)(10 分)人手指意外触到蜡烛火焰,引起屈肘反射。其反射弧示意图如下。 (1)图中神经元 a 产生的兴奋在传入神经纤维上以形式进行传导。当神经冲动传到神经末 梢时,引起突触前膜内释放神经递质,该递质与神经元 b 细胞膜上结合,使神经元 b 兴奋。神经元 b 的神经冲动进一步引起神经元 c 兴奋,最终导致屈肌收缩。
31、 (2)图中 M 点兴奋时,此处神经纤维膜两侧的电位表现为。若 N 点受刺激产生兴奋,则在神 经元 b 上(填“有”或“无”)膜电位的变化,其原因是。 (3)手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿,是因为皮肤毛细血管舒张和通透性增加, 引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染,可引起体液中吞噬细胞和杀菌物质抵御病菌侵害,此过程 属于免疫。 答案:(1)局部电流(或电信号,神经冲动)突触小泡(特异性)受体 (2)内正外负无兴奋在神经元之间只能单向传递 (3)血浆中的蛋白质和液体渗出非特异性 解析:(1)兴奋在神经纤维上的传导方式是局部电流。当兴奋传导到突触神经末梢时,引起突触小泡释 放神经递质,神经递质与
32、突触后膜上特异性受体结合进而引起下一个神经元兴奋,即为电信号化学 信号电信号的变化。(2)在神经纤维上,当兴奋传到某一点,神经纤维膜两侧的电位由内负外正变为 内正外负。图中 N 点受到刺激产生兴奋不会传到 b 所在的神经元上,因为神经递质只能由突触前膜 释放作用于突触后膜,而不会由突触后膜释放作用于突触前膜。兴奋在突触上的传递是单向的。(3) 皮肤被火焰烧伤引起局部红肿,是因为血浆中的蛋白质和液体渗到组织液中,使组织液局部渗透压增 大,造成组织液中液体积聚。而体液中的吞噬细胞、杀菌物质对病菌的抵御作用是人体第二道防线, 属于非特异性免疫。 26.(2012山东理综,26)(8 分)下图中,曲线
33、、分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量 后,其未来种群数量变化三种可能的情况。 (1)图中曲线说明该种群对其栖息地的破坏程度较轻。当曲线趋近零时,对该动物种群已 不宜采取保护的措施。图中阴影部分可能引起该种群的发生改变,进而导致物种 进化。 (2)若图中物种处于最高营养级,当其数量下降,且其他条件不变时,流向该营养级其他物种的能量 会。处于该营养级物种的种间关系是。 (3)若图中物种为食草动物,当看到青草明显减少时,部分个体会另觅取食地,这体现了生态系统的 功能。 (4)人类对野生动物栖息地的过度利用也会导致出现图中的三种情况。16 世纪以来,世界人口表现为 “J”型增长,因此需控制“J”
34、型增长数学方程式中参数,以实现人口和野生动物资源的协调发 展。 答案:(1)就地(或建立自然保护区)基因频率 (2)增加(种间)竞争 (3)信息传递 (4) 解析:(1)比较曲线、,曲线受到的破坏程度最低。当生存条件不复存在,物种数量极少或难 以找到配偶时,可将生存和繁衍受到严重威胁的物种迁出原地,移入动物园、植物园、水族馆和濒危 动物繁殖中心,进行特殊的易地保护和管理,是对就地保护的补充。图中阴影部分表示由于环境阻力 而减少的个体数量,会导致基因频率的改变,引起生物进化。(2)同一营养级的生物之间的关系是竞争 关系,由于某一物种数量下降,竞争压力减小,会引起同营养级其他物种数量增多。(3)食
35、草动物看到青 草明显减少,另觅取食地,属于物理信息,属于生态系统的信息传递功能。(4)“J”型增长曲线的数学模 型,Nt=N0t中是影响种群数量变化的重要参数。 27.(2012山东理综,27)(14 分)几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。 (1)正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为,在减数第二次分裂后期的细胞中 染色体数是条。 (2)白眼雌果蝇(XrXrY)最多能产生 Xr、XrXr、和四种类型的配子。该果蝇与红眼雄果 蝇(XRY)杂交,子代中红眼雌果蝇的基因型为 。 (3)用黑身白眼雌果蝇(aaXrXr)与灰身红眼雄果蝇(AAXRY)杂交,F1雌果蝇表现为灰身红眼,雄
36、果蝇表 现为灰身白眼。F2中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为,从 F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄 果蝇中各随机选取一只杂交,子代中出现黑身白眼果蝇的概率为。 (4)用红眼雌果蝇(XRXR)与白眼雄果蝇(XrY)为亲本杂交,在 F1群体中发现一只白眼雄果蝇(记为“M”)。 M 果蝇出现的原因有三种可能:第一种是环境改变引起表现型变化,但基因型未变;第二种是亲本果蝇 发生基因突变;第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时 X 染色体不分离。请设计简便的杂交实验,确定 M 果蝇的出现是由哪一种原因引起的。 实验步骤:。 结果预测:.若,则是环境改变; .若,则是基因突变; .若,则是减数分裂时 X 染色体不分离
37、。 答案:(1)28 (2)XrYY(注:两空顺序可颠倒)XRXr、XRXrY (3)311/18 (4)M 果蝇与正常白眼雌果蝇杂交,分析子代的表现型 子代出现红眼(雌)果蝇 子代表现型全部为白眼 无子代产生 解析:(1)果蝇是二倍体生物,在减数第一次分裂中期有 2 个染色体组,减数第二次分裂后期仍是 2 个染 色体组,8 条染色体。(2)XrXrY 的果蝇在减数分裂时,发生联会紊乱,两条染色体移向一极,另外一条染 色体移向一极,产生的配子为 XrXr、Y、XrY、Xr四种类型,与 XRY 的果蝇杂交,后代中红眼雌果蝇为 XRXr、XRXrXr(死亡)、XRXrY。(3)F1果蝇的基因型为
38、AaXRXr、AaXrY,则 F2中灰身红眼果蝇为 3 4 1 2 =3 8 ,黑身白眼果蝇为1 4 1 2 =1 8 ,其比例为 31,F2灰身红眼雌果蝇的基因型为 2 3 AaXRXr、 1 3 AAXRXr,灰身白眼雄果蝇为 2 3 AaXrY、1 3 AAXrY,两者杂交,后代中白眼黑身果蝇的概率为 2 3 2 3 1 4 1 2 = 1 18 。(4)如果是环境的改变,该果蝇的基因型为 XRY,能产生 XR、Y两种配子;如果是基 因突变,则该果蝇的基因型为 XrY;能产生 Xr、Y 两种配子;如果是染色体不分离,则其基因型为 XrO, 由图示可知 XO 不育,不能产生子代。所以将其与
39、正常白眼雌果蝇进行测交,则可判断这种变异属于 何种类型:若是环境改变,则子代出现红眼雌果蝇;若是基因突变,则子代全部为白眼;若是染色 体变异,则无子代产生。 28.(2012山东理综,28)(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。 a.浓 H2SO4b.稀 HNO3 c.NaOH 溶液d.氨水 (2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加 KSCN 溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离 子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。 (
40、4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正 确的是。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中 Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电 极反应式为。 答案:(1)cd (2)Fe3+取少量溶液,滴加 KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)bd (5)4H+O2+4e-2H2O 解析:(1)观察流程图可知,气体
41、A 是 SO2,应该用碱性溶液吸收尾气,c、d 项正确。(2)溶液中加入 KSCN 溶液显红色,说明溶液中存在 Fe3+;若检验还存在 Fe2+,则可以加入酸性 KMnO4溶液,如果溶液 紫红色褪去,则说明还含有 Fe2+。(3)根据流程图可知,由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3。(铝热法)(4)在电解精炼中,不可能存在能量的完全转化,部分电能还可转 化为热能等,a 项错误;在电解池中,阳离子应该移向阴极,c 项错误;b、d 正确。(5)根据所给的原电池反 应可知,正极是氧气发生还原反应,即 O2+4H+4e-2H2O。 29.(2012山东理综,29)(16
42、分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)() (1)反应()中氧化剂是。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)() 当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能 说明反应达到平衡状态的是。 若在相同温度下,上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”“不变” 或“减小”),反应 3 s 后 N
43、O2的物质的量为 0.6 mol,则 03 s内的平均反应速率 v(N2O4)= mol/(Ls)-1。 (4)NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 时,将 a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb=210-5molL-1) 答案:(1)N2O4 (2)吸热 (3)ad不变0.1 (4)N 4 H+H2ONH3H2O+H+逆向 200 a b 解析:(1)分析元素的化合价可知,
44、N2O4中 N元素的的化合价由+4 价变为 0 价,被还原,作氧化剂。(2)升 高温度,气体颜色加深,说明 NO2的浓度增大,平衡正向移动,所以反应()是吸热反应。(3)因为反应 N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向,在恒压下建立平衡时,气体的体积应该增大, 气体的质量不变,所以其密度为变量,当密度不再改变时说明反应达到平衡状态,a 正确;温度一定时,反 应的焓变为定值,所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态,b 错误;当 v(正)=v(逆)时反应达到平 衡状态,而 c 中均为 v(正),故 c 错误;N2O4的转化率为变量,当其不变时说明反应达到平衡状态,d 正确。 化学平衡
45、常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变。根据题意可知,在 3 s 时,NO2的速率是 0.2 mol(Ls)-1,根据速率之比等于化学计量数之比可得,N2O4的速率是 0.1 mol(Ls)-1。(4)NH4NO3溶 液显酸性是因为 N 4 H发生水解:N 4 H+H2ONH3H2O+H+,盐的水解促进了水的电离,加入氨水至中 性的过程中抑制了水的电离,所以水的电离平衡将逆向移动。根据 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=c(N 4 H)c(OH-)/c(NH3H2O)可知,c(NH3H2O)=c(N 4 H)c(OH-)/Kb,故 n(N 4 H)=200n(NH3H2O),根 据电荷
46、守恒可知 n(N 4 H)=n(N 3 O)=a mol。所以 n(NH3H2O)= 200 a mol c(NH3H2O)= 32 (NH H O) L n b = 200 a b molL-1。 30.(2012山东理综,30)(14 分)实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主 要流程如下: (1)为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应 物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称 是。 (4)无水 AlCl
47、3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是。F 中试剂的作用是。用 一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G的作用,所装填的试剂为。 答案:(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液)坩埚 (4)除去 HCl吸收水蒸气碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物) 解析:(1)先加入氨水,再加入盐的混合溶液,会使两种沉淀同时生成。(2)为了防止液体溅出,在过滤时 应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁。(3)根据题意可知,沉淀中应该附着氯离子和 N 4 H,若判断 是
48、否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说 明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净。(或其他合理方法)(4)根据所给的装置图可 知,B 中的饱和食盐水是为了除去混有的 HCl 气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸 气进入 E 装置,而 G 是吸收空气中的 CO2,所以可以加入碱石灰来代替 F 和 G的作用。 【选做部分】 31.(2012山东理综,31)(8 分)化学化学与技术 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1)石油分馏时,在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为操作 过程。 (2)石油裂化
49、分为热裂化、和加氢裂化,裂化的目的是提高的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗 粒,并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过 程。 答案:(1)分馏塔连续 (2)催化裂化轻质燃料油(或汽油) (3)硫(S)浮动 (4)催化剂氢气(H2) 解析:本题考查石油和煤的综合利用。(1)石油分馏时,向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏塔 上下两部分得到产品,因而石油的分馏是一个连续操作过程。(2)为了提高原油炼制过程中轻质燃油 特别是汽油的产量,通常采用裂化的方法进行深加工,石油的
50、裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。 (3)煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离,使灰分和 硫的含量显著降低,从而减少燃烧中烟尘、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃烧是指空气从 底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合 后在高温和催化剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程。 32.(2012山东理综,32)(8 分)化学物质结构与性质 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导
